《高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸4第1课时氨课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸4第1课时氨课件新人教版.ppt（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1.了解氨的性质及应用。了解氨的性质及应用。 2.2.理解喷泉实验的原理。理解喷泉实验的原理。3.3.掌握氨气的实验室制法。掌握氨气的实验室制法。4.4.了解铵盐的性质及了解铵盐的性质及NHNH4 4+ +的检验。的检验。学习目标 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。成氨有关的研究。N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂色态色态 气味气味 密度密度 水溶性水溶性 是否易是否易液化液化 _(170
2、0) (1700) 易液化易液化 无色气体无色气体刺激性气味刺激性气味 比空气小比空气小极易溶于水极易溶于水一、氨一、氨1、物理性质、物理性质(2)(2)探究探究喷泉实验。喷泉实验。实验装置实验装置 操作及现象操作及现象 结论结论 打开止水夹，并打开止水夹，并挤压滴管的胶头挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶形成红色喷泉，瓶内液体呈红色内液体呈红色 氨极易溶氨极易溶于水，水于水，水溶液呈碱溶液呈碱性性 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。并站在上风头。在撤
3、离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气溶于水。溶于水。1 1、若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？、若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？想一想？想一想？ 2、如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？有关反应方程式如下：有关反应方程式如下：(1)(1)与与H H2 2O O反应：反应：_。(2)(2)与盐酸反应：与盐酸反应：_，氨气与氯化氢气体相遇产生氨气与氯化氢气体相遇产生_。(3
4、)(3)催化氧化反应：催化氧化反应：_。氧化反应氧化反应NHNH3 3与与H H2 2O O反应反应与酸反应与酸反应NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O ONHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl白烟白烟4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O催化剂催化剂 =2.2.化学性质化学性质3.3.氨水的性质氨水的性质(1)(1)弱碱性。电离方程式：弱碱性。电离方程式：_，能使红色石蕊试纸能使红色石蕊试纸_。(2)(2)不稳定性。受热分解：不稳定性。受热分解：_。NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH
5、- -变蓝变蓝NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O =思思考考：把把烧烧红红了了的的铂铂丝丝插插入入盛盛浓浓氨氨水水的的锥锥形形瓶瓶中中（不不接接触触溶溶液液）观观察察到到悬悬在在液液面面上上的的铂铂丝丝更更加加红红亮亮，同同时时有有红红棕棕色色气气体体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。NH3硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生产中的生产中的二氧化硫二氧化硫致冷剂致冷剂4、氨的用途、氨的用途 =2NH2NH4 4C
6、l+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O向下向下验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变纸变_。蓝色5.实验室制法(1)NH(1)NH4 4HCOHCO3 3受热容易分解，受热容易分解，NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等其他等其他铵盐呢？铵盐呢？(2)(2)铵盐分解有何特点？铵盐还具有哪些性质？铵盐分解有何特点？铵盐还具有哪些性质？1.1.物理性质物理性质: :铵盐都铵盐都_于水。于水。易溶易溶二、铵盐(1)(1)受热易分解。受热易分解。NHNH4 4ClC
7、l受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：_;_;NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解的化学方程式：受热分解的化学方程式：_。(2)(2)与碱反应。与碱反应。NaOHNaOH与与NHNH4 4NONO3 3受热反应的化学方程式：受热反应的化学方程式：_。NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HCl =NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO =NaOH+NHNaOH+NH4 4NONO3 3 NaNO NaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O O =2.化学性质氮在自然界中主要以哪些形式存在？自然界中有哪些固定氮的氮在自
