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1、专业资料整理分享第三章属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一） 、物性质：1、钠：银白色固体，它的密比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。2、铝：银白色固体，有属光泽，导电、导热性好、密较小，地壳中含最多的属元素。3、铁：银白色固体，导电、导热性好，地壳中含居第四位。（二） 、化学性质：NaMgAlFe常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：与 O22NaO2 Na2O2现象：熔化燃烧 ，火焰2Mg + O2呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2MgO常温下氧化生成致密氧化纯氧中点燃生成 Fe3O4膜：3Fe + 2O2 Fe3O44Al
2、+ 3O2 = 2Al2O3与水缓慢的反应,与热2Na+2H2O=2NaOH+与水较快的反应：H2H2OMg+2H2O=Mg(OH)2+现象：浮 熔 游 响 红H2与酸2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与盐现象：浮 熔 游 响蓝色沉淀Mg +2H= Mg + H2+2+加热时与水蒸气反应受氧化膜阻碍与水反应置换出较活泼属置换出较活泼属：2+2+Mg+Cu =Mg +Cu置换出较活泼属2+2+Fe+Cu =Cu+Fe3 32 2FeFe2Fe2Fe 3Fe 3Fe现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol 铝
3、做还原剂 6mol 水做氧化剂反应二、钠的重要化合物（一） 、氧化钠与过氧化钠化合价（O）颜色状态类别Na2O-2白色粉末碱性氧化物Na2O2（过氧根 O22-）-1淡黄色粉末过氧化物，非碱性氧化物完美 WORD格式编辑专业资料整理分享与水反应Na2O+H2O=2NaOH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3用途-供氧剂、漂白剂（二） 、碳酸钠与碳酸氢钠俗名溶解性溶液碱性Na2CO3纯碱、苏打比 NaHCO3溶于水酚酞变红，溶液呈碱性。NaHCO3小苏打溶于水酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。碱性比 Na2CO3弱稳定：稳定，加
4、热分解。2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2稳定性现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴分两步：CO32-+H+= HCO3-H+HCO3-=CO2+H2O总反应：CO32-+2H+=CO2+H2OCa2+CO32-=CaCO3反应与酸H+HCO3-=CO2+H2O比 Na2CO3反应剧与 CaCl2与 NaOH反应HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3+H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2(过)=CaCO3+2H2O+Na2CO3中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等Ca(O H)2Ca2+CO32-=CaCO3用途制玻璃等完美 WO
5、RD格式编辑专业资料整理分享相互转化Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1） 、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2） 、滴加酸：刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3） 、加入 CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。（4） 、等浓的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠 。（5） 、与酸反应剧程：生成气体剧的是NaHCO3，相对剧的
6、是Na2CO3。2、NaHCO3与 Na2CO3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） ：加热；Na2CO3溶液（NaHCO3） ：适NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3） ：足CO2(三)钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物（一） 、铝的氧化物和铝的氢氧化物状态类别与酸的反应与强碱反应热稳定性实验室制备用途Al2O3白色粉末两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O稳定-作耐火材，冶炼铝原Al(OH)3白色胶状物质两性氢氧化物Al3+3NH3.H2O= Al(OH)3 +3NH4+2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(O
7、H)3+ CO32-净水剂、中和胃酸（二） 、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化1.Al3+和 OH-互滴现象同：（1）OH-滴到 Al3+中：先沉淀后澄清；Al3+3 OH=Al(OH)3完美 WORD格式编辑Al(OH)3 OH AlO22 H2O总反应：Al 4OH = AlO22 H2O3+专业资料整理分享（2）Al 到 OH 中先澄清：后沉淀Al3+4OH= AlO22 H2O3+-Al3+ +3AlO2 - +6H2O=4Al(OH)32. NaAlO2和盐酸 互滴现象同：（1）盐酸滴到 NaAlO2中：先沉淀后澄清；-（2）NaAlO2滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+
8、H+H2O=Al(OH)3AlO-+2+4H = Al3 2H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2OAl3+ +3AlO -2 +6H2O=4Al(OH)33.铝三角（1）.Al3与 Al(OH)3的相互转化：Al3弱碱或少强碱Al(OH)3。Al(OH)3强酸 Al3。Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)33H =Al33H2OAl33OH=Al(OH)3（2）. Al3与 AlO 的相互转化：Al3过强碱AlO。AlO 过强酸Al3。Al34OH=AlO2H2OAlO4H=Al3（3） Al(OH)3与 AlO 的相互转化：AlO 弱酸或少强酸Al(OH)3。Al(O
9、H)3强碱 AlO。AlOCO2(过)2H2O=Al(OH)3HCO Al(OH)3OH=AlO2H2O2AlOCO2(少)3H2O=2Al(OH)3COAlOH(少)H2O=4酸铝钾：（1）电离方程式: KAl(SO4)+3+2-2=K + Al + 2SO4（2）明矾完美 WORD格式编辑2H2OAl(OH)3专业资料整理分享化学式 KAl(SO4)212 H2O,用途：净水剂：Al3 3 H2O Al(OH)3(胶体) 3H，氢氧化铝胶体的吸附能很强，可以吸附水悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。5.焰色反应：是元素的性质，是物变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验操作
10、步骤：洗，烧，蘸，烧，洗（三）铝及其化合物之间的关系：四、铁的重要化合物（一） 、铁的氧化物颜色俗名与酸铁价态用途FeO黑色粉末-FeO+2HCl=FeCl2+H2O+2-Fe2O3红棕色粉末铁红Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O+3制红色油漆和涂，炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（二） 、铁的氢氧化物颜色与酸反应稳定性Fe(OH)2白色固体Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3红褐色固体Fe(OH)3+3HC
