广东省高考化学二轮复习 基本概念课件 新课标

《广东省高考化学二轮复习 基本概念课件 新课标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高考化学二轮复习 基本概念课件 新课标（208页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、目录目录专题一 物质的组成、分类和表示方法专题二 化学常用计量专题三 氧化还原反应专题四 离子反应专题五 化学反应中的能量变化第一单元基本概念第一单元基本概念第一单元基本概念第一单元基本概念知识网络构建知识网络构建第一单元第一单元 知识网络构建知识网络构建 第一单元第一单元 知识网络构建知识网络构建 考情分析预测考情分析预测第一单元第一单元 考情分析预测考情分析预测 近近年年来来，新新课课标标高高考考化化学学试试题题的的命命题题风风格格已已经经相相对对稳稳定定，其其总总体体趋趋势势是是既既注注重重基基础础知知识识的的考考查查，又又强强调调能能力力的的考考查查。试试题题还还往往往往结结合合最最新

2、新科科技技成成果果、生生产产生生活活中中的的热热点点问问题题进进行行命命制制，体体现现“关关注注社社会会、关关注注生生活活”的的新新课课标标理理念念。高高考考对对本本单单元元知知识识内内容容的的考考查查以以选选择择题题为为主主，有有时时也也穿穿插插于于二卷填空题中。对本单元的考查大致情况为：二卷填空题中。对本单元的考查大致情况为：第一单元第一单元 考情分析预测考情分析预测 1对对物物质质组组成成、性性质质以以及及分分类类往往往往以以物物质质组组成成和和分分类类的的概概念念为为出出发发点点，以以反反映映高高新新科科技技和和人人们们普普遍遍关关注注的的社社会会问问题题为为切切入入点点，渗渗透透到到

3、各各个个知知识识点点进进行行考考查查，且且以以选选择择题题为为主主。试试题题难难度度不不大大，以以识识记记性性和和简简单单理理解解性性为为主主，概概念念性性的的一一些些基基础础知知识识贯贯穿穿于于试试题题中中。因因此此复复习习中中要要特特别别注注意意一一些些概概念念的的误误区区、特特例例等等，以以防防命命题题者者设设置置的的“陷陷阱阱”。如如忽忽视视电电解解质质首首先先是是化化合合物物，将将胶胶体体微微粒粒带带电电说说成成胶胶体体带带电电，忽忽视视酸酸定定义义中中关关键键词词“全全部部是是氢氢离离子子”、忽忽视视同同素素异异形形体体的的存在而认为只含一种元素的物质就是纯净物等。存在而认为只含一

4、种元素的物质就是纯净物等。第一单元第一单元 考情分析预测考情分析预测 2对对化化学学常常用用计计量量以以选选择择题题为为主主，往往往往渗渗透透于于各各个个考考点点中中进进行行考考查查，如如各各选选项项一一般般会会在在氧氧化化还还原原反反应应的的电电子子转转移移数数目目、物物质质结结构构和和晶晶体体微微粒粒中中粒粒子子数数目目、电电解解质质溶溶液液中中微微粒粒数数目目等等相关知识点上进行设计。相关知识点上进行设计。3氧氧化化还还原原反反应应的的基基本本概概念念、特特征征、本本质质及及以以电电子子守守恒恒为为中中心的计算是历年高考的重点和热点。心的计算是历年高考的重点和热点。4对对离离子子反反应应

5、的的考考查查形形式式主主要要是是离离子子方方程程式式的的书书写写及及正正误误判判断断、溶溶液液中中的的离离子子共共存存、溶溶液液中中各各离离子子的的浓浓度度大大小小比比较较等等，且且题题型型相相对对稳稳定定。往往往往结结合合氧氧化化还还原原反反应应、水水解解反反应应等等知知识识点命题。点命题。第一单元第一单元 考情分析预测考情分析预测 5能能源源问问题题是是全全球球性性的的热热点点问问题题，是是高高考考必必考考知知识识点点和和高高考考命命题题热热点点。其其考考查查的的主主要要内内容容有有：热热化化学学方方程程式式的的书书写写及及正正误误判判断断；反反应应热热的的计计算算及及大大小小比比较较；反

6、反应应热热与与能能源源的的综综合合考考查等。查等。预预计计2012年年高高考考对对本本部部分分的的考考查查除除传传承承近近年年的的命命题题形形式式、思思路路外外，还还会会结结合合当当前前能能源源、环环保保以以及及食食品品安安全全等等方方面面的的热热点点问题加强化学反应与能量的考查。问题加强化学反应与能量的考查。第一单元第一单元 近年高考纵览近年高考纵览近年高考纵览近年高考纵览考点考点200920102011物质的分物质的分类、化学类、化学基本用语基本用语山东山东9；天津；天津1；四川；四川6；重庆；重庆6；江苏；江苏2山东山东13；北京；北京7；浙；浙江江7；上海；上海5；课标全；课标全国国7

7、；上海；上海2山东山东9；江苏；江苏13；北京；北京6；福建；福建24；江苏；江苏2阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数江苏江苏4；广东；广东6；福建；福建8；浙江；浙江8山东山东9；广东；广东8；江苏；江苏5；福建；福建7；四川；四川7；上海上海7课标全国课标全国7；江苏；江苏8；海南海南10；广东；广东9离子共存离子共存江苏江苏7；全国；全国6；安徽；安徽10；四川四川8；重庆；重庆8广东广东7；江苏；江苏6；安徽；安徽9；全国；全国7；四川；四川9；上海；上海9；上海；上海19江苏江苏4；安徽；安徽8；广东；广东8离子离子方程式方程式江苏江苏11；广东；广东12；宁夏；宁夏12课标全国课标全国1

8、3；江苏；江苏3；天津；天津5；全国；全国6江苏江苏6；天津；天津5；安徽；安徽27；广东；广东8；北京；北京9；课标全国课标全国12；天津；天津5第一单元第一单元 近年高考纵览近年高考纵览离子的检离子的检验和物质验和物质的鉴别的鉴别全国全国29；广东；广东21；山东；山东30；天津；天津3；四川四川7天津天津3；浙江；浙江13；重庆重庆9；上海；上海15安徽安徽27；四川；四川10；重庆重庆11氧化还原氧化还原反应反应广东广东17；全国；全国6；全国全国13福建福建24；上海；上海24；安徽；安徽7；江苏；江苏8；广东；广东33；安徽；安徽28；江苏；江苏18江苏江苏9；天津；天津5；安；安

9、徽徽7；浙江；浙江26；福；福建建23、24；安徽；安徽27反应热及反应热及热化学方热化学方程式程式天津天津6；四川；四川9；重；重庆庆12；浙江，；浙江，27；江苏江苏20山东山东10江苏江苏10、19；海南；海南11、14反应热的反应热的计算、盖计算、盖斯定律的斯定律的应用应用山东山东28；安徽；安徽25全全国国11；宁夏；宁夏28；福建福建23课标全国课标全国11；广；广东东9；江苏；江苏17；天；天津津10；全国；全国7；重庆重庆12山东山东28；江苏；江苏20；北京北京10；浙江；浙江12；福建福建24；海南；海南5；广东广东31专题一专题一 物质的组成、分类和表示方法物质的组成、分

10、类和表示方法专题一物质的组成、分类和专题一物质的组成、分类和 表示方法表示方法主干知识整合主干知识整合专题一专题一 主干知识整合主干知识整合 一、物质的组成一、物质的组成专题一专题一 主干知识整合主干知识整合 二、物质的分类二、物质的分类(按成分分按成分分)专题一专题一 主干知识整合主干知识整合 专题一专题一 主干知识整合主干知识整合 三、化学用语三、化学用语要点热点探究要点热点探究专题一专题一 要点热点探究要点热点探究探究点一物质的分类探究点一物质的分类1纯净物和混合物纯净物和混合物(1)物物质质是是否否具具有有固固定定的的熔熔、沸沸点点是是区区别别纯纯净净物物和和混混合合物物的的标标志志。

11、如如玻玻璃璃、陶陶瓷瓷、水水泥泥、石石油油、聚聚乙乙烯烯等等均均无无固固定定的的熔熔、沸沸点点，属于混合物。属于混合物。(2)溶溶液液、悬悬浊浊液液、乳乳浊浊液液、胶胶体体、高高分分子子材材料料等等都都是是混混合合物物。比较常见的混合物及其俗名有：比较常见的混合物及其俗名有：水煤气：水煤气：CO、H2；天然气天然气(沼气沼气)：主要成分：主要成分CH4；专题一专题一 要点热点探究要点热点探究液化石油气：以液化石油气：以C3H8，C4H10为主；为主；裂解气：以裂解气：以C2H4为主；为主；水玻璃水玻璃(泡花碱泡花碱)：Na2SiO3的水溶液；的水溶液；王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比王水：浓盐酸和

12、浓硝酸按体积比31混合；混合；波尔多液：波尔多液：CuSO4Ca(OH)2；肥皂：主要成分肥皂：主要成分C17H35COONa；碱石灰；碱石灰；铝热剂；铝热剂；漂白粉等。漂白粉等。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究特别注意特别注意只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石；只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石；油脂不属于高分子化合物；油脂不属于高分子化合物；能电离出能电离出H的物质不一定是酸，如的物质不一定是酸，如NaHSO4；HD、CuSO45H2O、磁性氧化铁都是纯净物。、磁性氧化铁都是纯净物。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究2氧化物的分类氧化物的分类(1)碱碱

