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1、化 学选修选修 人教版人教版新课标导学新课标导学新课标导学新课标导学第三章晶体结构与性质晶体结构与性质章末复习提升章末复习提升1 1知知识识网网络络2 2专专题题归归纳纳3 3触触及及高高考考返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版知知 识识 网网 络络返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版固固体体 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版固固体体 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版固固体体 返回导航
2、第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版固固体体 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版专专 题题 归归 纳纳返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版专题一专题一“三键一力三键一力”的比较的比较离子键离子键共价键共价键金属键金属键分子间作用力分子间作用力非极非极性键性键极性键极性键配位键配位键范德范德华力华力氢键氢键本质本质阴、阳离阴、阳离子间通过子间通过静电作用静电作用形成形成相邻原子间通过共用电子对相邻原子间通过共用电子对(电电子云重叠子云重叠)与原子核间的静电作与原子核间的静电作用形成用形成金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子间作电子间作用
3、用静电作用静电作用成键成键条件条件(元素元素种类种类)成键原子成键原子的得、失的得、失电子能力电子能力差别很大差别很大成键原成键原子相同子相同成键原子成键原子不同，但不同，但得、失电得、失电子能力差子能力差别较小别较小成键原子成键原子一方有孤一方有孤电子对电子对(配配位体位体)，另，另一方有空一方有空轨道轨道金属单质金属单质或合金或合金氢键的形成条氢键的形成条件是分子中存件是分子中存在强极性的在强极性的NH、OH或或FH键键返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版离子键离子键共价键共价键金属键金属键分子间作用力分子间作
4、用力非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键范德范德华力华力氢键氢键存在的存在的表现形表现形式式(举举例例)离子化合物离子化合物(离子晶体离子晶体)非金属单质，非金属单质，共价化合物，共价化合物，部分离子化部分离子化合物如合物如Na2O2共价化共价化合物，合物，离子化离子化合物合物离子化合物如离子化合物如NH4Cl，共价，共价化合物如化合物如Al2Cl6金属单质金属单质晶体或合晶体或合金金分子间均存在分子间均存在范德华力，部范德华力，部分分子的分子分分子的分子间或分子内存间或分子内存在氢键在氢键作用力作用力大大小比较小比较一般阴、阳一般阴、阳离子电荷越离子电荷越多，半径越多，半径越小，离子键小
5、，离子键越强越强成键原子电负性差值越大，键的极性成键原子电负性差值越大，键的极性越强；键能越大，键长越小，共价键越强；键能越大，键长越小，共价键越稳定越稳定(牢固牢固)金属阳离金属阳离子半径越子半径越小，价电小，价电子数越多，子数越多，金属键越金属键越强强相对分子质量相对分子质量和分子极性影和分子极性影响范德华力大响范德华力大小，电负性和小，电负性和原子半径影响原子半径影响氢键强弱氢键强弱化学键化学键氢键氢键范德华力范德华力返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版在在下下列列化化学学反反应应中中，既既有有离离子子键键、极极性性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成
6、的是键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版变式训练变式训练1下列说法正确的是下列说法正确的是()A化学键都具有饱和性和方向性化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解解析析：离离子子键键、金金属属键键没没有有饱饱和和性性、方方向
7、向性性；氢氢键键不不属属于于化化学学键键；金金属属键键属于化学键。属于化学键。B 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版专题二四种晶体类型的性质比较专题二四种晶体类型的性质比较晶体晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体构成粒子构成粒子分子分子阴、阳离子阴、阳离子金属离子、自金属离子、自由电子由电子原子原子粒子间作用粒子间作用范德华力范德华力(少数少数有氢键有氢键)离子键离子键金属键金属键共价键共价键性性质质熔、沸点熔、沸点较低较低较高较高一般较高一般较高很高很高硬度硬度小小略硬而脆略硬而脆较大较大很大很大溶解性溶解性相似相溶相似相溶多数溶于水多