11、l=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3O4 (FeO Fe2O3)黑色晶体磁铁Fe3O48HFe2+2Fe34H2O+2，+3-制备红褐色沉淀（三）铁盐和亚铁盐1、Fe3、Fe2的检验：3（1）Fe 的检验：Fe3KSCN 溶液呈血红色：完美 WORD格式编辑3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3加强碱有红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl专业资料整理分享（2）Fe2的检验：Fe2KSCN 溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红2、铁三角：色2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3加碱有白色变灰绿色至红
12、褐色沉淀FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe 、Fe(1)Fe 能被 S、Fe3、Cu2、H等较弱氧化剂氧化为 Fe2，如 FeSFeS，Fe2Fe3=3Fe2。(2)Fe 能被 Cl2等强氧化剂氧化为 Fe3，如 2Fe3Cl2点燃 2FeCl3。2Fe2既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为 Fe3，也可以被还原为 Fe2323(1)当 Fe 遇到强氧化剂(如 Cl2)时，被氧化为 Fe ，如 2Fe Cl2=2Fe 2Cl 。(2)当 Fe2遇到 C、Al、Zn、CO 等还
13、原剂时，可以被还原为 Fe，如：Fe2Zn=Zn2Fe，FeOCOFeCO2。3Fe3具有较强氧化性，可被还原为 Fe2或 Fe(1)Fe3被 C、CO、Al 等还原为 Fe，如：Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2，Fe2O32Al 高温 2FeAl2O3(2)Fe3被 Fe、Cu 等还原为 Fe2，如：2Fe3Cu=2Fe2Cu2注意：注意：1 制备 Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2 铁盐可做净水剂原因是 Fe3与水反应形成 Fe(OH)胶体：Fe3 3 H2O Fe(OH)3(胶体) 3H23四、铁及其化合物转化关系：2 2五、铜及其化合物（一） 、铜：（1）物性
14、质：颜色:红色(紫红色)属（2）化学性质：价态:+1(稳定) +2(稳定)与某些非属单质反应：与氧气反应：2Cu + O2 2CuO完美 WORD格式编辑专业资料整理分享与反应： 2Cu + S Cu2S (黑色物质)与氯气反应：Cu + Cl2 CuCl2 ( 棕黄色的烟)、与酸反应： （非氧化性酸反应）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O、与某些盐反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（印
15、刷电板）（二） 、铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色) (1)、与酸反应： Cu2O + H2SO4= CuSO4 + Cu + H2O(2)、与还原性物质（如 H2、CO、C 等）反应： CuO + CO = Cu + CO2（三） 、 铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2: 蓝色物质，溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性） Cu(OH)2 CuO + H2O（四） 、铜盐及其反应 :碱式碳酸铜（铜绿）受热分解: Cu2(OH)2CO3（五）铜及其化合物转化关系：2CuO+CO2+H2O第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧 2Na O2 Na2O2钠块在
16、空气中变暗 4NaO22Na2O2、2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H23、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OHO2 Na2OH2O2NaOH4、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO322H H2OCO2盐酸中滴加纯碱溶液至过：Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO27
17、、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO328Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO392NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2H2O+Na2CO3完美 WORD格式编辑专业资料整理分享NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH102Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2二、与铝有关化学反应方程式：1.铝箔在氧气中剧燃烧：4Al 3O2 2Al2O32. 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H2Al33H23. 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 2Al 2OH2H2O 2
18、AlO2 3H24.Al2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O5.Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH46.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O7Al(OH)3 NaOH NaAlO22 H2OAl(OH)3 OH AlO22 H2O839Al 3 H2O Al(OH)3(胶体) 3H11Al3+3 OH=Al(OH)3 Al(OH)3 OH AlO22 H2OAl3+4OH= AlO22 H2O12AlO2-+H+H2O=A
19、l(OH)3 Al(OH)3 3H Al3 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3 2H2O132AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H22. 铁与盐酸反应 ：Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H23. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O4四氧化三铁与酸反应：Fe3O48HFe2+2Fe34H2O5Fe2O3+3CO2Fe+3CO26FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl Fe3 3
20、OH Fe(OH)37FeCl2 2NaOH Fe(OH)22NaCl Fe2 2OH Fe(OH)28. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2O22H2O4Fe (OH)39Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O10Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3 Fe 3FeCl22Fe3 Fe 3Fe2132Fe3 Cu 2Fe2+ Cu2+14KSCN 检验 Fe3：3SCN- + Fe3=Fe(SCN)3完美 WORD格式编辑