13、性性氧氧化化物物一一定定是是金金属属氧氧化化物物，但但金金属属氧氧化化物物不不一一定定是是碱碱性性氧氧化化物物。如如Mn2O7为为酸酸性性氧氧化化物物、Al2O3为为两两性性氧氧化化物物、Na2O2为过氧化物、为过氧化物、KO2为超氧化物等。为超氧化物等。(2)酸酸性性氧氧化化物物不不一一定定是是非非金金属属氧氧化化物物，如如Mn2O7；非非金金属属氧氧化化物也不一定是酸性氧化物，如物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸酸性性氧氧化化物物、碱碱性性氧氧化化物物不不一一定定都都能能与与水水反反应应生生成成相相应应的的酸酸碱，如碱，如SiO2、CuO。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究

14、例例1 分分类类是是学学习习和和研研究究化化学学的的一一种种常常用用的的科科学学方方法法。下下列列分分类合理的是类合理的是()根据酸分子中含有根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质SiO2是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABC D专题一专题一 要点热点探究要点热点探究B【解析解析】 根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将

15、酸分根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；为一元酸、二元酸等；碱性氧化物一定是金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；蛋白质和葡萄糖均不属蛋白质和葡萄糖均不属于电解质；于电解质；SiO2虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍然属虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍然属于酸性氧化物；于酸性氧化物；反应中放出热量的反应是放热反应，反之，反应中放出热量的反应是放热反应，反之，就是吸热反应。就是吸热反应。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 对物质分类的判断主要从分类标准与分类结果是否对物质分类的判断主要从分

16、类标准与分类结果是否正确，以及概念间的从属关系是否匹配等方面进行分析。有正确，以及概念间的从属关系是否匹配等方面进行分析。有关物质分类的试题虽然难度很小，但往往渗透到高中化学的关物质分类的试题虽然难度很小，但往往渗透到高中化学的各个知识点进行考查，考查的内容往往都是各知识点中的基各个知识点进行考查，考查的内容往往都是各知识点中的基本概念问题，因此，复习概念时要善于抓住概念的本质，如本概念问题，因此，复习概念时要善于抓住概念的本质，如两性氧化物指两性氧化物指“既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物化物”，二氧化硅虽既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶，二氧

17、化硅虽既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但不是生成盐和水，故不属于两性氧化物。液反应，但不是生成盐和水，故不属于两性氧化物。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗粗盐盐和和酸酸雨雨都都是是混混合合物物；沼沼气气和和水水煤煤气气都都是是可可再再生生能能源源；冰冰和和干干冰冰既既是是纯纯净净物物又又是是化化合合物物；钢钢铁铁和和硬硬币币都都是是合合金金；盐盐酸酸和和食食醋醋既既是是化化合合物物又又是是酸酸；纯纯碱碱和和熟熟石石灰灰都都是是碱碱；烟和豆浆都是胶体。烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是上述说法中正确的是()A B

18、C D专题一专题一 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】 水煤气是炽热的碳与水蒸气反应而得，而碳为水煤气是炽热的碳与水蒸气反应而得，而碳为非再生能源，非再生能源，错；盐酸和食醋都是混合物，错；盐酸和食醋都是混合物，错；纯碱不错；纯碱不属于碱，而属于盐，属于碱，而属于盐，错。错。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究 下列说法正确的是下列说法正确的是()A硫硫酸酸、纯纯碱碱、醋醋酸酸钠钠和和生生石石灰灰分分别别属属于于酸酸、碱碱、盐盐和和氧氧化物化物B蔗蔗糖糖、硫硫酸酸钡钡和和水水分分别别属属于于非非电电解解质质、电电解解质质和和弱弱电电解解质质CMg、Al、Cu可可以以分分别别用用置置换换法

19、法、直直接接加加热热法法和和电电解解法法冶冶炼得到炼得到D天天然然气气、沼沼气气和和水水煤煤气气分分别别属属于于化化石石能能源源、可可再再生生能能源源和一次能源和一次能源专题一专题一 要点热点探究要点热点探究B【解析解析】 纯碱属于盐，纯碱属于盐，A项错误；项错误；Mg、Al用电解法制取，用电解法制取，Cu用热还原法制取，用热还原法制取，C项错误；水煤气为二次能源，项错误；水煤气为二次能源，D项错项错误。误。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究例例2 下列各组物质中有一种物质的类别与其他三种物质不同。下列各组物质中有一种物质的类别与其他三种物质不同。(1)CaOFeOSiO2CuO(2)CS

20、PAl(3)NaOHNa2SO4C60KNO3(4)H2SO4H2O2HNO3HCl请请你你将将每每组组中中不不同同于于其其他他三三种种的的一一种种物物质质挑挑选选出出来来，并并填填写写原原因：因：(1)物质物质_，原因，原因_。(2)物质物质_，原因，原因_。(3)物质物质_，原因，原因_。(4)物质物质_，原因，原因_。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究【答案答案】(1)SiO2SiO2是酸性氧化物，其余都是碱性氧化物是酸性氧化物，其余都是碱性氧化物(2)AlAl是金属，其余都是非金属是金属，其余都是非金属(3)C60C60是单质，其余都是化合物是单质，其余都是化合物(4)H2O2H2

21、O2不是强酸，其余都是强酸不是强酸，其余都是强酸(其他合理答案也可其他合理答案也可)【解解析析】 在在物物质质的的分分类类方方法法运运用用的的过过程程中中，题题目目呈呈现现的的较较为为灵灵活活，不不仅仅要要求求学学生生会会用用分分类类方方法法，同同时时更更重重要要的的是是要要求求学学生生对对相相关关的的一一些些物物质质具具体体的的组组成成、结结构构或或性性质质等等方方面面的的知知识识点点要要有有一个较为全面的认识。一个较为全面的认识。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究探究点二一种重要的混合物探究点二一种重要的混合物胶体胶体1胶胶体体微微粒粒一一般般是是离离子子、分分子子或或难难溶溶物物的的

22、聚聚集集体体，但但有有些些高高分分子子化化合合物物，如如淀淀粉粉、蛋蛋白白质质，因因其其分分子子非非常常大大，其其相相对对分分子子质质量量通通常常为为几几万万、几几十十万万甚甚至至上上百百万万、千千万万，因因此此一一个个分分子子就就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。2在在胶胶体体分分散散系系中中，胶胶体体粒粒子子可可能能带带电电荷荷，但但不不能能说说成成胶胶体体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。3Fe(OH)3胶胶体体中中逐逐滴滴加加入入强强酸酸(如如盐盐酸酸、硫硫酸酸)时时，出出现现的的现现象象为为先先沉

23、沉淀淀后后溶溶解解。其其原原因因为为开开始始时时出出现现沉沉淀淀是是由由于于胶胶体体中中加加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应。入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究例例3 下下列列关关于于FeCl2、FeCl3溶溶液液和和Fe(OH)3胶胶体体说说法法不不正正确确的是的是()A加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁B上上述述三三种种液液体体在在一一定定条条件件下下可可完完成成如如下下转转化化关关系系：FeCl2溶液溶液FeCl3溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体C上述三种分散系中分散质微粒都带电

24、荷上述三种分散系中分散质微粒都带电荷DFeCl2、FeCl3溶溶液液能能稳稳定定存存在在，而而Fe(OH)3胶胶体体不不能能稳稳定定存在存在专题一专题一 要点热点探究要点热点探究D【解析解析】 考虑考虑FeCl2和和FeCl3的水解、氢氧化亚铁易被氧化的水解、氢氧化亚铁易被氧化以及氢氧化铁受热分解等因素可知以及氢氧化铁受热分解等因素可知A项正确；项正确；FeCl2溶液加入溶液加入氯水可制得氯水可制得FeCl3溶液，将溶液，将FeCl3的饱和溶液逐滴加入到沸水中，的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，胶体，B项正确；项正确；氢

25、氧化铁胶粒带有正电荷，氢氧化铁胶粒带有正电荷，C项正确；胶体在一定条件下具有项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，一定的稳定性，D项错误；有的分散系中的分散质不带电荷，项错误；有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。如酒精溶液、蔗糖溶液等。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 高考中对胶体知识的考查往往只在选择题中的某个高考中对胶体知识的考查往往只在选择题中的某个选项涉及，因为单独对胶体知识进行考查势必会使试题比较选项涉及，因为单独对胶体知识进行考查势必会使试题比较单薄。本题将胶体知识与氧化还原反应、水解等知识相结合单薄。本题将胶体知识与氧化还原反应、水解等知识

26、相结合进行综合考查。本题的易错点有：进行综合考查。本题的易错点有：忽视忽视FeClFeCl2 2溶液在加热过溶液在加热过程中的氧化反应，程中的氧化反应，忽视忽视FeClFeCl3 3溶液加热蒸干过程中促进水解溶液加热蒸干过程中促进水解而得不到而得不到FeClFeCl3 3固体。固体。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C根根据据是是否否具具有有丁丁达达尔尔现现象象可可将将分分散散系系分分为为溶溶液液、胶胶体体和和浊液浊

27、液D物物质质可可根根据据在在水水中中或或熔熔化化状状态态下下的的导导电电性性分分为为电电解解质质与与非电解质非电解质专题一专题一 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】 碘酒是溶液，漂白精为次氯酸钠和氯化钠的混碘酒是溶液，漂白精为次氯酸钠和氯化钠的混合物，也不属于胶体，合物，也不属于胶体，B项错误；将分散系分为溶液、胶体和项错误；将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类标准是分散质微粒的直径，浊液的分类标准是分散质微粒的直径，C项错误；将化合物项错误；将化合物分为电解质与非电解质的分类标准是化合物在水中或熔化状分为电解质与非电解质的分类标准是化合物在水中或熔化状态下是否导电，态下是否导电，D项错误。