8、然界中主要以哪些形式存在？自然界中有哪些固定氮的途径途径? ?你能简单描述氮在自然界的循环过程吗？你能简单描述氮在自然界的循环过程吗？1.1.氮的存在氮的存在(1)(1)游离态：空气中含有大量的氮气。游离态：空气中含有大量的氮气。(2)(2)化合态：动植物体内蛋白质中的氮元素，铵盐、硝酸盐。化合态：动植物体内蛋白质中的氮元素，铵盐、硝酸盐。三、自然界中氮的循环三、自然界中氮的循环2.2.氮的固定氮的固定(1)(1)定义：使定义：使_的氮转化为的氮转化为_的过程。的过程。(2)(2)类别。类别。游离态游离态氮的化合物氮的化合物自然固氮自然固氮 雷电作用：雷电作用：_ _。生物固氮：豆科植物的根瘤
9、菌固氮。生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮。 N N2 2+O+O2 2=2NO =2NO 雷电雷电人工固氮人工固氮。工业合成氨：工业合成氨：_N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 33.3.氮的循环氮的循环【正误立判】【正误立判】1.1.液氨是纯净物，氨水是混合物。液氨是纯净物，氨水是混合物。( )( )分析：分析：正确。液氨是对氨气降温或加压正确。液氨是对氨气降温或加压, ,使之成为液体状使之成为液体状态，其组成只有态，其组成只有NHNH3 3分子，属于纯净物分子，属于纯净物; ;氨水是氨气的水溶氨水是氨气的水溶液，属于混合物。液，属于混合物。2.NH2.NH3 3与与HClHCl不
10、能共存于同一个容器中。不能共存于同一个容器中。( ( ) )分析：分析：正确。常温常压下，正确。常温常压下，NHNH3 3与与HClHCl能直接反应，不能共能直接反应，不能共存，化学方程式为存，化学方程式为NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl。3.3.铵盐热分解均有铵盐热分解均有NHNH3 3产生。产生。( )( )分析：分析：不一定。不一定。NHNH4 4NONO3 3受热分解时，产物复杂，不一受热分解时，产物复杂，不一定有定有NHNH3 3产生。产生。4.1 mol NH4.1 mol NH3 3完全溶于水后，所得氨水中：完全溶于水后，所得氨水中：n(NHn(NH3 3
11、)+n(NH)+n(NH4 4+ +)+n(NH)+n(NH3 3HH2 2O)=1 molO)=1 mol。( )( )分析：分析：正确。根据正确。根据N N元素守恒：氨水中元素守恒：氨水中NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、NHNH4 4+ +的总物质的量等于起始时通入的的总物质的量等于起始时通入的NHNH3 3的物质的量。的物质的量。5.NH5.NH4 4HCOHCO3 3溶液与足量溶液与足量NaOHNaOH共热时，发生反应的离子共热时，发生反应的离子方程式为方程式为NHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O。( )( )分析：分析：错误。错
12、误。NHNH4 4HCOHCO3 3与足量与足量NaOHNaOH溶液共热时，溶液共热时，NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3- -均与均与OHOH- -发生反应，正确的离子方程式为发生反应，正确的离子方程式为NHNH4 4+ +HCO+HCO3 3- -+2OH+2OH- - NHNH3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-。 = =1.1.喷泉形成的原理喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。来，即形成喷泉。【课堂探究】喷泉
13、实验原理分析2.2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)(1)减小内压式：如图减小内压式：如图所示，烧瓶内气体极易溶于水所示，烧瓶内气体极易溶于水或烧瓶内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。或烧瓶内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。(2)(2)增大外压式：如图增大外压式：如图所示，锥形瓶内的液体由于受所示，锥形瓶内的液体由于受热挥发热挥发( (如浓盐酸、浓氨水、酒精等如浓盐酸、浓氨水、酒精等) )或由于发生化学或由于发生化学反应，产生气体。反应，产生气体。3.3.常见能形成喷泉的物质组合常见能形成喷泉的物质组合( (减小容器内部压强减小容器内部压强) )
14、气体气体HClHClNHNH3 3COCO2 2、ClCl2 2、H H2 2S S、SOSO2 2NONO2 2+O+O2 2 吸收吸收剂剂 水、水、NaOHNaOH溶液溶液 水、盐水、盐酸酸 浓浓NaOHNaOH溶液溶液 水水 4.4.引发喷泉的实验操作引发喷泉的实验操作( (针对图针对图装置装置) )打开止水夹，然后将胶头滴管中的水挤入烧瓶。打开止水夹，然后将胶头滴管中的水挤入烧瓶。【特别提醒】【特别提醒】氨气喷泉实验成功的三个关键点：氨气喷泉实验成功的三个关键点：(1)(1)装置的气密性良好；装置的气密性良好；(2)(2)烧瓶要干燥；烧瓶要干燥；(3)(3)烧瓶充满气体。烧瓶充满气体。
