《高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元硝酸的性质教学课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元硝酸的性质教学课件 苏教版必修1（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硝酸的性质硝酸的性质专题四 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物 运输硝酸的运输硝酸的铝罐车铝罐车发生泄露事故，造成发生泄露事故，造成大量大量红棕色烟雾红棕色烟雾，现场可闻到，现场可闻到刺鼻的气味刺鼻的气味。消防人员运来消防人员运来纯碱纯碱进行处理，以便防止其扩进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。散并污染黄河。运输浓硝酸的铁槽罐车泄露运输浓硝酸的铁槽罐车泄露新闻：新闻： 为什么在事故现场能闻到为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味刺鼻的气味？问题探究一问题探究一观察硝酸的观察硝酸的颜色颜色，并闻，并闻气味气味。 纯硝酸是纯硝酸是 色、易色、易 、有、有 气气味的液体，比水重，沸点低，易
2、挥发，与水互味的液体，比水重，沸点低，易挥发，与水互溶。溶。 常用浓硝酸的质量分数约为常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以以上的硝酸叫上的硝酸叫 。 无无挥发挥发刺激性刺激性发烟硝酸发烟硝酸一、物理性质一、物理性质硝酸能否露置于空气中存放，硝酸硝酸能否露置于空气中存放，硝酸浓度怎么变化？浓度怎么变化？浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，浓硫酸露置于空气中浓度也会减小，二者原理是否相同？二者原理是否相同？ 为什么可以用为什么可以用纯碱纯碱进行事故的处理？进行事故的处理？问题探究二问题探究二1、强酸性：、强酸性：(HNO3 = H+ + NO3-)使指示剂变色使指示剂变色与碱发生中和反应与碱发生中
3、和反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应与金属反应与金属反应2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2但不生成氢气但不生成氢气2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O二、化学性质二、化学性质 使紫色的石蕊试液变红使紫色的石蕊试液变红为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？问题探究三1、强酸性：、强酸性：(HNO3 = H+ + NO3-)2、不稳定性、不稳定性 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 加热或加热或光照光照问题解决问题解决 根据硝酸的这一特点，实验室如何保根据硝酸
4、的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？存浓硝酸？棕色试剂瓶棕色试剂瓶, ,并贮放在黑暗、阴凉处并贮放在黑暗、阴凉处二、化学性质二、化学性质哪一瓶是久置的浓硝酸和新放置的浓硝酸？思考：常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。浓硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？问题探究四实验探究实验探究1浓硝酸与铜反应浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解铜片溶解,常温下反应剧烈；常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；有红棕色的气体产生；溶液变溶液变蓝蓝。结论：结论：Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O（1）与金属反应）与金属反应3.3.强氧化性：强氧化性：稀硝酸与铜反应
5、稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解；反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为溶液由无色变为蓝色蓝色。实验探究实验探究2现象：结论：结论：3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O3、强氧化性、强氧化性:硝酸能与大部分金属（除硝酸能与大部分金属（除硝酸能与大部分金属（除硝酸能与大部分金属（除AuAu、PtPt外）反应外）反应外）反应外）反应: :常温下，铁或铝遇浓硝酸发生钝化反应。常温下，铁或铝遇浓硝酸发生钝化反应。但均无氢气产生但均无氢气产生
6、硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多非金属反应（如炭、硫）（如炭、硫）（如炭、硫）（如炭、硫）C4HNO3（浓）（浓） CO2 4NO22H2O硝酸能与许多还原性物质反应硝酸能与许多还原性物质反应硝酸能与许多还原性物质反应硝酸能与许多还原性物质反应: :如如如如: H: H2 2S S、 NaNa2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、KIKI、FeClFeCl2 2等。等。等。等。S6HNO3（浓）（浓） HH2 2SOSO4 4 6NO22H2O写出浓硝酸与写出浓硝酸与S2-、I-、Fe2-离子方程式？离子方程式？硝酸与金属反应
7、的规律硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律硝酸与金属反应的规律: :（2）铁：少量铁则生成Fe3+ 过量铁则生成 Fe2+浓HNO3的还原产物一般是NO2 ，稀HNO3还原产物一般是NO 。 （1）Fe、Al在冷的浓HNO3中钝化。（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。4 4、硝酸与指示剂作用、硝酸与指示剂作用（紫色石蕊试液）（紫色石蕊试液）浓硝酸：先变红后褪色浓硝酸：先变红后褪色稀硝酸：变红稀硝酸：变红 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将被迫离开将要被德国占领的祖
8、国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水王水 浓浓HNO3和浓和浓HCl（体积比（体
9、积比1:3）混）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属合物，能使一些不溶于硝酸的金属如如Au、Pt等溶解。等溶解。玻玻尔尔3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？，发现铜粉溶解，为什么？离子共存离子共存NO3-与与 Fe2+ ( )；NO3-与与 H+ ( )；Fe2+ 与与 H+ ( )； Fe2+ 、NO3-与与 H+ ( )NO3的检验：的检验：铜铜 浓硫酸浓硫酸 加热加热四、制取：四、制取： （1 1）实验室：）实验室： （2 2）工业上：）工业上：NaNO3H2SO4（
10、浓）（浓）=NaHSO4HNO3催化剂催化剂尾气尾气 ：碱液（：碱液（NaOHNaOH）吸收）吸收难挥发酸制易难挥发酸制易催化剂催化剂NH3空气空气空气空气NH3热交换器热交换器转化器转化器吸收塔吸收塔工业制备硝酸的流程工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等等NO2、O2、N2等等HNO3H2O硝酸与金属反应规律硝酸与金属反应规律解解题题技技巧巧 “ 两个守恒两个守恒 ” “ 一个依据一个依据 ” N N原子守恒原子守恒电子守恒电子守恒离子方程式离子方程式N原子守恒：原子守恒：n(消消耗耗的的硝硝酸酸)x*n(与与金金属属离离子子结结合合的的 NO3- )n(还原产物中氮原子还原产物中氮原子)
11、x为金属离子的化合价为金属离子的化合价1、0.6 mol铜铜与与适适量量的的浓浓HNO3反反应应，铜铜全全部部反反应应后后，共共收收集集到到22.4 L(标标准准状状况况)气气体体，反反应消耗应消耗HNO3的物质的量是（的物质的量是（ ） A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、 2.4 molCn(消耗的消耗的硝酸硝酸)x*n(与与金金属属离离子子结结合合的的 NO3- )n(还还原原产产物物中中氮氮原原子子)=0.6*2+1=2.2 原子守恒原子守恒 原子守恒原子守恒2把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.
