一部教材知识梳理

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1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱中招考点清单中招考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理 1. 体现稀酸化学性质的化学方程式有：体现稀酸化学性质的化学方程式有：(1)金属金属+稀酸稀酸 盐盐+H2铁、镁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：铁、镁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_；_；_；Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2_；_；_。Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)金属氧化物金属氧化物+稀酸稀酸 盐盐+H2OFe2O3、CuO分别与稀盐酸、稀

2、硫酸反应：分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_；_；_；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O_。(3)酸酸+碱碱 盐盐+H2O盐酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化钠：_；硫酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：_；CuO+H2SO4CuSO4+H2OHCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O盐酸和氢氧化钙：盐酸和氢氧化钙：_；硫酸和氢氧化钙：硫酸和氢氧化钙：_；盐酸和氢氧化镁：盐酸和氢氧化镁：_；2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OH2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2OMg(O

3、H)2+2HClMgCl2+2H2O盐酸和氢氧化铝：盐酸和氢氧化铝：_；盐酸和碳酸钙：盐酸和碳酸钙：_；盐酸和碳酸钠：盐酸和碳酸钠：_；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2盐酸和硝酸银：盐酸和硝酸银：_；硫酸和氯化钡：硫酸和氯化钡：_。2. 体现碱化学性质的化学方程式有：体现碱化学性质的化学方程式有：(1)碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+H2O氢氧化钠分别与氢氧化钠分别与CO2、SO2反应：反应：_；HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl2NaOH

4、+CO2Na2CO3+H2O _；氢氧化钙与氢氧化钙与CO2反应：反应：_。(2)碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钠和硫酸铜：_；氢氧化钙和碳酸钠：氢氧化钙和碳酸钠：_。Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 考点梳理考点梳理 考点一考点一 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用 用指示剂检验溶液的酸碱性用指示剂检验溶液的酸碱性溶液的溶液的酸碱性酸碱性指示剂指示剂酸性酸性碱性碱性中性中性无色酚酞溶液无色酚酞溶液无色无色_无色无色紫色石蕊

5、溶液紫色石蕊溶液_蓝色蓝色紫色紫色红色红色 红色红色 【特特别别提提醒醒】1. 使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红此此溶溶液显酸性，不一定是酸溶液，如液显酸性，不一定是酸溶液，如NH4NO3。2. 使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变蓝蓝此此溶溶液液显显碱碱性性，不不一定是碱溶液，如碳酸钠。一定是碱溶液，如碳酸钠。3. 酸酸碱碱指指示示剂剂遇遇到到酸酸或或碱碱后后，是是指指示示剂剂变变色色而而不是酸或碱的溶液变色。不是酸或碱的溶液变色。4. 酸酸碱碱指指示示剂剂只只能能对对溶溶液液做做出出一一个个定定性性的的判判断断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸。

6、试纸。酚酚酞酞：遇遇酸酸色色不不变变，遇遇碱碱红艳艳红艳艳石石蕊蕊：酸酸里里红红(谐谐音音：山山里红里红)、碱里蓝、碱里蓝5. 顺口溜口溜判判断断下下列列说说法法是是否否正正确确，如如不不正正确确，请请说说明明理理由。由。(1)酸酸溶溶液液或或碱碱溶溶液液遇遇到到指指示示剂剂时时，颜颜色色都都会会发发生改变。生改变。错误；酸溶液遇到无色酚；酸溶液遇到无色酚酞溶液溶液时颜色色不不发生生变化。化。 (2)能能使使无无色色酚酚酞酞溶溶液液变变红红色色的的物物质质一一定定是是碱碱溶溶液。液。错误；能使无色酚；能使无色酚酞溶液溶液变红色的物色的物质一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。一定是碱性溶液，不一定是

7、碱溶液。 (3)酸酸的的水水溶溶液液显显酸酸性性，所所以以酸酸性性溶溶液液一一定定是是酸酸溶液。溶液。错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫酸酸氢钠溶液，溶液，显酸性，但属于酸性，但属于盐溶液。溶液。考考点点二二 常常见见的的酸酸(高高频频考考点点)(除除2014、2012年年外均考查外均考查)1. 定定义：解离：解离时产生的阳离子是生的阳离子是H+的化合物。的化合物。【特特别别提提醒醒】酸酸中中一一定定含含有有氢元元素素，但但含含有有氢元素的物元素的物质不一定是酸。不一定是酸。物质物质浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸物物理理性性质质色态色态_色液体色液体_色液体色液体气

