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1、第三节第三节 影响化学反应影响化学反应速的因素速的因素20101129某些化学反应的速率太某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；例：夏天时食物变质得太快了；废弃的塑料降解速率太慢了；废弃的塑料降解速率太慢了；怎么办？怎么办？知识回顾知识回顾： 在通常情况下，在通常情况下，Na与水的反与水的反应和应和Mg与水的反应哪个剧烈与水的反应哪个剧烈(反反应速率快应速率快)？为什么？这说明化？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？学反应速率的决定因素是什么？一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素 内因：内因：反应物本身的性质反应物本身的性质
2、铁丝在铁丝在纯氧中纯氧中燃烧燃烧一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素 内因：内因：反应物的性质反应物的性质外因：外因： 浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响交流交流研讨研讨从书本从书本5757面表格面表格2-3-12-3-1分析化学分析化学反应速率和浓度的关系。反应速率和浓度的关系。对于化学反应：对于化学反应：H H2 2O O2 2+2HI=2H+2HI=2H2 2O+IO+I2 2v=k c(Hv=k c(H2 2O O2 2)c(HI)c(HI)K为反应速率常数为反应速率常数，表示单位浓度下的，表示单
3、位浓度下的反应速率，与浓度无关，但受温度、催反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。化剂、固体表面性质等因素的影响。注意一个反应的化学反应速率与参与反一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式式应的物质的浓度的关系式式通过实通过实验测定的结果验测定的结果，不能随意根据化学，不能随意根据化学方程式直接写出。方程式直接写出。见书本见书本58面表面表2-3-2思考：思考：能不能根据化学方程式直接能不能根据化学方程式直接写出一个反应的化学反应速率？写出一个反应的化学反应速率？二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的
4、影响二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。结论：结论：结论：结论：其他条件相同时其他条件相同时其他条件相同时其他条件相同时，增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。减小。减小。减小。注意：注意：此规律只适用于气体或溶液的此规律只适用于气体或溶液的反应，对于反应，对于纯固体或液体纯固体或液体的反应物，的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变一般情况
5、下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。它们的量不会改变化学反应速率。 压强对化学反应速率的影响：压强对化学反应速率的影响：对于气体反应，在温度、体积一定的条对于气体反应，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，因此压强的件下，压强与浓度成正比，因此压强的改变也会对化学反应速率产生影响。改变也会对化学反应速率产生影响。结论：结论：其他条件相同时其他条件相同时，增大压强，反应增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。速率增大；减小压强，反应速率减小。想一想想一想：讨论讨论1 1：取一个：取一个容积固定容积固定的密闭容器，的密闭容器，充入充入ArAr后，对化学反应速率有何影
6、响？后，对化学反应速率有何影响？N N2 2 H H2 2ArAr总气压增大总气压增大但但 N N2 2、H H2 2浓度不变浓度不变反应速率不变反应速率不变想一想想一想：讨论讨论2：在：在恒压恒压条件下，向条件下，向容积可变容积可变的容器中充入惰性气体，分析化学的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率变化情况反应速率变化情况ArArN2 和和 H2体积变大体积变大N2、H2浓度变小浓度变小反应速率变小反应速率变小二、温度对化学反应速率的影响二、温度对化学反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。速率增大；降低温度，反应速率减小。