28、项错误。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究例例4 在在实实验验中中手手不不慎慎被被玻玻璃璃划划破破，可可用用FeCl3溶溶液液应应急急止止血血，其主要原因可能是其主要原因可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应能使血液发生化学反应专题一专题一 要点热点探究要点热点探究B【解析解析】 血液是一种液溶胶，血液是一种液溶胶，FeCl3是电解质，用是电解质，用FeCl3止血就是利用电解质会促使血液凝聚的原理。止血就是利用电解质会

29、促使血液凝聚的原理。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究将将含含有有0.1 mol氯氯化化铁铁的的饱饱和和溶溶液液逐逐滴滴加加入入到到沸沸水水中中，并并继继续续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是()A所得红棕色液体为氢氧化铁胶体所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B向向该该液液体体中中逐逐滴滴加加盐盐酸酸，开开始始时时产产生生沉沉淀淀，盐盐酸酸足足量量时时，沉淀消失沉淀消失C该液体含分散质微粒该液体含分散质微粒0.1 molD该液体具有丁达尔现象该液体具有丁达尔现象专题一专题一 要点热点探究要点热点探究C【解析解析】 所得液体为氢氧化铁胶体，根据胶体的性质，

30、所得液体为氢氧化铁胶体，根据胶体的性质，D项正确；开始加入盐酸，为胶体遇电解质产生聚沉，生成项正确；开始加入盐酸，为胶体遇电解质产生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，盐酸足量时发生中和反应，氢氧化铁沉淀溶氢氧化铁沉淀，盐酸足量时发生中和反应，氢氧化铁沉淀溶解，解，B项正确；氢氧化铁胶粒是小于悬浊液中固体颗粒，而远项正确；氢氧化铁胶粒是小于悬浊液中固体颗粒，而远远大于分子的微小颗粒，这些颗粒体的直径范围在远大于分子的微小颗粒，这些颗粒体的直径范围在1 nm100 nm之间，故之间，故C项中胶体微粒个数远远小于项中胶体微粒个数远远小于0.1 mol。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究探究点三物质组成和结

31、构的表示方法探究点三物质组成和结构的表示方法化学用语化学用语1.物质的表示方法物质的表示方法化学式的使用化学式的使用(1)最简式最简式即即实实验验式式，只只表表示示组组成成物物质质的的元元素素的的原原子子个个数数比比，不不能能表表示示物物质质的的结结构构，最最简简式式中中涉涉及及的的原原子子个个数数互互为为质质数数，如如乙乙烷烷的的最最简简式为式为CH3。(2)分子式分子式表表示示物物质质分分子子组组成成，分分子子式式中中各各原原子子数数可可以以不不互互为为质质数数，如如H2O2。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究(3)结构简式结构简式省省略略部部分分碳碳氢氢键键和和碳碳碳碳单单键键的的有

32、有机机物物表表示示方方法法，但但一一定定要要突突出出官官能能团团，如如乙乙烯烯的的结结构构简简式式不不能能写写成成CH2CH2，而而应应该该写写成成CH2CH2。(4)结构式结构式表表示示物物质质内内部部结结构构中中原原子子的的排排列列和和结结合合情情况况，要要求求每每一一条条共共价价键都要用短线标出。键都要用短线标出。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究2常考易错的化学名词常考易错的化学名词(1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点；萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点；(2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管；气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管；(3)酯化反应、焰色反应；酯化

33、反应、焰色反应；(4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾；氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾；(5)研钵、坩埚、褪色。研钵、坩埚、褪色。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究3常考易错的电子式常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。将氯化钠、氯化铵和水的电子式：将氯化钠、氯化铵和水的电子式：专题一专题一 要点热点探究要点热点探究 (2) (2)电子式的书写不完整。电子式的书写不完整。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究(3)(3)电子式的书写不规范。电子式的书写不规范。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究专题一专题一 要点热

34、点探究要点热点探究 特别注意特别注意 (1)(1)忽忽视视羟羟基基和和氢氢氧氧根根离离子子的的区区别别：羟羟基基为为不不带带电电的的原原子子团团，可可表表示示为为：OHOH，其其电电子子式式为为 ；氢氢氧氧根根离离子子为为带带电电的的阴阴离子，其电子式为离子，其电子式为 。(2)(2)书写官能团时忽视书写官能团时忽视“”，如将醛基，如将醛基( (CHO)CHO)错写成错写成CHOCHO。(3)(3)有有机机物物官官能能团团的的书书写写方方向向变变化化时时，原原子子的的书书写写顺顺序序要要随随之之变变化化，即即要要注注意意原原子子间间的的连连接接方方式式。如如醛醛基基可可写写成成CHOCHO，或

35、或OHCOHC，但但不不能能写写成成HOCHOC；硝硝基基NONO2 2不不能能写写成成NONO2 2，而而应应该该写写成成O O2 2N N。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究例例5 下列关于化学用语的理解正确的是下列关于化学用语的理解正确的是()A由由CH2CHCOOCH3合成的聚物为合成的聚物为B原子结构示意图原子结构示意图 ，表示，表示6X或或12CC比例模型比例模型 ，表示甲烷分子或四氯化碳分子，表示甲烷分子或四氯化碳分子DHOH=H2O，表表示示稀稀盐盐酸酸或或NaHSO4溶溶液液与与NaOH溶溶液反应的离子方程式液反应的离子方程式专题一专题一 要点热点探究要点热点探究D【解析

36、解析】 含有一个双键的单体，其加聚产物的主链为双含有一个双键的单体，其加聚产物的主链为双键碳原子，键碳原子，A项中项中COOCH3应为支链，该项错误；原子结构应为支链，该项错误；原子结构示意图示意图 只能表示碳原子的核外电子排布，而不能反映只能表示碳原子的核外电子排布，而不能反映出该原子的质量数，出该原子的质量数，B项错误；比例模型应能反映出组成物质项错误；比例模型应能反映出组成物质分子的原子的实际大小，甲烷分子中的碳原子和氢原子半径分子的原子的实际大小，甲烷分子中的碳原子和氢原子半径大小之比与四氯化碳分子中碳原子和氯原子半径大小之比不大小之比与四氯化碳分子中碳原子和氯原子半径大小之比不相同，

37、故相同，故C项中所给比例模型不能同时表示两种分子，项中所给比例模型不能同时表示两种分子，C项错项错误。误。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究专题一专题一 要点热点探究要点热点探究 下列有关化学用语的表达正确的是下列有关化学用语的表达正确的是()专题一专题一 要点热点探究要点热点探究B【解析解析】 甲醛中碳氧之间为双键，有两对共用电子对，甲醛中碳氧之间为双键，有两对共用电子对，A项错误；书写乙烯的结构简式时不能省略碳碳双键，项错误；书写乙烯的结构简式时不能省略碳碳双键，C项错项错误；氯离子的质子数为误；氯离子的质子数为17，D项错误。项错误。专题一专题一 要点热点探究要点热点探究下列有关化学

38、用语使用正确的是下列有关化学用语使用正确的是()专题一专题一 要点热点探究要点热点探究D【解析解析】 A项中碳原子半径应比氧原子大，项中碳原子半径应比氧原子大，A项错误；项错误；B项中项中F最外层电子数应为最外层电子数应为8；C项没有将项没有将H的电子式表示出的电子式表示出来，不完整，应表示为：来，不完整，应表示为： 。专题一专题一 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】 本本题题考考查查的的知知识识点点较较多多，作作为为本本专专题题中中例例题题则则显得针对性不强，故作为例显得针对性不强，故作为例5 5的备用习题。的备用习题。教师备用习题教师备用习题1下列各项表达中正确的是下列各项表达中

39、正确的是()ANa2O2的电子式为的电子式为B106 g的的乙乙醇醇和和丙丙醇醇混混合合液液完完全全燃燃烧烧生生成成的的CO2为为112 L(标准状况标准状况)C在氮原子中，质子数为在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为而中子数不一定为7DCl的结构示意图为的结构示意图为专题一专题一 教师备用习题教师备用习题【解析解析】 C过氧化钠为离子化合物，电子式应为过氧化钠为离子化合物，电子式应为 ，A项项错错误误；乙乙醇醇和和丙丙醇醇的的含含碳碳量量不不相相同同，等等质质量量的的二二者者的的混混合合物物，若若二二者者的的含含量量不不同同，完完全全燃燃烧烧生生成成的的二二氧氧化化碳碳的的物物质质的的量量

40、不不同同，B项项错错误误；氮氮元元素素含含有有同同位位素素，C项项正正确确；Cl的的电电子子层层结结构构中中，最最外外层层电电子子数数应应为为8电电子子稳稳定定结构，结构，D项错误。项错误。专题一专题一 教师备用习题教师备用习题【高高考考命命题题者者说说】 本本题题主主要要考考查查考考生生对对化化学学基基本本概概念念的的掌掌握握情情况况，题题中中所所涉涉及及的的知知识识点点较较多多，如如元元素素的的原原子子结结构构包包括括原原子子核核的的组组成成及及核核外外电电子子排排布布、离离子子结结构构、同同位位素素、化化合合物物的的电电子子式式、简简单单有有机机物物的的组组成成及及标标准准状状况况下下气

41、气体体体体积积表表达达等等。但但该该题题题型和内容对考生来说均较为熟悉，难度不大。题型和内容对考生来说均较为熟悉，难度不大。本题抽样统计难度为本题抽样统计难度为0.718，区分度为，区分度为0.479。(引引自自教教育育部部考考试试中中心心2011课课程程标标准准实实验验版版高高考考理理科科试试题题分分析析第第135页页136页页)专题一专题一 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】本本题题考考查查的的知知识识点点较较多多，作作为为本本专专题题中中例例题题则则显显得得针对性不强，故作为教师备用习题，可作为例针对性不强，故作为教师备用习题，可作为例1 1的备用例题。的备用例题。22011年