8、味气味有有_气味气味_气味气味挥发性挥发性(打打开试剂瓶开试剂瓶时的现象时的现象)_挥发挥发_挥发挥发2. 常常见酸的物理性酸的物理性质和用途和用途无无 无无 刺激性刺激性 无无 易易 难难 用途用途金属除锈、制金属除锈、制造药物等造药物等用于化肥、农业、医药、用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等作干燥剂等【特特别别提提醒醒】常常见的的酸酸除除盐酸酸、硫硫酸酸外外还有有硝硝酸酸(HNO3)、醋醋酸酸(CH3COOH)等等。另另外外，生生活活中常中常见的的许多物多物质中也含有酸。中也含有酸。 (1)当当打打开开浓浓盐盐酸酸的的瓶瓶盖盖时时，有有什什么么现现象象

9、产产生生？为什么？为什么？出出现白白雾，因，因为浓盐酸有酸有挥发性。性。 (2)当当把把浓浓盐盐酸酸和和浓浓硫硫酸酸都都敞敞口口露露置置于于空空气气中中时时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？浓盐酸具有酸具有挥发性，溶液的性，溶液的质量和溶量和溶质的的质量分数会量分数会变小，小，浓硫酸具有吸水性，硫酸具有吸水性，溶液的溶液的质量会量会变大，溶大，溶质的的质量分数会量分数会变小。小。 (3)浓浓硫硫酸酸可可以以作作干干燥燥剂剂是是利利用用了了什什么么性性质质？哪哪些气体可以用浓硫酸干燥？些气体可以用浓硫酸干燥？浓硫酸作干燥硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；

10、是利用了它的吸水性；中性气体中性气体(H2、O2、CO、NO、CH4等等)、酸性气体酸性气体(CO2、SO2、HCl等等)可以用可以用浓硫酸干燥。硫酸干燥。 3. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)吸吸水水性性(2013、2009年年考考查查)：浓浓硫硫酸酸具具有有吸吸水性，在实验室中常用它作水性，在实验室中常用它作_。(2)腐腐蚀蚀性性：浓浓硫硫酸酸有有强强烈烈的的腐腐蚀蚀性性。它它能能夺夺取取纸纸张张、木木材材、布布料料、皮皮肤肤(都都由由含含碳碳、氢氢、氧氧等等元元素素的的化化合合物物组组成成)里里的的水水分分，生生成成黑黑色色的的炭炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。所以，使用浓硫酸时应十分

11、小心。干燥干燥剂 (3)浓浓硫硫酸酸的的稀稀释释(2014、2012、2010、2009、2008年考查年考查)在在稀稀释释浓浓硫硫酸酸时时，一一定定要要把把_沿沿器器壁壁慢慢慢慢注注入入_里里，并并不不断断_。切切不不可可将将水水倒倒入入浓浓硫硫酸酸中中。如如果果将将水水注注入入浓浓硫硫酸酸，由由于于水水的的密密度度较较小小，水水会会浮浮在在浓浓硫硫酸酸上上面面，溶溶解解时时放放出出的的热热量量能能使使水水立立刻刻沸沸腾腾，使使硫硫酸酸液液滴滴向向四四周周飞溅，这是非常危险的。飞溅，这是非常危险的。浓硫酸硫酸 水水 搅拌拌 (4)如如果果不不慎慎将将浓浓硫硫酸酸沾沾到到皮皮肤肤或或衣衣服服上

12、上，应应立立即即用用_，然然后后再再涂涂上上3%5%的的_。4. 酸的化学性质酸的化学性质酸酸具具有有通通性性的的原原因因是是在在溶溶液液中中都都能能解解离离出出氢氢离离子。子。大量的水冲洗大量的水冲洗 碳酸碳酸氢钠溶液溶液 物质物质盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液无色酚酞溶液_与活泼金与活泼金属反应生属反应生成氢气成氢气Zn+2HCl _2Al+3H2SO4 _变红变红 不变色不变色 ZnCl2+H2 Al2(SO4)3+3H2 与金属氧与金属氧化物反应化物反应生成盐和生成盐和水水(复分解复分解反应反应)Fe2O

13、3+6HCl _ CuO+H2SO4 _2FeCl3+3H2O CuSO4+H2O 与碱反与碱反应生成应生成盐和水盐和水Ca(OH)2+2HCl _Ca(OH)2+H2SO4 _与某些与某些盐反应盐反应Na2CO3+2HCl _BaCl2+H2SO4 _CaCl2+2H2O CaSO4+2H2O2NaCl+H2O+CO2 BaSO4+2HCl 物物质质氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2俗俗称称苛性钠、苛性钠、_ 、火碱火碱_(石灰浆、石石灰浆、石灰乳的主要成分灰乳的主要成分)、消石、消石灰灰考点三考点三 常见的碱常见的碱( (必考必考) )1. 几种常几种常见的碱的碱

