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1、第三章金属及其化合物第一节 金属的性质1、钠与水的反应实验现象： 产生该现象的原因 二、金属与酸和水的反应 钠浮在水面上钠的密度比水小熔成光亮的小球反应放热，钠的熔点低钠在水中四处游动放出气体发出“嘶嘶”的响声放出气体溶液变为红色有碱生成、 利用利用氧化还原反应原理氧化还原反应原理验证钠与水反应产生的气体验证钠与水反应产生的气体是是H2NHO= NOHO 0-2+10NHO= NOHH 0+1+10故钠与水反应产生的气体是故钠与水反应产生的气体是H H2 2NaNa与水的反应：实验结论实验结论：NHO= NOHH 失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e- ，化合价降
2、低，被还原，化合价降低，被还原1还原剂：还原剂：Na 氧化剂：氧化剂：H2O 思考 （1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？答：氧化还原反应，置换反应（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？答:因为钠与水反应，与煤油不反应。汽油易挥发，而CCl4的密度比钠大。（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理答：不能因为钠与水反应生成氢气，遇明火发生爆炸。如遇到钠着火，应用干沙扑灭。 铁能与水蒸气反应反应吗? 反应现象： 加热时，铁粉变红 反应后试管内仍有黑色固体 有大量气泡产生 点燃肥皂泡有爆鸣声化学方程式3Fe + 4H3Fe + 4H2 2O(g)O(g
3、) FeFe3 3O O4 4 + 4H+ 4H2 2探究金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 知识巩固1.在烧杯中加一些水，滴几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）A.钠比较柔软 B.钠与水反应生成碱C.钠与水反应放热D.钠与水反应放出气体A2.钠与水反应离子方程式正确的是（）A.2Na+2H+=2Na+H2B.Na+H2O=Na+OH-+H2C.2Na+2H2O=2Na+O2+H2D.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D3.下列各种金属单质投入CuSO4溶液中，最容易产生铜单质的是（）A.FeB.NaC.AuD.AgA解析A.置换反应B.钠先于水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀总反应式：总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2CD 金属活动性弱于铜金属活动性弱于铜