8、数溶于水不溶，有些不溶，有些与水反应与水反应不溶不溶机械加工性能机械加工性能不良不良不良不良良好良好不良不良导电性导电性固态、液态不固态、液态不导电，部分溶导电，部分溶于水导电于水导电固态时不导电，熔化固态时不导电，熔化时、能溶于水的溶于时、能溶于水的溶于水时导电水时导电固态时导电，固态时导电，熔化时导电熔化时导电大部分固态、大部分固态、熔化时都不熔化时都不导电导电返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版晶体晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体原子晶体原子晶体作用力作用力大小规律大小规律组成和结构相似组成和结构相似的分子，相对分的分子，相对分子质量大的范德子质
9、量大的范德华力大华力大离子的电荷离子的电荷多、半径小，多、半径小，离子键强离子键强金属原子的价电金属原子的价电子数多、半径小，子数多、半径小，金属离子与自由金属离子与自由电子间的作用力电子间的作用力强强共价键短共价键短(电电子云重叠多子云重叠多)、原子半径、原子半径小，键牢固小，键牢固返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版下下列列关关于于晶晶体体的的说说法法正正确确的的组组合合是是()分子晶体中都存在共价键分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低晶体的
10、熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中晶体中(晶胞结构如图所示晶胞结构如图所示)每个每个Ti4和和12个个O2相紧邻相紧邻D (图图中中Ca2、O2、Ti4分分别别位位于于立立方方体体的的体体心心、面心和顶点面心和顶点)返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD解
11、解析析：稀稀有有气气体体的的晶晶体体内内不不含含化化学学键键；金金属属晶晶体体中中含含阳阳离离子子和和自自由由电电子子，无无阴阴离离子子；离离子子晶晶体体内内可可能能有有共共价价键键；SiO2晶晶体体中中每每个个硅硅原原子子与与四四个个氧氧原原子子以以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版变式训练变式训练2下列各项所述的数字不是下列各项所述的数字不是12的是的是()A在在NaCl晶体中，与一个晶体中，与一个Na最近的且距离相等的最近的且距离相等
12、的Na的个数的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D干冰晶体中每个干冰晶体中每个CO2分子周围最近且距离相等的分子周围最近且距离相等的CO2分子的个数分子的个数解析：解析：金刚石晶体中，最小的环上有金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子。个碳原子。B 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版1依据物质的分类判断依据物质的分类判断(1)金金属属氧氧化化物物(如如K2O等等)、强强碱碱(如如NaOH、KOH等等)和和绝绝大大多多数数的的盐盐类类是是离子晶体。离
13、子晶体。(2)金属单质金属单质(除汞外除汞外)与合金是金属晶体。与合金是金属晶体。(3)常常见见的的原原子子晶晶体体单单质质有有金金刚刚石石、晶晶体体硅硅、晶晶体体硼硼等等；常常见见的的原原子子晶晶体体化化合物有碳化硅、二氧化硅等。合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)大大多多数数非非金金属属单单质质(除除金金刚刚石石、石石墨墨、晶晶体体硅硅、晶晶体体硼硼外外)、气气态态氢氢化化物物、非金属氧化物非金属氧化物(除除SiO2外外)、酸、绝大多数有机物、酸、绝大多数有机物(除有机盐外除有机盐外)都是分子晶体。都是分子晶体。知识点三判断晶体类型知识点三判断晶体类型返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修
14、修 人人教教版版2根据物质的物理性质判断晶体的类型根据物质的物理性质判断晶体的类型(1)在在常常温温下下呈呈气气态态或或液液态态的的物物质质，其其晶晶体体应应属属于于分分子子晶晶体体(Hg除除外外)，如如H2O、H2等等。对对于于稀稀有有气气体体，虽虽然然构构成成物物质质的的微微粒粒为为原原子子，但但应应看看作作单单原原子子分分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。(2)在在熔熔融融状状态态下下能能导导电电的的晶晶体体(化化合合物物)是是离离子子晶晶体体。如如：NaCl熔熔融融后后电电离离出出Na和和Cl，能自由移动，所以能导电。，