42、年3月月11日日，日日本本宫宫城城发发生生9.0级级大大地地震震并并引引起起海海啸啸和和核核泄漏，当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是泄漏，当地环境受到严重污染。下列有关说法正确的是()A海海啸啸水水退退后后可可用用漂漂白白粉粉、84消消毒毒液液、ClO2的的稀稀溶溶液液进进行行消消毒毒B海啸使水源发生污染，可用明矾进行消毒和净化海啸使水源发生污染，可用明矾进行消毒和净化C核反应属于化学反应核反应属于化学反应D生物质能的缺点是严重污染环境生物质能的缺点是严重污染环境【解析解析】 A明矾只有净水作用而没有杀菌和消毒的作用，明矾只有净水作用而没有杀菌和消毒的作用，B项错误。项错误。专题二专题

43、二 化学常用计量化学常用计量 专题二化学常用计量专题二化学常用计量主干知识整合主干知识整合专题二专题二 主干知识整合主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系：以物质的量为中心的各个物理量的关系：要点热点探究要点热点探究专题二专题二 要点热点探究要点热点探究探究点一阿伏加德罗常数的应用探究点一阿伏加德罗常数的应用有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有：1条条件件：考考查查气气体体时时经经常常给给定定非非标标准准状状况况，如如常常温温常常压压下下(1.0105Pa、25 时时)等。等。2物物质质状状态态：考考查查气气体体摩摩尔尔体体积

44、积时时，常常用用在在标标准准状状况况下下非非气气态的物质来迷惑考生，如态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、己烷、CHCl3等。等。3物物质质结结构构：考考查查一一定定物物质质的的量量的的物物质质中中含含有有多多少少微微粒粒(分分子子、原原子子、电电子子、质质子子、中中子子等等)时时常常涉涉及及稀稀有有气气体体He、Ne等等单单原原子分子，子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及等双原子分子，以及O3、P4等。等。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究4氧氧化化还还原原反反应应：考考查查指指定定物物质质参参加加氧氧化化还还原原反反应应时时，常常设设置置氧氧化化还还原原反反应应中中氧氧

45、化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物、电电子子转转移移(得得失失)数数目目方方面面的的陷陷阱阱。如如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解、电解AgNO3溶液、溶液、Cu与与S反应等。反应等。5电电离离、水水解解：考考查查电电解解质质溶溶液液中中粒粒子子数数目目或或浓浓度度时时常常设设置置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。6一一些些物物质质中中的的化化学学键键数数目目：如如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃烃(如烷烃中单键数如烷烃中单键数)等。等。7常常见见的的可可逆逆反反应应：如如2NO2 N2O4，弱弱电电解解质质的的电电离

46、离平衡等。平衡等。8摩尔质量：特殊物质如摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。等。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例1 2011江江苏苏化化学学卷卷 设设NA为为阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列叙述正确的是列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有甲醇中含有CH键的数目为键的数目为4NAB25 ，pH13的的NaOH溶溶液液中中含含有有OH的的数数目目为为0.1NAC标准状况下，标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为己烷含有分子的数目为0.1NAD常常温温常常压压下下，Na2O2与与足足量量H2O反反应应，共共生生成成0.2 mol O2，转移电子的数目为，转移电子的

47、数目为0.4NA专题二专题二 要点热点探究要点热点探究D【解析解析】 1 mol 甲醇中含有甲醇中含有3 mol CH键，键，A错；错；pH13的的NaOH溶液溶液c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，用气体摩尔体积，C错；错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，中，生成生成0.2 mol O2，转移，转移0.4 mol e，D对。对。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题本题为阿

48、伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是题的要点就是“细心、防陷阱细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知，注意一些平时易忽视的知识点。识点。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究20112011海海南南化化学学卷卷 设设N NA A是是阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，下下列列说说法正确的是法正确的是( () )A A1 mol Al1 mol Al3 3离子含有的核外电子数为离子含有的核外电子数为3 3N NA AB B1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量的铁反应，

49、转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3 3N NA AC C10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H离子数为离子数为2 2N NA AD D10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH离子数为离子数为N NA A专题二专题二 要点热点探究要点热点探究D【解析解析】 Al3离子核外电子数为离子核外电子数为10个，个，1 mol Al3离子含离子含有的核外电子数应为有的核外电子数应为10 NA，故，故A错；错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移反应中转移6个电子，个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数

50、应为反应转移的电子数应为2NA，故故B错；错；pH1时时c(H)0.1 molL1，n(H)1 mol，故，故C错；错；pH13时时c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故故D对。对。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例2 用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值。下下列列说说法法正正确确的的是是()A1.8 g重水重水(D2O)中含有的质子数为中含有的质子数为NAB500 、30 MPa下下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，将将1.5NA个个H2和和过过量量N2在在此此条条件件下下充充分分反反应，放出热量为应，放出热量为19.3

51、 kJC标标准准状状况况下下，11.2 L Cl2通通入入足足量量的的石石灰灰乳乳中中制制备备漂漂白白粉粉，转移的电子数为转移的电子数为0.5NAD0.1 molL1氯化铝溶液中含有氯化铝溶液中含有Al3数为数为0.1NA专题二专题二 要点热点探究要点热点探究C【解析解析】 重水的摩尔质量为重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中，一个重水分子中含有含有10个质子，故个质子，故1.8 g重水中含有的质子数为重水中含有的质子数为0.9NA，A项错项错误；误；1.5 mol H2在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量小于小于19.3 kJ，B项错误

52、；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，化剂又是还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子参加反应转移电子1 mol，C项正项正确；氯化铝溶液中确；氯化铝溶液中Al3能发生水解且题中未告知溶液的体积，能发生水解且题中未告知溶液的体积，故无法求算故无法求算Al3的数目，的数目，D项错误。项错误。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究探究点二以物质的量为核心的有关计算探究点二以物质的量为核心的有关计算1一一定定物物质质的的量量的的物物质质溶溶于于水水求求算算溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度时时要要注意以下两点：注意以下两点：(1)溶溶液液的的体体积

53、积不不能能用用溶溶剂剂水水的的体体积积和和溶溶质质的的体体积积之之和和来来代代替替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；应该用溶液的质量除以溶液的密度；(2)物物质质溶溶于于水水后后注注意意看看溶溶质质是是否否发发生生了了变变化化。如如Na、Na2O2、NO2、SO3等等溶溶于于水水，由由于于它它们们与与水水反反应应，所所以以溶溶质质发发生生了了变变化。化。2用用气气体体摩摩尔尔体体积积22.4 Lmol1进进行行气气体体的的物物质质的的量量与与体体积积的的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究3相同溶

54、质的溶液混合时，有以下两种情况：相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况：(1)溶溶质质相相同同的的两两溶溶液液等等质质量量混混合合时时，混混合合溶溶液液的的溶溶质质的的质质量量分分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时：溶质相同的两溶液等体积混合时：对对于于密密度度小小于于1 gcm3的的溶溶液液，如如氨氨水水、乙乙醇醇的的水水溶溶液液，等等体体积积混混合合时时溶溶质质的的质质量量分分数数小小于于两两溶溶液液溶溶质质质质量量分分数数之之和和的的一一半；半；对对于于密密度度大大于于1 gcm3的的溶溶液液，如如硫硫酸酸溶溶液液、盐盐酸

55、酸，等等体体积积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例3 图图21是是某某学学校校实实验验室室从从化化学学试试剂剂商商店店买买回回来来的的硫硫酸酸试试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是() A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到与足量的铜反应可得到标准状况下标准状况下SO2 0.46 molC要配制要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫的稀硫酸需取该硫酸酸需取该硫

56、酸62.5 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于的物质的量浓度大于9.2 molL1专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【解析解析】 由由c 可算出该硫酸的物质的量浓度为可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1，A项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生导致反应终止，所以产生SO2小于小于0.46 mol，B项错误；由稀释项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为定律，可得出所用硫酸体积为62.5 mL，C项正确；等质量的项正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，

57、二者等质硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D项错误。项错误。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题：以物质的量为中心的计算需注意的问题：1“一个中心一个中心”：必须以物质的量为中心。：必须以物质的量为中心。2“两两个个前前提提”：在在应应用用Vm22.4 Lmol1时时，一一定定要要有有“标准状况标准状况”和和“气体状态气体状态”两个前提两个前提(混合气体也适用混合气体也适用)。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究3“三三个个关关系系”：直直接接构构成

58、成物物质质的的粒粒子子与与间间接接构构成成物物质质的的粒粒子子(原原子子、电电子子等等)间间的的关关系系；摩摩尔尔质质量量与与相相对对分分子子质质量量间间的的关关系系；“强强、弱弱、非非”电电解解质质与与溶溶质质粒粒子子(分分子子或或离离子子)数之间的关系。数之间的关系。4“七七个个无无关关”：物物质质的的量量、质质量量、粒粒子子数数的的多多少少均均与与温温度度、压压强强的的高高低低无无关关；物物质质的的量量浓浓度度的的大大小小与与所所取取该该溶溶液液的体积多少无关的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究2011

59、课标全国卷课标全国卷 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B 1.00 mol NaCl中中 ， 所所 有有 Na的的 最最 外外 层层 电电 子子 总总 数数 为为86.021023C欲欲配配制制1.00 L ,1.00 molL1的的NaCl溶溶液液，可可将将58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D电电解解58.5 g 熔熔融融的的NaCl，能能产产生生22.4 L氯氯气气(标标准准状状况况)、23.0 g金属钠金属钠专题二专题二 要点热点探究要点热点探究B【解析解析】 NaCl为离子晶体，是由为离子晶

