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1、高一化学元素周期表教课设计(第三课时)第三课时板书第三节元素周期表 ( 第三课时 )师前方我们学习了元素周期表的相关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了优秀的贡献。那么，惹起元生性质周期性变化的实质原由是什么门捷列夫当时如何以为的生惹起元生性质周期性变化的实质原由是原子序数的递加，而门捷列夫以为元素的性质是跟着相对原子质量的递加而呈周期性变化的。师不只门捷列夫是这样以为的，在他从前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在研究元素周期律时也是以此为标准的。与他们不一样的是：门捷列夫并无机械地完整相信当时所测定的相对原子质量数值，进而，使元素周期表的编制出现了质的飞腾。这也
2、说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进度中，拥有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说： “没有靠谱的原子量，就不行能有靠谱的分子式，就不行能认识化学反响的意义，就不行能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是如何得出来的呢生元素原子的质量与一种碳原子质量的生是原子核内有1/12 的比值。师这里的“一种碳原子”指的是哪一种碳原子呢6 个质子和6 此中子的一种碳原子，即碳12 原子。师元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道终究，我们还须认识以下两个看法。板书四、核素、同位素师
3、我们从前学过元素， 即拥有同样核电荷数 ( 即质子数 ) 的同一类原子的总称。 知道同种元素原子的原子核中质子数同样。那么，它们的中子数能否同样呢科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不必定同样。如构成氢元素的氢原子，就有以下三种：投影展现原子符号质了数三种不一样的氢原子中子数 氢原子名称和简称氕（ H）氘（ D）氚（ T）11H21H31H13问1 H、1 H 分别表示什么生11 H 表示一个质量数为31、质子数为 1的原子；1H 表示一个质量数为3、质子数为1 的原子。师依据第一节所写内容，填写表中空白。请一个同学把答案填写在胶片上答案：101 / 6高一化学元素周期表教课设计(第三
4、课时)11问以上三种原子的原子构造有什么异同生核内质子数同样，中子数不一样。12师我们把拥有必定数量的质子和必定数量中子的一种原子叫做核素。板书核素：拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子叫做核素。师上述1231H 、1H 和1H 就各为一种核素。问那么，1231H 、1H 和1H 能否为同一种元素呢为何生是。由于它们的质子数即核电荷数同样。师对。它们都属于氢元素。我们又把它们互称为同位素。解说并板书同位素：质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称为同位素。师也就是说，同一元素的不一样核素之间互称为同位素。如11H、12H 和31 H 三种核素均是氢的H、D 、T。此处的“同同
5、位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于差别，又把它们分别记做位”是指这几种核素的质子数投影练习1.以下表达中正确的选项是 ()A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.全部元素的原子核均由质子和中子构成C.拥有同样的核外电子数的粒子，总称为元素D.元素即核素(核电荷数 ) 同样，在元素周期表中占有同一个地点的意思。31是一种同位素答案： A2. 在36 Li 、147 N 、2311 Na 、1224Mg 、37 Li 、146 C 几种核素中：(1)(2)和和互为同位素。质量数相等，但不可以互称同位素。和的中子数相等，但质子数不相等，因此不是同一种元素。(3)师元素、核素、同位素三者之间的
