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1、 第二节第二节 离子反应离子反应不能 能 不能 不能 不能 能哪些物质可以导电？导电的原因是什么？哪些物质可以导电？导电的原因是什么？能 能 能 不能 能 不 能 像像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导等固体在加热至熔融状态时也能导电。电。v一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质：电解质：凡是在凡是在水溶液中或熔融水溶液中或熔融状态下，能导电的状态下，能导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，都不
2、能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的而导电的化合物。化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的出离子而导电的化合物化合物。一定要搞清本质！一定要搞清本质！启示：启示：1 1、能导电的物质、能导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、单质单质和和混合物混合物既既不是电解质也不是非电解质不是电解质也不是非电解质3 3、电解质必须是电解质必须是化合物本身化合物本身能电离出自由移动能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质的离子而导电，不是
3、发生化学反应生成的新物质导电导电4 4、某些、某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质其溶解的部分是完全电离的，故是电解质常见的电解质常见的电解质 常见的电解质：常见的电解质： 酸、碱、盐、碱性氧化物和水是电解质酸、碱、盐、碱性氧化物和水是电解质 酸酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；等； 碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等； 绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。等。
4、碱性氧化物：碱性氧化物：CaO 、MgO、Na2O 等等 水水也是电解质。也是电解质。v电解质和非电解质电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？v问题与讨论问题与讨论讨论二：判断讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？讨论五：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？物物质质混合物混合物纯净
5、物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质：非电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物不是电解质不是电解质，也不是非电解质也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，不能导电，故故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸、硝酸钾晶体不导电，
6、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解是电解质质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。电解质。XXXXXX【课堂练习课堂练习1 】判断下列物质中属于电解质的是判断下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是属于非电解质的是H2SO4 H
7、Cl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fev溶液的导电性原因是什么呢？溶液的导电性原因是什么呢？溶液导电示意图：溶液导电示意图：定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液一定要搞清本质！一定要搞清本质！电离电离外电场外电场导电导电酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离电离氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离二、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较2 2、电离、电离（1 1）定义：）定义：电解质在电解质在水溶
8、液中水溶液中或或熔融状态熔融状态下产生能够下产生能够自由移动的离子自由移动的离子的过程的过程（2 2）电离的表示）电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl Na+Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？了吗？1. 分析电离方程式分析电离方程式NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号问题探究问题探究如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？ 左右Al2 (SO4)3=2.2
9、.书写步骤：书写步骤： (1)(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32- 等不能等不能拆。拆。 (2)(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。子时为系数。2Al3+ +3SO42-【课堂堂练习2 2】判断下列化合物是不是判断下列化合物是不是电解解质，如果是写，如果是写出其出其电离方程式离方程式Ca(OH)2 FeCl3 H2SO4 Al2(SO4)3 Na2CO3 Ba(OH)2 NH4NO3 C2H5OH Cu(OH)2 三、酸、碱、
10、盐的定义三、酸、碱、盐的定义1、酸：、酸：HCl =H+ +Cl-HNO3=H+ +NO3-H2SO4=2H+ +SO42-1、酸酸：电电离离时时生生成成的的阳阳离离子子全全部部是是氢氢离离子子（H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸HCl =HNO3=H2SO4=2、碱：、碱：NaOH=Na+ +OH-2、碱：、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧电离时生成的阴离子都是氢氧根（根（OH-）离子的化合物叫做碱）离子的化合物叫做碱 KOH=K+ +OH-NaOH=Ca(OH)2=KOH=Ca2+2OH-3、盐：、盐：NaCl=Na+ +Cl-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- FeCl3=Fe3+ + 3Cl- 3、盐：、盐：电离时生成的阳离子全部是金电离时生成的阳离子全部是金属离子或属离子或NH4+，阴离子全部是酸根离，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。子的化合物叫做盐。（NH4)2CO3=Al2(SO4)3=FeCl3=【课堂堂练习3 3】请用序号回答下列问题；以上物质中属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；以上物质中属于电解质的是_； 属于非电解质的是_；