60、体，是由Na和和Cl直接构成的，直接构成的，不存在分子，不存在分子，A项错误；项错误；Na最外层电子数为最外层电子数为8，因此，因此，1.00 mol Na最外层电子数为最外层电子数为86.021023，B项正确；溶液的体积项正确；溶液的体积不是不是1.00 L，C项错误；项错误；D项产生氯气的体积应为项产生氯气的体积应为11.2 L(标准标准状况状况)。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究 标标准准状状况况下下V L氨氨气气溶溶解解在在1 L水水中中(水水的的密密度度近近似似为为1 gmL1，所所得得溶溶液液的的密密度度为为 gmL1，质质量量分分数数为为w，物物质的量浓度为质的量浓度为c

61、 molL1，则下列关系中不正确的是，则下列关系中不正确的是()专题二专题二 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】 专题二专题二 要点热点探究要点热点探究例例4 2011福建卷福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷磷酸酸钙钙与与焦焦炭炭、石石英英砂砂混混合合，在在电电炉炉中中加加热热到到1500 生生成成白磷，反应为：白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成每生成1 mol P4时，就有时，就有_mol电子发生转移。电子发

62、生转移。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(3)硫硫代代硫硫酸酸钠钠(Na2S2O3)是是常常用用的的还还原原剂剂。在在维维生生素素C(化化学学式式C6H8O6)的的水水溶溶液液中中加加入入过过量量I2溶溶液液，使使维维生生素素C完完全全氧氧化化，剩剩余余的的I2用用Na2S2O3溶溶液液滴滴定定，可可测测定定溶溶液液中中维维生生素素C的的含含量量。发发生的反应为：生的反应为：在一定体积的某维生素在一定体积的某维生素C溶液中加入溶液中加入a molL1I2溶液溶液V1 mL，充分反应后，用，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的溶液滴定剩余的I2，消耗，消耗b molL1Na2S2O3

63、溶溶液液V2 mL。该该溶溶液液中中维维生生素素C的的物物质质的的量是量是_mol。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(4)在酸性溶液中，碘酸钾在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：和亚硫酸钠可发生如下反应：生生成成的的碘碘可可以以用用淀淀粉粉溶溶液液检检验验，根根据据反反应应溶溶液液出出现现蓝蓝色色所所需需的的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸酸性溶液性溶液(含淀粉含淀粉)的体的体积积/mL0.01 molL1Na2SO3溶液溶液的体积的体积/mLH2O的的体积体积/mL实

64、验实验温度温度/溶液出溶液出现蓝色现蓝色时所需时所需时间时间/s实验实验15V13525实验实验2554025实验实验355V20专题二专题二 要点热点探究要点热点探究该实验的目的是该实验的目的是_；表中；表中V2_mL。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈铈(Ce)是是地地壳壳中中含含量量最最高高的的稀稀土土元元素素，在在加加热热条条件件下下CeCl3易易发发生生水水解解，无无水水CeCl3可可用用加加热热CeCl36H2O和和NH4Cl固固体体混混合合物物的方法来制备。其中，的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是的作

65、用是_。(6)在在某某强强酸酸性性混混合合稀稀土土溶溶液液中中加加入入H2O2，调调节节pH3。Ce3通通过过下列反应形成下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：专题二专题二 要点热点探究要点热点探究【答案答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可其他合理答案也可) (4)探探究究该该反反应应的的速速率率与与温温度度、亚亚硫硫酸酸钠钠溶溶液液浓浓度度的的关关系系(其其他他合理答案也可合理答案也可)40 (5)分解出分解出HCl气体，抑制气体，抑制CeCl3水解水解(或其他合理答案或其他合理答案) (6)21626H专题二专题二

66、 要点热点探究要点热点探究【解解析析】 (1)P元元素素为为15号号元元素素，根根据据核核外外电电子子排排布布规规律律其其原原子子结构示意图为结构示意图为 。(2)在在P4O10中中P的化合价为的化合价为5价，当价，当生生成成1 mol P4转转移移电电子子数数为为20 mol。(3)第第二二个个反反应应消消耗耗Na2S2O3的的物物质质的的量量为为：b molL1V2 103LV2b103mol，则则第第一一个个反反应应剩剩余余的的I2的的物物质质的的量量为为0.5V2b103mol，该该过过程程加加入入I2总总的的物物质质的的量量为为a molL1V1 103LV1 a 103mol，则则

67、参参加加第第一一个个反反应应的的I2的的物物质质的的量量为为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则则该该溶溶液液中中维维生生素素C的的物物质质的的量量为为V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。专题二专题二 要点热点探究要点热点探究(4)实实验验1和和实实验验2温温度度相相同同但但加加水水体体积积不不同同，而而实实验验2和和实实验验3温温度度不不同同则则加加水水体体积积应应该该相相同同，故故V240，有有3个个实实验验所所给给出出的的不不同同对对比比数数据据可可得得出出该该实实验验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。目

68、的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)CeCl3发发生生水水解解的的方方程程式式为为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成固体加热可分解生成HCl，起到抑制，起到抑制CeCl3水解的作用。水解的作用。(6)根根据据电电荷荷守守恒恒：反反应应物物中中有有阳阳离离子子，则则生生成成物物中中必必然然要要有有阳阳离离子子，由由题题意意知知溶溶液液pH3，故故最最后后一一个个空空应应为为H；根根据据氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平原原则则，分分析析反反应应中中的的化化合合价价变变化化，H2O2中中两两个个O的的化化合合价价从从12，得

69、得到到2个个电电子子，Ce元元素素的的化化合合价价从从34，应应该该失失去去两两个个电电子子，综综合合得得失失电电子子守守恒和质量守恒，可配平出恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。专题二专题二 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】本本题题为为20102010年年高高考考试试题题，作作为为例例题题显显得得陈陈旧旧，可可与例与例3 3互补使用。互补使用。 教师备用习题教师备用习题1把把500 mL含含有有BaCl2和和KCl的的混混合合溶溶液液分分成成5等等份份，取取一一份份加加入入含含a mol硫硫酸酸钠钠的的溶溶液液，恰恰好好使使钡钡离离子子完完全全沉

70、沉淀淀；另另取取一一份份加加入入含含b mol硝硝酸酸银银的的溶溶液液，恰恰好好使使氯氯离离子子完完全全沉沉淀淀。则该混合溶液中钾离子浓度为则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1专题二专题二 教师备用习题教师备用习题专题二专题二 教师备用习题教师备用习题【高高考考命命题题者者说说】 这这是是一一道道关关于于混混合合溶溶液液中中离离子子浓浓度度计计算算的的概概念念题题，在在认认知知能能力力要要求求中中，属属于于理理解解层层次次的的题题目目。考考生生只只要要对溶液浓度的概念清楚，经过细心分析就可得到正

71、确答案。对溶液浓度的概念清楚，经过细心分析就可得到正确答案。本题抽样统计难度为本题抽样统计难度为0.730，区分度为，区分度为0.482。(引引自自教教育育部部考考试试中中心心2011课课程程标标准准实实验验版版高高考考理理科科试试题题分分析析第第138页页)专题二专题二 教师备用习题教师备用习题【备用理由】【备用理由】本题可作为探究点二的进一步强化题。本题可作为探究点二的进一步强化题。 教师备用习题教师备用习题2下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用用1 g 98%的的浓浓硫硫酸酸加加4 g水水配配成成19.6%的的硫硫酸酸配配制制一一定定物物质质的的

72、量量浓浓度度的的硫硫酸酸溶溶液液时时，定定容容后后，塞塞好好塞塞子子倒倒转转摇摇匀匀后后，发发现现液液面面低低于于刻刻度度线线10%的的硫硫酸酸和和90%的的硫硫酸酸等等体体积积混混合合配配制制50%的的硫硫酸酸溶溶液液在在80 mL水水中中加加入入18.4 molL1的的硫硫酸酸20 mL，配配制制3.68 molL1的的硫硫酸酸溶溶液液质质量量分分数数为为5x%和和x%的氨水等体积混合配成的氨水等体积混合配成3x%的氨水的氨水A B C D专题二专题二 教师备用习题教师备用习题专题三专题三 氧化还原反应氧化还原反应专题三氧化还原反应专题三氧化还原反应主干知识整合主干知识整合专题三专题三 主

73、干知识整合主干知识整合 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究探究点一氧化还原反应的概念分析及计算探究点一氧化还原反应的概念分析及计算1解答氧化还原反应概念题的两个关键是：解答氧化还原反应概念题的两个关键是：(1)要理清知识线索要理清知识线索专题三专题三 要点热点探究要点热点探究(2)要明确解题的方法思路要明确解题的方法思路找找变变价价、判判类类型型、分分升升降降、定定其其他他。其其中中“找找变变价价”是是非非常常关关键键的的一一步步，特特别别是是反反应应物物中中含含有有同同种种元元素素的的氧氧化化还还原原反反应应，必须弄清它的变化情况。必须弄清它的变化情况。2氧化还原

74、反应的相关计算氧化还原反应的相关计算(1)基本方法基本方法得失电子守恒法得失电子守恒法对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，关关键键是是氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质得得失失电电子子守守恒恒，列列出出守守恒恒关关系系求求解解，即即n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值n(还还原原剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值。值。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究(2)特殊题型特殊题型对对于于多多步步连连续续进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，只只要要中中间间各各步步反反应应过过程程中中电电子子无无损损耗耗，可可直直接接根根据据起起始始物物

75、和和最最终终产产物物得得失失电电子子相相等等，删删 去去 中中 间间 产产 物物 ， 建建 立立 二二 者者 的的 守守 恒恒 关关 系系 ， 迅迅 速速 求求 解解 。 例例 如如 ： ，则则Cu失失去去电电子子的的物物质质的的量量等等于于H2O2得得电电子子的的物物质质的的量量，忽忽略略HNO3参加反应的过程。参加反应的过程。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究例例1 在在浓浓盐盐酸酸中中H3AsO3与与SnCl2反反应应的的离离子子方方程程式式为为：3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl62-6M。关于该反应的说法中正确的组合是关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是氧

