《高考化学81弱电解质的电离平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学81弱电解质的电离平衡课件（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 弱电解质的电离平衡三年三年1414考考 高考指数高考指数:1.1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，能了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，能正确书写电解质的电离方程式。正确书写电解质的电离方程式。3.3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。衡常数的概念及其简单计算。4.4.了解水的电离及离子积常数。了解水的电离及离子积常数。一、强电解质与弱电解质一、强电解质与
2、弱电解质1.1.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(1)(1)强、弱电解质的本质区别：是否存在强、弱电解质的本质区别：是否存在_。(2)(2)与物质类别的关系。与物质类别的关系。强、弱电解质都属于强、弱电解质都属于_。强电解质主要包括强电解质主要包括_、绝大多数的盐、绝大多数的盐( (包括难包括难溶性盐溶性盐) )以及活泼金属的氧化物。以及活泼金属的氧化物。弱电解质主要包括弱电解质主要包括_和水。和水。电离平衡电离平衡化合物化合物强酸、强碱强酸、强碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱2.2.电离方程式的书写电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”强强电电解解质质强酸
3、强酸H H2 2SOSO4 4:_:_强碱强碱NaOH:_NaOH:_酸式盐酸式盐NaHSONaHSO4 4:_:_NaHCONaHCO3 3:_:_弱弱电电解解质质一元一元弱酸弱酸CHCH3 3COOH:_COOH:_多元多元弱酸弱酸分步电离分步电离, ,以第一步为主以第一步为主,H,H2 2COCO3 3: :_,_,_H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -CHC
4、H3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- -HCOHCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2-二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.1.电离平衡电离平衡在一定温度下，在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率在一定温度下，在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率_，溶液中各分子和，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到电离平衡状态。离子的浓度都不再发生变化，达到电离平衡状态。2.2.电离平衡的建立电离平衡的建立相等相等3.3.
5、电离平衡的电离平衡的“五大五大”特征特征= =4.4.影响电离平衡的影响电离平衡的“四个四个”外界因素外界因素右右增大增大右右增大增大左左减小减小右右增大增大5.5.电离平衡常数电离平衡常数(1)(1)表示方法。表示方法。对于对于AB AAB A+ +B+B- - K电离电离=_=_(2)(2)特点。特点。电离平衡常数只与温度有关，升温，电离平衡常数只与温度有关，升温，K值值_。多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：电离，各级电离常数的大小关系为：_(3)(3)意义。意义。增大增大K1 1 K2 2
6、K3 36.6.电离度电离度(1)(1)表达式：表达式：=_=_。(2)(2)影响因素。影响因素。通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_；温度越高，；温度越高，电离度电离度_。越小越小越大越大三、水的电离三、水的电离1.1.电离方程式电离方程式水是一种极弱的电解质，水是一种极弱的电解质，H H2 2O+HO+H2 2O HO H3 3O O+ +OH+OH- -，可简写，可简写为为_。H H2 2O HO H+ +OH+OH- -2.2.三个重要数据三个重要数据3.3.Kw w的影响因素的影响因素Kw w只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，Kw
7、w_。变大变大1010-7-7 molL molL-1-11010-4-4 1.1.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱。弱。( )( )【分析】【分析】溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓度的大小度的大小, ,与电解质的相对强弱无关。与电解质的相对强弱无关。2.2.水的离子积水的离子积K(25 )(25 )K(35 )(35 )。( )( )【分析】【分析】水的电离是吸热过程水的电离是吸热过程, ,故升温时故升温时, ,水的电离程度增大水的电离程度增大, ,c(Hc(H+ +