15、能自由移动，所以能导电。(3)有有较较高高的的熔熔点点，硬硬度度大大，并并且且难难溶溶于于水水的的物物质质大大多多为为原原子子晶晶体体，如如晶晶体体硅、二氧化硅、金刚石等。硅、二氧化硅、金刚石等。(4)易升华的物质大多为分子晶体。易升华的物质大多为分子晶体。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版3根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型根据物质所含化学键的类型判断晶体的类型(1)离子晶体与化学键的关系：离子晶体与化学键的关系：离离子子晶晶体体中中一一定定含含有有离离子子键键，可可能能含含有有共共价价键键。注注意意，可可以以再再细细化化：离离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性
16、共价键、非极性共价键、配位键。子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离离子子晶晶体体一一定定是是由由阴阴、阳阳离离子子构构成成的的，但但晶晶体体中中可可以以含含有有分分子子，如如结结晶晶水合物。水合物。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。非非金金属属元元素素也也可可以以形形成成离离子子化化合合物物，如如NH4Cl、NH4NO3等等都都是是离离子子化化合合物。物。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人
17、人教教版版(2)分子晶体与分子间作用力及化学键的关系：分子晶体与分子间作用力及化学键的关系：分子晶体中一定含有分子间作用力。分子晶体中一定含有分子间作用力。稀稀有有气气体体形形成成的的晶晶体体是是分分子子晶晶体体，而而稀稀有有气气体体是是单单原原子子分分子子，其其晶晶体体中中只含有分子间作用力。只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分分子子晶晶体体中中的的分分子子间间作作用用力力决决定定物物质质的的物物理理性性质质(如如熔熔点点、硬硬度度、溶溶解解性性等等)，而共价键决定分子的化学性质。，而共
18、价键决定分子的化学性质。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版(3)原子晶体与化学键的关系：原子晶体与化学键的关系：原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。原原子子晶晶体体一一定定是是由由原原子子构构成成的的，可可以以是是同同种种元元素素的的原原子子，也也可可以以是是不不同同种元素的原子。种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版分分析析下下列列物物质质的的物物理理性性质
19、质，判判断断其其晶晶体体类型：类型：(1)碳化铝，黄色晶体，熔点碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ，熔融状态下不导电，熔融状态下不导电_。(2)溴化铝，无色晶体，熔点溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融状态下不导电，熔融状态下不导电_。(3)五五氟氟化化钒钒，无无色色晶晶体体，熔熔点点19.5 ，易易溶溶于于乙乙醇醇、氯氯仿仿、丙丙酮酮等等_。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中能导电溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中能导电_。原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版解解析析：晶晶体体的的熔熔点点高高低
20、低、熔熔融融态态能能否否导导电电及及溶溶解解性性等等性性质质相相结结合合，是是判判断断晶晶体体类类型型的的重重要要依依据据。原原子子晶晶体体和和离离子子晶晶体体的的熔熔点点都都很很高高或或较较高高，两两者者最最大大的的差差异异是是熔熔融融态态的的导导电电性性不不同同。原原子子晶晶体体熔熔融融态态不不导导电电，离离子子晶晶体体熔熔融融时时或或水水溶溶液液都都能能导导电电。原原子子晶晶体体和和分分子子晶晶体体的的区区别别则则主主要要在在于于熔熔沸沸点点有有很很大大差差异异。一一般般原原子子晶晶体体和和分分子子晶晶体体熔熔融融状状态态时时都都不不能能导导电电。另另外外易易溶溶于于一一些些有有机机溶溶
