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1、第19讲中和反应四川专用中和反应及其作用 定义酸与碱作用生成盐和水的反应(酸碱盐水)实质酸中的H与碱中的OH结合成H2O(即：HOH=H2O)原理中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此可采用借助指示剂、温度变化，及pH变化等方法来判断操作(1)取碱液滴加酚酞(或测温度或测pH)；(2)滴加稀酸液，并振荡(或搅拌)；(3)当溶液恰好由红色变为无色，停止滴入稀酸液(或加入一定量的稀酸液后测温度或测pH)判断方法如果指示剂(如酚酞)红色消失，证明酸碱发生了反应pH变化及反应后的溶质应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰中和酸性土壤。(2)处理工厂的废水。如硫酸厂的污
2、水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O(3)用于医疗。如用氢氧化铝中和人体内过多的胃酸，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，人们被蚊虫叮咬后(蚊虫能向人体内分泌蚁酸)，可用一些碱性的物质进行涂抹(如肥皂、纯碱溶液等)注意中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和水反应，如CO22NaOH=Na2CO3H2O就不是中和反应中和反应属于复分解反应，不是基本反应类型中和反应实验中指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界限溶液的酸
3、碱度pH 酸碱指示剂只能测量溶液的_，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_表示，可以用_测量。1溶液的酸碱度与pH的关系pH_7，溶液显酸性，pH越小，酸性越_；pH_7，溶液显中性；pH_7，溶液显碱性，pH越大，碱性越_。2测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待测溶液点在_上，将试纸呈现的颜色与_对照，就可以粗略地确定溶液的_。【注意】(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会使测定结果不准确。(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。酸碱性pHpH试纸强pH试纸标准比色卡酸碱度中和反应 【命题解读】中和反应是化学中考常见的
4、考点，主要在选择题和填空题中以文字叙述的形式出现。主要命题点有：中和反应的判断、中和反应的应用、化学方程式的书写等。【例1】(2015，攀枝花)某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。现在石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。则每处理100 kg这种石油产品，可以节约经费多少( )NaOH和Ca(OH)2市场价格如下表：名称Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)6.0024.00A73.8元B72元C51.6元 D22.2元A【方法指导】本题主要考查学生对中和反应的理解以及利用化学方程式进行计算的能力。解题时要结合
5、图表数据，认真分析解答。【对应练习】1(2015，德阳)室温时 ，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 C【对应练习】1(2015，德阳)室温时 ，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全
6、反应时。溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 2(2016，乐山)推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )A因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C溶液的pH 【命题解读】溶液的pH强弱的考查主要结合表格、数轴图等，题型以选择题和填空题为主。命题点有：根据pH判
7、断溶液的酸碱性；测溶液pH的方法；pH的应用。【例2】(2016，成都变式题)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法正确的是( )D物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A牙膏显酸性B西瓜汁显碱性C肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D胃酸过多的人不宜食用过多的食醋【方法指导】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色。本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系。【对应练习】1(2016，乐山)根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断
8、，其中，一定能使石蕊溶液变红的是( )A唾液(6.67.1)B胆汁(7.17.3) C胃液(0.91.5) D血浆(7.357.45)2(2016，泸州)下列食物中酸性最强的是_。C苹果汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0中和反应的实验探究 【命题解读】中和反应的实验探究是化学中考的高频考点，主要以文字描述的形式考查，在实验探究题中出现。命题点有：酸和碱的中和反应的实质及探究；中和反应后溶液溶质的探究。【例3】(2016，南充)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后的
9、溶质大胆提出猜想，并进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【猜想与假设】(1)猜想：溶液中的溶质只有_；猜想：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；猜想：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。CaCl2(2)请写出该反应的化学方程式_。经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。【进行实验】(3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_
10、猜想不正确再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想_不正确猜想_正确溶液不变红色(4)有气泡生成的化学方程式为_。【拓展】(5)还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_。ACuO BAgNO3CCu DNaOH反应的化学方程式为：_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ACuO2HCl=CuCl2H2O【思路点拨】(1)反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好完全反应：只有氯化钙；(2)氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2
11、2HCl= CaCl22H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想肯定不正确；(3)因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想成立，猜想不成立；(5)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想成立；盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠
12、虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验；盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。【方法指导】有些反应无明显现象，可以通过辅助因素使之产生明显现象，如中和反应要借助酸碱指示剂等。【对应练习】(广元变式题)某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。实验1：证明酸和碱发生了反应稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是_。滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色实验2：证明酸和碱反应有水生成小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。(1)观察
13、发现、的硅胶不变色，这两个实验的目的是_。(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因是_。(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_。证明无水醋酸和氢氧化钠固体不能使硅胶固体变色防止空气中的水蒸气进入试管干扰实验试管中硅胶不变色，试管中硅胶由蓝色变为红色1(2016，雅安)某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是( )A厕所清洁剂：1B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：102(2015，攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下表。有关说法不正确的是( )AC物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂pH2.53.411.112.4A.草木灰水显碱性B胃酸过多的人少吃橘子C上述物质酸性最强的是
14、炉具清洁剂D醋酸能使紫色石蕊试液变红3(2014，广安)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH试纸 ；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的_(填物质名称)。稀盐酸4(2015，成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是_，仪器C 的名称是_。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)实验中反应的化学方程式是_。(4)步骤的操作名称是_，当出现较多固体时应_。(5)实验步骤和两次使用了胶头滴管，用完后需要洗涤的是_(填或)。氢氧化钠溶液酒精灯证明盐酸能与
15、氢氧化钠发生化学反应NaOHHCl=_NaClH2O蒸发结晶停止加热，用余热蒸干滤液5(2015，泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了化学反应，写出反应方程式_。盐酸被NaOH溶液稀释NaOHHCl=NaClH2O【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢
16、氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL_，用pH计测得混合液的pH_(填“”“”或“”)7。综合(1)和(2)证明猜想成立。水6(2014，广元)某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；猜想二：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。含有盐酸和氯化钙【方案设计】方案方法步骤实验现象
17、实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确 酚酞变红色猜想二正确 方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入_溶液至过量_猜想三正确碳酸钠有气泡冒出【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：(1)方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。(2)方案二可行。但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整。【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是_。酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是_。【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的溶液反应物是否过量