15、【典例】【典例】如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是头，下列与实验事实不相符的是( )( )A.SOA.SO2 2(NaOH(NaOH溶液溶液) ) 无色喷泉无色喷泉B.NHB.NH3 3(H(H2 2O O含紫色石蕊含紫色石蕊) ) 蓝色喷泉蓝色喷泉C.HCl(HC.HCl(H2 2O O含紫色石蕊含紫色石蕊) ) 红色喷泉红色喷泉D.ClD.Cl2 2( (饱和食盐水饱和食盐水) ) 无色喷泉无色喷泉【思路点拨】【思路点拨】解答本题应注意以
16、下两点解答本题应注意以下两点: :(1)(1)易易溶溶于于水水或或与与溶溶液液中中溶溶质质易易发发生生反反应应的的气气体体可可用用来来做做喷泉实验。喷泉实验。(2)(2)酸酸性性溶溶液液使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变红红色色，碱碱性性溶溶液液使使紫紫色色石石蕊试液变蓝色。蕊试液变蓝色。【解析】【解析】选选D D。A A项，项，SOSO2 2易与易与NaOHNaOH溶液反应，形成溶液反应，形成无色喷泉；无色喷泉；B B项，项，NHNH3 3极易溶于水使溶液呈碱性，极易溶于水使溶液呈碱性，可形成蓝色喷泉；可形成蓝色喷泉；C C项项,HCl,HCl极易溶于水使溶液显酸极易溶于水使溶液显酸性，可形成
17、红色喷泉；性，可形成红色喷泉；D D项项,Cl,Cl2 2在饱和食盐水中的在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉。溶解度很小，不能形成喷泉。1.1.原理原理2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2.2.装置装置 =二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法(1)(1)发生装置：固体发生装置：固体+ +固体固体 气体，与实验室利用氯酸钾和气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。二氧化锰加热制取氧气的装置相同。(2)(2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、净化装置：通常用
18、碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。浓硫酸和无水氯化钙干燥。 3.3.收集方法向下排空气法收集收集方法向下排空气法收集, ,不能用排水法收集。不能用排水法收集。4.4.验满方法验满方法(1)(1)方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。近，若变蓝，说明已经收集满。(2)(2)方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。有白烟生成，说明已经收集满。5.5.尾气处理尾气处理多余的氨气要吸收掉多余的氨气要吸收掉( (可在导管口放一团用水或稀
19、硫酸浸润的棉花球可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球) )以避以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)(2)发生装置的试管口略向下倾斜。发生装置的试管口略向下倾斜。【拓展延伸】【拓展延伸】实验室简易制取实验室简易制取NHNH3 3的几种方法的几种方法方法方法化学方程式化学方程式( (或原理或原理) )气体发生装置气体发生装置 加热浓加热浓氨水氨水 NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H
20、2 2O O =方法方法化学方程式化学方程式( (或原理或原理) )气体发生装置气体发生装置 浓氨水浓氨水+ +固体固体NaOH NaOH NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且溶于水放热，促使氨水分解，且OHOH- -浓度的增大有利于浓度的增大有利于NHNH3 3的放出的放出 浓氨水浓氨水+ +固体固体CaO CaO NHNH3 3H H2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3 3+Ca(OH)Ca(OH)2 2CaOCaO的作用的作用:吸水后放热促进吸水后放热促进NHNH3 3的放的放出出;增加溶液中的增加溶液中的OHOH- -浓度，减小浓度，减小NHNH3 3的溶解度的溶解度 【典
21、例【典例2 2】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品装置及化学药品( (其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物灰的混合物) )制取氨气。请你参与探究，并回答下列制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：问题：(1)(1)三位同学制取氨气的化学方程式为三位同学制取氨气的化学方程式为_。(2)(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是排水法，其原因是_。A.A.氨气难溶于水氨气难溶于水B.B.氨气极易溶于水氨气极易溶于水C.C.氨气密度比空气大氨气密度比空气
22、大D.D.氨气密度比空气小氨气密度比空气小(3)(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气气( (如果他们的实验操作都正确如果他们的实验操作都正确) )，你认为没有收集到氨气的同学是，你认为没有收集到氨气的同学是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”) )，收集不到氨气的主要原因是，收集不到氨气的主要原因是_(_(用化学方程式表示用化学方程式表示) )。(4)(4)检验氨气是否收集满的方法是检验氨气是否收集满的方法是_。A.A.闻到有氨气逸出闻到有氨气逸出B.B.棉花被气体冲出棉花被气体冲出C.C.用湿润的红色