6、关系，我们能够用以下图来表示：板书叙述 1. 同一种元素，能够有若干种不一样的核素；2.同位素是同一元素的不一样核素之间的互称，不指详细的原子；161718126133.符号ZA X 既表示一个详细的原子，又表示一种核素。师很多元素拥有多种同位素。如氧元素有8O 、8 O、8 O 三种同位素；碳元素有C 、6C2 / 6高一化学元素周期表教课设计(第三课时)12和146 C 等几种同位素； 元素有353723423523892U 、92U 、92U 等多种同位素。17Cl、17Cl 两种同位素； 元素有同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。 解 把以上各核素符
7、号写于黑板上板 O:168 O、178 O、188 OCl:1735 Cl 、1737 ClC:6C 、136 C、146 CU:23492U、23592 U、23892 U115 种原子 什 截止到 1999年，人 已 知道了么115 种元素， 能不可以 人 已 知道了生不可以。因 多元素有多种同位素，即人 知道的原子种 要比元素种 多。 很好！大家可否回答一下， 什么 定相 原子 量的 准 用生因 碳原子有3 种，若不指明是哪一种，所 相 原子 量的 准就不一 。 十分正确。同位素不只在科学研究方面有重要的用途，在平时生活、工 生 等方面也能大 身手。大家本学生 大家 例 明同位素的用途。
8、132359212C 而不 碳原子呢P108相关内容，认识同位素的用途。生如，能够利用1 H、1 H、制造 ；利用U 制造原子 和作核反 堆的燃料；利用放射性同位素 金属制品探 ，克制 薯和洋葱等 芽，延 存保 期。在医 方面，能够利用某些核素放射出的射 治 癌 等。 需要 明的是， 同一元素的各样同位素 然核内中子数不一样 ( 或 量数不一样 ) ，但它 的化学性 基真同样。 渡在天然存在的某种元素里，不 是游离是化合 ，各样同位素所占的原子百分比一般是不的。我 平时所 的某种元素的相 原子 量，是按各样天然同位素原子所占的必定百分比算出来的均匀 。下边，我 介 各元素相 原子 量均匀 的算
9、法。板 五、元素的相 原子 量 于拥有同位素的元向来 ， 怎 求其同位素的相 原子 量呢生同位素的相 原子 量 是将原子的真 量与126 C 量的 1/12 对比 所得的数 。 。如188O 的相 原子 量能够通 以下数 求出。投影展现已知一个188 O 的相 原子 量 =-2618 kg，一个126 C 的 量 10-26 kg，8 O 的 量 10262.65710 kg12=1.993 1026 kg ，只需我 知道了某元素的各样同位素的相 原子 量，及在自然界中各同位素的原子百分数，就能够利用下式求出 元素的相 解并板 A=A1 a1%+A2 a2%+ 原子 量。A表示某元素的相 原子
10、 量A1、 A2a1% 、 a2% 同位素的相 原子 量同位素的原子百分数或同位素原子的物 的量分数3 / 6高一化学元素周期表教课设计(第三课时)师下边，我们以氯元素为例，来求氯元素的相对原子质量。投影并解说已知氯元素有两种天然同位素：符号35171735 Cl 和1737 Cl ，并测得以下数值：同位素的相对原子质量在自然界各同位素的原子百分数ClCl%=%+ %=3717则氯元素的相对原子质量师元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。师在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平时做题时，常用质量数取代同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原子质量。投影练习铜有两种天
11、然同位素2963 Cu和2965 Cu，已知铜的相对原子质量是，则2963 Cu 的物质的量分数是 ()%学生活动，教师巡视解：设6329Cu 含x%则6529Cu 为(1-x%)依题意： 63 x%+65 (1-x%)=x=75%应选 A。师在元素周期表上，氢元素的相对原子质量是，这个数值是如何算出来的生是依据氢的三种同位素11H 、 21H 、 31H的相对原子质量及它们在自然界的原子百分数算出来的均匀值。师很正确。大家看，这是我们初中所学的相对原子质量的看法：投影展现经过研究和实践，国际上一致赞同以一种碳原子(核内有 6 个质子和6 此中子的碳原子 ) 的质量的 1/12( 约 10-2
