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1、判断下列说法的正确与否，在正确的后面画判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的，在错误的后面画后面画“”。（1）自发进行的氧化还原反应一定都能设计成原电池）自发进行的氧化还原反应一定都能设计成原电池 ( )(2)原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的 ( )(3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极负极 ( )(4)把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气 泡泡 ( )(5)在在Zn与稀硫酸反应时加入少量与稀硫
2、酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生溶液能使产生H2的反应的反应速率加快速率加快 ( )解析：不一定。如解析：不一定。如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等。等。解析：不一定。如金属铝镁氢氧化钠溶液组成原电池时，铝解析：不一定。如金属铝镁氢氧化钠溶液组成原电池时，铝做负极。做负极。考点考点1 1 原电池的工作原理原电池的工作原理* *自主梳理自主梳理* *1.概念：把化学能转化为概念：把化学能转化为的装置。的装置。2.工作原理：（以锌铜原电池为例）工作原理：（以锌铜原电池为例）电能电能氧化还原氧化还原Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu氧化氧化还原还原ZnCuZn+Cu2+=Z
3、n2+Cu电解质电解质1.原理图示原理图示图图4-27-1A、D解析：解析：【备考指南备考指南】分析原电池原理的关键是分析原电池反应，找出分析原电池原理的关键是分析原电池反应，找出原电池反应后，分析化合价的变化，原电池反应后，分析化合价的变化， 分析氧化过程和还原过分析氧化过程和还原过程。程。【例例2】将纯锌片和纯铜片按图将纯锌片和纯铜片按图4-27-2所示方式插入同浓度的稀所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.
4、两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢产生气泡的速率甲比乙慢图图4-27-2C解析：解析：A错，乙中铜片上无气泡，甲中铜片上有气泡；错，乙中铜片上无气泡，甲中铜片上有气泡；B错，错，乙不是原电池；反应速率甲比乙快，乙不是原电池；反应速率甲比乙快，D错。错。原电池的正负极的判断方法原电池的正负极的判断方法（1）由组成原电池的两极电极材料：活泼性大的为负极。）由组成原电池的两极电极材料：活泼性大的为负极。（2）根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出端为负极，）根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出端为负极，电流流出端为正极。电流流出端为正极。（3）根据原电池里电
5、解质溶液中离子的定向流动方向判断：）根据原电池里电解质溶液中离子的定向流动方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的一极为负极。阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的一极为负极。（4）根据原电池两极发生的变化判断：发生氧化反应的一极）根据原电池两极发生的变化判断：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。为负极，发生还原反应的一极为正极。（5）根据现象判断：变细的一极为负极，有气泡生成或变粗）根据现象判断：变细的一极为负极，有气泡生成或变粗的一极为正极。的一极为正极。（6）几种特殊情况：）几种特殊情况：Mg、Al浸在浸在NaOH溶液中，铝作负极，溶液中，铝作负极，Cu、Al或或Cu
6、、Fe浸在浓硝酸中，浸在浓硝酸中，Cu作负极。作负极。图图4-27-3D解析：解析：考点考点2 2 原电池电极反应式的书写与计算原电池电极反应式的书写与计算1.原电池电极反应式的书写技巧原电池电极反应式的书写技巧（1）准确判断原电池的正负极：如果电池的正负极判断失）准确判断原电池的正负极：如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。如如铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中如图铁和铜一起用导线相连插入浓硝
7、酸中如图4-27-4所示；所示；镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中，如图镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中，如图4-27-5所示：所示：图图4-27-4 图图4-27-5注意：熔融盐燃料电池、传输质子型和注意：熔融盐燃料电池、传输质子型和O2离子型，介质离子型，介质不是溶液状态（见后面的习题）。不是溶液状态（见后面的习题）。（3）牢牢抓住总的反应方程式：从理论上讲，任何一个自）牢牢抓住总的反应方程式：从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道得总
