《高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2讲元素周期律和元素讲元素周期律和元素周期表周期表【最新考纲最新考纲】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。2.以第三周期为例以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。规律与原子结构的关系。3.以以A和和A族为例族为例，掌握同一主族内元素性质递掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。的递变规律。考点一元素周期表考
2、点一元素周期表1原子序数原子序数原子序数原子序数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数。2编排原则编排原则3结构结构(1)周期周期(7个横行，七个周期个横行，七个周期)。(2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)。主主族族：由由短短周周期期元元素素和和长长周周期期元元素素共共同同组组成成的的族族(第第18列除外列除外)。副副族族：仅仅由由长长周周期期元元素素组组成成的的族族(第第8、9、10列列除除外外)。族：包括族：包括8、9、10三个纵列。三个纵列。0族：第族：第18纵列，该族元素又称为纵列，该族元素又称为稀有气体稀有气体元素。元素。4元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的
3、分区(1)分分界界线线：如如上上图图所所示示，沿沿着着元元素素周周期期表表中中B、Si、As、Te、At与与Al、Ge、Sb、Po的的交交界界处处画画一一条条斜斜线线，即为即为金属元素金属元素和和非金属元素非金属元素的分界线的分界线(氢元素除外氢元素除外)。(2)金金属属元元素素：位位于于分分界界线线的的左左面面区区域域，包包括括所所有有的的过过渡渡元素和部分元素和部分主族主族元素。元素。(3)非非金金属属元元素素：位位于于分分界界线线的的右右面面区区域域，包包括括部部分分主主族元素和族元素和0族元素。族元素。(4)分分界界线线附附近近的的元元素素，既既能能表表现现出出一一定定的的金金属属性性
4、，又又能表现出一定的能表现出一定的非金属性非金属性。同周期同周期A族和族和A族的原子序数一定相差族的原子序数一定相差1吗？吗？思思考考提提示示：不不一一定定。第第二二、三三周周期期是是短短周周期期，同同周周期期的的A族族和和A族族元元素素的的原原子子序序数数相相差差1，第第四四、五五周周期期两两主主族族间间隔隔了了10种种过过渡渡元元素素，故故原原子子序序数数相相差差11，第第六六、七七周周期期两两主主族族中中间间还还包包括括了了镧镧系系和和锕锕系，共隔了系，共隔了24种元素，原子序数相差种元素，原子序数相差25。(1)周周期期表表18个个纵纵行行是是16个个族族，第第8、9、10纵纵行行为为
5、一一族。族。( (2)在描述元素在在描述元素在族时族时，不要写成不要写成B。(3)元元素素周周期期表表中中，族族序序数数、是是主主族族和和副副族族的的分分界界线线，第第一一次次分分界界时时主主族族(A)在在副副族族(B)之之前前，第第二次分界时副族二次分界时副族(B)在主族在主族(A)之前。之前。(4)同同周周期期A族族和和A族族原原子子序序数数的的差差值值可可能能为为1、11、25。【典典例例1】(2015兰兰州州模模拟拟)下下列列有有关关元元素素周周期期表表结结构的说法中正确的是构的说法中正确的是()A原原子子最最外外层层电电子子数数为为2的的元元素素一一定定处处于于周周期期表表A族族B在
6、在元元素素周周期期表表中中金金属属和和非非金金属属分分界界线线附附近近可可以以寻寻找合金材料找合金材料C某某元元素素原原子子核核外外的的电电子子数数为为63，则则它它是是第第六六周期副族元素周期副族元素D除除短短周周期期外外，其其他他周周期期均均为为18种种元元素素，副副族族元素没有非金属元素元素没有非金属元素解解析析：A项项，也也可可能能为为He(0族族)；B项项，分分界界线线附附近近可可以以寻寻找找半半导导体体材材料料；D项项，因因为为第第六六、七七周周期期中中含含有有镧镧系系元元素素和和锕锕系系元元素素，所所以以六六、七七周周期期都有都有32种元素。种元素。答案：答案：C周期表中原子序数