76、化剂是H3AsO3还原性：还原性：ClAs每生成每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为，反应中转移电子的物质的量为3 molM为为OHSnCl62-是氧化产物是氧化产物ABC D只有只有专题三专题三 要点热点探究要点热点探究B【解析解析】 此反应中此反应中SnCl2SnCl62-锡元素价态升高，则锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故是氧化产物；故正确；正确；H3AsO3As中，中，As元素的化合价降低，故元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为3 mol，故，

77、故正确；正确；Cl不是还不是还原剂，故原剂，故错误；由电荷守恒知错误；由电荷守恒知M为为H2O，故，故错误。错误。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。关键。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究二二氧氧化化氯氯是是目目前前国国际际上上公公认认的的新新一一代代高高效效、广广谱谱、安安全全杀杀菌菌剂剂。可可采采用用氯氯酸酸钠钠(NaClO3)与与浓浓盐盐酸酸反反应应的的方方法法制制备备，此此法法

78、的的缺缺点点主主要要是是在在得得到到二二氧氧化化氯氯的的同同时时产产生生了了大大量量的的氯氯气气。下下列列有有关关该该反反应应的说法不正确的是的说法不正确的是()A二氧化氯中二氧化氯中Cl的化合价为的化合价为1B制备二氧化氯的反应中，制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，是氧化剂，HCl是还原剂是还原剂C二氧化氯是二氧化氯是NaClO3的还原产物的还原产物D生成标准状况下的生成标准状况下的22.4 L二氧化氯时转移电子二氧化氯时转移电子1 mol专题三专题三 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】 ClO2中中Cl的化合价为的化合价为4，O的化合价为的化合价为2，A项错误；制备项错误；制

79、备ClO2的化学方程式为：的化学方程式为：2NaClO34HCl(浓浓)=2NaCl2ClO2Cl22H2O，由此可知，由此可知，选项选项B、C、D正确。正确。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究例例2 在在过过量量的的稀稀硫硫酸酸溶溶液液中中加加入入5.6 g Fe粉粉，待待反反应应完完全全后后，再再加加入入50 mL 0.5 molL1KNO3溶溶液液，恰恰好好反反应应完完全全。该该反反应应的的方方程程式式为为：“_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，则对该反应的下列说法正确的是，则对该反应的下列说法正确的是()A反应中还原产物是反应中

80、还原产物是NOB氧化产物和还原产物的物质的量之比为氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 4C反应过程中转移的电子数为反应过程中转移的电子数为8eD化化学学方方程程式式中中按按物物质质顺顺序序的的化化学学计计量量数数是是：8、2、5、1、4、1、5专题三专题三 要点热点探究要点热点探究D【解析解析】 设还原产物中设还原产物中N的化合价为的化合价为a，由电子守恒可得，由电子守恒可得， 10.5 molL150103 L(5a)，解得，解得a1，所以还原产，所以还原产物为物为N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO42KNO35H2SO4=

81、K2SO44Fe2(SO4)3N2O5H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为比为4 1，反应过程中转移的电子数为，反应过程中转移的电子数为0.16.021023。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前

82、后阴、阳离子所带电荷数必须相等；守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒原子守恒(或称质量守恒或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。化学计算题最常用的方法之一。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究某某含含铬铬(Cr2O72-)废废水水用用硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处处理

83、理，反反应应中中铁铁元元素素和和铬铬元元素素完完全全转转化化为为沉沉淀淀。该该沉沉淀淀经经干干燥燥后后得得到到n mol FeOFeyCrxO3。不不考考虑虑处处理理过过程程中中的的实实际际损损耗耗，下下列列叙叙述错误的是述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)B处理废水中的处理废水中的Cr2O的物质的量为的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为反应中发生转移的电子数为3nx molD在在FeOFeyCrxO3中，中，3xy专题三专题三 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】Cr2O72-中中Cr的化合价为的化合价为6价，具有强氧化性，价，具有强氧化

84、性，被被2价铁还原为价铁还原为3价，根据生成物的化学式可判断部分铁价，根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化，被氧化的铁的化合价升高为被氧化，被氧化的铁的化合价升高为3价，因此根据得失价，因此根据得失电子守恒电子守恒D项正确。铬元素的化合价由项正确。铬元素的化合价由6价降低为价降低为3价，价，即即1 mol Cr得到得到3 mol电子，因此电子，因此C项正确。由质量守恒判断项正确。由质量守恒判断B项也正确。项也正确。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究探究点二氧化还原反应的基本规律探究点二氧化还原反应的基本规律1物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断物物质质氧氧化化性性、还还

85、原原性性的的强强弱弱取取决决于于元元素素得得失失电电子子的的难难易易程程度度，与与得得失失电电子子的的数数目目无无关关，可可从从“热热冷冷”(温温度度)、“浓浓稀稀”(浓浓度度)、“易易难难”(反反应应条条件件、剧剧烈烈程程度度)，以以及及金金属属活活动动性性顺顺序序表表、元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置、原原电电池池原原理理、电电解解池池中中离离子子的的放放电电顺顺序序等等角角度度判判断断；还还要要学学会会从从化化学学反反应应方方向向的的角角度度判判断断“剂剂物物”(同同一一反反应应中中氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性大大于于氧氧化化产产物物的的氧氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原

86、性化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究特特别别注注意意(1)含含有有最最高高价价态态元元素素的的化化合合物物不不一一定定具具有有强强氧氧化化性性。如：如：HClO的氧化性强于的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。，稀硫酸无强氧化性。(2)物物质质的的氧氧化化性性、还还原原性性是是相相对对的的，如如H2O2与与MnO4-反反应应作作还还原剂，与原剂，与I、Fe2、S2、SO32-反应作氧化剂。反应作氧化剂。(3)反反应应环环境境对对物物质质氧氧化化性性、还还原原性性的的影影响响。NO只只有有在在酸酸性性条条件件下下才才有有强强氧氧化化性性，而而C

87、lO无无论论在在酸酸性性、中中性性、还还是是在在碱碱性性条条件件下都有强氧化性。下都有强氧化性。(4)利利用用原原电电池池正正、负负极极判判断断金金属属的的还还原原性性时时，要要注注意意Al和和Fe的的特特殊殊性性。如如Mg、Al、NaOH溶溶液液形形成成的的原原电电池池中中Mg作作正正极极、Al作作负负极极；Al或或Fe、Cu、浓浓硝硝酸酸形形成成的的原原电电池池中中，Al或或铁铁为为正正极极、Cu为负极。为负极。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究2氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。得失电子守恒规律。(2)价价态态与与表表现现性性质质规规律律：最最高高价

88、价态态的的元元素素只只有有氧氧化化性性，最最低低价价态态的的元元素素只只有有还还原原性性，中中间间价价态态的的元元素素既既有有氧氧化化性性又又有有还还原性。原性。(3)性性质质强强弱弱规规律律：氧氧化化性性氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物；还还原原性性还还原原剂剂还还原原产产物物。如如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧氧化性：化性：Fe3Cu2，还原性：，还原性：CuFe2。(4)反反应应先先后后规规律律：如如把把Cl2通通入入FeBr2溶溶液液中中，由由于于还还原原性性Fe2Br，当当通通入入少少量量Cl2时时，根根据据先先后后规规律律，Cl2首首先先将将Fe2氧化；但氧化；但Cl2

89、足量时，就可将足量时，就可将Fe2、Br一并氧化。一并氧化。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究(5)价价态态归归中中规规律律：即即同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间的的反反应应，高高价价态态的的元元素素化化合合价价降降低低，低低价价态态的的元元素素化化合合价价升升高高，但但升升高高与与降降低低的的化化合合价价不不能能相相交交。如如KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，氯氯酸酸钾钾中中Cl元元素素的的化化合合价价由由5价价降降低低到到0价价，而而非非1价价，作作还还原原剂剂的的HCl是是5 mol，而而不不是是6 mol。利利用用此此规规律律可可根根据据化化合合价价判判断断混混合

90、合体体系系中中氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及氧氧化化产产物物、还还原原产产物物，如如某某一一混混合合体体系系有有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和和Fe2(SO4)3，则则氧氧化化剂剂为为HNO3，氧氧化化产产物物为为Fe(NO3)3和和Fe2(SO4)3；还原剂为；还原剂为FeSO4，还原产物为，还原产物为N2O。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究(6)邻邻位位价价态态规规律律：氧氧化化还还原原反反应应发发生生时时，其其价价态态一一般般先先变变为为邻邻位位价价态态。如如Cl一一般般被被氧氧化化成成Cl2，而而不不是是更更高高价价态态的的氯氯元元素素；S2一一般般被被氧氧化化

91、成成S单单质质，而而S单单质质一一般般被被氧氧化化成成SO2。但但ClO、ClO3-作作氧氧化化剂剂时时，一一般般被被还还原原成成Cl，而而不不是是Cl2(ClO、ClO3-与与Cl在酸性条件下发生归中反应生成在酸性条件下发生归中反应生成Cl2除外除外)。(7)歧歧化化原原则则：中中间间价价态态高高价价态态低低价价态态。一一般般有有：中中间间价价态态物物质质可可以以在在碱碱液液中中歧歧化化，而而歧歧化化产产物物又又可可以以在在酸酸液液中中发发生生归归中中反反应应：3S6OH=2S2SO32-3H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O。记记忆忆口口诀诀：“高高氧氧低低还还中中两两性性，归归中中