7、l经验规律：温度经验规律：温度每升高每升高10K，其反其反应速率应速率增加增加2-42-4倍倍。 练习：对于反应练习：对于反应A+2B=CA+2B=C，温度为，温度为298K298K时反时反应速率为应速率为v v，温度升高，温度升高10K10K时，反应速率增大时，反应速率增大到到3v3v，问升高，问升高30K30K时，反应速率是时，反应速率是27v交流交流研讨研讨根据书本表根据书本表2-2-32-2-3分析：分析：1 1、温度对化学反应速率有怎样的影响？、温度对化学反应速率有怎样的影响？温度升高，反应速率常数增大，反应速率增大。温度升高，反应速率常数增大，反应速率增大。2 2、升高相同温度，对
8、不同化学反应的、升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗？反应速率的影响程度一样吗？不一样。不一样。阿伦尼乌斯公式：阿伦尼乌斯公式：k=AeEaRT- -A A为比例系数，为比例系数，e e为自然对数的底，为自然对数的底，R R为摩尔气体常量，为摩尔气体常量，EaEa为活化能。为活化能。k=AeEaRT- -交流交流研讨研讨k=AeEaRT- -根据阿伦尼乌斯公式，判断当Ea0时，升高温度，k如何变化？反应速率如何变化？当当Ea0Ea0时，升高温度，时，升高温度，k k变大变大反应速率变大。反应速率变大。交流交流研讨研讨活化能活化能EaEa观察书本表格观察书本表格2-3-42-3
9、-4各反应的活化能数值相差很大。由阿伦尼各反应的活化能数值相差很大。由阿伦尼乌斯公式可知，乌斯公式可知，Ea越大，改变温度对反应越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。速率的影响程度就越大。k=AeEaRT- -活化能活化能EaEa交流交流研讨研讨阿伦尼乌斯提出一个假设阿伦尼乌斯提出一个假设活化能活化能EaEa是普通反应物分子形成活是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量。化分子所吸收的能量。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 _反应速率反应速率反应速率反应速率加快加快加快加快增大增大增大增大反应反应反应反应物的浓度物的浓度物的浓度物的浓度增大增大增大增大压强压强压强压强升高升高升
10、高升高温度温度温度温度（增大参加（增大参加（增大参加（增大参加反应气体的浓度）反应气体的浓度）反应气体的浓度）反应气体的浓度）你知道吗？你知道吗？为什么将食品置于低温条什么将食品置于低温条件下，常常可以保存更件下，常常可以保存更长的的时间？ 你知道吗？你知道吗？月月饼，糕点等往往在包装盒内装入，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保小包脱氧保鲜剂，这样做有什么用？做有什么用？ 【练习与实践】1、一般都能使反应速率加快的方法是（、一般都能使反应速率加快的方法是（ ）升温；升温；改变生成物浓度；改变生成物浓度；增加反应物浓度；增加反应物浓度；加压加压（A） （B） （C） （D）B【练习与实践】A2、
11、下列不同条件下的化学反应、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是：反应速率由大到小的顺序正确的一组是：20时，时，01mol/L的的A和和01mol/L的的B20时，时，001mol/L的的A和和001mol/L的的B100时，时，01mol/L的的A和和01mol/L的的B100时，时， 1mol/L的的A和和1mol/L的的B（A） （B） （C） （D）【练习与实践】 把除去氧化膜的把除去氧化膜的把除去氧化膜的把除去氧化膜的镁镁条投入到盛有稀条投入到盛有稀条投入到盛有稀条投入到盛有稀盐盐酸的酸的酸的酸的试试管中，管中，管中，管中，发现发现HH产产生的速
12、率生的速率生的速率生的速率( (V V) )与与与与时间时间(t)(t)的的的的变变化情况如化情况如化情况如化情况如图图，其中，其中，其中，其中0 0t1t1的速率的速率的速率的速率变变化的主要原因是化的主要原因是化的主要原因是化的主要原因是 ； t1t1t2t2速率速率速率速率变变化的主要原因是化的主要原因是化的主要原因是化的主要原因是主要原因是主要原因是主要原因是主要原因是 。 3 3、解、解、解、解释释下列化学反下列化学反下列化学反下列化学反应应的反的反的反的反应应速率的速率的速率的速率的变变化关系曲化关系曲化关系曲化关系曲线线。v v0 0t tt1t1t2t2反应是放热反应，温度升高使化学反应速率加快。反应是放热反应，温度升高使化学反应速率加快。盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。