7、之间的关系周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差。同主族、邻周期元素的原子序数差。元素周期表中左侧元素元素周期表中左侧元素(A、A族族)。同主族相邻两元素中同主族相邻两元素中，Z(下下)Z(上上)上一周期元上一周期元素所在周期的元素种类数目。素所在周期的元素种类数目。元素周期表中右侧元素元素周期表中右侧元素(AA族族)。同主族相邻两元素中同主族相邻两元素中，Z(下下)Z(上上)下一周期元下一周期元素所在周期的元素种类数目。素所在周期的元素种类数目。(2)同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差。族元素原子序数差。题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构(周期和族周期
8、和族)与应用与应用1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A除除0族族元元素素外外，短短周周期期元元素素的的最最高高化化合合价价在在数数值值上上都等于该元素所属的族序数都等于该元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素副族元素没有非金属元素C碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有的元素族的所有的元素D周周期期表表中中的的各各主主族族元元素素都都含含有有金金属属元元素素和和非非金金属属元素元素解解析析：A项项，F、O元元素素无无正正价价；C项项，H元元素素属属于于A族族但但不不属属于于碱碱金金属属元元素素；D项项，A族族不不含含非非金属元素金属元素，A族不含金属元素。族不含金属元素。答案：答案：B2
9、元元素素R、X、T、Z、Q在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置如如下下图图所所示示，其其中中R单单质质在在暗暗处处与与H2剧剧烈烈化化合并发生爆炸。则下列判断正确的是合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：非金属性：ZTXBR与与Q的电子数相差的电子数相差26C气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：RTT解解析析：根根据据题题目目提提供供的的信信息息可可知知，R为为F，X为为S，T为为 Cl， Z为为 Ar， Q为为 Br。 A项项 ， 非非 金金 属属 性性 ：ZXClBr，则则气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性：HFHClHBr；D项项，非非金金属属性性：ClBr，则则
10、最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性：HClO4HBrO4。答案：答案：B题组二元素位置的确定题组二元素位置的确定3下下列列各各图图为为元元素素周周期期表表的的一一部部分分，表表中中的的数数字字为为原子序数，其中原子序数，其中M为为37的是的是()解解析析：本本题题常常由由于于对对于于元元素素周周期期表表的的结结构构掌掌握握不不实实造造成成错错误误。根根据据元元素素周周期期表表中中每每周周期期所所含含有有的的元元素素的的种种类类数数分分别别为为2，8，8，18，18，32，32，由此分析比较得出由此分析比较得出C符合题意。符合题意。答案：答案：C4第第114号号和和第第
11、116号号元元素素的的名名称称近近年年才才确确定定。下下列有关这两种元素的说法错误的是列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期两种元素位于同一周期B116号元素位于号元素位于A族族C两种元素都是活泼的非金属元素两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比号元素的原子半径比116号元素的大号元素的大解解析析：根根据据0族族元元素素第第六六周周期期(86号号)，第第七七周周期期(118号号)，故故114号号、116号号分分别别在在第第七七周周期期的的A和和A族族，A、B正正确确；114号号元元素素和和1116元元素素处处于于同同一一周周期期，则则114号元素半径大于号元素
12、半径大于116号元素号元素，D正确。正确。答案：答案：C考点二元素周期律及其应用考点二元素周期律及其应用1元素周期律元素周期律元元素素的的性性质质随随着着原原子子序序数数的的递递增增而而呈呈周周期期性性变变化化的的规律。规律。2元素周期律的实质元素周期律的实质元素原子元素原子核外电子排布核外电子排布的周期性变化。的周期性变化。3主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律碳碳酸酸的的酸酸性性强强于于次次氯氯酸酸，能能否否说说明明C的的非非金金属属性性强强于于Cl?思思考考提提示示：不不能能，因因为为非非金金属属性性的的强强弱弱比比较较需需要要元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化