8、) )、c(OHc(OH- -) )增大增大, ,故故K(25 )(25 )K(35 )(35 )。3.3.如果盐酸浓度是醋酸浓度的如果盐酸浓度是醋酸浓度的2 2倍，则盐酸中的倍，则盐酸中的H H+ +浓度远大于浓度远大于醋酸中醋酸中H H+ +浓度的浓度的2 2倍。倍。( )( )【分析】【分析】因醋酸为弱电解质，电离程度很小，故盐酸中的因醋酸为弱电解质，电离程度很小，故盐酸中的H H+ +浓度远远大于醋酸中的浓度远远大于醋酸中的H H+ +浓度的浓度的2 2倍；倍；4.4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( )( )【分析】【分析】电离平衡常数只与温
9、度有关，只有因为温度升高而电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。5.5.稀氨水中稀氨水中c(OHc(OH- -)=10)=10-2-2 molL molL-1-1，加水稀释至原溶液体积，加水稀释至原溶液体积100100倍，此时稀氨水中倍，此时稀氨水中c(OHc(OH- -)=10)=10-4-4 molL molL-1-1。( )( )【分析】【分析】因因NHNH3 3HH2 2O O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向正方向移动，故加水稀释至原溶液体积时，电离平衡向
10、正方向移动，故加水稀释至原溶液体积100100倍倍时，溶液中时，溶液中c(OHc(OH- -) )应大于应大于1010-4-4 molL molL-1-1。 强、弱电解质的比较及判断方法强、弱电解质的比较及判断方法( (以以HAHA为例为例) )1.1.从是否完全电离的角度判断从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断判断HAHA是强酸还是弱酸的方法有：是强酸还是弱酸的方法有：方法方法结论结论测定一定浓度的测定一定浓度的HAHA溶溶液的液的pHpH若测得若测得0.1 molL0.1 molL-1-1的的H
11、AHA溶液溶液pH=1pH=1，则则HAHA为强酸；若为强酸；若pH1pH1，则，则HAHA为弱酸为弱酸跟同浓度的盐酸比较跟同浓度的盐酸比较导电性导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较跟同浓度的盐酸比较跟锌反应的快慢跟锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸则为弱酸2.2.从是否存在电离平衡的角度判断从是否存在电离平衡的角度判断强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断条件下电离平衡会发
12、生移动。据此可以判断HAHA是强酸还是弱是强酸还是弱酸的方法有：酸的方法有： (1)(1)从一定从一定pHpH的的HAHA溶液稀释前后溶液稀释前后pHpH的变化判断。的变化判断。如将如将pH=3pH=3的的HAHA溶液稀释溶液稀释100100倍后，再测其倍后，再测其pHpH，若，若pH=5pH=5，则为强，则为强酸，若酸，若pH5pH7pH7则则HAHA是弱酸。是弱酸。【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系。关系。前者看电离程度，后者看溶液中前者看电离程度，后者看溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH-
13、-) )的相对大小。的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：如醋酸铵：CHCH3 3COONHCOONH4 4=NH=NH4 4+ +CH+CH3 3COOCOO- -。(3)(3)要明确产生要明确产生H H2 2的速率、物质的量与的速率、物质的量与H H+ +的关系。的关系。产生氢气的速率取决于产生氢气的速率取决于c(Hc(H+ +) )，与，与n(Hn(H+ +) )无必然联系，产生的无必然联系，产生的n n(H(
14、H2 2) )取决于酸溶液中最终电离出的取决于酸溶液中最终电离出的n(Hn(H+ +) )，与，与c(Hc(H+ +) )无必然联系。无必然联系。(4)(4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或呈碱性。解而使溶液呈酸性或呈碱性。【拓展延伸】【拓展延伸】同浓度或同同浓度或同pHpH的盐酸和醋酸有关性质的比较的盐酸和醋酸有关性质的比较(1)(1)同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸。同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸。H H的物质的物质的量浓度
15、的量浓度c(Hc(H) )酸性酸性强弱强弱中和碱的能力中和碱的能力( (消耗相同的消耗相同的碱液的多少碱液的多少) )与相同的与相同的活泼金属活泼金属反应的起反应的起始速率始速率产生产生H H2 2的总量的总量HClHCl大大强强相同相同大大相等相等CHCH3 3COOHCOOH小小弱弱小小(2)(2)同体积、同体积、H H的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等( (即即pHpH相同相同) )的盐酸和醋酸。的盐酸和醋酸。溶质的溶质的物质的物质的量浓度量浓度c(c(酸酸) )酸性酸性强弱强弱中和碱的能力中和碱的能力( (消耗相同的消耗相同的碱液的多少碱液的多少) )与相同的与相同的活泼金属活泼金属