14、(1)氢氧化氧化钠和和氢氧化氧化钙的物理性的物理性质烧碱烧碱 熟石灰熟石灰 颜色、颜色、状态状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性溶解性极易溶于水，且放出极易溶于水，且放出大量热大量热微溶微溶吸吸水水性性易易_，可作干燥剂，可作干燥剂腐腐蚀蚀性性强腐蚀性强腐蚀性腐蚀性较强腐蚀性较强吸水吸水 【特特别别提提醒醒】氢氢氧氧化化钙钙可可由由氧氧化化钙钙(CaO)与与水水反应得到：反应得到：CaO+H2OCa(OH)2；除除了了氢氢氧氧化化钠钠、氢氢氧氧化化钙钙外外，常常见见的的碱碱还还有有氢氧化钾氢氧化钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等；等；氢氢氧氧化化钠钠有有强强烈烈的的腐腐蚀蚀性性，

15、如如果果不不慎慎沾沾到到皮皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；氢氢氧氧化化钠钠曝曝露露在在空空气气中中容容易易吸吸收收水水分分，表表面面潮潮湿湿并并逐逐渐渐溶溶解解，这这种种现现象象叫叫做做潮潮解解。因因此此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氢氧氧化化钠钠固固体体具具有有吸吸水水性性，可可以以用用来来干干燥燥H2、O2等气体，能否用来干燥等气体，能否用来干燥CO2、SO2？不能用来干燥不能用来干燥CO2和和SO2，因，因为氢氧化氧化钠会和会和CO2、SO2发生反生反应生成生成盐和水。和水。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙

16、的用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途物质物质用途用途氢氧化钠氢氧化钠可可用用作作某某些些气气体体的的干干燥燥剂剂；重重要要化化工工原原料料，广广泛泛应应用用于于肥肥皂皂、石石油油、造造纸纸、纺纺织和印染等工业；可用来去除油污织和印染等工业；可用来去除油污氢氧化钙氢氧化钙用用作作建建筑筑行行业业( (砌砌砖砖、粉粉刷刷墙墙壁壁) )；与与硫硫酸铜等配制波尔多液农药酸铜等配制波尔多液农药 2. 碱的化学性质碱的化学性质碱碱具具有有通通性性的的原原因因是是在在溶溶液液中中都都能能解解离离出出氢氢氧氧根离子。根离子。探究碱的化学性质探究碱的化学性质物质物质氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(

17、OH)2与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变_；无无色色酚酚酞酞溶溶液液变变_蓝蓝红红与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应2NaOH+CO2 _2NaOH+SO2 _Ca(OH)2+CO2 _ Ca(OH)2+SO2 _Na2CO3+H2O CaCO3+H2O Na2SO3+H2O CaSO3+H2O 与酸反与酸反应应2NaOH+H2SO4 _Ca(OH)2+2HCl _与某些与某些盐反应盐反应2NaOH+CuSO4 _Ca(OH)2+Na2CO3 _Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O Cu(OH)2 + Na2SO4CaCO3+2NaOH 【特特别别提提醒醒

18、】(1)有有个个性性的的碱碱：Cu(OH)2蓝蓝色色沉沉淀淀(难难溶溶于于水水)；Fe(OH)3红红褐褐色色沉沉淀淀(难难溶溶于于水水)；难溶性碱不能使指示剂变色。；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在在空空气气中中易易变变质质的的碱碱：易易溶溶性性(或或微微溶溶性性)碱碱久久置置于于空空气气中中均均易易变变质质。如如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等；变变质质原原因因与与空空气气中中的的CO2反反应应，生生成碳酸盐。如成碳酸盐。如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。若不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理？若不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理？如何区分如何区分NaOH溶液和澄清石灰水

19、？溶液和澄清石灰水？应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 通入二氧化碳气体，溶液通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清的是澄清石灰水，无明石灰水，无明显现象的是象的是NaOH溶液。溶液。 实实验验室室常常用用澄澄清清石石灰灰水水检检验验CO2气气体体，常常用用氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液来来吸吸收收CO2，你你知知道道其其中中的的原原因因吗？吗？因因为二氧化碳与澄清石灰水反二氧化碳与澄清石灰水反应溶液溶液变浑浊，故用于，故用于检验二氧化碳；而二氧化碳；而氢氧化氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更溶液吸收二氧化碳的能力更强强，故用，故用于吸收二氧化碳。于吸收二氧化碳。 3. 氢氢氧

20、氧化化钠钠和和氢氢氧氧化化钙钙变变质质的的探探究究(详详见见实实验验突突破栏目破栏目)(1)氢氧化钠变质：氢氧化钠变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)氢氧化钙变质：氢氧化钙变质：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O考考点点四四 酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应(除除2011、2008年年外外均均考考查查)1. 定定义：_与与_作作用用生生成成_和和_的的反反应，叫做中和反，叫做中和反应。2. 表达式：酸表达式：酸+碱碱盐+水水3. 实质：酸酸中中的的_与与碱碱中中的的_结合合生生成成_，同，同时生成生成_。酸酸 碱碱 盐 H+ OH- H2O 水水 盐 酸酸与与碱碱反反应应