13、物物的的酸酸性性强强弱弱比比较较，而而氯氯的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物是是HClO4而而不不是是HClO。【典典例例2】(2015北北京京卷卷)下下列列有有关关性性质质的的比比较较，不不能用元素周期律解释的是能用元素周期律解释的是()A酸性：酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：非金属性：ClBrC碱性：碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3元素金属性和非金属性的强弱比较元素金属性和非金属性的强弱比较(1)结构比较法。结构比较法。最最外外层层电电子子数数越越少少，电电子子层层数数越越多多，元元素素金金属属性性越越强强；最最外外层层电电
14、子子数数越越多多，电电子子层层数数越越少少，非非金金属属性性越强。越强。(2)位置比较法。位置比较法。题组一元素性质的强弱比较题组一元素性质的强弱比较1(2014上上海海卷卷)2014年年是是门门捷捷列列夫夫诞诞辰辰180周周年年。下下列事实不能用元素周期律解释的只有列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：碱性：KOHNaOHB相对分子质量：相对分子质量：ArKC酸性：酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：元素的金属性：MgAl解析：解析：A项同主族自上而下金属性逐渐增强项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强氧化物水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；项
15、不符合题意；B项相对分子质量与元素周期律没有关系项相对分子质量与元素周期律没有关系，B项符合题项符合题意；意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题项不符合题意；意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符项不符合题意。合题意。答案：答案：B解解析析：A.同同主主族族的的非非金金属属元元素素，从从上上到到下下非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性依依次次减减弱弱，含含氧氧酸酸不一定是最高价含氧酸不一定是最高价含氧
16、酸，该选项错误。，该选项错误。BK、Ca2、S2、Cl的的核核外外电电子子排排布布相相同同，都都是是 ，但但化化学学性性质质不不同同，如如S2、Cl具具有还原性有还原性，而而K、Ca2具有氧化性具有氧化性，该选项错误。该选项错误。C根根据据“具具有有相相同同电电子子层层结结构构的的离离子子，核核电电荷荷数数越越大大微微粒粒半半径径越越小小”可可知知，半半径径：S2ClKCa2，该选项错误。该选项错误。DCl与与Cl属属于于同同种种元元素素，具具有有相相同同的的核核外外电电子子排排布：布： ，得电子能力相同得电子能力相同，该选项正确。，该选项正确。答案：答案：D题组二元素金属性或非金属性的强弱判
17、断依据题组二元素金属性或非金属性的强弱判断依据3将将甲甲、乙乙两两种种金金属属的的性性质质相相比比较较，已已知知甲甲与与H2O反反应应比比乙乙与与H2O反反应应剧剧烈烈；甲甲单单质质能能从从乙乙的的盐盐溶溶液液中中置置换换出出乙乙单单质质；甲甲的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物碱碱性性比比乙乙的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物碱碱性性强强；与与某某金金属属反反应应时时甲甲原原子子得得电电子子数数目目比比乙乙原原子子得得电电子子数数目目多多；甲甲单单质质的的熔熔、沸沸点点比比乙乙的的低低。能能说说明明甲甲的的金属性比乙强的是金属性比乙强的是()A BC D解解
18、析析：比比较较金金属属性性强强弱弱的的一一般般方方法法是是看看与与酸酸(或或水水)反反应应的的剧剧烈烈程程度度、最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物碱碱性性强强弱弱、置置换换反反应应，而而不不能能根根据据其其与与金金属属反反应应时时得得电电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。答案：答案：B【归归纳纳提提升升】(1)判判断断元元素素非非金金属属性性或或金金属属性性的的强强弱弱，依依据据是是元元素素原原子子在在化化学学反反应应中中得得失失电电子子的的难难易易而不是得失电子的多少。而不是得失电子的多少。(2)根根据据元元素素氧氧化化物物对对应应水水化化