12、7千克 ) 作为标准，其余原子的质量跟它比较所得的数值，就是这类原子的相对原子质量。问联合我们刚才学过的知识，剖析：上述相对原子质量能否就是元素的相对原子质量生不是。问那它指的是什么的相对原子质量呢生是元素的一种同位素的相对原子质量。师大家对本节课的知识理解得很好。跟着现代科技水平的提升，原子量的数值愈来愈得以正确的测定，人们对元生性质的认识也愈来愈深入。相对原子质量的测定关于化学的发展起着十分重要的作用。但是，这类重要的科学数据，近两个世纪以来多为西方发达国家所测定。值得我们骄傲的是：我国有名化学家、中国科学院院士张青莲教授在测定元素相对原子质量方面谱写了新的篇章。他精准地测定了铟、铱、锑、
13、铕、铈、铒、锗的相对原子质量，并被国际原子量委员会采纳为国际新标准。此中在锗的相对原子质量的测定上，贡献尤其突出。他的成功，标记着我国在此科研领域达到了国际先进水平。4 / 6高一化学元素周期表教课设计(第三课时)请大家参看课本学生活动P108阅读资料张青莲教授为元素相对原子质量的测定做出了优秀贡献教师可依据讲堂时间的详细状况，向学生介绍张青莲教授的状况及相对原子质量测定方面的知识，见备课资料投影练习1.以下互为同位素的是(A.金刚石与石墨)与 CO2235D.17 Cl与17与 H37Cl答案： D2.设某元素原子核内的质子数为B.这类元素的相对原子质量为 m+nm ，中子数为 n ，则以下
14、论断正确的选项是()A.不可以由此确立该元素的相对原子质量C.若碳原子质量为W g ，此原子的质量为 (m+n)W gD.核内中子的总质量小于质子的总质量答案： A3.道尔顿的原子学说以前起了很大作用，他的学说中，包括有下述三个论点：原子是不可以再分的粒子。同种元素的原子的各样性质和质量都同样。原子是细小的实心球体。从现代的看法来看，你以为这三个论点中不正确的选项是(A.只有识。部署作业习题二、参照练习1)D.B.只有C.只有小结本节课我们要点解说了核素、同位素的看法，以及元素相对原子质量的计算方法等知1、 2，三、 61.在过氧化钠中含有1628o2，各数字所表示的意义是： 16、 8、 2
15、-、2、-1。答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数 ( 或质子数 ) ；过氧离子带 2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。2.物质的量同样的，质量之比为答案： 1 1H2 O 和 D2O 对比较，所含氧原子数之比为；与足量钠反响，放出的气体在标况下的质量之比为d，式量之比为。9 10 910 1 2b3.元素 X 的一种同位素原子质量的大小关系为aX，元素Y 的一种同位素为。cY，已知ac，bd，则元素 X 和Y 的相对解答：因一种元素的相对原子质量和该元素的几种同位素的相对原子质量及含量相关。acac，b d只好说明b X比dY 的相对原子质量大，但不可以说明X 元素和 Y元素相对原子质量
16、的大小关系，故答案不可以确立。板书设计第三节元素周期表 ( 第三课时 )四、核素、同位素核素：拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子叫核素。同位素：质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称为同位素。5 / 6高一化学元素周期表教课设计(第三课时)16178188O ：8O12OCO13146C ：6C6CU ：23492 U23592U23892UCl：1735 Cl 、3717 Cl五、元素的相 原子 量A=A1 a1%+A2a2 %+ A 表示某元素的相 原子 量A1、 A2 同位素的相 原子 量a1% 、 a2% 同位素的原子百分数或同位素原子的物 的量分数教课 明本的主要 构是： ( 从初中学 的相 原子 量的知 行 ) 激疑； ( 通 所学的新知 行 ) 析疑； ( 新旧知 合而最 )解疑。本 的内容是成立在初中所学相 原子 量、元素等看法的基 上的， 上采纳启 、 、研究、比 等教课方法，旨在培育学生的科学思 能力，并激 他 的学 趣， 他 在学 的 程中真实理解：高中知 是 初中知 的延长和 展，也使他 的 得以深入，并达到温故而知新的教课目标。上最好能有 介 青 教授的事迹及元素相 原子 量 定的相关知 。 ，既能够激 学生的求知欲念，又可大他 的 野。6 / 6