8、的反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。电极反应式。注意：可充电电池的负极反应容易写，燃料电池的正极反注意：可充电电池的负极反应容易写，燃料电池的正极反应容易写。应容易写。（4）不能忽视电子转移数相等：在同一个原电池中，负极）不能忽视电子转移数相等：在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可以避免由电极反应式写总反应式时，要注意电荷守恒。这样可以避免由
9、电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写电极反应式所带来的失误，同方程式，或由总反应方程式改写电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。时，也可避免在有关计算中产生误差。（5）充电电池的电极方程式的书写：先找到放电反应）充电电池的电极方程式的书写：先找到放电反应方向即为原电池，根据原电池的书写方法写出电极方程式，方向即为原电池，根据原电池的书写方法写出电极方程式，然后将其左右颠倒，正极颠倒过来就是充电时（电解原理）然后将其左右颠倒，正极颠倒过来就是充电时（电解原理）的阳极方程式，负极颠倒过来就是充电时（电解原理）的阴的阳极方程式，负极颠倒过来就是充电时（电解原理）的阴极
10、方程式。极方程式。2.原电池原电池pH的变化和简单计算的变化和简单计算(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的当负极产生的金属离子结合溶液中的H-时时,电极附近电极附近的溶液的溶液pH降低。当正极降低。当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成得电子时结合溶液中的水时，生成OH-使溶液中的使溶液中的pH增大。增大。(2)电池工作时整个溶液电池工作时整个溶液pH的变化必须从总反应式来分的变化必须从总反应式来分析。当电解质溶液中酸被消耗时，溶液析。当电解质溶液中酸被消耗时，溶液pH增大，当电解质溶增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液液中碱被消耗时，溶液pH减小。减小。（3）原电池的有关计算）原电池的有
11、关计算电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂由电极反应式中的氧化剂(或还原剂或还原剂)与得到的电子与得到的电子(或失去的或失去的电子电子)之间的关系进行计算。之间的关系进行计算。正正Zn还原还原FeO2-4+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-解析：解析：考点考点3 3 原电池的应用原电池的应用1.加快氧化还原反应的速率加快氧化还原反应的速率一个能自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速一个能自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在率增大。例如，在Zn与稀与稀H2SO4反应时加入少量反
12、应时加入少量CuSO4溶液能溶液能使产生使产生H2的反应速率加快。的反应速率加快。2.比较金属活动性的强弱比较金属活动性的强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。正极的金属活泼。3.用于金属的防护用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。例如，使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。块锌块相连，使锌作原电池的负极。4.设计制作化学电源设计制作化学电源设
13、计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是：（1）首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。）首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。（2）根据原电池的电极反应特点，结合两个反应找出正）根据原电池的电极反应特点，结合两个反应找出正负极材料及电解质溶液。负极材料及电解质溶液。电极材料的选择电极材料的选择在原电池中，选择还原性较强的物质作负极；氧化性较强在原电池中，选择还原性较强的物质作负极；氧化性较强的物质作正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极的物质作正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应。必须能够与电解质
14、溶液反应。电解质溶液的选择电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如空气中的氧气）。但中溶解的其他物质能与负极发生反应（如空气中的氧气）。但如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液应选择含与电极材料相同的阳离左右两个容器中的电解质溶液应选择含与电极材料相同的阳离子的溶液。如在铜子的溶液。如在铜锌锌硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸硫酸构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有泡在含有Zn2+的电解质溶
15、液中，而正极铜浸泡在含有的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶的溶液中。液中。（3）按要求画出原电池装置图。）按要求画出原电池装置图。如根据以下反应设计的原电池：如根据以下反应设计的原电池：特别提示：应用原电池原理可以设计任一自发的氧化还原特别提示：应用原电池原理可以设计任一自发的氧化还原反应的电池，但有的电流相当微弱。同时要注意电解质溶反应的电池，但有的电流相当微弱。同时要注意电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加入液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加入NaOH、H2SO4或或Na2SO4等。等。答案答案（1）装置图如下装置图如下（2）电池的正负极及外电路中电子的）
