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1、原电池原电池 普通高中课程标准实验教科书 化学 选修四 化学反应原理焦作市第一中学焦作市第一中学 李李 杰杰 1 1、通过设计、再探简单原电池，加深学、通过设计、再探简单原电池，加深学生对必修二原电池工作原理的再认识。生对必修二原电池工作原理的再认识。 2 2、采用、采用“实验实验问题问题”的探究方法，师的探究方法，师生共研原电池的优化与设计。生共研原电池的优化与设计。3 3、通过本节学习，认识离子交换膜。、通过本节学习，认识离子交换膜。【学习目标】 4 4、体会化学学科对个人生活和社会发展的、体会化学学科对个人生活和社会发展的贡献，关注环保问题，形成正确的环保观。贡献，关注环保问题，形成正确
2、的环保观。 3 3、原电池的构成条件有哪些？、原电池的构成条件有哪些？4 4、原电池的正负极怎么判断？、原电池的正负极怎么判断？5 5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？、电解质溶液中阴阳离子如何移动？请同学们完成学案！请同学们完成学案！1 1、原电池是原电池是 的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。2 2、写出右图装置的电极反应式：、写出右图装置的电极反应式：稀硫酸 CuZnA3 3、原电池的构成条件有哪些？、原电池的构成条件有哪些？4 4、原电池的正负极怎么判断？、原电池的正负极怎么判断？5 5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？、电解质溶液中阴阳离子如何移动？请同学们
3、核对答案请同学们核对答案！1 1、原电池是原电池是 将化学能转化为电能将化学能转化为电能 的装置。的装置。原电池反应的本质原电池反应的本质是是 氧化还原氧化还原 反应。反应。2 2、写出右图装置的电极反应式和总反应式：、写出右图装置的电极反应式和总反应式：稀硫酸 CuZnA负极负极 Zn：Zn- 2e-=Zn2+正极正极 Cu: 2H+2e-=H2两极一液一导线两极一液一导线 氧化还原是中心氧化还原是中心 活泼金属活泼金属发生氧化反应发生氧化反应向外线路提供电子向外线路提供电子原电池的负极；原电池的负极；不活泼金属（或石墨）不活泼金属（或石墨）发生还原反应发生还原反应接受外线路提供的电子接受外
4、线路提供的电子原电池的正极。原电池的正极。 阴离子移向负极阴离子移向负极 阳离子移向正极阳离子移向正极总反应式总反应式: Zn+2H+= Zn2+H2实验一实验一 再探单液电池再探单液电池 温馨提示温馨提示1、观察实验现象、观察实验现象，并如实记录；并如实记录； 2、 注意合作分工，讲究效率。注意合作分工，讲究效率。 请根据反应：请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu， 设计一个原电池，并进行实验。设计一个原电池，并进行实验。 预期现象：预期现象：Zn片溶解片溶解 Cu片上有片上有Cu析出析出 电流表指针发生偏转电流表指针发生偏转负极负极 Zn： Zn - 2e-=Zn2
5、+（氧化反应）（氧化反应）正极正极 Cu: Cu2+2e-=Cu （还原反应）（还原反应）为什么两个电极上均有铜析出？为什么两个电极上均有铜析出？实验二实验二 双液双液盐桥盐桥电池电池琼胶是含水丰富的一琼胶是含水丰富的一种冻胶，离子在其中种冻胶，离子在其中既可以运动，又能够既可以运动，又能够起到固定作用。起到固定作用。改进改进含饱和含饱和KCl溶液的琼胶溶液的琼胶 盐桥盐桥 盐桥的作用？（1 1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。（2 2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。）平衡电荷，保持溶液呈电中性。盐桥电池的盐桥电池的优点优点有哪些？有哪些？ 1 1、能产生持续
6、、稳定的电流；、能产生持续、稳定的电流； 2 2、能量转化率高；、能量转化率高； 3 3、防止自放电。、防止自放电。 化合价降低化合价降低 得得2e-负极：负极：Cu 2e- = Cu2+正极：正极：2Fe3+2e- = 2Fe2+ 利用利用Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+，设计一个，设计一个带盐桥的电池。带盐桥的电池。 化合价升高化合价升高 失失2e-电极材料：负极：电极材料：负极： Cu 正极正极 ：C电解质溶液：电解质溶液：Cu+2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2CuCFeCl3溶液溶液CuCl2溶液溶液A如何设计盐桥电池？如何设计盐桥电池？ 离子交换膜是一种含离子基团
7、的、对溶离子交换膜是一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。实验三实验三 盐桥变膜盐桥变膜-离子交换膜离子交换膜电池电池阴离子阴离子交换膜交换膜离子交换膜电池离子交换膜电池离子交换膜电池装置离子交换膜电池装置“只有蓝天、没有雾霾只有蓝天、没有雾霾”单液电池单液电池单液电池单液电池盐桥电池盐桥电池盐桥电池盐桥电池离子交换膜离子交换膜离子交换膜离子交换膜 电池电池电池电池？小结小结 利用利用Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag反应，设计一个能产生持续、稳定电反应，设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图并标出电子和离子流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图并标出电子和离子移动方向。移动方向。CuCAgNO3Cu(NO3)2AAgNO3Cu(NO3)2CuC负极：负极：Cu 2e- = Cu2+正极：正极：2Ag+2e- = 2Ag 2、收集资料，制作收集资料，制作PPT 电池的发展史。电池的发展史。 作业作业1、课本、课本P73课后题。课后题。 3、回家搜集废干电池并拆开，弄清它、回家搜集废干电池并拆开，弄清它 的构造及原理（如何防止污染）。的构造及原理（如何防止污染）。谢谢大家！谢谢大家！
