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1、1.方法指导方法指导2.典例剖析典例剖析3.应用体验应用体验4.真题演练真题演练方法规律：方法规律：反应热的大小比较及计算反应热的大小比较及计算第六章第六章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化结束放映结束放映返回目录返回目录第第2 2页页数字媒体资源库数字媒体资源库1.方法指导方法指导结束放映结束放映返回目录返回目录第第3 3页页数字媒体资源库数字媒体资源库对于放于放热反反应来来说，HQ kJmol1，虽然然“”仅表表示放示放热的意思，但在比的意思，但在比较大小大小时要将其看成真正意要将其看成真正意义上的上的“负号号”，即放，即放热越多，越多，H反而越小。如：反而越小。如：1同一反应，生成物
2、状态不同时同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20，因因为 C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以，所以H2H1。2同一反应，反应物状态不同时同一反应，反应物状态不同时 S(g)O2(g)=SO2(g)H10反反应过程程能能量量H2H1C(g)C(l)则H1H2S(s)O2(g)=SO2(g)H20一、反应热（一、反应热（H）的大小比较）的大小比较结束放映结束放映返回目录返回目录第第4 4页页数字媒体资源库数字媒体资源库二、二、反应热的计算反应热的计算 其他依据和方法其他依据和方法(1)(1)根据根据热化学方程式化学方程式计算：反
3、算：反应热与参加反与参加反应的各物的各物质的物的物质的量成正比。的量成正比。(2)(2)根据盖斯定律根据盖斯定律计算算反反应物物生成物生成物反反应过程程能量能量E1E2H=H（生成物）（生成物）H(反反应物）物）H=E1（断（断键吸）吸）E2(成成键放）放）从反从反应前后能量的前后能量的变化和反化和反应的的实质进行行反反应热的的计算算H2cdH1H3H2Q2Q1审题显审题显/隐隐【审审题题视视角角】注注意意：1.1. 酸酸电电离离或或溶溶解解时时的的能能量量变变化化；2.2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。转转 解析解析结束放映结束放映返回目
4、录返回目录第第1414页页数字媒体资源库数字媒体资源库【体验体验2 2】如如图所示，下列所示，下列说法不正确的是法不正确的是()。A反反应过程程(1)的的热化学方程式化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g) H1Q1kJmol1B反反应过程程(2)的的热化学方程式化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g) H2Q2 kJmol1CQ1与与Q2的关系：的关系：Q1Q2DH2H1转转 解析解析 C结束放映结束放映返回目录返回目录第第1616页页数字媒体资源库数字媒体资源库4.真题演练真题演练结束放映结束放映返回目录返回目录第第1717页页数字媒体资源库数字媒体资源库【真题真题1 1】( (201
5、2天津化学，天津化学，10节选节选) )已知：温度已知：温度过高高时，WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g) H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的的H_。203.9 kJmol1解析解析根据题意可知，将反应根据题意可知，将反应WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1和和WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1，可得可得WO2(s) WO2(g)H203.9 kJmol1。解析解析 显显/隐隐结束放映结束放映返回目录返回目录第第1818页页数字媒体资源库数字媒体资源库B转转 解析解析
