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1、学考标准学考标准1.化化学学反反应应中中能能量量转转化化的的主主要要形形成成(a)。2.吸吸热热反反应应和和放放热热反反应应(a)。3.从从化化学学反反应应中中的的反反应应物物的的总总能能量量与与生生成成物物的的总总能能量量变变化化理理解解反反应应中中的的热热效效应应(b)。4.化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成与与反反应应中中能能量量变变化化的的关关系系(b)。5.热热化化学学方方程程式式的的书书写写(a)。6.利利用用热热化化学学方方程程式式进进行行简简单单计计算算(b)。7.合合理理利利用用化化石石燃燃料料，提提高高燃燃料料燃燃烧烧效效率率的方法的方法(a)。 一、化学反应中的热效应一
2、、化学反应中的热效应1.化学反应过程中能量转化形式化学反应过程中能量转化形式化化学学反反应应中中不不仅仅是是物物质质的的转转变变，同同时时还还伴伴随随着着能能量量变变化化。化化学学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能的互相转化。反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能的互相转化。 2.吸热反应、放热反应吸热反应、放热反应化化学学上上把把有有热热量量放放出出的的化化学学反反应应称称为为放放热热反反应应，把把吸吸收收热热量量的化学反应称为的化学反应称为吸热反应。吸热反应。 3.化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因(1)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系化学反应的能量变化与物
3、质内部能量的关系 图图中中反反应应物物内内部部的的总总能能量量大大于于生生成成物物内内部部的的总总能能量量，反反应释放能量。应释放能量。图图中中反反应应物物内内部部的的总总能能量量小小于于生生成成物物内内部部的的总总能能量量，反反应吸收能量。应吸收能量。 (2)化学反应中的能量变化与键能的关系化学反应中的能量变化与键能的关系键键能能：断断裂裂或或形形成成1 mol化化学学键键所所吸吸收收或或放放出出的的能能量量。单单位位：kJ/mol。关系：关系： a.若若E1E2，反应吸收能量；，反应吸收能量；b.若若E1E2，反应放出能量。，反应放出能量。二、热化学方程式二、热化学方程式1.热化学方程式的
4、概念及意义热化学方程式的概念及意义(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意意义义：不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化，也也表表明明了了化化学学反反应应中中的的能能量量变变化化，还还说说明明了了物物质质的的“量量”与与“能能量量”之之间间的的数数量关系。量关系。 2.热化学方程式的书写热化学方程式的书写(1)遵循一般化学方程式的书写规则遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件一般不写反应条件)。(2)在在右右端端注注明明热热量量的的变变化化：吸吸热热反反应应，H0；放放热热反反应应，
5、H0。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。要注明反应物和生成物的聚集状态。(4)化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量，因因此此可可以以是是整整数数，也也可可以以是是分数。分数。(5)化化学学计计量量数数改改变变，H要要相相应应改改变变；逆逆反反应应的的H数数值值与与正正反反应的相等、符号相反。应的相等、符号相反。 3.反应热的计算反应热的计算(1)依据热化学方程式：反应热与各物质的物质的量成正比。依据热化学方程式：反应热与各物质的物质的量成正比。(2)依据反应物和生成物的键能之差依据反应物和生成物的键能之差HQ(断裂断裂)Q(形成形成)。 三、化石燃料和燃烧效率三、化石燃料和燃烧
6、效率1.化化石石燃燃料料：当当今今社社会会的的主主要要能能源源是是煤煤、石石油油、天天然然气气等等都都属属于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源。于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源。 2.合理利用燃料合理利用燃料(1)研研究究化化石石燃燃料料完完全全燃燃烧烧的的条条件件和和减减少少燃燃料料燃燃烧烧产产生生的的热热量量损耗的技术。损耗的技术。(2)怎样防止燃料燃烧造成的环境污染。怎样防止燃料燃烧造成的环境污染。(3)通通过过化化学学方方法法把把石石油油、煤煤等等化化石石燃燃料料转转化化为为洁洁净净的的燃燃料料，例如煤的气化、液化。例如煤的气化、液化。(4)开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。