16、反应过程反应过程中的平均中的平均速率速率产生产生H H2 2的总量的总量HClHCl小小相同相同少少小小少少CHCH3 3COOHCOOH大大多多大大多多【典例【典例1 1】(2012(2012杭州模拟杭州模拟) )下列事实不能证明下列事实不能证明CHCH3 3COOHCOOH是弱电是弱电解质的是解质的是( )( )常温下，某常温下，某CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pH=8pH=8用用CHCH3 3COOHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗溶液做导电实验，灯泡很暗等等pHpH、等体积的盐酸和、等体积的盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液与足量锌反应，溶液与足量锌反应，CHCH
17、3 3COOHCOOH放出放出H H2 2多多0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的pH=2.8pH=2.80.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液稀释至溶液稀释至100100倍，倍，pHpH4 4A. B. C. D.A. B. C. D.【解题指南】【解题指南】解答该题要注意以下三点解答该题要注意以下三点: :(1)“(1)“有弱就水解有弱就水解”弱酸强碱盐呈碱性；弱酸强碱盐呈碱性；(2)(2)导电能力与离子浓度大小有关；导电能力与离子浓度大小有关；(3)(3)弱酸不完全电离弱酸不完全电离, ,存在电离平衡。
18、存在电离平衡。【解析】【解析】选选B B。CHCH3 3COONaCOONa为盐，常温下溶液的为盐，常温下溶液的pH=8pH=8。说明。说明CHCH3 3COOCOO- -发生水解，即发生水解，即CHCH3 3COOHCOOH为弱酸；为弱酸；溶液导电性的强弱与溶液导电性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，与强弱电解质无关；溶液中离子的浓度大小有关，与强弱电解质无关；pHpH相同相同的盐酸和的盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液体积相同时与足量溶液体积相同时与足量ZnZn反应，反应，CHCH3 3COOHCOOH放出放出H H2 2多，说明多，说明CHCH3 3COOHCOOH物质的量多，且没
19、有全部电离，即物质的量多，且没有全部电离，即CHCH3 3COOHCOOH为弱电解质；为弱电解质；0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的pH=2.8,pH=2.8,说明说明CHCH3 3COOHCOOH没有全部电没有全部电离，为弱电解质；离，为弱电解质；0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液稀释至溶液稀释至100100倍，倍，pHpH4,4,不能判断不能判断CHCH3 3COOHCOOH为弱电解质，故选为弱电解质，故选B B。 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡以以NHNH3 3HH2 2O O的电离为例的电
20、离为例在稀氨水中存在下列平衡：在稀氨水中存在下列平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -，当改变，当改变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：【高考警示钟】【高考警示钟】分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区(1)(1)溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，碱溶液时，c(OHc(OH- -) )减小，减小，c(Hc(H+ +) )增大。稀释酸溶液时，增大。稀释酸溶液时，c(Hc(H+ +) )减
21、减小，小，c(OHc(OH- -) )增大。增大。(2)(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OHn(OH- -) )增大，但由于溶增大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导致液体积增大得倍数更多，导致c(OHc(OH- -) )反而减小，导电能力下降。反而减小，导电能力下降。【典例【典例2 2】(2011(2011福建高考福建高考) )常温下常温下0.1 molL0.1 molL-1-1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=apH=a，下列能使溶液的，下列能使溶液的pH=(a+1)pH=(a+1)的措施是的措施是( )( )A.A.将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10
22、10倍倍B.B.加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C.C.加入等体积加入等体积0.2 molL0.2 molL-1-1盐酸盐酸D.D.提高溶液的温度提高溶液的温度【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)弱电解质的电离过程是吸热过程；弱电解质的电离过程是吸热过程；(2)pH(2)pH越大，氢离子浓度越小。越大，氢离子浓度越小。【解析】【解析】选选B B。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +，加水稀释，加水稀释1010倍，若不考虑电离平衡移倍，