19、物物的的酸酸碱碱性性的的强强弱弱判判断断元元素素非非金金属属性性或或金金属属性性的的强强弱弱时时，必必须须是是其其最最高高价价氧化物对应的水化物。氧化物对应的水化物。( (3)金金属属离离子子的的氧氧化化性性越越强强相相应应金金属属的的金金属属性性越越弱弱。同同理理非非金金属属离离子子的的还还原原性性越越强强，相相应应非非金金属属的的非非金金属性越弱。属性越弱。4某某研研究究性性学学习习小小组组设设计计了了一一组组实实验验验验证证元元素素性性质质的递变性规律。的递变性规律。(1)甲甲同同学学想想验验证证同同周周期期元元素素金金属属性性强强弱弱的的规规律律，最最好好选选用用第第_周周期期的的_三
20、三种种元元素素。最最简简单单的的实实验验是是将将大大小小相相近近的的三三小小块块金金属属分分别别投投入入相相同同浓浓度度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。(2)乙乙同同学学设设计计实实验验验验证证非非金金属属元元素素的的非非金金属属性性越越强强，对对应应的的最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性就就越越强强。他他设设计计了了如如图图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙乙同同学学设设计计的的实实验验可可直直接接证证明明三三种种酸酸的的酸酸性性强强弱弱，已已知知A是是强强酸酸，常常温温下下可可与与
21、铜铜反反应应；B是是块块状状固固体体；打打开开分分液液漏漏斗斗的的活活塞塞后后，C中中可可观观察察到到有有白白色色沉沉淀淀生成。生成。写出所选用物质的化学式：写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。写写 出出 烧烧 杯杯 中中 发发 生生 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 ：_。解解析析：(1)为为了了验验证证同同周周期期元元素素金金属属性性强强弱弱的的规规律律，最最好好选选用用第第三三周周期期的的钠钠、镁镁、铝铝三三种种元元素素，因因为为与与第第2、4、5、6周周期期相相比比较较，第第三三周周期期元元素素变变化化规规律律较较典典型型；三三种种金金属属中中钠钠最最活活泼泼
22、，遇遇盐盐酸酸剧剧烈烈反反应应，产产生生大大量量热热量量，放放出出H2，可可能能会会着着火火或或爆爆炸炸；金金属属镁镁与与盐盐酸酸剧剧烈烈反反应应，并并产产生生大大量量气气泡泡；铝铝金金属属活活动动性最弱性最弱，与酸反应比镁缓慢与酸反应比镁缓慢，但也能产生大量气泡。但也能产生大量气泡。题组三微粒半径的大小比较题组三微粒半径的大小比较5X和和Y两两元元素素的的阳阳离离子子具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构，X元元素素的的阳阳离离子子半半径径大大于于Y元元素素的的阳阳离离子子半半径径；Z和和Y两两元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数相相同同，Z元元素素的的原原子子半半径径小小于于Y元
23、元素素的的原原子子半半径径。X、Y、Z三三种种元元素素的的原原子子序序数的关系是数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解解析析：X元元素素的的阳阳离离子子半半径径大大于于Y元元素素的的阳阳离离子子半半径径，则则X的的原原子子序序数数小小于于Y的的原原子子序序数数；Z和和Y元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数相相同同，且且Z元元素素的的原原子子半半径径小小于于Y元元素素的的原原子子半半径径，则则Z元元素素的的原原子子序序数数大大于于Y元元素素的的原原子子序序数数。由由此此得得出出三三种种元元素素原原子子序序数数的的关关系系为为ZYX。答案：答案：D6(2015海南卷海南卷)下
