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1、课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质金金器器 保存得基本完好保存得基本完好铜器铜器 表面有锈迹表面有锈迹铁器铁器 出土很少且锈迹斑斑出土很少且锈迹斑斑有金属参加的反应有金属参加的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Mg+O2=2MgO点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃结论：镁和氧气反应比铁与氧气反应更容易，结论：镁和氧气反应比铁与氧气反应更容易， 更剧烈。更剧烈。 探究一 金属与氧气的反应v结论：镁、铝和氧气在常温下反应结论：镁、铝和氧气在常温下反应 1、用砂纸将镁条、铝丝表面的物质打磨、用砂纸将镁条、铝丝表面的
2、物质打磨掉，观察现象。掉，观察现象。 2、将铜片在酒精灯的火焰上加加热，、将铜片在酒精灯的火焰上加加热，观察现象。观察现象。v结论：铜和氧气在较高的温度下反应结论：铜和氧气在较高的温度下反应2Cu+O2Cu+O2 2 =2CuO=2CuO 4Al+3O2=2Al2O3为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3为什么金制品不生锈？为
3、什么金制品不生锈？ 金的化学性质不活泼，即使金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。在高温下也不与氧气反应。 “真金不怕火炼真金不怕火炼”金属的化学性质：金属的化学性质：一、大多数金属跟氧气反应。一、大多数金属跟氧气反应。1、镁、铝、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。等在常温下就能与氧气反应。3、金、金即使在高温时也不与氧气反应。即使在高温时也不与氧气反应。2、铁、铜、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。应，但在高温时能与氧气反应。判断金属活泼性的方法一：判断金属活泼性的方法一： 金属与氧气反应的难易和剧烈程度金属与氧气反应的难易和剧烈程度有
4、金属参加的反应有金属参加的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2思考：是不是所有的金属都能与盐酸或是不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应？稀硫酸反应？猜想：猜想：有的金属能反应，有的则不能。有的金属能反应，有的则不能。探究实验二、金属与酸能不能反应？探究实验二、金属与酸能不能反应？在分别放入少量的金属镁、锌、铁和铜在分别放入少量的金属镁、锌、铁和铜的的4支试管里，加入支试管里，加入5mL稀盐酸（或稀稀盐酸（或稀硫酸），观察现象，并判断反应后生成硫酸），观察现象，并判断反应后生成了什么气体。了什么气体。现现 象象镁锌铁铜无现象无现象大量气泡，反应最快，生成的气体能
5、燃烧大量气泡，反应最快，生成的气体能燃烧许多气泡，反应较快，生成的气体能燃烧许多气泡，反应较快，生成的气体能燃烧少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢探究实验二、金属与酸能不能反应？探究实验二、金属与酸能不能反应？ 稀稀盐酸镁镁锌锌铁铁铜铜 反应的化学方程式反应的化学方程式: Mg+2HCl=MgCl Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2氯化亚铁氯化亚铁 稀稀硫酸镁镁锌锌铁铁铜铜 反应的化学方程式反应的化学方程式:Mg+HMg+H2 2SOSO4
6、 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2硫酸亚铁硫酸亚铁1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？应后生成了什么气体？2、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？发生反应？3、金属、金属能与盐酸反应：能与盐酸反应：Mg、Zn、Fe不能与盐酸反应：不能与盐酸反应：Cu1、对于反应：、对于反应： Mg+2HCl=MgClMg+
7、2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 从反应物和生成物的物质类别如从反应物和生成物的物质类别如单质和化合物的角度分析，这些单质和化合物的角度分析，这些反应有什么特点？反应有什么特点？Mg + 2HCl HMg + 2HCl H2 2 + MgCl+ MgCl2 2Zn + 2HCl HZn + 2HCl H2 2 + ZnCl+ ZnCl2 2 Fe + 2HCl HFe + 2HCl H2 2 + FeCl+ FeCl2 2Mg + HMg + H
8、2 2SOSO4 4 H H2 2 + MgSO+ MgSO4 4 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 H H2 2 + ZnSO+ ZnSO4 4Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 H H2 2 + FeSO+ FeSO4 4单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物硫酸亚铁硫酸亚铁氯化亚铁氯化亚铁+置换反应置换反应X小试牛刀小试牛刀:判断下列反应是不是置换反应：判断下列反应是不是置换反应：CO + CuO = Cu + CO2CH4 + 2O2= CO2 + 2H2OH2 + CuO= Cu +H2O 点燃点燃 XFe+CuSO4=FeSO4+Cu金属的化学性质：金属的化
9、学性质：二、金属与盐酸、稀硫酸的反应。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应。1、镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。反应，而铜不能。2、镁、锌、铁的金属活动性比铜、镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。（而铜则不能。）中的氢。（而铜则不能。）3、判断金属活泼性的方法二：、判断金属活泼性的方法二： 金属与酸能否反应及反应的剧烈程度金属与酸能否反应及反应的剧烈程度有金属参加的反应有金属参加的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁钉表面覆盖了一层红色物质。现象：铁钉表面覆盖了一层红色物质。结论：铁的活动性比铜强
10、，它可以把铜结论：铁的活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜溶液里置换出来。从硫酸铜溶液里置换出来。反应类型是：反应类型是： 置换反应置换反应 金属都能发生类似金属都能发生类似铁与铁与CuSO4溶液溶液的反应吗？的反应吗？探究实验三、金属活动性顺序探究实验三、金属活动性顺序1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生？什么现象发生？2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？象发生？3、把另一根洁净的铜丝浸入硫