23、石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D.D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(_(填填“甲甲”“”“乙乙”或或“丙丙”) )。【思路点拨】【思路点拨】解答本题应注意以下三点：解答本题应注意以下三点：(1)NH(1)NH3 3极易溶于水，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。极易溶于水，溶液呈碱性，
24、能使红色石蕊试纸变蓝。(2)(2)浓硫酸能与浓硫酸能与NHNH3 3反应。反应。(3)(3)碱石灰能吸收碱石灰能吸收COCO2 2、H H2 2O O，但不能吸收，但不能吸收NHNH3 3。【解析】【解析】(2)NH(2)NH3 3极易溶于水，不能用排水法收集；极易溶于水，不能用排水法收集；NHNH3 3密度比空密度比空气小，因此可用向下排空气法收集。气小，因此可用向下排空气法收集。(3)(3)浓硫酸能吸收浓硫酸能吸收NHNH3 3，化学方程式为，化学方程式为2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4。(4)NH(4)NH3 3溶于水使溶液呈
25、碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶于水使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(5)(5)碱石灰能吸收碱石灰能吸收COCO2 2、H H2 2O O，因此丙实验能制得纯净干燥的，因此丙实验能制得纯净干燥的NHNH3 3。答案答案: :(1)2NH(1)2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)B(2)B、D (3)D (3)乙乙 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4(4)C (5)(4)C (5)丙丙=【警示钟】【警示钟】实验室制实验室制NHN
26、H3 3试剂选择的误区试剂选择的误区(1)(1)铵盐：制取铵盐：制取NHNH3 3时，一般用时，一般用NHNH4 4ClCl而不用而不用NHNH4 4NONO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4或或(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3, ,原因如下：原因如下：铵盐铵盐不选用的理由不选用的理由 NHNH4 4NONO3 3 受热分解，会发生爆炸，不安全受热分解，会发生爆炸，不安全 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应时生成反应时生成CaSOCaSO4 4, ,生成物呈块状，生成物呈块状，不利于不利于NHNH3 3逸出，且反应
27、后试管难清洗逸出，且反应后试管难清洗 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 受热分解会产生受热分解会产生COCO2 2, ,使收集到的使收集到的NHNH3 3不纯不纯 (2)(2)碱：一般用熟石灰，不用碱：一般用熟石灰，不用NaOHNaOH或或KOHKOH，因为，因为NaOHNaOH或或KOHKOH易易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。A.A. B C D2 2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是其中错误的是()返回返回【练一练】【练一练】1 1关于氨的下列叙述中，正确的是（关于氨的下列叙述中
28、，正确的是（ ）A.A.氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.B.氨具有还原性，可以被氧化为氨具有还原性，可以被氧化为NONOC.C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D.D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色【解析】选【解析】选B B。A A项，液氨可作制冷剂项，液氨可作制冷剂;B;B项，项，4NH4NH3 3+5O+5O2 2 =NO+6H =NO+6H2 2O,O,该反该反应中应中NHNH3 3表现还原性表现还原性;C;C项项, ,氨水中氨水中
29、NHNH3 3 H H2 2O O不稳定不稳定;D;D项，氨水呈碱性，能使项，氨水呈碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色。紫色石蕊试剂变蓝色。催化剂催化剂 2.2.为了在实验室更简便地制取干燥的为了在实验室更简便地制取干燥的NHNH3 3，下列方法中适合的，下列方法中适合的是是( )( )A ANHNH4 4ClCl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B BN N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,用烧碱进行干燥用烧碱进行干燥C C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D D加热加热NHNH4 4HCOHCO3 3,