21、生生成成盐盐和和水水，因因此此生生成成盐盐和和水水的的反反应一定是酸与碱发生的中和反应吗？应一定是酸与碱发生的中和反应吗？不一定。生成不一定。生成盐和水的反和水的反应除酸与碱之除酸与碱之间的反的反应外，外，还有金属氧化物与酸的反有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反、非金属氧化物与碱的反应等。等。 4. 中和反应的探究中和反应的探究(详见实验突破栏目详见实验突破栏目)5. 中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用(1)农农业业上上：改改变变土土壤壤的的酸酸碱碱性性。如如果果土土壤壤呈呈酸酸性性，可可用用_来来改改良良土土壤壤；如如果果土土壤壤显显碱碱性，可通过碳酸水来改良土壤。性，可

22、通过碳酸水来改良土壤。(2)工工厂厂上上：处处理理工工厂厂废废水水。用用熟熟石石灰灰中中和和硫硫酸酸厂的废水，反应的化学方程式是厂的废水，反应的化学方程式是_熟石灰熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O (3)用用于于医医药药。如如果果胃胃酸酸过过多多，可可以以服服用用某某些些含含有有碱碱性性物物质质(如如氢氢氧氧化化铝铝)的的药药物物以以中中和和过过多多的的胃胃酸，反应的化学方程式是酸，反应的化学方程式是_。(4)用用于于日日常常生生活活。人人被被蚊蚊虫虫叮叮咬咬后后，蚊蚊虫虫在在人人的的皮皮肤肤内内分分泌泌出出蚁蚁酸酸(HCOOH)，使使叮叮咬咬处处很很快快红红肿肿而而痛痛

23、痒痒。可可以以涂涂一一些些碱碱性性物物质质(如如肥肥皂皂水水等等)减轻痛痒。减轻痛痒。2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O 【特特别别提提醒醒】改改变变酸酸性性土土壤壤、处处理理工工厂厂的的酸酸性性废废水水，通通常常用用熟熟石石灰灰而而不不用用氢氢氧氧化化钠钠，因因为为熟石灰价格便宜；熟石灰价格便宜；氢氢氧氧化化铝铝是是一一种种治治疗疗胃胃酸酸过过多多的的药药物物，但但由由于于反反应应生生成成的的Al3+对对人人体体有有不不良良影影响响，近近年年来来，已已逐逐渐渐被被其其他他药药物物所所取取代代。治治疗疗胃胃酸酸过过多多不不能能使使用用氢氢氧氧化化钠钠或或氢氢氧氧化化钙钙，因因为为

24、它它们们有有较较强强的的腐蚀性。腐蚀性。考点五考点五 溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH(pH(必考必考) )1. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系溶溶液液的的酸酸碱碱度度常常用用pH来来表表示示，pH的的范范围通通常常为_。测定定pH最最简单的方法是使用的方法是使用pH试纸。014 酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，越小，酸性越酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，越大，碱性越碱性越_。 强强 2. 测定溶液测定溶液pH的方法的方法在在_上上放放一一片片pH试试纸纸，用用玻玻璃璃棒棒 蘸蘸 取取

25、待待 测测 溶溶 液液 滴滴 到到 _上上 ， 把把_与与_对对照照，即即可可得出待测溶液的得出待测溶液的pH，此法测得的，此法测得的pH为整数值。为整数值。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的示的颜色色 标准比色卡准比色卡 【特特别别提提醒醒】试试纸纸不不可可直直接接伸伸入入溶溶液液中中，以以免污染溶液；免污染溶液；测测定定溶溶液液的的pH时时，试试纸纸不不可可事事先先用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，因因为为润润湿湿试试纸纸相相当当于于稀稀释释待待检检验验的的溶溶液液，则则会会导导致致测测量量结结果果不不准准确确。若若该该溶溶液液为为酸酸性性溶溶液液，则则pH偏偏高高；若若该该溶溶液

26、液为为碱碱性性溶溶液液，则则pH偏偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响。低；若该溶液为中性溶液，则无影响。3. pH的应用的应用(1)在在化化工工生生产产中中，许许多多反反应应都都必必须须在在一一定定的溶液里才能进行。的溶液里才能进行。(2)在在农农业业生生产产中中，农农作作物物一一般般适适宜宜在在或或接接近近的的土土壤壤中中生生长长，调调节节是是改改良良土土壤壤的方法之一。的方法之一。(3)随随时监测雨水的雨水的(5.6的降雨称的降雨称为酸雨酸雨)，可以了解空气的，可以了解空气的污染情况，以便采取必染情况，以便采取必要措施。要措施。(4)测定人体内或排出的液体的，了解身体定人体内或排出的液体的