92、靠靠拢拢不不交交叉叉；歧歧化化反反应应价价升升降，相邻价态不反应。降，相邻价态不反应。”专题三专题三 要点热点探究要点热点探究例例3 根据下表信息，下列叙述中正确的是根据下表信息，下列叙述中正确的是() 序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物氧化产物氧化产物还原产物还原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸浓盐酸Cl2Mn2A表中表中组反应的氧化产物只能是组反应的氧化产物只能是FeCl3B氧化性强弱比较：氧化性强弱比较：KMnO4Fe3Cl2Fe2C的离子方程式配平后，的离子方程式配平后，H的化学计量数为的化学计

93、量数为16D表中表中还原产物是还原产物是KCl专题三专题三 要点热点探究要点热点探究C【解解析析】 Fe2的的还还原原性性强强于于Br，因因此此向向FeBr2溶溶液液中中通通入入Cl2时时优优先先氧氧化化Fe2，故故其其氧氧化化产产物物有有FeCl3，也也可可能能有有Br2，A、B两两项项错错误误；表表中中发发生生的的是是“归归中中反反应应”，其其氧氧化化产产物物和和还还原原产产物物都都是是氯氯气气，D项项错错误误；根根据据电电子子守守恒恒配配平平的的离离子子方方程程式式为为2MnO4-10Cl16H=5Cl22Mn28H2O，C项正确。项正确。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究【点点评评

94、】 在在可可能能发发生生多多个个氧氧化化还还原原反反应应的的体体系系中中，按按氧氧化化还还原原反反应应的的“先先后后反反应应规规律律”分分析析问问题题，能能优优化化思思维维过过程程，形成有序、条理的解题思路。形成有序、条理的解题思路。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 已已知知Co2O3在在酸酸性性溶溶液液中中易易被被还还原原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱。下下列列反反应应在在水水溶溶液液中中不不可可能能发发生的是生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23

95、H2OD2Fe32I=2Fe2I2专题三专题三 要点热点探究要点热点探究A【解析解析】 找出选项中反应的氧化剂与氧化产物，根据氧找出选项中反应的氧化剂与氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，若符合题干中的氧化性顺序化性：氧化剂氧化产物，若符合题干中的氧化性顺序Co2O3Cl2FeCl3I2就可以发生，可知就可以发生，可知B、C、D项都符合，正确；项都符合，正确；A项中项中Cl2应先氧化应先氧化I，再氧化，再氧化Fe2，反应方程式应为：，反应方程式应为：3Cl22FeI2=2FeCl32I2，故，故A错误。错误。 专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 已已知知：还还原原性性HSO3I，氧氧化化

96、性性IO3I2。在在含含3 mol NaHSO3的的溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入KIO3溶溶液液。加加入入KIO3和和析析出出I2的的物物质质的的量量的的关关系系曲曲线线如如图图31所所示示。下下列列有有关关说说法法正确的是正确的是()A当溶液中当溶液中n(I) n(I2)1 1时，加入时，加入的的n(KIO3)9/8molBa点时剩余点时剩余NaHSO3的物质的量为的物质的量为1.2 molCb点时的还原产物可能是点时的还原产物可能是I2D反应过程中的氧化产物均为反应过程中的氧化产物均为SO3专题三专题三 要点热点探究要点热点探究A【解解析析】 分分析析题题给给已已知知条条件件和和反反应应过

97、过程程的的图图像像可可知知，0b段段发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为为3HSO3IO3=3SO42I3H，bc段段发发生生反反应应的的离离子子方方程程式式为为IO35I6H=3I23H2O。a点点n(IO3)0.4 mol，参参加加反反应应的的NaHSO3的的物物质质的的量量为为1.2 mol，剩剩余余NaHSO3的的物物质质的的量量为为1.8 mol；b点点时时第第一一个个反反应应恰恰好好完完成成，还还原原产产物物只有只有I；整个反应过程中的氧化产物有；整个反应过程中的氧化产物有SO42和部分和部分I2。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 教师备用习题教师备用习题【

98、备备用用理理由由】 强强化化根根据据电电子子守守恒恒进进行行氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，该题目具有一定难度。该题目具有一定难度。 教师备用习题教师备用习题1在在2KIO3H2O=2KOHO2I2的的反反应应中中，当当有有2 mol的的KI被氧化时，被还原的氧原子为被氧化时，被还原的氧原子为()A1 molB. 1/2molC.2/3 mol D. 1/3mol【解解析析】 A分分析析化化合合价价变变化化，O3中中3个个氧氧原原子子，只只有有1个个氧氧原原子化合价降低为子化合价降低为2，所以被还原的氧原子为，所以被还原的氧原子为1 mol。专题三专题三 教师备用习题教师备用习题【备备用

99、用理理由由】本本题题集集框框图图推推断断、氧氧化化还还原原反反应应的的离离子子方方程程式式书书写写、离离子子共共存存、氧氧化化还还原原反反应应有有关关概概念念的的分分析析、氧氧化化还还原原反反应应规规律律的的运运用用于于一一体体，综综合合性性强强，难难度度适适中中，很很符符合合现现在在高高考考的的理理念念，是是一道好题。一道好题。2.已已知知物物质质K2EO4具具有有很很强强的的氧氧化化性性，是是一一种种高高效效绿绿色色氧氧化化剂剂，可可用用于于废废水水和和生生活活污污水水的的处处理理。根根据据下下列列框框图图回回答答问问题题(答答题题时时，化学式和化学方程式中的化学式和化学方程式中的M、E用

100、对应的元素符号表示用对应的元素符号表示)：专题三专题三 教师备用习题教师备用习题(1)M和和E相比，还原性较强的是相比，还原性较强的是_(填化学式填化学式)。(2)在在K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是的水溶液中能大量共存的离子是_(填字母填字母)。AFe2 BS2 CSO32- DCl(3)写写 出出 X与与 稀稀 硫硫 酸酸 和和 H2O2混混 合合 液液 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 ：_。(4)在在ZK2EO4的的反反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比为为_。专题三专题三 教师备用习题教师备用习题【答案答案】 (1)Fe(2)D (

101、3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (4)32【解解析析】 由由Y 红红色色溶溶液液可可知知，Y中中含含有有Fe3，逆逆推推可可知知X中中含含有有Fe2，进进一一步步逆逆推推可可得得金金属属E为为Fe，蓝蓝色色溶溶液液中的中的MSO4为为CuSO4，金属，金属M为为Cu，物质，物质K2EO4是是K2FeO4。(1)Fe的金属活动性强于的金属活动性强于Cu，因此，因此，Fe的还原性强于的还原性强于Cu。(2)由由Fe(OH)3KOHCl2KClK2FeO4H2O可可知知，Cl在在K2FeO4的的水水溶溶液液中中能能大大量量共共存存，而而Fe2、S2、SO32-不不能在此溶液中大量共存。能

102、在此溶液中大量共存。专题三专题三 教师备用习题教师备用习题(3)根根据据化化合合价价升升降降总总数数相相等等和和电电荷荷守守恒恒可可写写出出反反应应的的离离子子方方程式为：程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)在在Fe(OH)3KOHCl2KClK2FeO4H2O中中，Cl的的化化合合价价由由0降降到到1价价，Cl2是是氧氧化化剂剂，Fe的的化化合合价价由由3升升高高到到6价价，Fe(OH)2是是还还原原剂剂，根根据据电电子子守守恒恒可可得得，氧氧化化剂剂与与还原剂的物质的量之比为还原剂的物质的量之比为3 2。专题四专题四 离子反应离子反应专题四离子反应专题四离子反应主干知识整

103、合主干知识整合专题四专题四 主干知识整合主干知识整合 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究探究点一离子方程式的书写及正误判断探究点一离子方程式的书写及正误判断 1书写离子方程式的技巧书写离子方程式的技巧(1)与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写书书写写时时采采用用“少少定定多多变变法法”。所所谓谓的的“少少定定”即即量量少少的的反反应应物物，其其离离子子的的化化学学计计量量数数确确定定为为1，而而“多多变变”即即过过量量的的反反应应物物，其其化化学学计计量量数数根根据据反反应应的的需需要要确确定定，不不受受化化学学式式中中比比例例的的制制约约，是可变的

104、，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究如如Ca(HCO3)2溶液加入过量的溶液加入过量的NaOH溶液：溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若若Ca(HCO3)2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOH溶液：溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究(2)离子反应中的优先原理离子反应中的优先原理优先氧化原理优先氧化原理(或优先还原原理或优先还原原理)书书写写时时以以电电子子守守恒恒法法判判断断离离子子方方程程式式中中的的离离子子的的化化学学计计量量数数

105、。如向含如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe2和和2 mol Br全全部部氧氧化化，需需要要转转移移3 mol电电子子，若若通通入入的的氯氯气气为为0.5 mol或或少少于于0.5 mol，则则只只有有Fe2被被氧氧化化；若若通通入入的的氯氯气气为为0.8 mol，能能转转移移1.6 mol电电子子，则则Fe2全全部部被被氧氧化化后后还还有有0.6 mol电电子子，还还能能氧氧化化0.6 mol Br，故故可可写写出出离离子子方方程程式式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然然后后将化学计量数调整为整

106、数即可。将化学计量数调整为整数即可。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究优先沉淀原理优先沉淀原理若若某某一一溶溶液液中中同同时时存存在在几几种种能能与与所所加加试试剂剂形形成成沉沉淀淀的的离离子子，则则溶溶解解度度(严严格格讲讲应应为为溶溶度度积积)小小的的物物质质优优先先沉沉淀淀。如如向向Mg(HCO3)2溶溶液液中中加加入入足足量量的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，应应优优先先生生成成Mg(OH)2沉淀，而不是沉淀，而不是MgCO3沉淀。沉淀。(3)多离子反应分析多离子反应分析两两种种试试剂剂混混合合，同同时时存存在在多多个个离离子子反反应应，分分析析时时可可令令其其中中一一种离子完全反应，