12、08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为 ( ) A 3.5mol /L B 0.28mol /L C 7.0mol /L D 9.5mol /L Cn(消耗的消耗的硝酸硝酸)0.1*2+0.08=0.28molFeFe2+ n(Fe2+)=0.1mol n(NO2、NO)=0.08mol 电子守恒电子守恒 还原剂失电子数目还原剂失电子数目= =氧化剂得电子数目氧化剂得电子数目 例如：例如：n(Cu)*2=n(NO)*3+n(NOn(Cu)*2=n(NO)*3+n(NO2 2)*1)*1C电子守恒电子守恒: :还原剂失电子数目还原剂失电子数目= =氧化剂得电子数目氧
13、化剂得电子数目 n(Cu)*2=n(NO)*3+n(NOn(Cu)*2=n(NO)*3+n(NO2 2)*1)*1 电子守恒电子守恒 电子守恒电子守恒 例例2 2将将14g铜银合金与足量的铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气反应，放出的气体与标准状况下体积为体与标准状况下体积为1.12L的的O2混合后再通入水中，混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ( ) A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8gA设设Cu、Ag的物质的量分别为的物质的量分别为x、y，则：，则：质量守恒：质量守恒： x64+y108=14g电子守恒：电子守恒： 2
14、x+1y=0.05mol4 x=0.05mol；y=0.1mol m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g经经典典例例题题硝酸与金属反应硝酸与金属反应解题技巧：解题技巧：转移电子数转移电子数=金属失电子数金属失电子数=2=2nCuCu2+2+反应消耗反应消耗nHNOnHNO33=显酸性硝酸显酸性硝酸+作氧化剂硝酸作氧化剂硝酸 例：例：0.1mol铜与过量的硝酸充分反应后，铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液，反应后溶液中所含中所含H+为为n mol，此时溶液中所含，此时溶液中所含NO3的物质的量（的物质的量（ ） A0.28mol B0.
15、31mol C(n0.2) mol D(n0.4) molC计算型选择题你能一眼看出答案吗？计算型选择题你能一眼看出答案吗？计算型选择题你能一眼看出答案吗？计算型选择题你能一眼看出答案吗？熟熟能能生生巧巧 一定质量一定质量 Cu与某浓度足量的与某浓度足量的HNO3反应，反应，产生产生NO2、NO、N2O4混合气体，混合气体，将气体与将气体与0.05mol O2混合后，通入水中，恰好被全部混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则吸收，则Cu的质量为（）的质量为（）A、3.2g B、4.8gC、6.4g D、10.8g电子转移守恒：铜失电子数铜失电子数=氧气得电子数氧气得电子数2Cu O2例：例：把把
16、0.03mol铜投入盛有一定量的浓铜投入盛有一定量的浓HNO3的试的试管中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变管中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和和NO组组成的混合气体成的混合气体0.04mol,求反应所消耗求反应所消耗HNO3和产和产物中物中NO2和和NO的的物质的量。物质的量。电子守恒法：电子守恒法：方程式法：方程式法：原子守恒法：原子守恒法：两个未知数两个未知数两个未知数两个未知数 用二元一次方程组法用二元一次方程组法用二元一次方程组法用二元一次方程组法氮原子守恒氮原子守恒氮原子守恒氮原子守恒金属失去电子总数金属
17、失去电子总数金属失去电子总数金属失去电子总数 = = 氮元素得电子总数氮元素得电子总数氮元素得电子总数氮元素得电子总数硝酸与金属反应硝酸与金属反应经经典典例例题题解题解题技巧技巧离子反应离子反应 【例3】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是 ()A0.15mol/L B0.225mol/LC0.35mol/L D0.45mol/LB n（Cu）=0.03mol，n（H+）=0.06mol，n（NO3-）=0.04mol， 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 0.03 0.06 0.04显然氢离子的物质的量不足，n（Cu2+）=0.0225mol c（Cu2+）=0.225mol/L，金属与含金属与含NONO3 3的混合酸反应，一定要根据的混合酸反应，一定要根据离子方程式离子方程式 3Cu3Cu2+2+ + + 8 8HH+ + + 2 + 2NONO3 3 进行计算进行计算