27、，了解身体健康状况。健康状况。 常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途常常见见酸酸的的性性质质及及用用途途常常考考命命题题点点有有：酸酸的的常常见见化化学学性性质质(酸酸与与活活泼泼金金属属或或金金属属氧氧化化物物的的反反应应、 酸酸与与碱碱的的反反应应、酸酸与与盐盐的的反反应应、 酸酸与与指指示示剂剂变变色色反反应应等等)；酸酸的的特特殊殊性性质质(浓浓盐盐酸酸的的挥挥发发性性，浓浓硫硫酸酸的的吸吸水水性性等等)；酸酸的的用用途途。考查形式不固定，各种题型均有涉及。考查形式不固定，各种题型均有涉及。例例1 1 (15原原创创)下下列列有有关关盐盐酸酸、硫硫

28、酸酸的的叙叙述述正正确确的的是是()A. 打打开开盛盛有有浓浓盐盐酸酸和和浓浓硫硫酸酸的的试试剂剂瓶瓶瓶瓶塞塞，在在瓶口都有白雾出现瓶口都有白雾出现B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈C. 浓浓盐盐酸酸和和浓浓硫硫酸酸敞敞口口在在空空气气中中溶溶液液质质量量都都会会减小减小D. 在在稀稀盐盐酸酸和和稀稀硫硫酸酸中中滴滴加加硝硝酸酸钡钡溶溶液液，都都有有白色沉淀产生白色沉淀产生B 【解析解析】A浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性B铁锈的主要成

29、分是铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸和稀硫酸都，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈和稀硫酸都可用于除铁锈C浓硫酸具有吸水性，敞口在空气中质量会增加，浓硫酸具有吸水性，敞口在空气中质量会增加，而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中溶液质量而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中溶液质量会减小会减小D稀盐酸不能与硝酸钡反应，没有沉淀生成稀盐酸不能与硝酸钡反应，没有沉淀生成【易错分析易错分析】本题易错选本题易错选D。部分学生对盐的。部分学生对盐的溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。

30、突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反应发生的条件。分解反应发生的条件。【方法指导方法指导】在解答常见酸的性质这类题目时在解答常见酸的性质这类题目时要掌握酸的一些特殊性质和常见的化学性质，要掌握酸的一些特殊性质和常见的化学性质，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但都能与金可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但都能与金属氧化物发生反应，如与氧化铁反应生成相应属氧化物发生反应，如与氧化铁反应生成相应

31、的盐。的盐。变变式式练练习习 (14说说明明与与检检测测题题型型示示例例)一一辆辆运运输输浓浓盐盐酸酸的的罐罐体体车车发发生生故故障障，底底部部出出现现泄泄漏漏，并并冒冒出出浓浓浓浓白白雾雾，石石灰灰石石地地面面冒冒许许多多气气泡泡。消消防防队队员员赶赶赴赴现现场场，用用水水枪枪对对泄泄漏漏出出来来的的盐盐酸酸进进行行稀释，并采取其他措施。稀释，并采取其他措施。(1)依依据据以以上上叙叙述述，写写出出浓浓盐盐酸酸的的一一条条物物理理性性质质和一条化学性质和一条化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表示)。浓盐酸具有酸具有挥发性性(或或浓盐酸可溶于水酸可溶于水)。CaCO3+2HClCaCl2+

32、H2O+CO2 (2)罐罐体体车车不不能能直直接接用用铁铁罐罐装装盐盐酸酸，请请解解释释其其原原因。因。因因为铁能与能与盐酸酸发生化学反生化学反应，使，使铁罐被罐被腐腐蚀，故罐体，故罐体车不能直接用不能直接用铁罐装罐装盐酸。酸。 (3)稀稀释释后后的的盐盐酸酸如如果果直直接接流流进进附附近近的的农农田田，会会对对农农作作物物生生长长不不利利。请请解解释释原原因因，并并对对此此提提出出一条合理化建议。一条合理化建议。农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生生长，稀，稀释后的后的盐酸如果直接流到酸如果直接流到农田中使田中使土壤酸性增加，土壤酸性增加，对农作物的生

33、作物的生长不利。可以不利。可以用熟石灰粉末中和流入用熟石灰粉末中和流入农田中的田中的盐酸。酸。 (14说说明明与与检检测测题题型型示示例例)某某兴兴趣趣小小组组对对“氯氯化化氢氢(HCl)气气体体是是否否显显酸酸性性”进进行行相相关关探探究究，他他们们用用三三朵朵由由紫紫甘甘蓝蓝的的汁汁液液染染成成蓝蓝紫紫色色的的纸纸质质干燥小花进行了以下三个实验。干燥小花进行了以下三个实验。实实验验中中可可观观察察到到和和中中的的小小花花不不变变色色，中中的小花变红色。的小花变红色。(1)由由实实验验可可知知氯氯化化氢氢气气体体不不显显酸酸性性。请请你你从从微微观角度分析其原因。观角度分析其原因。在在氯化化