24、列离子中半径最大的是下列离子中半径最大的是()ANa BMg2CO2 DF解解析析：这这些些离离子子核核外外电电子子排排布布都都是是2、8的的电电子子层层结结构构。对对于于电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子来来说说，核核电电荷荷数数越越大大，离离子子半半径径就就越越小小，所所以以四四个个选选项项中中离离子子半半径径最最大的是大的是O2。答案：答案：C【归纳提升归纳提升】微粒半径的比较微粒半径的比较考点三元素考点三元素“位位构构性性”之间的关之间的关系及应用系及应用1元素元素“位位构构性性”的关系的关系(1)性质与位置的互推。性质与位置的互推。根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。根
25、据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按在同周期中按C、B、A的顺序从的顺序从左左向向右右排排列。列。根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下三元素在同一主族中从上往下排列，则排列，则A、B、C的单质氧化性依次的单质氧化性依次减弱减弱或还原性或还原性依次依次增强增强。(2)结构与性质的互推。结构与性质的互推。若若元元素素的的最最外外层层电电子子数数小小于于4，则则该该元元素素容容易易失失电电
26、子子；若若该该元元素素的的最最外外层层电电子子数数大大于于4，则则该该元元素素容容易易得得电子。电子。若若某某元元素素容容易易得得电电子子，则则可可推推知知该该元元素素的的最最外外层层电电子子数数大大于于4；若若某某元元素素容容易易失失电电子子，则则可可推推知知该该元元素的最外层电子数素的最外层电子数小于小于4。(3)结构与位置的互推。结构与位置的互推。由原子序数确定主族元素位置方法：由原子序数确定主族元素位置方法：只只要要记记住住了了稀稀有有气气体体元元素素的的原原子子序序数数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就就可可确确定定主主族族元元素的位置。素的位置。若若比
27、比相相应应的的稀稀有有气气体体元元素素多多1或或2，则则应应处处在在下下周周期期的的A族族或或A族族，如如88号号元元素素：88862，则则应应在在第第七七周周期期A族；族；若若比比相相应应的的稀稀有有气气体体元元素素少少15时时，则则应应处处在在同同周周期期的的A族族A族，如族，如84号元素应在第六周期号元素应在第六周期A族。族。2元素元素“位位构构性性”的应用的应用(1)寻找新材料。寻找新材料。(2)预测元素的性质。预测元素的性质。比比较较不不同同周周期期、不不同同主主族族元元素素的的性性质质，如如金金属属性性MgAl、CaMg，则则由由碱碱性性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)
28、2Mg(OH)2，得碱性：，得碱性：Ca(OH)2Al(OH)3。推测未知元素的某些性质。推测未知元素的某些性质。.已已 知知 Ca(OH)2微微 溶溶 ， Mg(OH)2难难 溶溶 ， 可可 推推 知知Be(OH)2难难溶。溶。.根根据据卤卤族族元元素素的的性性质质递递变变规规律律，可可推推知知不不常常见见元元素素砹砹(At)应应为为黑黑色色固固体体，与与氢氢难难化化合合，HAt不不稳稳定定，水水溶溶液呈液呈酸酸性，性，AgAt难难溶于水。溶于水。元素周期表中元素周期表中“序、层序、层”和和“序、价序、价”两规律两规律(1)“序、层序、层”规律。规律。若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同若一
29、种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则则“阴前阳后阴前阳后”，即阴离子在前一周期即阴离子在前一周期，阳离子在后一阳离子在后一周期周期，阳离子的原子序数大。阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子阴离子原子序数大。原子序数大。(2)“序、价序、价”规律。规律。在短周期元素中在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇价奇序奇，价偶序价偶序偶偶”。“位位构构性性”三者关系中三者关系中，有哪些等量关系？有哪些等量关系？思考提示：思考提示：电子层数周期数。电子层
30、数周期数。质子数原子序数核外电子数。质子数原子序数核外电子数。最外层电子数主族序数元素的最高正价。最外层电子数主族序数元素的最高正价。非金属的最低负价最高正价非金属的最低负价最高正价8(O、F除外除外)。【典典例例】(2015浙浙江江卷卷)下下表表为为元元素素周周期期表表的的一一部部分分，其其中中X、Y、Z、W为为短短周周期期元元素素，W元元素素的的核核电荷数为电荷数为X元素的元素的2倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元元素素的的原原子子半半径径及及它它们们的的气气态态氢氢化化物物的的热稳定性均依次递增热稳定性均依次递增BY、Z、W元元素素在在自自然然界界中中均均不不能