21、剂剂往往往往也也是分子晶体的特征之一。是分子晶体的特征之一。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版变变式式训训练练3现现有有5种种固固态态物物质质：氯氯化化钠钠、硼硼、石石墨墨、锑锑、氖氖。将将符符合合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中：信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中：编号编号信息信息物质名称物质名称晶体类型晶体类型(1)熔点熔点811，硬度较大，易，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态溶于水，水溶液或熔融态时均能导电时均能导电_(2)熔点熔点630.74，沸点，沸点1 750，导电，导电_(3)由分子间作用力结合而成，由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳
22、定熔点很低，化学性质稳定_氯化钠氯化钠 离子晶体离子晶体 锑锑 金属晶体金属晶体 氖氖 分子晶体分子晶体 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版编号编号信息信息物质名称物质名称晶体类型晶体类型(4)由共价键结合成空间网状由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点结构的晶体，熔点2 300，沸点，沸点2 550，硬度大，硬度大_(5)由共价键结合成层状结构由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感具有滑腻感_硼硼 原子晶体原子晶体 石墨石墨 混合晶体混合晶体 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版首先判断物质的状态：固体首
23、先判断物质的状态：固体液体液体气体，如气体，如I2HgO2。1不不同同晶晶型型的的物物质质的的熔熔沸沸点点高高低低顺顺序序一一般般是是：原原子子晶晶体体离离子子晶晶体体分分子子晶晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。2原原子子晶晶体体要要比比较较共共价价键键的的强强弱弱，一一般般地地说说，原原子子半半径径越越小小，形形成成的的共共价价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石如熔点：金刚石碳化硅碳化硅晶体硅。晶体硅。键长：键长：CCCSiCSiSi
24、Si知识点四物质熔沸点高低的比较知识点四物质熔沸点高低的比较返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版3离离子子晶晶体体要要比比较较离离子子键键的的强强弱弱。一一般般地地说说，阴阴、阳阳离离子子的的电电荷荷数数越越多多，离离子子半半径径越越小小，则则离离子子间间的的作作用用就就越越强强，其其离离子子晶晶体体的的熔熔沸沸点点就就越越高高，如如熔熔点点：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶体：分子晶体：(1)组组成成和和结结构构相相似似的的物物质质，相相对对分分子子质质量量越越大大，分分子子间间作作用用力力越越大大，熔熔沸沸点越高，如熔沸点：点越高，如熔沸点：O2N2，HIH
25、BrHCl，I2Br2Cl2F2。(2)组组成成和和结结构构不不相相似似的的物物质质，分分子子极极性性越越大大，其其熔熔沸沸点点就就越越高高，如如熔熔沸沸点点：CON2。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版(3)在在同同分分异异构构体体中中，一一般般地地说说，支支链链数数越越多多，熔熔沸沸点点越越低低，如如熔熔沸沸点点：正正戊戊烷烷异异戊戊烷烷新新戊戊烷烷；同同分分异异构构体体的的芳芳香香烃烃及及其其衍衍生生物物，其其熔熔沸沸点点高高低低顺顺序序是是邻邻间间对位化合物。对位化合物。5金金属属晶晶体体中中金金属属离离子子半半径径越越小小，离离子子电电荷荷数数越越多多，其其金
26、金属属阳阳离离子子与与自自由由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版下下列列化化合合物物，按按其其晶晶体体的的熔熔点点由由高高到到低低排列正确的是排列正确的是()ASiO2、CsCl、CBr4、CF4BSiO2、CsCl、CF4、CBr4CCsCl、SiO2、CBr4、CF4DCF4、CBr4、CsCl、SiO2解解析析：SiO2是是原原子子晶晶体体，CsCl是是离离子子晶晶体体，一一般般来来说说，原原子子晶晶体体的的熔熔点点高高于于离离子子晶晶体体。CBr4和和CF4都都是是分分子子晶晶体体，一一般般
27、来来说说，组组成成相相似似的的分分子子，相相对对分分子子质质量量越越大大，分分子子间间作作用用力力越越强强，熔熔点点越越高高。所所以以熔熔点点由由高高到到低低的的顺顺序序是是：SiO2CsClCBr4CF4。A 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版变式训练变式训练4下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是_。AKCl、NaCl、MgCl2、MgO B金刚石、金刚石、SiC、SiO2、硅、硅CH2O、H2S、H2Se、H2TeDNa、K、Rb、AlECO2、Na、KCl、SiO2F.O2、I2、Hg、MgCl2G钠、钾、钠钾合金钠
