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1、第一单元弱电解质的电离平衡第一单元弱电解质的电离平衡第第1课时强电解质和弱电解质课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1酸酸、碱碱、盐盐溶溶液液是是怎怎样样导导电电的的？酸酸、碱碱、盐盐溶溶液液的的导导电性与什么因素有关？电性与什么因素有关？【答答案案】可可溶溶性性的的酸酸、碱碱、盐盐溶溶于于水水时时，都都能能电电离离出出自自由由移移动动的的离离子子。导导电电性性靠靠的的是是自自由由移移动动的的离离子子。自自由由移移动动的的离离子子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。1了了解解强强弱弱电电解解质质的的概概念念及及与与物物质质类类别别、
2、物物质质结结构构的的关关系。系。2了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。3掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。4了解电离常数的意义。了解电离常数的意义。1.电解质电解质在在_或或_下能导电的下能导电的_。2非电解质非电解质在在_和和_下都不能导电的下都不能导电的_。笃学一笃学一强、弱电解质强、弱电解质水溶液水溶液熔融状态熔融状态化合物化合物水溶液水溶液熔融状态熔融状态化合物化合物3强电解质强电解质在在水水溶溶液液中中能能够够_电电离离的的电电解解质质。如如_、_、大大多多数数_。4弱电解质弱电解质在在水水
3、溶溶液液中中只只能能_电电离离的的电电解解质质。如如_、_、_。完全完全强酸强酸强碱强碱盐盐部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱水水1.电离平衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度)下下，当当弱弱电电解解质质分分子子_的的 速速 率率 和和 _的的 速速 率率 相相 等等 ， 溶溶 液液 中中 各各_的的浓浓度度都都不不再再发发生生变变化化，电电离离过过程程就就达达到到了了平平衡衡状态。状态。笃学二笃学二弱电解质的电离弱电解质的电离电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子分子和离子分子和离子2电离平衡的特点电离平衡的特点(1)等等：电电离离平平衡衡时时，弱弱电电解解质质
4、电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合成弱电解质分子的速率合成弱电解质分子的速率_。(2)动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个_平衡。平衡。(3)定：平衡时，各微粒定：平衡时，各微粒(分子、离子分子、离子)的浓度保持的浓度保持_。(4)变：外界条件改变时，电离平衡变：外界条件改变时，电离平衡_。3电离是一个电离是一个_热过程热过程相等相等动态动态不变不变会发生移动会发生移动吸吸温度温度增大增大强强一一越小越小越大越大【慎思【慎思1】 CO2的水溶液能导电，的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？属于电解质吗？【答答案案】CO2与与水水反反应应生生成成
5、H2CO3，H2CO3发发生生电电离离，因因此此H2CO3是电解质，而是电解质，而CO2属于非电解质。属于非电解质。【慎慎思思2】 BaSO4的的水水溶溶液液几几乎乎不不导导电电，因因此此BaSO4属属于于非电解质吗？非电解质吗？【答答案案】不不是是。BaSO4难难溶溶于于水水，但但溶溶解解的的BaSO4在在水水中中完全电离，因此完全电离，因此BaSO4属于强电解质。属于强电解质。【慎慎思思3】 试试以以醋醋酸酸为为例例画画出出其其电电离离平平衡衡的的建建立立过过程程并并写写出其电离方程式。出其电离方程式。【慎慎思思4】 25 ，0.1 molL1的的下下列列溶溶液液中中c(H)最最大大的的是
6、是()AHF(K6.6104)BH3PO4(K17.5103)CHCOOH(K1.8104)DHNO2(K4.6104)【答案】【答案】B【解解析析】根根据据电电离离平平衡衡常常数数的的意意义义，K值值越越大大，溶溶液液中中c(H)越大。多元酸主要看第一步电离，即看越大。多元酸主要看第一步电离，即看K1。1在溶液中的电离在溶液中的电离强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较【例【例1】下列关于强、弱电解质的叙述正确的是下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强强电电解解质质都都是是可可溶溶性性
7、化化合合物物，弱弱电电解解质质都都是是难难溶溶性性化化合物合物C强强电电解解质质的的水水溶溶液液中中无无溶溶质质分分子子，弱弱电电解解质质的的水水溶溶液液中有溶质分子中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解解析析HCl是是共共价价化化合合物物，也也是是强强电电解解质质，A项项错错误误；区区别别强强、弱弱电电解解质质的的依依据据是是看看其其溶溶于于水水的的部部分分能能否否完完全全电电离离，与与其其溶溶解解度度大大小小无无必必然然联联系系，如如BaSO4难难溶溶但但却却是是强强电电解解质质，醋醋酸酸易易溶溶但但却却是是弱弱电电解解质质，B
8、项项错错误误；溶溶液液的的导导电电能能力力与与离离子子浓浓度度和和离离子子所所带带电电荷荷数数成成正正比比，浓浓度度很很小小的的盐盐酸酸的的导导电电能能力力也也可可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。能比浓度很大的醋酸的导电能力小。答案答案C(1)电电解解质质的的强强弱弱是是由由物物质质的的内内部部结结构构决决定定的的。强强弱弱电电解解质质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。的主要区别是在水溶液中能否完全电离。(2)电电解解质质的的强强弱弱与与化化学学键键没没有有必必然然联联系系。一一般般情情况况下下，含含有有离离子子键键的的离离子子化化合合物物是是强强电电解解质质；含含有有强强极极性性键键的的共