16、电池的正负极及外电路中电子的流向如图所示流向如图所示（3）负极（）负极（Fe）：）：Fe-2e-=Fe2+正极（正极（C或或Ag）：）：2Fe3+2e- = 2Fe2+解析：解析：解析：（解析：（1）氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼）氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根离子，肼在负极上被氧化转化为无污染的氮气和在负极上被氧化转化为无污染的氮气和H2O。（2）相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。）相当于氮气和氢气先合成氨，然后结合盐酸生成氯化铵。（3）三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池）三价铁离子能够氧化铜生成铜离子，从而设计成原电池证明该结论。证明该结论。1
17、.2012年福建高考将图年福建高考将图4-27-6所示实验装置的所示实验装置的K闭合，下列闭合，下列判断正确的是判断正确的是 （ ）图图4-27-6A解析：解析：Zn作原电池的负极，作原电池的负极，Cu作原电池的正极，作原电池的正极，Cu电极是发电极是发生还原反应。生还原反应。B选项貌似正确，迷惑学生，电子流向是负极到选项貌似正确，迷惑学生，电子流向是负极到正极，正极， 但但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。D选项中是滤纸选项中是滤纸a点是
18、阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。选项干扰作用明显，设问巧妙。图图4-27-74.甲烷燃料电池（氢氧化钾做电解质溶液）正极、负极的电极甲烷燃料电池（氢氧化钾做电解质溶液）正极、负极的电极反应分别为反应分别为 、 。【备考指南备考指南】图图4-27-8A解析：本题考查原电池的工作原理及学生解决新情境中实解析：本题考查原电池的工作原理及学生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正
19、极上得际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是到电子生成氢气，电解质是LiOH,故故A、B、D项正确；原项正确；原电池中正极带负电，电池中正极带负电，OH-向负极移动，向负极移动，C项错误。项错误。C解析：根据电池放电时的电极反应：解析：根据电池放电时的电极反应：H2失电子作负极，失电子作负极， NiO（OH）得电子被还原为）得电子被还原为Ni（OH）2作正极，充电时，作正极，充电时，与外电源正极相连是阳极，发生氧化反应，应是放电过程与外电源正极相连是阳极，发生氧化反应，应是放电过程中正极生成的中正极生成的Ni（OH）2失电子被氧化重新转变为失电子被氧化重新转
20、变为 NiO（OH）。正确选项为）。正确选项为D。D图图4-27-9D解析：本题考查电化学，意在考查学生对原电池、电解池的解析：本题考查电化学，意在考查学生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不不连接，未形成原电池，连接，未形成原电池，Cu2+与与Fe在接触面上直接反应，在接触面上直接反应，A项正项正确；确；a、b用导线连接，铜片作正极，用导线连接，铜片作正极，Cu2+在该电极上得电子，在该电极上得电子，B项正确；项正确；a、b连接与否，溶液中的连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反均得电子发生还原反应生成应
21、生成Cu,Fe均失电子发生氧化反应生成均失电子发生氧化反应生成Fe2+，故溶液均从蓝，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，色逐渐变成浅绿色，C项正确；项正确；a与电源正极相连时，与电源正极相连时，Cu片作片作阳极，阳极，Cu2+向向Fe电极移动，电极移动，D项错误。项错误。B解析：解析：图图4-27-10A、D10所示，所示，解析：解析：7.如图如图4-27-11所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是溶液。
22、片刻后可观察到的现象是 （ ） A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡保持平衡 C.铁圈向下倾斜铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜银圈向下倾斜图图4-27-11解析：铁圈和银圈两种活动性不同的金属相互连接组成闭合解析：铁圈和银圈两种活动性不同的金属相互连接组成闭合回路，放入回路，放入CuSO4溶液中，构成了原电池，活泼金属铁作负溶液中，构成了原电池，活泼金属铁作负极失电子生成极失电子生成Fe2进入溶液中质量减轻：进入溶液中质量减轻：Fe-2e-=Fe2+，电，电子传给了银圈，溶液中的子传给了银圈，溶液中的Cu2在银圈上得电子生成铜单质而在银圈上得电子生成铜单质而增重：增重：Cu22e- = Cu，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。斜。D图图4-27-1212所示。所示。绿绿紫紫参与反应参与反应调节电荷守恒调节电荷守恒0.5 mol解析：解析：图图4-27-13降低降低图图4-27-14正正