28、、钾、钠钾合金H.CH4、H2O、HF、NH3ICH4、C2H6、C4H10、C3H8JCH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4AE 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版解解析析：A中中离离子子半半径径：KNa，O2Cl，离离子子电电荷荷KNaMg2，离离子子半半径径越越大大，熔熔沸沸点点越越低低，正正确确；B中中键键长长：CCSiOCSiSiSi，半半径径之之和和越越大大，熔熔沸沸点点越越低低，错错误误；C中中相相对对分分子子质质量量逐逐渐渐升升高高，沸沸点点应应该该逐逐渐渐升升高高，但但水水分分子子间间会会形形成成氢氢键键，导导致致
29、其其熔熔沸沸点点升升高高，错错误误；D中中半半径径：AlNaKRb，半半径径越越大大，熔熔沸沸点点越越低低，D错错。E中中CO2为为气气体体，Na为为金金属属晶晶体体，KCl为为离离子子晶晶体体，SiO2为为原原子子晶晶体体，正正确确；F中中O2为为气气态态，I2为为固固态态，Hg为为液液态态，MgCl2为为离离子子晶晶体体，错错误误；G中中合合金金的的熔熔沸沸点点低低于于其其任任何何一一种种成成分分金金属属，错错误误；H中中H2O、HF、NH3分分子子间间分分别别会会形形成成氢氢键键，它它们们的的沸沸点点肯肯定定高高于于CH4的的，常常温温下下H2O为液态，沸点最高，错误；为液态，沸点最高，
30、错误；返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版I中中的的几几种种物物质质互互为为同同系系物物，它它们们都都是是分分子子晶晶体体，其其沸沸点点随随着着碳碳原原子子数数增增多多(即即相相对对分分子子质质量量增增大大)而而逐逐渐渐增增大大，错错误误；J中中的的几几种种物物质质互互为为同同分分异异构构体体，支支链链越多，分子对称性越好，范德华力越弱，熔沸点越低，错误。越多，分子对称性越好，范德华力越弱，熔沸点越低，错误。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版1熟悉几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目熟悉几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目知识点五晶胞结构及有关
31、简单计算知识点五晶胞结构及有关简单计算ANaCl(含含4个个Na，4个个Cl)B干冰干冰(含含4个个CO2)CCaF2(含含4个个Ca2，8个个F)D金刚石金刚石(含含8个个C)E体心立方体心立方(含含2个原子个原子)F面心立方面心立方(含含4个原子个原子)返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版3有关晶胞各物理量的关系有关晶胞各物理量的关系对对于于立立方方晶晶胞胞，可可简简化化成成下下面面的的公公式式进进行行各各物物理理量量的的计计算算：a3NAnM，a表表示
32、示晶晶胞胞的的棱棱长长，表表示示密密度度，NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数，n表表示示1 mol晶晶胞胞中中所所含含晶晶体体的的物物质质的的量量，M表表示示相相对对分分子子质质量量，a3NA表表示示1 mol晶晶胞胞的的质质量量。如如NaCl：a3NA4M(M58.5)。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版某离子晶体的晶胞结构如图所示。某离子晶体的晶胞结构如图所示。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)晶晶体体中中每每个个Y同同时时吸吸引引着着_个个X，每每个个X同同时时吸吸引引着着_个个Y，该该晶晶体体的化学式是的化学式是_。(2)晶体中在每个晶体中在每个X周围
33、与它最近且距离相等的周围与它最近且距离相等的X共有共有_个。个。(3)设设该该晶晶体体的的摩摩尔尔质质量量为为M gmol1，晶晶胞胞的的密密度度为为 gcm3，阿阿伏伏加加德德罗常数为罗常数为NA，则晶体中两个最近的，则晶体中两个最近的X间的距离为间的距离为_cm。4 8 XY2(或或Y2X) 12 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版解解析析：此此晶晶胞胞初初看看比比较较复复杂杂，若若将将X、Y分分开开来来看看，X在在晶晶胞胞中中的的位位置置类类似似NaCl中中的的Na或或Cl，如如图图(a)。体体内内8个个Y分分别别位位于于每每个个小小立立方方体体的的中中心心，如如
34、图图(b)。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版变变式式训训练练5(2018河河南南许许昌昌一一模模)磷磷化化硼硼(BP)是是一一种种有有价价值值的的耐耐磨磨硬硬涂涂层层材材料料，这这种种陶陶瓷瓷材材料料可可作作为为金金属属表表面面的的保保护护薄薄膜膜，它它是是通通过过在在高高温温(T750 )氢氢气气氛氛围围下下BBr3和和PBr3反反应应制制得得的的，BBr3的的空空间间构构型型为为_，BP晶晶胞胞的的结结构构如如图图所所示示，当当晶晶胞胞晶晶格格参参数数为为478 pm(即即图图中中立立方方体体的的每每条条边
