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1、1物物质质混混合合物物单单质质纯纯净净物物化化合合物物碱碱盐盐酸酸氧氧化化物物金金属属单单质质非非金金属属单单质质物质的分类物质的分类?溶液：溶液：一种或一种以上的物质溶解到另一种物质中所得到的一种或一种以上的物质溶解到另一种物质中所得到的均一、稳定的均一、稳定的混合物混合物 21 1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的 混合物混合物 。 分散质：分散质：被分散的物质被分散的物质 分散剂：分散剂：能分散分散质的物质能分散分散质的物质 二、分散系二、分散系（分散成微粒的物质）（分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）（微粒
2、分散在其中的物质）2、分类：、分类：3 9 9种种组合方式的分散系合方式的分散系举例例分散质分散质分散剂分散剂实例实例1气气气气2液液气气3固固气气4气气液液5液液液液6固固液液7气气固固8液液固固9固固固固（）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）（）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）珍珠的化学组成为：珍珠的化学组成为：CaCO3（碳酸钙）（碳酸钙）91.6%、H2O和和有机质各有机质各4%、其他物质、其他物质0.4%。空气空气云、云、雾烟、灰烟、灰尘泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆油漆海海绵、泡沫塑料、泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色
3、玻璃（玻璃加入有色玻璃（玻璃加入AgIAgI或或CuCu2 2O O）4（）按照（）按照分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质微粒直径微粒直径 10-9m(10-7m（100 nm） 本质特征本质特征5三、胶体三、胶体1. 定定义：分散分散质微粒的直径大小在微粒的直径大小在1 nm 100 nm（10-910-7m )之之间的分散系叫做胶体的分散系叫做胶体。2. 胶体的分胶体的分类:Fe(OH)3 AgI胶体胶体淀粉淀粉胶体胶体雾、云、云、烟烟烟水晶、烟水晶、有色玻璃有色玻璃Fe(OH)3 AgI胶体胶体胶体中分散质粒子常称为胶粒。胶体中分散质粒子
4、常称为胶粒。6胶体制备的两种方法：胶体制备的两种方法：胶体中胶体中分散质分散质 悬浮颗粒悬浮颗粒 分子、原子和离子分子、原子和离子 分散分散凝聚凝聚常见的胶体有：碳素墨水、淀粉胶体等常见的胶体有：碳素墨水、淀粉胶体等3、胶体的制备、胶体的制备原理：使分散质粒子大小在原理：使分散质粒子大小在1 nm 100 nm之间之间物理法（了解）物理法（了解）化学法化学法溶质分子聚合成胶粒溶质分子聚合成胶粒Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备-水解法水解法红褐色红褐色FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 操作：操作：用烧杯盛用烧杯盛25mL25mL蒸馏水，加热到沸腾，蒸馏水，加热
5、到沸腾， 然后然后逐滴加入逐滴加入5-65-6滴滴饱和氯化铁溶液，饱和氯化铁溶液， 继续煮沸，待溶液呈继续煮沸，待溶液呈红褐色红褐色后，停止加热，即制得后，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体胶体7讨论：讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？如何将胶体中的离子或小分子分离出去？4、胶体的净化与精制、胶体的净化与精制 渗析法渗析法渗析：渗析：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。作。原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。半透膜。 注意：注意：胶体
6、不是一类物质，它只是物质的一种存在形式，几乎任胶体不是一类物质，它只是物质的一种存在形式，几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。如果分散在酒精中则可形成胶体。思考：思考：1、为什么要用沸水、饱和的、为什么要用沸水、饱和的FeCl3溶液？溶液？2、为什么加热到一定时候要停止加热？、为什么加热到一定时候要停止加热？制备制备条件：条件：饱和和FeCl3溶液、沸水（蒸溶液、沸水（蒸馏水）水）FeClFeCl3 3溶液中存在微弱的水解溶液中存在微弱的水解, ,生成极少量的生成极少量的Fe(OH)
7、Fe(OH)3 3 , , 加热加热, , 加大水解程度加大水解程度, , 使使Fe(OH)Fe(OH)3 3聚集成较大颗粒。聚集成较大颗粒。 过度加热会出现过度加热会出现Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体凝聚。胶体凝聚。8分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒直分散质微粒直径径分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透能否透过半透膜膜外观外观稳定性稳定性100 nm 单个分子或离子单个分子或离子 许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子 大量分子集大量分子集合体合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 稳定稳定 介稳性介稳性 不稳定不稳定 三种分散系的比
8、较：三种分散系的比较：注意：注意：胶胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所体较为稳定，但是长时间放置之后也会出现沉淀。所以胶体通常现配现用。以胶体通常现配现用。均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不均一、不透明不透明9（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）、胶体的性质、胶体的性质（）、丁达尔现象（）、丁达尔现象 (光学性质光学性质)实验：实验：光束分别通过光束分别通过Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液。溶液。现象：现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条 光亮的光亮的“通路通路”。 练习练习:不能发生丁达尔现象的分
9、散系是（不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒碘酒 B、无水酒精无水酒精 C、蛋白质溶液蛋白质溶液 D、钴玻璃钴玻璃A原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对光有散射作用；胶粒对光有散射作用； 而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。应用：鉴别溶胶和溶液。10 （）、（）、 布朗运动（动力学性质）布朗运动（动力学性质） 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。则的运动。原因：原因：溶剂分子不均匀溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使
10、其地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。是胶体稳定的原因之一。布朗运动不是胶体所特有的性质。布朗运动不是胶体所特有的性质。11 在外加在外加电场作用下作用下, 胶体粒子在胶体粒子在分散分散剂里向里向电极极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向作定向移移动的的现象象, 叫做叫做电泳。泳。 -阴极阴极+阳极阳极 （）、（）、 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S
11、3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律: :12 （2 2）胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合）胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合 成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素主要因素。注意：注意： （1 1）胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。）胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。 （3 3）胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；）胶体的胶粒有的带电，有
12、电泳现象； 有的不带电，没有电泳现象。有的不带电，没有电泳现象。应用：应用：静电除尘；静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。13（）（）.胶体的聚沉胶体的聚沉 往某些胶体里加入往某些胶体里加入少量电解质少量电解质，由于电解质电离生成的阳，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做胶胶体的聚沉体的聚沉。 （3
13、3）加热）加热胶体聚沉的条件胶体聚沉的条件（1 1）加入少量的电解质溶液）加入少量的电解质溶液（2 2）加入带相反电荷胶粒的胶体）加入带相反电荷胶粒的胶体浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同同时发生变性时发生变性)。不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。14