23、若不考虑电离平衡移动，溶液中动，溶液中c(Hc(H+ +) )变为原来的十分之一，变为原来的十分之一，pHpH增大增大1 1个单位，而稀释个单位，而稀释过程中电离平衡正向移动，过程中电离平衡正向移动，H H+ +的物质的量增多，的物质的量增多，c(Hc(H+ +) )要大一些，要大一些，所以所以pHpH变化不足变化不足1 1个单位，即个单位，即pHpH(a+1)(a+1)，A A选项错误；加入选项错误；加入CHCH3 3COONaCOONa固体，增大了固体，增大了c(CHc(CH3 3COOCOO) )，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(Hc(H+ +) )减小，减小，pHpH增大，有可能变为增
24、大，有可能变为(a+1)(a+1)，B B选项正确；加入选项正确；加入0.2 molL0.2 molL-1-1盐酸，盐酸，虽然增大了虽然增大了c(Hc(H+ +) )，平衡逆向移动，但是，平衡逆向移动，但是c(Hc(H+ +) )比原来大，比原来大，pHpH变变小，小，C C选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向选项错误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，移动，c(Hc(H+ +) )增大，增大，pHpH变小，变小，D D选项错误。选项错误。 【技巧点拨】【技巧点拨】“假设法假设法”分析分析c(Hc(H+ +) )的变化的变化对于稀释后溶液中对于稀释后溶液中c(Hc(H
25、+ +) )的变化情况，可采取的变化情况，可采取“假设法假设法”，先，先假设弱电解质不电离，求溶液稀释后的假设弱电解质不电离，求溶液稀释后的c(Hc(H+ +) )，然后，再考虑，然后，再考虑弱电解质还能继续电离，导致弱电解质还能继续电离，导致n(Hn(H+ +) )、c(Hc(H+ +) )要比假设情况大。要比假设情况大。 有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算( (以弱酸以弱酸HXHX为例为例) ) HX H HX H+ + + X + X- -起始：起始： c(HX) 0 0 c(HX) 0 0平衡：平衡： c(HX)-c(H c(HX)-c(H+ +) c(H) c(H+ +)
26、c(H) c(H+ +) )则：则：K = =由于弱酸只有极少一部分电离，由于弱酸只有极少一部分电离，c(Hc(H+ +) )的数值很小，可做近似的数值很小，可做近似处理：处理：c(HX)-c(Hc(HX)-c(H+ +)c(HX)c(HX)。则则K = =K、c(Hc(H+ +) )、c(HX)c(HX)三个量知二求一，三个量知二求一，若若c(Hc(H+ +) )、c(HX)c(HX)已知，则已知，则K = =若若K、c(HX)c(HX)已知已知, ,则则c(Hc(H+ +)=)=若若K、c(Hc(H+ +) )已知已知, ,则则c(HX)=c(HX)=【高考警示钟】【高考警示钟】计算时离子
27、浓度选择的注意事项计算时离子浓度选择的注意事项(1)(1)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。时的浓度。(2)(2)由于涉及到的浓度数值较小，当相差百倍以上的两数相加由于涉及到的浓度数值较小，当相差百倍以上的两数相加减时，可以忽略数值小的一方。但相差不大时，不能忽略数减时，可以忽略数值小的一方。但相差不大时，不能忽略数值小的一方。值小的一方。【典例【典例3 3】已知常温下】已知常温下NHNH3 3HH2 2O O的的Kb b=1.7510=1.7510-5-5，试回答下列，试回答下列问题：问题：(1)(1)若温度不变若温
28、度不变, ,当向该溶液中加入一定量的氢氧化钠固体时，当向该溶液中加入一定量的氢氧化钠固体时，电离平衡常数电离平衡常数_，c(OHc(OH- -)_()_(填填“不变不变”、“增增大大”或或“减小减小”)”)。(2)(2)若氨水的起始浓度为若氨水的起始浓度为0.01 molL0.01 molL-1-1，达到电离平衡状态的，达到电离平衡状态的c(OHc(OH- -) )为为_。若平衡时。若平衡时c(OHc(OH- -) )为为c molLc molL-1-1，则，则Kb b=_(=_(用用c c表示表示) )。【解题指南】【解题指南】解答本题时注意以下两点：解答本题时注意以下两点：(1)(1)电离
29、平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。(2)(2)注意应用电离平衡常数表达式。注意应用电离平衡常数表达式。【解析】【解析】(1)(1)当向达到电离平衡后的溶液中加入氢氧化钠固体当向达到电离平衡后的溶液中加入氢氧化钠固体时，增大了时，增大了c(OHc(OH- -) )，平衡逆向移动，但电离平衡常数不变。，平衡逆向移动，但电离平衡常数不变。(2)(2)根据根据NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -可得：可得：Kb b故故c(OHc(OH- -)= 4.210)= 4.210-4-4；若平衡时；若平衡时c(OHc(OH- -