31、能以以游游离离态态存存在在，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次递增它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次递增CYX2晶晶体体熔熔化化、液液态态WX3气气化化均均需需克克服服分分子子间间作作用力用力D根根据据元元素素周周期期律律，可可以以推推测测T元元素素的的单单质质具具有有半半导体特性，导体特性，T2X3具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性解析：解析：根据根据W元素的核电荷数为元素的核电荷数为X元素的元素的2倍以及倍以及元素周期表的位置得出元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是依次是O，Si，P，S。选项。选项A，O、S、P元素非金属性依次递减元素非金属性依次递减，所以其气态氢化物热
32、稳定性依次减弱所以其气态氢化物热稳定性依次减弱，错误。选项错误。选项B，S元素在自然界中能以游离态存在元素在自然界中能以游离态存在，错误。选错误。选项项C，SiO2为原子晶体熔化克服的作用力是共价键为原子晶体熔化克服的作用力是共价键，错误。选项错误。选项D，正确。正确。答案：答案：D题组题组“位位构构性性”的关系及其应用的关系及其应用1短短周周期期元元素素X、Y、Z、W、Q在在元元素素周周期期表表中中的相对位置如图所示。下列说法正确的是的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元元素素X与与元元素素Z的的最最高高正正化化合合价价之之和和的的数数值值等等于于8B原子半径的大小顺序为原子半径的大小
33、顺序为rXrYrZrWrQC离离子子Y2和和Z3的的核核外外电电子子数数和和电电子子层层数数都都不不相相同同D元元素素W的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性比比Q的强的强解析：解析：根据表格根据表格，可以推出可以推出X为为N元素元素，Y为为O元素元素，Z为为Al元素元素，W为为S元素元素，Q为为Cl元素。元素。A项项，N元素的最元素的最高正价为高正价为5，Al元素的最高正价为元素的最高正价为3，其和的数值其和的数值为为8，A正确；正确；B项项，原子半径应为原子半径应为rZrWrQrXrY，故故不正确；不正确；C项项，O2与与Al3的核外电子数和电子层数均的核外电子数
34、和电子层数均相同相同，不正确；不正确；D项项，元素元素S的最高价氧化物对应水化的最高价氧化物对应水化物的酸性小于物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。不正确。答案：答案：A2(2015邢邢台台质质检检)X、Y、Z、W均均为为短短周周期期元元素素，它它们们在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置如如图图所所示示。若若Z原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是第第一一层层电电子子数数的的3倍倍，下下列列说说法中正确的是法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物
35、对应水化物的酸性W比比Z强强CZ的单质与氢气反应比的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于的原子半径小于Y解解析析：根根据据图图示示元元素素的的位位置置关关系系，结结合合Z原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是第第一一层层电电子子数数的的3倍倍，可可以以推推出出Z为为S，从从而而可可以以确确定定X为为N，Y为为O，W为为Cl。N的的最最常常见见气气态态氢氢化化物物NH3的的水水溶溶液液显显碱碱性性，A错错误误；非非金金属属性性Cl强强于于S，因因此此最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性：HClO4H2SO4，B正正确确；非非金金属属性性O强强于于S，因因此此O2与与H2反反应应较较S与与H2反反应应剧剧烈烈，C错错误误；同同周周期期元元素素从从左左到到右右原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小，因因此此N的的原原子子半半径径大大于于O，D错误。错误。答案：答案：B