34、氢气体中，气体中，氯化化氢以分子形式存在，以分子形式存在，没有解离出没有解离出氢离子，所以离子，所以氯化化氢气体不气体不显酸性。酸性。(2)小小明明向向实实验验中中变变红红的的小小花花上上喷喷足足量量的的稀稀氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，发发现现小小花花最最后后变变成成黄黄绿绿色色，写写出相关反应的化学方程式。出相关反应的化学方程式。NaOH+HClNaCl+H2O (3)下下列列实实验验可可以以用用来来说说明明氯氯化化氢氢气气体体不不显显酸酸性性的是的是_。A. 测试盐酸的导电性，盐酸能导电测试盐酸的导电性，盐酸能导电B. 干干燥燥的的碳碳酸酸钠钠粉粉末末放放入入氯氯化化氢氢的的气气体体中中，不

35、不反应反应C. 氢气与氯气反应，生成氯化氢气体氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D. 干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应B 【解析解析】 分析题给实验，实验分析题给实验，实验中纸花不变色，中纸花不变色，说明水不能使紫甘蓝变色；实验说明水不能使紫甘蓝变色；实验中纸花不变中纸花不变色，说明氯化氢气体不能使纸花变色，实验色，说明氯化氢气体不能使纸花变色，实验中纸花变红。综合分析实验中纸花变红。综合分析实验和和可知，氯化可知，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，而氯化氢气体氢气体是由氯化氢分子构成的，而氯化氢气体溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的溶于水，在水分子作用下，

36、解离成自由移动的氯离子和氢离子，氯离子和氢离子，氢离子能使紫甘蓝变色，从而说明氯化氢气体氢离子能使紫甘蓝变色，从而说明氯化氢气体溶于水形成盐酸。盐酸显酸性，进而说明氯化溶于水形成盐酸。盐酸显酸性，进而说明氯化氢气体只有溶于水后解离出氢离子才显酸性，氢气体只有溶于水后解离出氢离子才显酸性，而氯化氢气体中不含氢离子所以不显酸性。而氯化氢气体中不含氢离子所以不显酸性。类型二类型二 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途常常见见碱碱的的性性质质及及用用途途常常考考命命题题点点有有：碱碱的的常常见见化化学学性性质质(酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应、 碱碱和和非非金金属属氧氧化化物物反反应应、 指指示示剂

37、剂与与碱碱的的变变色色反反应应等等)；碱碱的的用用途途(如如熟熟石石灰灰改改良良酸酸性性土土壤壤、用用氢氢氧氧化化钠钠干干燥燥气气体体、用用氢氢氧氧化化镁镁治治疗疗胃胃酸酸过过多多等等)；氢氢氧氧化化钠钠的的特特殊殊物物理理性性质质(如如氢氢氧氧化化钠钠的的潮潮解解)。考考查查形形式式不固定，在各题型中均有涉及。不固定，在各题型中均有涉及。例例2 2 (14义义乌乌)研研究究氢氢氧氧化化钠钠性性质质实实验验中中的的部部分分实实验及现象记录如下，其中现象不合理的是验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )C 序号序号实验实验现象现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置将氢氧化钠固体放在表面皿上，放

38、置一会儿一会儿固体受潮，固体受潮，逐渐溶解逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液色酚酞溶液溶液变红溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸盐酸有有氯氯化化钠钠生生成成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液酸铜溶液产产生生蓝蓝色色沉沉淀淀【解析解析】氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解的现象，体受潮，逐渐溶解的现象，A合理；氢氧化钠合理；氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，属于碱，能使无色酚酞溶液变红，B合理；氢合理；氢氧化钠与稀盐

39、酸反应生成氯化钠和水，这个反氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这个反应无明显现象，生成氯化钠不是现象而是结论，应无明显现象，生成氯化钠不是现象而是结论，C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是蓝色固体，铜沉淀，氢氧化铜是蓝色固体，D合理。合理。【方法指导方法指导】解答此类题目的关键在于掌握常解答此类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性质，如固体氢氧化见的碱的物理性质和化学性质，如固体氢氧化钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变钠易潮解、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝、能与酸发生中和反应生成盐和水、能与二蓝、能与酸发生中和反应生

40、成盐和水、能与二氧化碳反应生成盐和水、有腐蚀性，还可作干氧化碳反应生成盐和水、有腐蚀性，还可作干燥剂等。燥剂等。变变式式练练习习 (14郑郑州州考考前前冲冲刺刺一一)明明明明同同学学归归纳纳的氢氧化钙的化学性质如图所示。的氢氧化钙的化学性质如图所示。 (1)将将无无色色酚酚酞酞溶溶液液滴滴入入氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液中中，溶溶液液由由无无色色变变成成_色色；然然后后向向上上述述溶溶液液中中滴滴加加足量盐酸，最终溶液呈足量盐酸，最终溶液呈_色。色。(2)将将氢氢氧氧化化钙钙和和水水混混合合后后粉粉刷刷墙墙壁壁，干干燥燥后后墙墙壁壁变变得得坚坚硬硬，其其反反应应原原理理用用化化学学方方程程式式表表