30、)=)=c molLc molL-1-1, ,则剩余氨水的浓度为则剩余氨水的浓度为0.01 molL0.01 molL-1-1-c molL-c molL-1-1, ,生成的生成的c(NHc(NH4 4+ +)=c(OH)=c(OH- -)=c molL)=c molL-1-1，则有：，则有：Kb b答案：答案：(1)(1)不变不变 增大增大 (2)4.210 (2)4.210-4-4 molL molL-1-1【答题要领【答题要领5 5】平衡移动原理应用的准确表述平衡移动原理应用的准确表述【典例】【典例】20112011北京高考北京高考T26(3)T26(3)氯碱工业中电解饱和氯碱工业中电解
31、饱和食盐水的原理示意图如图所示。食盐水的原理示意图如图所示。电解时用盐酸控制阳极区溶液的电解时用盐酸控制阳极区溶液的pHpH在在2 23 3，用化学平衡移动，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用原理解释盐酸的作用_。 【抽样分析】【抽样分析】 考考 生生 甲甲考考 生生 乙乙抽抽样样试试卷卷加入盐酸，使化学平衡向左移加入盐酸，使化学平衡向左移动，使动，使ClCl2 2逸出逸出 增大盐酸浓度，抑制了增大盐酸浓度，抑制了ClCl2 2在在水中的溶解，有利于水中的溶解，有利于ClCl2 2的逸的逸出出分分析析点点评评未指明对哪个平衡的影响，未未指明对哪个平衡的影响，未说明说明ClCl2 2逸出的原因逸出
32、的原因 未从平衡移动角度解释抑制未从平衡移动角度解释抑制ClCl2 2在水中的溶解在水中的溶解【规范答案】【规范答案】ClCl2 2与水发生反应：与水发生反应：ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度，使平衡逆向移动，减少增大溶液中盐酸的浓度，使平衡逆向移动，减少ClCl2 2在水中的在水中的溶解，有利于溶解，有利于ClCl2 2的逸出的逸出 *答题要领答题要领*解答要素：解答要素：(1)(1)写出可逆反应的方程式写出可逆反应的方程式(2)(2)改变的条件改变的条件(3)(3)导致平衡如何移动导致平衡如何移动(4)(4)平衡移动造成了什么结果平
33、衡移动造成了什么结果得分点及关键词：得分点及关键词：1.1.解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+ +条件变化条件变化+ +平衡移动方向平衡移动方向+ +平衡移动结果。平衡移动结果。(1)(1)可逆反应：化学方程式或离子方程式。可逆反应：化学方程式或离子方程式。(2)(2)条件变化：只考虑条件变化：只考虑“一个条件一个条件”变化，其他条件不变。变化，其他条件不变。(3)(3)平衡移动方向：正向平衡移动方向：正向( (或逆向或逆向) )移动。移动。(4)(4)平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成
34、了什么影响。影响。2.2.要特别注意语言的规范：要避免要特别注意语言的规范：要避免“向左移动或向右移动向左移动或向右移动”或或“反应向正反应方向移动反应向正反应方向移动”等错误说法。等错误说法。 20112011四川高考四川高考T29(3)T29(3)开发氢能是实现社会可持续发开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿展的需要。硫铁矿(FeS(FeS2 2) )燃烧产生的燃烧产生的SOSO2 2通过下列碘循环工艺通过下列碘循环工艺过程既能制过程既能制H H2 2SOSO4 4，又能制，又能制H H2 2。用化学平衡移动的原理分析，在用化学平衡移动的原理分析，在HIHI分解反应中使用膜反应器分解
35、反应中使用膜反应器分离出分离出H H2 2的目的是的目的是_。答案：答案：减小氢气的浓度，使减小氢气的浓度，使HIHI分解平衡正向移动，提高分解平衡正向移动，提高HIHI的的分解率分解率1.1.下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是( )( )A.HA.H3 3O O+ + B.ClB.Cl- - C.NHC.NH4 4+ + D.OHD.OH- -【解析】【解析】选选B B。H H3 3O O+ +和和OHOH- -能抑制水的电离，能抑制水的电离，NHNH4 4+ +能促进水的电能促进水的电离，离，ClCl- -不水解，对水的电离平衡无影响，故选不水解，对水
36、的电离平衡无影响，故选B B项。项。2.2.下列关于电离平衡常数下列关于电离平衡常数( (K) )的说法正确的是的说法正确的是( )( )A.A.电离平衡常数电离平衡常数( (K) )越小，表示弱电解质电离能力越弱越小，表示弱电解质电离能力越弱B.B.电离平衡常数电离平衡常数( (K) )与温度无关与温度无关C.C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数( (K) )不同不同D.D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1 1 K2 2 K3 3【解析】【解析】选选A A。电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的。电离平
37、衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A A正正确；确；B B项，电离平衡常数项，电离平衡常数K只与温度有关，故只与温度有关，故B B、C C错误；错误；D D项，项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1 1K2 2K3 3，故，故D D错错误。误。3.(20123.(2012绍兴模拟绍兴模拟) )下列离子方程式中书写正确的是下列离子方程式中书写正确的是( )( )A.NHA.NH3 3HH2 2O O电离：电离：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4
