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1、河北省保定三中高一化学河北省保定三中高一化学 1.2 1.2 氯气的性质教案氯气的性质教案【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】1、 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。 2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒
2、气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。【教学设计】设置情景引入新课多媒体展示：1、 “资料卡片” ：1915 年 4 月 22 日下午 5 时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000 只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。学生活动学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。教师活
3、动 推进新课展示一瓶氯气。学生活动观察氯气的颜色、状态。教师活动 问题情景氯气有毒，如何闻氯气的气味？学生活动学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。学生活动由学生归纳概述氯气的物理性质。教师活动分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：学生活动学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。学生活动 实验探究实验 1用一支 100ml 针筒抽取 80mL 氯气，然后抽取 20ml 水，震荡，观察实验现象。实验 2在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。实验 3把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另
4、一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。实验 4用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表21。课本 P42表 21氯气的性质实验实验 1实验现象针筒内气体体积减小、气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。钠与 Cl2反应生成 NaCl。Fe 可以跟 Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。铜可以跟 Cl2反应生成棕黄色的 CuCl2。铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟。结论（或化学方程式）Cl2能溶于水而形成黄绿色的
5、氯水。实验 2钠燃烧，冒白色烟。实验 3实验 4教师活动 归纳总结一、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1 体积的水约能溶解 2 体积的氯气。二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 。2Na + Cl2= 2NaCl (白烟)2Fe + 3Cl2Cu + Cl2点燃2FeCl3(棕褐色烟，溶液为棕黄色)点燃 CuCl2(棕黄色烟，溶液为蓝绿色)2、Cl2与非金属反应。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。H2+ Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2+ Cl2
6、2HCl（光照会爆炸）光照3、Cl2与水反应。Cl2+H2O HCl + HClO（次氯酸）+-氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2+H2O 、HCl 、HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H 、OH 、ClO 、Cl小结：巩固练习巩固练习1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HClD、FeCl22、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（）A、人畜躲到地势低洼处B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶 D、可用稀氨水湿软布蒙面3、下列是混合物的是（）A、氯气
7、B、液氯C、氯水 D、盐酸4、实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（）A、浓硫酸 B、NaOH 溶液 C、食盐水 D、石灰水5、下列叙述中，不正确的是（） A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C、氯气在氢气中燃料生成盐酸D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。（参考答案：1、D 2、B 3、 CD 4、A 5、C）布置作业练习册：板书设计一、氯气的物理性质1、颜色：黄绿色 2、气味：刺激性气味 3、状态：气态4、毒性：有毒 5、密度：比空气大 6、 溶解性：溶于水（1 : 2）二、氯气的化学性质：1、C
8、l2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 。2Na + Cl2= 2NaCl (白烟)2Fe + 3Cl2Cu + Cl2点燃2FeCl3(棕褐色烟，溶液为棕黄色)点燃 CuCl2(棕黄色烟，溶液为蓝绿色)2、Cl2与非金属反应。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。 H2+ Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2+ Cl2 2HCl（光照会爆炸）光照3、Cl2与水反应。Cl2+H2O HCl + HClO（次氯酸）+-氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2+H2O 、HCl 、HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H 、OH 、ClO 、Cl第二课时（氯气的性
9、质）【课标要求】1、了解 C1 的检验方法 2、活动探究 C1 检验方法【教学目标】1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl 的检验方法。2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。【教学重点】 Cl 的检验方法、氯水的性质【教学难点】 氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2、学生自主学习、合作探究课本P43 实验并一起完成表格。3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的
10、性质和C1 的检验方法。4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯） ，拓宽学生的科学视野。【教学设计】教师活动 新课引入知识回顾，复习氯气的性质。学生活动默写有关氯气的化学性质的化学方程式。推进新课 问题情境1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？学生活动 P43 活动与探究实验 1将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中， 观察实验现象。实验 1分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，观察并比较现象。实验 3在洁净的试管中加入 2mL 新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。实验 4用一支针筒抽取 80mL
11、氯气，然后抽取 20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。表 2-2氯水的性质实验实验 1褪色了。实验现象干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却结论Cl2没有漂白性，而 Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物-质 HClO， HClO 因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验 2实验 3实验 4氯水滴在 pH 试纸上， 试纸先变红， 然后慢慢褪色； 新制氯水中含有酸和漂白稀盐酸滴在 pH 试纸上，试纸变红不褪色。产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。性。氯水中有 Cl 。色的物质。-震荡后，针筒中气体颜色
12、消失，溶液仍为无色。Cl2能与 NaOH 反应，生成无学生活动学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2+H2O教师活动解释符号“一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H 、Cl （还有 ClO 、OH ）久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性 2、氧化性 3、漂白性4、不稳定性光照2HClO 2HCl + O2+- HCl + HClO（次氯酸）” ，简要介绍可逆反应概念及初步知识。三、Cl 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不
13、溶于稀硝酸）结论：溶液中有 Cl四、氯气与碱反应。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O（尾气处理）2Ca(OH)2+ 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2漂白粉应密封保存教师活动在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途” ：光照-五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等拓展视野介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯” P43教师活动归纳总结本课时知识要点。巩固练习巩固练习、下列物质不具有漂白作用的是( )A、 氯水 B、Ca(ClO
14、)2溶液C、活性炭D、盐酸、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClO C、HCl D、H2O3、完成下列表格：氯气液氯新制氯水久置氯水3.氯气液氯新制氯水久置氯水布置作业布置作业化学 1（苏教版） P 48 4、5补充作业：1、下列关于氯水的说法正确的（） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是( ) A.起杀菌作用B.使水中的 HClO 分解 C.提高水温 D.增加水中
15、O2的含量3、漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉放置在空气中失效的方程式是。参考答案：1.B2.B3、2Ca(OH)2+ 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和 CaCl2；Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2板书设计一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H 、Cl （还有 ClO 、OH ） 久置氯水成分：稀盐酸+-物质类别状态组成微粒漂白性参考答案：1.D2.B物质类别纯净物纯净物混合物混合物状态气态液态液态液态组成微粒Cl
16、2Cl2H2O、Cl2、HClO、Cl 、H （ClO 、OH ）H2O、 Cl 、 H-+-+- -漂白性无无有无光照二、氯水的性质1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 4、不稳定性三、Cl 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有 Cl四、氯气与碱反应。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O（尾气处理）2Ca(OH)2+ 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2光照-漂白粉应密封保存五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