107、然后分析另一种离子的反应情况。种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究如如明明矾矾KAl(SO4)212H2O溶溶液液与与氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液的的反反应应。如如向向1 mol明明矾矾的的溶溶液液中中加加入入氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液，可可假假设设铝铝离离子子完完全全沉沉淀淀，则则需需要要氢氢氧氧化化钡钡1.5 mol，此此时时明明矾矾溶溶液液中中的的硫硫酸酸根根离离子子只只有有1.5 mol沉沉淀淀为为硫硫酸酸钡钡，则则离离子子方方程程式式可可表表示示为为：Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然然后后将将小小数数调调

108、整整为为整整数数即即可可。假假设设硫硫酸酸根根离离子子完完全全沉沉淀淀，则则需需要要氢氢氧氧化化钡钡2 mol，而而2 mol氢氢氧氧化化钡钡提提供供4 mol氢氢氧氧根根离离子子，故故与与1 mol铝铝离离子子恰恰好好完完全全反反应应生生成成偏偏铝铝酸酸根根离离子子，则则离离子子方方程程式式可可表表示示为为：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同同理理可可写写出出任任意意给给定定物物质质的的量量之之比比的的反反应应的的离离子子方方程程式式。根根据据相相同同的的分分析析方方法法可可写写出出任任意意比比值值的的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。硫酸氢钠溶液与氢

109、氧化钡溶液反应的离子方程式。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究2离子方程式正误判断离子方程式正误判断离离子子方方程程式式正正误误判判断断是是离离子子反反应应常常见见考考查查形形式式之之一一。把把握握离离子子方方程程式式书书写写中中的的易易错错点点，即即可可明明确确命命题题者者的的设设错错方方式式，有有利利于于快快速速、准确地判断离子方程式的正误。、准确地判断离子方程式的正误。(1)忽视物质性质臆造离子方程式忽视物质性质臆造离子方程式如如 过过 量量 的的 氨氨 水水 加加 入入 AlCl3溶溶 液液 中中 ， 错错 写写 成成 ： Al34NH3H2O=AlO2-4NH42H2O。(2)不

110、能合理拆分化学式不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：如氯气溶于水，错写成：Cl2H2O=2HClClO。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究(3)忽视电荷守恒或原子守恒忽视电荷守恒或原子守恒如如Cu溶溶于于FeCl3溶溶液液，错错写写成成：CuFe3=Cu2Fe2；过过氧化钠加水，错写成：氧化钠加水，错写成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如如向向硫硫酸酸氨氨溶溶液液中中加加入入氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液因因忽忽视视了了氢氢氧氧根根离离子子与与铵铵根离子反应而写成：根离子反应而写成：Ba2SO42=BaS

111、O4。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究(5)忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应忽忽视视氧氧化化还还原原反反应应是是离离子子方方程程式式的的常常见见设设错错形形式式，当当离离子子方方程程式式中中涉涉及及HNO3、Na2O2、ClO等等强强氧氧化化性性物物质质或或离离子子与与SO2、SO32、I、Fe2等等强强还还原原性性物物质质或或离离子子时时要要特特别别引引起起注注意意。如如向向次次氯氯酸酸钙钙溶溶液液中中通通入入二二氧氧化化硫硫，错错写写成成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究(6)忽视反应环境错写生成物忽视反应环境错写生成物如如离离

112、子子方方程程式式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反反应应物物中中含含有有OH，即即在在碱碱性性环环境境中中不不可可能能生生成成CO2；又又如如在在强强碱碱溶溶液液中中次次氯氯酸酸钠钠与与Fe(OH)3反反应应生生成成Na2FeO4，反反应应的的离离子子方方程程式式写写成成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究例例1 2011课课标标全全国国卷卷 能能正正确确表表示示下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式为为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸

113、中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的溶于过量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大大理理石石溶溶于于醋醋酸酸中中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究【点评点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须掌正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否发握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应

114、产物是什么；既要考虑质量守恒，生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应的先后顺序问题。的先后顺序问题。专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四

115、 要点热点探究要点热点探究探究点二离子共存问题探究点二离子共存问题专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究探究点三离子反应的应用探究点三离子反应的应用离子推断离子推断专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点

116、热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 要点热点探究要点热点探究专题四专题四 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】该该题题为为离离子子反反应应的的相相关关计计算算，而而本本专专题题中中只只设设计计了了离离子子方方程程式式和和离离子子共共存存两两个个问问题题，作作为为例例题题和和变变式式题题针针

117、对对性性均不强，故此作为三个例题之外的补充试题。均不强，故此作为三个例题之外的补充试题。教师备用习题教师备用习题专题四专题四 教师备用习题教师备用习题专题四专题四 教师备用习题教师备用习题专题四专题四 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】 本本题题涉涉及及了了SiOSiO3 32-2-，这这是是本本专专题题的的题题目目中中未未涉涉及及的离子的离子专题四专题四 教师备用习题教师备用习题专题五专题五 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化专题五化学反应中的能量变化专题五化学反应中的能量变化主干知识整合主干知识整合专题五专题五 主干知识整合主干知识整合 专题五专题五 主干知识整合主干知识整

118、合 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究探究点一反应热及反应热大小比较探究点一反应热及反应热大小比较专题五专题五 要点热点探究要点热点探究a表示断裂旧化学键吸收的热量；表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。表示反应热。(2)从从宏宏观观的的角角度度说说，是是反反应应物物自自身身的的能能量量与与生生成成物物的的能能量量差值，在图差值，在图51中：中：a表示活化能；表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。表示反应热。专题五专题五 要点热点探究要点热

119、点探究2比较反应热大小的方法比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较根据反应物和生成物的聚集状态比较物物质质由由固固态态变变成成液液态态，由由液液态态变变成成气气态态，都都必必定定吸吸收收热热量量；而而由由液液态态变变成成固固态态，由由气气态态变变成成液液态态，或或由由气气态态直直接接变变成成固固态态，则则放放出出热热量量。因因此此在在进进行行反反应应热热计计算算或或大大小小比比较较时时，应应特特别别注注意意各各反反应应物物或或生生成成物物的的状状态态，存存在在同同素素异异形形体体的的要要注注明其同素异形体的名称。明其同素异形体的名称。专题五专题五 要点热点探究要点热点探究(

120、2)根据热化学方程式中化学计量数比较根据热化学方程式中化学计量数比较热热化化学学方方程程式式中中的的化化学学计计量量数数不不表表示示分分子子个个数数，而而是是表表示示各各反反应应物物和和生生成成物物的的物物质质的的量量，可可以以是是分分数数。当当化化学学计计量量数数发发生生变变化化(如如加加倍倍或或减减半半)时时，反反应应热热也也要要随随之之变变化化。互互为为可可逆逆反反应应的的热热化化学学反反应应，其其反反应应热热数数值值相相等等，符号相反。符号相反。专题五专题五 要点热点探究要点热点探究(3)根据反应物和生成物的性质比较根据反应物和生成物的性质比较对对互互为为同同素素异异形形体体的的单单质

121、质来来说说，由由不不稳稳定定状状态态单单质质转转化化为为稳稳定定状状态态的的单单质质要要放放出出能能量量，因因为为能能量量越越低低越越稳稳定定；对对于于同同一一主主族族的的不不同同元元素素的的单单质质来来说说，与与同同一一物物质质反反应应时时，生生成成物物越越稳稳定定或或反反应应越越易易进进行行，放放出出的的热热量量越越多多；而而有有些些物物质质，在在溶溶于于水水时时吸吸收收热热量量或或放放出出热热量量，在在计计算算总总反反应应热热时时，不不要要忽忽视视这部分热量。这部分热量。专题五专题五 要点热点探究要点热点探究(4)根据反应进行的程度比较根据反应进行的程度比较对对于于分分几几步步进进行行的

122、的反反应应来来说说，反反应应进进行行得得越越彻彻底底，其其热热效效应应越越大大。如如果果是是放放热热反反应应，放放出出的的热热量量越越多多；如如果果是是吸吸热热反反应应，吸吸收收的的热热量量越越多多。如如等等量量的的碳碳燃燃烧烧生生成成一一氧氧化化碳碳放放出出的的热热量量少少于于生生成成二二氧氧化化碳碳时时放放出出的的热热量量。对对于于可可逆逆反反应应来来说说，反反应应进进行行的的程程度度越越大大，反反应应物物的的转转化化率率越越高高，吸吸收收或放出的热量也越多。或放出的热量也越多。专题五专题五 要点热点探究要点热点探究例例1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是下列与化学反应能量变化相关

123、的叙述正确的是()A生成物能量一定低于反应物总能量生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同同温温同同压压下下，H2(g)Cl2(g) =2HCl(g)在在光光照照和和点点燃燃条条件件的的H不同不同专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探

124、究探究点二热化学方程式的书写及正误判断探究点二热化学方程式的书写及正误判断 专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究探究点三盖斯定律及反应热的有关计算探究点三盖斯定律及反应热的有关计算专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究

125、专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 要点热点探究要点热点探究专题五专题五 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】本本题题考考查查化化学学反反应应与与能能量量的的图图像像分分析析，试试题题非非常常好，但为旧题，作为例题则较为陈旧，可与例好，但为旧题，作为例题则较为陈旧，可与例2 2补充使用。补充使用。教师备用习题教师备用习题专题五专题五 教师备用习题教师备用习题专题五专题五 教师备用习题教师备用习题专题五专题五 教师备用习题教师备用习题【备备用用理理由由】本本题题为为典典型型的的考考查查盖盖斯斯定定律律的的试试题题，与与例例4 4互互相相补充，教师可以与例补充，教师可以与例4 4同时使用。同时使用。专题五专题五 教师备用习题教师备用习题