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1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘专题复习专题复习云南省大姚县实验中学云南省大姚县实验中学王顺昌王顺昌复习目标复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。原子、离子可以相互转化。5、会写常见物质的化学式。、会写常见物质的化学式。一、构成物质的粒子：一、构成物质的粒子：分子、原子、离子分子、原子、离子二、组成物质的基本成分：二、组成
2、物质的基本成分：元素元素（微观）（微观）（宏观）（宏观）概念：概念：分子分子 原子原子 离子离子概念：概念：概念：概念：元素元素元素元素是保持物质是保持物质化学性质化学性质的最小粒子。的最小粒子。是是化学变化化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。是是带电带电的原子或原子团。的原子或原子团。是具有相同是具有相同核电荷数核电荷数(即核内质子数即核内质子数)的的一类原子一类原子的总称。的总称。地壳在含量占前五位的元素：地壳在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca分子分子原子原子离子离子H H2 2 、O O2 2、N N2 2H H2 2O O、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气
3、体：稀有气体：如如HeHe金刚石（金刚石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等表表 示示 方方 法法 ： 化化 学学 式式表表 示示 方方 法法 ： 元元 素素 符符 号号表表示示方方法法： 离离 子子 符符 号号四、分子、原子、离子的表示方法四、分子、原子、离子的表示方法双原子单质和双原子单质和非金属化合物非金属化合物单原子单质单原子单质金属化合物金属化合物分子有哪些基本性质呢？分子有哪些基本性质呢？1 1、同种分子化学性质相同；、同种分子化学性质相同；2 2、分子体积小，质量小；、分子体积小，质量小；4 4、分子在不停地运动；、分子在不停地运动；3 3、分子之间有间隙；、分子之间
4、有间隙；原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中
5、 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上什么是离子？什么是离子？ 离子就是带电的原子或原子团。离子就是带电的原子或原子团。是原子是原子得失电子得失电子而形成一种的粒子。而形成一种的粒子。粒子种类粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系核内质子数与核外电子数的关系 原子原子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数（1）分子与原子的区）分子
6、与原子的区别和和联系系本质区别：本质区别：相互联系相互联系:在在化学变化化学变化中分子可以再分，原子不可再分中分子可以再分，原子不可再分在在化学变化化学变化中分子可以分化为原子，中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。原子可以重新组合成新分子。（3）元素与原子的区别和联系）元素与原子的区别和联系 区别：联系：元素元素用于描述物质的用于描述物质的宏观组成宏观组成；只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数原子原子用于描述物质的用于描述物质的微观构成微观构成；既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上、元素概念建立在原子基础上;2、原子原子的核电荷数（即核内质子数）决定了的
7、核电荷数（即核内质子数）决定了元素元素的种类的种类， 原子原子的最外层电子数决定了的最外层电子数决定了元素元素的化学性质的化学性质OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常常见见的的原原子子团团离离子子在在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种七种粒子中粒子中,相同的是相同的是 ( ) A 质子数质子数 B 电子数电子数 C 中子数中子数 D 原子数原子数B五、化学式与化合价五、化学式与化合价化学式的定义：化学式的定义：化学式的写法化学式的写法单质单质双原子分子双原子分子单原子分子单原子分子只有只有H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2直接用元素符号
8、表示直接用元素符号表示化合物化合物十字交叉法十字交叉法正价元素写在前正价元素写在前负价元素写在后负价元素写在后十字交叉写个数十字交叉写个数最大公约简个数最大公约简个数用元素符号来表示物质组成的式子。用元素符号来表示物质组成的式子。第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类元素的种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质
9、金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子 物质组成、构成的说法：物质组成、构成的说法：2. 物质是由物质是由 _ 构成的构成的3. 分子是由分子是由_构成的构成的4. 一个分子是由一个分子是由_构成的构成的 分子、原子、离子分子、原子、离子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物质是由物质是由_组成的组成的例如：例如：水由（水由（ ）构成；水由（）构成；水由（ ）组）组成；水分子由（成；水分子由（ ）构成）构成水分子水分子氢元素、氧元素氢元素、氧元素氢原子
10、和氧原子氢原子和氧原子六、化学符号周围数字表示的意义六、化学符号周围数字表示的意义+-R+-R表示表示原子原子个数个数表示表示元素元素化合价化合价数值、数值、正负正负一个一个离子离子所带所带电荷的数值、电荷的数值、正负正负一个一个分子分子中所中所含原子的个数含原子的个数2H2表示个氢表示个氢分子分子表示每个氢分子中含有个氢表示每个氢分子中含有个氢原子原子Fe2+表示每个亚铁表示每个亚铁离子离子带个单位的正电荷带个单位的正电荷Fe+2表示铁表示铁元素元素显显+2+2价价七、七、 元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素周期表的规律元素周
11、期表的规律1、有、有7个横行，个横行，18个纵列个纵列2 、每个、每个横行横行叫一个周期，每个叫一个周期，每个纵列纵列叫一个族叫一个族 （8、9、10共成一个族），共共成一个族），共16个族个族3、 元素原子的核电荷数即为原子序数元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区、分金属元素区和非金属元素区 、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_；
12、离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数2、保持氢气化学性质的最小微粒是（、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2OA汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子4、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子 2个氮分子个氮分子 2个铁离子个铁离子 2个亚铁离子个亚铁离子 2个铁原子个铁原子 n个水分子个水分子 1个铵根离子个铵根离子 2个氢氧根离子个氢氧根离子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2
13、OH -3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由 构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由 构成的。构成的。最外层电子5.对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正三种微粒的判断，正确的是（确的是（ ）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等等质量的三种微粒所
14、含的质子数相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.A6下列微粒是阳离子的有（）；下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （ ）BCDABCDBCD7.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶中间的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时（两瓶气体不反应），右边
15、两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。间才能达到同样的效果。 NO2 NO2 H2 H2观察、对比实验现象，你能得出观察、对比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动 （或分子间有间隔）（或分子间有间隔）8 8、下列原子的、下列原子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ( ( ) )2.3.69、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质单质 B.分子分子 C.元素元素 D.离子离
16、子10、一种元素与另一种元素的本质区别是（、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同相对原子质量不同B.质子数不同质子数不同 C.中子数不同中子数不同D.电子数不同电子数不同11、关于水的描述，下列说法不正确的是（、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 CBD1、物质的组成、结构和性质的关系中，、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（不正确的是（ ）A、核内质子数决定元素的种类、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同、镁离子和氧离子的核外电子数相同C
