《高考化学一轮复习 6.6方法规律 盖斯定律的重要应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 6.6方法规律 盖斯定律的重要应用课件.ppt（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.方法指导方法指导2.典例剖析典例剖析3.应用体验应用体验4.真题演练真题演练方法规律：方法规律：盖斯定律的重要应用盖斯定律的重要应用叠加法求反应热和书叠加法求反应热和书写热化学方程式写热化学方程式第六章第六章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化1.方法指导方法指导一、设计合理的反应途径，求某反应的一、设计合理的反应途径，求某反应的H由图可得：由图可得：HH1H2。二、叠加法求某反应的二、叠加法求某反应的H1.对比已知反比已知反应和所求反和所求反应，确定保留和，确定保留和删除的物除的物质。2.调整、叠加整、叠加将某些已知将某些已知热化学反化学反应方程式乘以合适的化学方程式乘以合适的化学计量
2、数，量数，从保留的角度遵循从保留的角度遵循“同同侧加、异加、异侧减减”的原的原则将已知反将已知反应进行叠加，得到所求的反行叠加，得到所求的反应。3.利用盖斯定律，相利用盖斯定律，相应的的热化学方程式中的化学方程式中的H也也进行叠行叠加，从而得出所求反加，从而得出所求反应的的H 。解题策略解题策略应用盖斯定律用盖斯定律计算算H，关，关键在于在于设计反反应途径。途径。 当反当反应式乘以或除以某数式乘以或除以某数时，H也也应乘以或除以某数。乘以或除以某数。 热化学方程式加减运算以及比化学方程式加减运算以及比较反反应热的大小的大小时，H都要都要带“”、“”号号计算、比算、比较，即把，即把H看作一个整体
3、看作一个整体进行行分析判断。分析判断。 当当设计的反的反应逆向逆向进行行时，其，其H与正反与正反应的的H数数值相等，符号相反相等，符号相反 在在设计的反的反应途径中常会遇到同一物途径中常会遇到同一物质固、液、气三固、液、气三态的相互的相互转化，状化，状态由固由固液液气气变化化时，会吸，会吸热；反之会；反之会放放热。 应用盖斯定律计算应用盖斯定律计算H 的几个技巧的几个技巧2. 典例剖析典例剖析D 解析显解析显/隐隐依据键能与反应热的关系及盖斯定律解答依据键能与反应热的关系及盖斯定律解答对比比3个已知反个已知反应与所求反与所求反应的反的反应物、物、产物及其物及其计量数，思考如量数，思考如何通何通
4、过方程式相加减得到所求反方程式相加减得到所求反应，再运用盖斯定律，再运用盖斯定律计算算H 。【解析解析】给题中热化学方程式依次编号为给题中热化学方程式依次编号为、，（3）2/3得：得：2S(g)=S2(g)H42/3(H1H23H3)解析解析A3.应用体验应用体验【应用应用1】已知下列反已知下列反应的的热化学方程式：化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2
5、(g) +6N2(g)的的H为 （ ）A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H3A【解解析析】给给题题中中热热化化学学方方程程式式依依次次编编号号为为、， 12 5 2得得 ，根根据据盖盖斯斯定定律律H= H4= 12H 35H 22H1。解析解析 显/隐【应用应用2 2】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反是一种高能燃料，有关化学反应的的能量能量变化如化如图所示。已知断裂所示。已知断裂1 mol化学化学键所需的能量所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂断裂1 mol NH键所需的能量所需的能量(kJ)是是()。A194 B391 C516 D658解析解析由题中的图像可以看出断裂由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和和1 mol O2(g)中中的化学键所要吸收的能量为：的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ534 kJ2 218 kJ设断裂设断裂1 mol NH键所需要的能量为键所需要的能量为x则则154 kJ4x500 kJ2 218 kJ 解得解得x391 kJ。B解析解析 显显/隐隐4.真题演练真题演练C解析解析 显显/隐隐MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol1转转 解析解析4H1H22H3