41、示示为为_。红红 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 无无 (3)利利用用反反应应可可以以除除去去氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中少少量量的的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH (14上海上海)为探究碱的性质，进行如下实验。为探究碱的性质，进行如下实验。如如图图甲甲所所示示，加加入入一一定定量量的的盐盐酸酸后后，溶溶液液红红色色褪褪去去，溶溶液液温温度度_(填填“升升高高”、“降低降低”或或“不变不变”)。如如图乙乙和和丙丙所所示示，同同时将将两两支支充充满CO2的的相相同同试管管分分别倒倒扣扣在

42、在等等体体积的的水水和和NaOH溶溶液液中中。一段一段时间后，丙中液面高于乙。后，丙中液面高于乙。 升高升高 说明说明NaOH与与CO2发生了反应，该反应的化学发生了反应，该反应的化学方程式为方程式为_。本实验中乙的作用是本实验中乙的作用是_。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 进行行对照照实验，证明明CO2与与NaOH发生反生反应 实实验验结结束束后后，进进行行废废液液处处理理。将将丙丙所所得得溶溶液液全全部部倒倒入入一一大大烧烧杯杯中中，再再将将甲甲所所得得溶溶液液缓缓慢慢加加入入，全全部部加加入入后后测测得得溶溶液液pH为为3，调调节节pH接接近近7，达达到到排排放放标标准准。将将甲

43、甲所所得得溶溶液液缓缓慢慢加加入入的的过过程程中中，大大烧烧杯杯内内可可观观察察到到的的现现象象是是_溶液先溶液先变红后褪色，并有气泡后褪色，并有气泡产生生 【解析解析】 中和反应都是放热反应，故溶液温中和反应都是放热反应，故溶液温度升高；度升高；氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；丙中溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；丙中溶液呈碱性，能

44、使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液甲中废液全部倒入后，溶液pH为为3，说明甲中，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。色褪去。 (14河河南南22题题4分分)NaOH是是化化学学实实验验中中常常用用的的试剂。试剂。(1)将将某某NaOH溶溶液液逐逐滴滴滴滴入入一一定定量量的的某某盐盐酸酸中中，图像合理的是图像合理的是_(填填“甲甲”或或“乙乙”)。(2)向向长长期期敞敞口口

45、放放置置的的NaOH溶溶液液中中滴滴加加盐盐酸酸时时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。意外发现有气泡产生，请解释其原因。乙乙(1分分) NaOH变质生成了生成了Na2CO3，盐酸与酸与Na2CO3反反应生成了生成了CO2。(1分分) (3)向向足足量量某某NaOH溶溶液液中中通通入入CO2，反反应应后后溶溶液液中中的的溶溶质质可可能能只只有有Na2CO3，也也可可能能还还有有NaOH，请请设设计计实实验验检检验验溶溶质质的的成成分分，简简要要写写出出实实验验步步骤骤、现现象象和和结结论论。(提提示示：Na2CO3溶溶液液呈呈碱碱性性)取反取反应后的溶液，加入足量后的溶液，加入足量CaCl2溶

46、液溶液(或或BaCl2溶液等溶液等)有白色沉淀生成，静置一会，取上有白色沉淀生成，静置一会，取上层清清液滴加酚液滴加酚酞溶液，若溶液溶液，若溶液变成成红色，色，则溶溶质为Na2CO3和和NaOH；若溶液没有；若溶液没有变成成红色，色，则溶溶液中只有液中只有Na2CO3。(2分分)【解析解析】(1)根据此实验是将根据此实验是将NaOH溶液滴入盐溶液滴入盐酸中，因此反应开始时溶液的酸中，因此反应开始时溶液的pH7；向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中，氢向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，氯化钠溶液呈中性

47、，全反应时，氯化钠溶液呈中性，pH=7；当加入；当加入稀盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的稀盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH7；(2)A-B段段：慢慢慢慢滴滴加加稀稀盐盐酸酸，溶溶液液的的颜颜色色_，pH逐渐减小；逐渐减小；逐逐渐变淡淡 (3)B点点：稀稀盐盐酸酸与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液恰恰好好完完全全反反应应，溶溶 液液 变变 成成 _， 且且 30秒秒 内内 不不 变变 色色 ，pH=7(实验结束实验结束)；(4)B-C段段：若若继继续续滴滴加加稀稀盐盐酸酸至至过过量量，pH逐逐渐渐减减小小，溶溶液液仍仍为为无无色色，但但稀稀盐盐酸酸的的pH0，故故C点点pH0。总总结结：酸酸入入碱

