《溶解度曲线的意义和应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解度曲线的意义和应用课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶解度曲线的意义和应用溶解度曲线的意义和应用从点、线、面、交点四个角度来分析从点、线、面、交点四个角度来分析1 1、点、点溶解度曲线上的每溶解度曲线上的每个点表示的是某温个点表示的是某温度下某种物质的溶度下某种物质的溶解度。解度。 (1)(1)根据已知温度查根据已知温度查出有关物质的溶解出有关物质的溶解度，并判断其溶解度，并判断其溶解性性 31.6 （2 2）比较相同温度下）比较相同温度下不同物质的溶解度不同物质的溶解度010 20 30405060708090100110120130140150160170180190200NaNO3KNO310 2030 405060 7080例例1. 1
2、.下图为下图为A A、B B、C C三种固体物质在水中的溶解三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，度曲线示意图， t t1 1时，时，A A、B B、C C三种固体物质三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是？的溶解度由大到小的顺序是？ 答案：答案：BACBAC例例2. 2.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：当温度为当温度为3030时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度 ( (填填“”“”、“”“2 2、线、线溶解度曲线表示溶解度曲线表示某物质在不同温某物质在不同温度下的溶解度和度下的溶解度和溶解度随温度的溶解度随温度的变化情况。变化情况。 固体
3、溶解度随温度的变化规律固体溶解度随温度的变化规律 (1) (1)大部分固体的溶解度大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。随温度的升高而增大。例如例如,KNO,KNO3 3溶解度/g温度/KNO3 (2)少数固体的少数固体的的溶解度随温的溶解度随温度的变化不大。度的变化不大。例如例如,NaCl溶解度/g温度/NaCl (3) 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如，例如，Ca(OH)2应用：应用：（1 1）根据溶解度曲）根据溶解度曲 线的走向，可看出线的走向，可看出物质的溶解度随温物质的溶解度随温度的变化趋势度的变化趋势 溶解度/g温度/NH4NO3KN
4、O3 曲线的坡度越大，曲线的坡度越大，物质溶解度受温度物质溶解度受温度的影响越大的影响越大（2 2）根据溶解度）根据溶解度曲线，比较在一曲线，比较在一定温度范围内的定温度范围内的物质的溶解度大物质的溶解度大小。小。 3 3、面、面 曲线上的点表示该曲线上的点表示该温度下该种物质的温度下该种物质的溶解度，所以此时溶解度，所以此时的溶液恰好饱和的溶液恰好饱和 那么曲线上部面积上那么曲线上部面积上的点和下部面积上的的点和下部面积上的点又各自表示什么涵点又各自表示什么涵义呢？义呢？溶解度/g温度/600504030201070CBA溶解度/g温度/ABC010 20 30 40 50 60 70（1
5、1）对于曲线下部）对于曲线下部面积上的任何点，依面积上的任何点，依其数据配制的溶液为其数据配制的溶液为对应温度时的对应温度时的不饱和不饱和溶液溶液 (2)(2)曲线上部面积上曲线上部面积上的点，依其数据配制的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液为对应温度时的的饱和溶液，且有固饱和溶液，且有固体未溶解。体未溶解。 50 如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）变成饱和溶液呢？变成饱和溶液呢？溶解度/g温度/010 20 30 40 50 60 70(1)(1)蒸发溶剂蒸发溶剂(2)(2)增加该种溶质增加该种溶质(3)(3)降低温度降低温度4 4、交点、交点
6、 两条溶解度曲两条溶解度曲线的交点表示该线的交点表示该点所示的温度下点所示的温度下两物质的溶解度两物质的溶解度相同相同溶解度/g温度/010 20 30 40 50 60 701020304050Aabt t2 2 时，甲和乙时，甲和乙的溶解度相同的溶解度相同 P溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用： 根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。体或进行混合物分离提纯的方法。结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。晶体形式析出，这一过程叫做结晶。结晶的方法一般有结晶的方法一般有2
7、 2种：种：冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 ( (降温结晶法降温结晶法 ): ):某物质的某物质的溶解度曲线溶解度曲线“ “陡陡” ”，表明，表明该物质溶解度随温度变该物质溶解度随温度变化明显，温度降低，溶化明显，温度降低，溶解度也减小解度也减小, ,适合采用此适合采用此法法, ,如如KNO3 。溶解度/g温度/KNO3蒸发溶剂法蒸发溶剂法 : :适用于适用于温度对溶解度影响不大温度对溶解度影响不大的物质的物质, ,溶解度曲线溶解度曲线“ “平平缓缓” ”，如，如NaCl 。溶解度/g温度/NaCl青海湖地区青海湖地区“ “冬天捞碱，夏天晒盐冬天捞碱，夏天晒盐” ”的的原因是什么？原因是什么
8、？ 食盐：主要成分氯化钠，食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠温度高水份蒸发，氯化钠析出。析出。 纯碱：主要成分碳酸钠，这纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解酸钠溶解度减小，水中溶解不了不了, ,所以结晶析出。所以结晶析出。 那么，如果那么，如果KNOKNO3 3中混有少量中混有少量NaClNaCl，要提纯要提纯KNOKNO3 3，应怎样操作呢？，应怎样操作呢？溶解度/g温度/KNO3NaCl冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 （降温结晶法）（降温结晶法）