9、共价价化化合合物物可可能能是是非非电电解解质质(如如SO2、CH3CH2OH等等)、弱弱电电解解质质如如HF、HClO、HCN、H2CO3等等弱弱酸酸，H2SO3、H3PO4两两种种中中强强酸酸，Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3H2O等等弱弱碱碱和和H2O等等、强强电电解解质质(如如HCl等等)。(3)电电解解质质的的强强弱弱与与溶溶液液导导电电能能力力没没有有必必然然联联系系。溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱取取决决于于溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子的的浓浓度度和和离离子子所所带带的的电电荷荷数数。离离子子浓浓度度越越大大、离离子子所所带带电电荷荷数数越越多多，溶溶液液的的导
10、导电电性性越越强强。在在相相同同条条件件下下(如如温温度度、电电解解质质的的浓浓度度等等)，强强电电解解质质溶溶液液的导电能力比弱电解质强。的导电能力比弱电解质强。(4)电电解解质质的的强强弱弱与与电电解解质质的的溶溶解解度度无无关关。强强电电解解质质的的溶溶解解性性不不一一定定强强，弱弱电电解解质质的的溶溶解解性性不不一一定定弱弱。BaSO4是是强强电电解解质质，但难溶于水；但难溶于水；CH3COOH是弱电解质，但易溶于水。是弱电解质，但易溶于水。【体验【体验1】有关电解质的下列叙述，正确的是有关电解质的下列叙述，正确的是()A盐酸的导电性比醋酸强盐酸的导电性比醋酸强BK2O的水溶液能导电，
11、所以的水溶液能导电，所以K2O是电解质是电解质C强电解质中一定含离子键强电解质中一定含离子键D离子导电必须能自由移动离子导电必须能自由移动【答案】【答案】D1电离平衡的特征电离平衡的特征弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2影响因素影响因素影响因素影响因素电离程度电离程度()原因原因内因内因电解质本身性质决定电解质本身性质决定电解质的电离程度电解质的电离程度结构决定性质结构决定性质外外因因温度温度(T)T升高，升高，增大增大电离过程是吸热的电离过程是吸热的浓度浓度(c)c降低，降低，增大增大c降低，离子结合生成弱降低，离子结合生成弱电解质的几率减小电解质的几率减小外加外加电解电解质质同离子效应
12、同离子效应减小减小离子离子(产物产物)浓度增大，平浓度增大，平衡左移衡左移消耗弱电解消耗弱电解质的离子质的离子增大增大离子离子(产物产物)浓度减小，平浓度减小，平衡右移衡右移改变改变条件条件平衡平衡移动移动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离程电离程度度()导电导电能力能力Ka加水加水稀释稀释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变加加NaOH(s)向右向右减小减小减小减
13、小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变加入加入CH3COONa (s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增强增强增大增大【例例2】用用食食用用白白醋醋(醋醋酸酸浓浓度度约约1 molL1)进进行行下下列列实实验验，能证明醋酸为弱电解质的是能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D
14、经实验测定该白醋的经实验测定该白醋的c(H)0.03 molL1解解析析石石蕊蕊试试液液遇遇c(H)105molL1的的溶溶液液都都可可能能会会呈呈现现红红色色；白白醋醋遇遇到到豆豆浆浆有有沉沉淀淀产产生生，原原因因是是豆豆浆浆作作为为胶胶体体，遇遇到到电电解解质质会会发发生生聚聚沉沉，而而白白醋醋与与蛋蛋壳壳中中的的CaCO3反反应应放放出出CO2气气体体，能能说说明明CH3COOH的的酸酸性性比比H2CO3强强，但但不不能能说说明明CH3COOH是是弱弱酸酸；浓浓度度为为1 molL1的的CH3COOH，若若是是强强电电解解质质，c(H)1 molL1，实实际际c(H)0.03 molL1
15、，则则说说明明CH3COOH没有完全电离，从而证明没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。为弱电解质。答案答案D弱弱酸酸、弱弱碱碱和和水水是是常常见见的的弱弱电电解解质质。证证明明一一种种物物质质是是弱弱电电解解质质的的主主要要思思维维方方向向是是寻寻找找“弱弱”的的性性质质，即即只只能能部部分分电电离离，且且存在电离平衡，而不是存在电离平衡，而不是“弱弱”和和“强强”的共性。的共性。【答案】【答案】B【解析】【解析】A项加入水时，项加入水时，CH3COOH溶液浓度降低，平衡溶液浓度降低，平衡向正方向移动；向正方向移动；B项加入的项加入的NaOH与与H反应，反应，c(H)变小，平变小，
16、平衡向正方向移动；衡向正方向移动；C项加入项加入HCl时时c(H)变大，平衡向其减小的变大，平衡向其减小的方向方向(也就是逆方向也就是逆方向)移动，但最终移动，但最终c(H)比未加比未加HCl前还是要大；前还是要大；D项加入项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。增大，平衡向逆方向移动。电电解解质质的的强强弱弱取取决决于于电电解解质质的的电电离离能能力力，而而溶溶液液的的导导电电能能力力的的强强弱弱除除与与电电解解质质的的电电离离能能力力有有关关外外，还还取取决决于于其其溶溶液液中中离离子子的的电电荷荷数数。一一般般判判断断溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱看看以以
17、下下两两个个方方面面：(1)溶溶液液的的导导电电能能力力大大小小主主要要取取决决于于溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小，离离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。实验探究十电解质溶液导电性的影响因素实验探究十电解质溶液导电性的影响因素以以下下四四个个导导电电性性实实验验，其其中中与与A图图变变化化趋趋势势一一致致的的是是_(填填字字母母，下下同同)，与与B图图变变化化趋趋势势一一致致的的是是_，与，与C图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量溶液中滴入稀硫酸至过量(2)醋酸溶液中滴入醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量至过量(3)澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入CO2至过量至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量溶液中逐渐加入适量NaOH固体固体【答案】【答案】(2)(1)、(3)(4)