30、,气体用气体用P P2 2O O5 5干燥干燥高温、高压高温、高压催化剂催化剂【解析】【解析】选选C C。A A项，项，NHNH4 4ClCl与浓硫酸反应的化学方程式为与浓硫酸反应的化学方程式为2NH2NH4 4Cl+HCl+H2 2SOSO4 4( (浓浓) (NH) (NH4 4) )2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl；B B项，属于项，属于NHNH3 3的工业制法，不的工业制法，不是实验室简便制取是实验室简便制取NHNH3 3的方法；的方法；C C项，项，NHNH3 3H H2 2O O NHNH3 3+H+H2 2O O，NHNH3 3能用碱石灰干燥；能用碱石灰干燥；D D项，项
31、，NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+COCO2 2+H+H2 2OO，制得的，制得的NHNH3 3不纯，且不能用不纯，且不能用P P2 2O O5 5干燥干燥NHNH3 3。=3.3.下列物质与水作用形成的溶液能与下列物质与水作用形成的溶液能与NHNH4 4ClCl反反应生成应生成NHNH3 3的是的是( )( )A.A.二氧化氮二氧化氮 B.B.钠钠C.C.硫酸镁硫酸镁 D.D.二氧化硅二氧化硅【解析】选【解析】选B B。钠和水反应生成。钠和水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH和和NHNH4 4ClCl反反应生成应生成NHNH3 3，反应的化学方程式
32、依次是：，反应的化学方程式依次是：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2、NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+H+H2 2O+NaClO+NaCl。=3 3氨水显弱碱性的主要原因是氨水显弱碱性的主要原因是( )( )A.A.通常状况下，氨的溶解度不大通常状况下，氨的溶解度不大B.B.氨水中的氨水中的NHNH3 3HH2 2O O电离出少量电离出少量OHOH- -C.C.溶于水的氨分子只有少量与溶于水的氨分子只有少量与H H2 2O O反应生成反应生成NHNH3 3HH2 2O OD.D.氨本身的碱性弱氨本身的碱性弱【解析】选【解析】选
33、B B。NHNH3 3溶于水时，大部分溶于水时，大部分NHNH3 3与与H H2 2O O反应生成反应生成NHNH3 3H H2 2O O；氨水呈弱碱性，是因为；氨水呈弱碱性，是因为NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -，且，且NHNH3 3H H2 2O O电离出电离出OHOH- -的浓度较低。的浓度较低。4.4.为了检验某固体物质中是否含有为了检验某固体物质中是否含有NHNH4 4+ +，下列试，下列试纸和试剂一定用不到的是纸和试剂一定用不到的是( )( )蒸馏水蒸馏水 NaOHNaOH溶液溶液 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 蓝蓝色石蕊试纸色石蕊试纸 稀硫酸稀硫
34、酸A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选B B。NHNH4 4+ +的检验的检验: :在含有在含有NHNH4 4+ +的溶液中加入强碱的溶液中加入强碱(OH(OH- -) )并并加热加热, ,用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验, ,若试纸变蓝若试纸变蓝, ,则证明原溶液中则证明原溶液中含有含有NHNH4 4+ +, ,所以一定不会用到的是所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸和稀硫酸。稀硫酸。5.A5.A是一种酸式盐，它与是一种酸式盐，它与NaOHNaOH溶液共热，放出无色气体溶液共热，放出无色气体B,B,用圆底烧瓶收集干燥的气体用圆底烧瓶收集干燥的气体B,
35、B,按如图所示装置进行喷泉实按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A A中加入稀盐中加入稀盐酸，产生的气体酸，产生的气体C C能使品红溶液褪色。能使品红溶液褪色。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)A(1)A的化学式为的化学式为_。(2)(2)可用于除去可用于除去B B中水分的干燥剂是中水分的干燥剂是_，收集气体，收集气体B B的方的方法是法是_。(3)(3)写出反应写出反应ACAC的离子方程式：的离子方程式：_。【解析】【解析】由气体由气体B B与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知B B为为NHNH3 3;A;A与稀与稀盐酸反应生成的气体盐酸反应生成的气体C C能使品红溶液褪色，则能使品红溶液褪色，则C C为为SOSO2 2，A A为为NHNH4 4HSOHSO3 3。除去。除去NHNH3 3中水分可选碱石灰做干燥剂。中水分可选碱石灰做干燥剂。答案答案: :(1)NH(1)NH4 4HSOHSO3 3 (2) (2)碱石灰碱石灰 向下排空气法向下排空气法(3)HSO(3)HSO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+SOO+SO2 2Thanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！
