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1、酸和碱知识点归纳一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性浓盐酸“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)金属除锈用途制造药物人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、
2、油状液体无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验Cl-SO42-CO32-三、碱三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态俗名制法氢氧化钠白色固体，极易溶于水（溶解放热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+
3、2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰CaO +H2O= Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：试剂AgNO3及HNO3Ba(NO3)2及HNO3HClHCl 及石灰水及 BaCl22、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性不
4、属于碱的通性）如Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4Cu(OH)2F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物定义酸性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3化学性质(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)四、中和反应四、中和反
5、应溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH1、定义：酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）014酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物
6、所有碱性氧化物是金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸和碱复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化钙 B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸 D、NaOH纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，
7、可以选用的试剂是（）A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应5、能将 Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将（）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 ClC、Mg2+2-2+-2+- K NO3 Cl D
8、、K+-+ Na Mg SO4+2+2-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶
9、液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色12、写出下列变化的化学方程式：CuO CuCu(OH)2Cu CuOCuCl2（1）_（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3Fe2(SO4)3(4)CO2（O2）14、A、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3B（红褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式：写出白
10、色沉淀 G 的化学式；写出 A 溶液中溶质的化学式。15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A 做如下实验：根据实验推断下列物质的名称：A 是，B 是，C 是 K2SO4A写出反应的化学方程式：蓝色沉淀 b 稀 HNO3溶解CuSO 溶液4滤液16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复白色沉淀 a溶液 C A 溶液分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。滤液 B（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。（2） 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是 Ba 和 SO4，而 Cl 、H 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是；上述反应中实际参加反应的离子是。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现 NaOH 溶液和稀 HCl 反应产物的示意图。2+2+白色沉淀稀 HNO3白色沉淀不NaOH+HCl