48、碱的的pH曲曲线线规规律律为为：开开始始时时pH7，当当酸酸碱碱恰恰好好完完全全反反应应时时pH=7，最最后后pH7，但大于但大于0。无色无色 4.实实验验分分析析：氢氢氧氧化化钠钠能能使使酚酚酞酞溶溶液液_，盐盐酸酸不不能能使使酚酚酞酞溶溶液液变变红红色色，滴滴加加稀稀盐盐酸酸过过程程中中溶溶液液颜颜色色变变淡淡，最最后后变变成成无无色色，说说明明最最后后溶溶液液中中没没有有了了氢氢氧氧化化钠钠，所所以以说说明明氢氢氧氧化化钠钠被被滴入的稀盐酸消耗了。滴入的稀盐酸消耗了。变红变红 5.实实验验结结论论：从从微微粒粒角角度度，氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中存存在在的的微微粒粒是是Na+、OH-、

49、H2O，盐盐酸酸溶溶液液中中存存在在的的微微粒粒是是H+、Cl-、H2O，氯氯化化钠钠溶溶液液中中存存在在的的微微粒粒是是Na+、Cl-、H2O，即即该该反反应应的的实实质质是是_。OH-+H+H2O 6. 注意事项：注意事项：(1)实实验验中中用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌的的目目的的是是使使氢氢氧氧化化钠钠和和盐盐酸酸的的反反应应更更快快，更更充充分分；用用胶胶头头滴滴管管滴滴加加稀稀盐酸的目的是防止加入过量的稀盐酸。盐酸的目的是防止加入过量的稀盐酸。 (2)有有些些中中和和反反应应无无明明显显现现象象，但但有有些些中中和和反反应应不不需需利利用用酸酸碱碱指指示示剂剂也也能能判判断断能能否否发发

50、生生，如如氢氢氧化铜与稀盐酸间的反应等。氧化铜与稀盐酸间的反应等。(3)指示剂的选择指示剂的选择 一一般般选选用用酚酚酞酞溶溶液液：向向NaOH等等碱碱溶溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞，溶溶液液变变红红，滴滴入入稀稀HCl或或稀稀H2SO4恰恰好好完完全全反反应应时时溶溶液液呈呈中中性性，溶溶液液变变为为_，表示中和反应完成。表示中和反应完成。指指示示剂剂若若选选紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液，紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液在在碱碱溶溶液液中中呈呈蓝蓝色色，在在中中性性溶溶液液中中呈呈紫紫色色，蓝蓝色色与与紫紫色色之之间间没没有有明明显显的的界界限限，反反应应现现象象不不易易观观察察，故故不不常常选选紫紫色色

51、石石蕊蕊溶溶液液作作中中和和反反应应的的指指示示剂。剂。无色无色 (4)试试纸纸的的使使用用：用用_蘸蘸取取待待测测液液，滴滴 到到 试试 纸纸 上上 ( 试试 纸纸 不不 能能_)，然然后后将将试试纸纸显显示示的颜色与的颜色与_对照，可得。对照，可得。玻璃棒玻璃棒 标准比色卡准比色卡 玻璃棒直接浸入待玻璃棒直接浸入待测液液 例例(14潍潍坊坊节节选选)盐盐酸酸是是实实验验室室常常用用的的重重要要试试剂剂，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)为为探探究究盐盐酸酸与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的反反应应，设设计计下下列列实实验验方方案案：向向5 mL稀稀氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中滴滴加加3滴

52、滴酚酚酞酞溶溶液液，然然后后逐逐滴滴加加入入稀稀盐盐酸酸，并并用用玻玻璃璃棒不断搅拌。棒不断搅拌。实验过程中观察到的现象是实验过程中观察到的现象是_氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 向向稀稀氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中滴滴加加稀稀盐盐酸酸至至过过量量，溶溶液液pH变变化化的的曲曲线线正正确确的的是是_(填填写写字字母母标标号号)。A 【解析解析】 (1)氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液可以看到溶液变红，逐滴加入稀盐酸到完溶液可以看到溶液变红，逐滴加入稀盐酸到完全反应显中性，盐酸过量后溶液又显酸性，溶全反应显中性，盐酸过量后溶液

53、又显酸性，溶液由红色变为无色；液由红色变为无色；氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于大于7，加入稀盐酸到恰好完全反应，溶液，加入稀盐酸到恰好完全反应，溶液显中性，显中性，pH=7，盐酸过量，溶液又显酸性，盐酸过量，溶液又显酸性，pH小于小于7。(2)中和反应的实质是中和反应的实质是_。(3)从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是依据是_酸中的酸中的氢离子离子(H+)与碱中的与碱中的氢氧根离子氧根离子(OH-)结合生成水分子合生成水分子(即即H+OH- H2O)当滴入最后一滴酸当滴入最后一滴酸时溶液由溶液由红色色变为无色，无色，且且30秒内不秒内不变色，色，则说明酸碱恰好完全反明酸碱恰好完全反应(4)若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能的原因液中如观察到少量气泡产生，则可能的原因是是 _。 所用所用氢氧化氧化钠溶液已溶液已经变质