35、边长长为为478pm)时，时，BP中中B和和P之间的最近距离为之间的最近距离为_。平面三角形平面三角形 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版触触 及及 高高 考考返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版考纲要求考纲要求1理解离子键的含义，能说明离子键的形成。理解离子键的含义，能说明离子键的形成。2了了解解NaCl型型和和CsCl型型离离子子晶晶体体的的结结构构特特征征，能能用用晶晶格格能能解解释释典典型型离离子子化合物的某些物理性质。化合物的某些物理性质。3了了解解原原子子晶晶体体的的特特征征，能能描描述述金金刚刚石石、二二氧氧化化硅硅等等原原子子晶晶体
36、体的的结结构构与与性性质的关系。质的关系。4能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。5知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征。6了了解解分分子子晶晶体体与与原原子子晶晶体体、离离子子晶晶体体、金金属属晶晶体体的的构构成成微微粒粒、微微粒粒间间作作用力的区别。用力的区别。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版1(2018全全国国卷卷)Li是是最最轻轻的的固固体体金金属属，采采用用Li作作为为负负极极材材料料的的电电池池具具有有小而轻、能量密度大等优良
37、性能，得到广泛应用。回答下列问题：小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(5)Li2O具具有有反反萤萤石石结结构构，晶晶胞胞如如图图(b)所所示示。已已知知晶晶胞胞参参数数为为0.466 5 nm，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值为为NA，则则Li2O的的密密度度为为_gcm3(列列出出计计算式算式)。返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版3(2018全全国国卷卷35)锌锌在在工工业业中中有有重重要要作作用用，也也是是人人体体必必需需的
38、的微微量量元元素。回答下列问题：素。回答下列问题：(5)金金 属属 Zn晶晶 体体 中中 的的 原原 子子 堆堆 积积 方方 式式 如如 图图 所所 示示 ， 这这 种种 堆堆 积积 方方 式式 称称 为为_。六六棱棱柱柱底底边边边边长长为为a cm，高高为为c cm，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值为为NA，Zn的密度为的密度为_ gcm3(列出计算式列出计算式)。六方最密堆积六方最密堆积 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版4(2017新新课课标标卷卷)研研究究发发现现，在在CO2低低压压合合成成甲甲醇醇反
39、反应应(CO23H2=CH3OHH2O)中中，Co氧氧化化物物负负载载的的Mn氧氧化化物物纳纳米米粒粒子子催催化化剂剂具具有有高高活活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(5)MgO具具有有NaCl型型结结构构(如如图图)，其其中中阴阴离离子子采采用用面面心心立立方方最最密密堆堆积积方方式式，X射射线线衍衍射射实实验验测测得得MgO的的晶晶胞胞参参数数为为a0.420 nm，则则r(O2)为为_nm。MnO也也属属于于NaCl型型结结构构，晶晶胞胞参参数数为为a0.448 nm，则则r(Mn2)为为_nm。0.148 0.076 返回导航第三章晶体结
40、构与性质化化学学选选修修 人人教教版版返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版5(2017江江苏苏卷卷)铁铁氮氮化化合合物物(FexNy)在在磁磁记记录录材材料料领领域域有有着着广广泛泛的的应应用用前景。某前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(5)某某FexNy的的晶晶胞胞如如图图1所所示示，Cu可可以以完完全全替替代代该该晶晶体体中中a位位置置Fe或或者者b位位置置Fe，形形成成Cu替替代代型型产产物物Fe(xn)CunNy。FexNy转转化化为为两两种种Cu替替代代型型产产物物的的能能量量变变化如图化如图2所示，其中更稳定的所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为替代型产物的化学式为_。Fe3CuN 返回导航第三章晶体结构与性质化化学学选选修修 人人教教版版