38、+ +OH+OH- -B.HB.H2 2COCO3 3电离：电离：H H2 2COCO3 3 2H 2H+ +CO+CO3 32-2-C.HSC.HS- -的水解：的水解：HSHS- -+H+H2 2O HO H3 3O O+ +S+S2-2-D.D.石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O【解析】【解析】选选A A。NHNH3 3HH2 2O O是一元弱碱，部分电离，是一元弱碱，部分电离，A A正确；正确；H H2 2COCO3 3是二元弱酸，分步电离，不能一步全写出，是二元弱酸，分步电离，不能一步全写出
39、，B B错误；错误；C C项项左、右两侧去掉一分子左、右两侧去掉一分子H H2 2O,O,则为则为HSHS- - H H+ +S+S2-2-, ,为为HSHS- -的电离的电离方程式方程式,C,C错误；醋酸为弱酸，应写化学式，错误；醋酸为弱酸，应写化学式，D D错误。错误。4.25 4.25 时，时，0.1 molL0.1 molL-1-1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y y可可以是以是( )( )A.A.溶液的溶液的pHpHB.B.醋酸的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数C.C.溶液的导电能力溶液的导电能力D.D.醋酸的电离程度醋酸的电离程度【解析】【解析】选选C C。
40、0.1 molL0.1 molL-1-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n n(H(H+ +) )增大，但增大，但c(Hc(H+ +) )减小，因此减小，因此pHpH增大，增大，A A错、错、D D错；电离平衡错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B B错；加错；加水稀释时溶液中主要离子的浓度减小，溶液的导电能力下降，水稀释时溶液中主要离子的浓度减小，溶液的导电能力下降，C C正确。正确。5.5.在相同温度时在相同温度时100 mL 0.01 molL100 mL 0.01 molL-1-1的醋酸溶液
41、与的醋酸溶液与10 mL 10 mL 0.1 molL0.1 molL-1-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是是( )( )A.A.中和时所需中和时所需NaOHNaOH的量的量B.B.电离程度电离程度C.HC.H+ +的物质的量浓度的物质的量浓度D.CHD.CH3 3COOHCOOH的物质的量的物质的量【解析】【解析】选选B B。A A项，因两者的物质的量相同，最终电离出的项，因两者的物质的量相同，最终电离出的n n(H(H+ +) )必相同，故中和时所需必相同，故中和时所需NaOHNaOH的量必相同，的量必相同，A A错误；稀释能错误；稀释能
42、促进电离，故电离程度前者大于后者，促进电离，故电离程度前者大于后者，B B正确；正确；C C项，虽然前项，虽然前者电离程度较大，但由于溶液浓度较小，故者电离程度较大，但由于溶液浓度较小，故c(Hc(H+ +) )较小，较小，C C错误；错误；D D项，由于前者电离程度较大，前者发生电离的醋酸的量大，项，由于前者电离程度较大，前者发生电离的醋酸的量大，剩余的醋酸的量较少，故前者小于后者。剩余的醋酸的量较少，故前者小于后者。6.(20126.(2012丽水模拟丽水模拟) )弱电解质电离情况可以用电离度和电离弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数平衡常数表
43、示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka a，请回答下面问题：请回答下面问题：酸或碱酸或碱电离平衡常数电离平衡常数( (Ka a或或Kb b) )CHCH3 3COOHCOOH1.8101.810-5-5HNOHNO2 24.6104.610-4-4HCNHCN510510-10-10HClOHClO310310-8-8NHNH3 3HH2 2O O1.8101.810-5-5(1)(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(_(用化学式表用化学式表示示) )。(2)(2)下列能使醋酸溶液中下列能使醋酸溶液中CHCH3 3COOHCOOH的电离程度增大，而电离常
44、数的电离程度增大，而电离常数不变的操作是不变的操作是_(_(填序号填序号) )。A.A.升高温度升高温度B.B.加水稀释加水稀释C.C.加少量的加少量的CHCH3 3COONaCOONa固体固体D.D.加少量冰醋酸加少量冰醋酸【解析】【解析】(1)(1)电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，故电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，故HCNHCN酸性酸性最弱。最弱。(2)(2)温度影响电离平衡常数，故温度影响电离平衡常数，故A A错误；加入少量的错误；加入少量的CHCH3 3COONaCOONa固体和加少量冰醋酸，都会引起电离平衡向逆反应方固体和加少量冰醋酸，都会引起电离平衡向逆反应方向移动，故向移动，故C C、D D错误；加水时，电离程度增大，而电离平衡错误；加水时，电离程度增大，而电离平衡常数不变，常数不变，B B符合题意。符合题意。答案：答案：(1)HCN (2)B(1)HCN (2)B