11、酸铝溶、把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？现象发生？实验实验现象现象化学方程式化学方程式铝丝浸入硫铝丝浸入硫酸铜溶液中酸铜溶液中铜丝浸入硝铜丝浸入硝酸银溶液中酸银溶液中铜丝浸入硫铜丝浸入硫酸铝溶液中酸铝溶液中铝丝表面有红色铝丝表面有红色固体出现固体出现铜丝表面有银白色铜丝表面有银白色固体出现，液体由固体出现，液体由无色变为蓝色无色变为蓝色Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu无现象无现象 1、上述能发生反应的化学方程、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属
12、于哪类反式的特点是什么？它们属于哪类反应类型？应类型？ 2、通过实验，铝、铜、银的活、通过实验，铝、铜、银的活动性顺序：动性顺序： Al Cu Ag结论：金属活动性结论：金属活动性 。金属的化学性质：金属的化学性质：三、金属与化合物的溶液的反应。三、金属与化合物的溶液的反应。判断常见金属活泼性的方法三：判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应金属与金属化合物的溶液能否反应1.1.在在金金属属活活动动性性顺顺序序里里，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它它的活动性越强。的活动性越强。2.2.在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于H H前面的金属能置前面的金属能置换出盐
13、酸、稀硫酸中的氢换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝, , 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 ( (氢氢), ), 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金. .金属活动性由金属活动性由强强逐渐减逐渐减弱弱 判断下列各组物质能否发生反应？判断下列各组物质能否发生反应？（1 1）铜铜和硫酸和硫酸锌
14、锌溶液溶液（2 2）锌锌和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸铜铜溶液溶液（4 4）铁铁和氯化和氯化银银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应不反应不反应能反应能反应难溶物难溶物不反应不反应 从从“南海一号南海一号”里出土的金属文物中，里出土的金属文物中，金金器总是保存得基器总是保存得基本完好，本完好，铜铜器表面有锈迹，而器表面有锈迹，而铁铁器出土很少且锈迹斑斑。这是器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢为什么呢? 黄铜（黄铜（铜、锌铜、锌合金）外观和合金）外观和黄黄金金极为相似，有些不法分子常以黄极为相似，有些不法分子常以
15、黄铜冒充黄金进行诈骗。铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？你能帮助警察鉴别真假黄金吗？物理方法：物理方法：化学方法：化学方法：下列有关金属的说法正确的是下列有关金属的说法正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性能铝具有很好的抗腐蚀性能B.铜能置换出酸中的氢铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来1.在试验室里在试验室里,小明不小心将少量铁粉放进铜小明不小心将少量铁粉放进铜粉里粉里,你能设计试验将铁粉除去吗你能设计试验将铁粉除去吗?2.A. B. C. D四种金属分别与稀盐酸反应，四种金属分别与稀盐酸反应，A反应最剧
16、烈，有大量气泡产生；反应最剧烈，有大量气泡产生；B次之，也有较多气泡产生；次之，也有较多气泡产生；C有少量气泡产生；有少量气泡产生；D没有现象。没有现象。试判断四种金属活泼程度及活动顺序。试判断四种金属活泼程度及活动顺序。ABCD下列有关铁的化学方程式中正确的是下列有关铁的化学方程式中正确的是( )A.4Fe3O2=2Fe2O3B.FeH2SO4 =FeSO4H2C.2Fe6HCl =2FeCl33H2D.2Fe3CuSO4 =3CuFe2(SO4)3能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是蓝色的金属是( )A.铝铝 B.铁铁 C.铜铜 D.银银点燃点燃
17、现有铜与另一种金属现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种可能是银、镁、铁中的一种)的混的混合粉末。欲确定合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：的成分，请你一起完成：(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。活动性顺序表中的相应位置。(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则产生，则R不可能是不可能是_。(3)待不再产生气泡时，再进行待不再产生气泡时，再进行_(填写一种实验填写一种实验操作方法操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的
18、锌片，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则锌片表面有金属析出，则R是是_。(4)写出金属写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型属于该反应的基本类型属于_(填填“化合化合”、“分解分解”、或或“置换置换”)反应。反应。为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：和有关金属，实验过程如下：请回答：请回答：(1)操作操作中被磁铁吸引的金属中被磁铁吸引的金属A是是_；金属；
19、金属B是是_。(2)操作操作a的名称是的名称是_。(3)写出步骤写出步骤所涉及的化学反应方程式：所涉及的化学反应方程式：_，该反应的基本类型是：该反应的基本类型是：_。(4)实验步骤实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_(填标号填标号)。a硫酸铜溶液硫酸铜溶液 b氯化钠溶液氯化钠溶液 c硝酸银溶液硝酸银溶液 谈一谈:通过这节课的学习,你有什么收获?金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质 .金属的化学性质；金属的化学性质；（1）大多数金属能与）大多数金属能与O2反应；反应；（2）大多数金属能与稀）大多数金属能与稀HCl或稀或稀H2SO4反应；反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。）部分金属能与金属化合物的溶液反应。、置换反应、置换反应特点：特点： 单质化合物单质化合物 新单质新化合物新单质新化合物、常见金属的活动性顺序、常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au课间活动请同学们注意安全课间活动请同学们注意安全安全小贴士
