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1、碳及一氧化碳的性质、用途碳及一氧化碳的性质、用途一、基本考点一、基本考点考点考点 1 1碳的几种单质的性质和用途碳的几种单质的性质和用途（1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）：表 6-14-1物质色、态物理性质硬度熔点导电不导电性导热不导热性用途钻头、划玻璃、装饰品电极、润滑剂、铅笔芯良好良好金刚石无色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽最硬的矿物之一（坚硬）高石墨深灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光泽最软的矿物之一（质软）高（2）无定形碳：构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的 ，无定形碳都是混合物。 分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。 用途：木
2、炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。（3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。可燃性： a. 碳与充足的氧气反应：C O2CO2;b. 碳 不 充 分 燃 烧 时 ：2C O22CO。 还 原 性 : a. 碳 还 原 氧 化 铜 :点燃点燃C 2CuO2Cu CO2。现象：黑色粉末逐渐变成红色， 产
3、生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳：C CO22CO。考考点点 2 2一氧化碳的性质和用途一氧化碳的性质和用途（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）一氧化碳的化学性质：可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊； b. 化学方程式：2CO O22CO2；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。还原性；一氧化碳能将CuO（金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO = C u+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与
4、 H2还原 CuO 的实验操作顺序一样，先通 CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通 CO 至试管冷却。尾气处理：因 CO 有剧毒， 不能随意排入空气中， 处理的基本原则是将CO 燃烧掉， 转化为无毒的 CO2或收集备用。（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：一氧化碳的毒性：CO 和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO 会造成人体缺氧，严重者会致死。产生 CO 的三种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：2CO O22CO；b. CO2遇到炽热的碳；CO2C 2CO；c. 碳与水蒸气 高温条件下反应：高温点燃点燃高温高温C H2O(g)CO H2(水煤气)。一氧化
5、碳的用途： CO 具有可燃性，可作燃料； CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。高温二、能力与综合考点二、能力与综合考点考点考点 3 3木炭和活性炭的吸附作用（拓展考点）木炭和活性炭的吸附作用（拓展考点）气体或溶液里的物质被吸附到固体表面的作用叫吸附作用，它属于物理变化。木炭和活性炭都有吸附性， 因为它们都具有疏松多孔的结构而形成很大的表面积，表面积愈大，吸附能力愈强。活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到的，它具有更大的表面积，因此，活性炭的吸附能力比木炭更强。考点考点 4 4一氧化碳的检验方法（一氧化碳的检验方法（实际应用考点）实际应用考点）CO 的检验方法有：（1）点燃待检气体，若火焰
6、呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为 CO；（2）将待检气体通过灼热的 CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水 CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。三、创新考点三、创新考点考点考点 5 5碳元素形成的其他单质（开放性考点）碳元素形成的其他单质（开放性考点）近年来科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些由碳元素形成的单质，如C60、纳米碳管等。一个 C60分子是由 60 个碳原子构成的形似足球状的大分子，共有 32个面的近似足球的结构中共有60 个顶点，各有一碳原子。目前，人们对C60分子及纳米碳管的结构和反应的认识正在不断深入，它们在材料科学、超导体等方面的应用正在深入地研究。
