《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件5 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.1 化学平衡常数课件5 鲁科版选修4（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的化学平衡图像分析常见的化学平衡图像分析预习内容预习内容1.回忆化学平衡移动原理的相关内容，加深对知识的理解2.例如：反应：2A + B 2C 达到平衡时，改变某一条件，请填空 ：l若升高温度时A 的量增加，则此反应的正反应是（ ）热反应l若A B C 都是气体，增大压强，平衡向（ ）方向移动l若A B C 都是气体，加入一定量的A，平衡向（ ）方向移动l 恒温恒容时，若加入惰性气体，A的反应速率（ ），则平衡（ ）移动l 恒温恒压时，若加入惰性气体，A的反应速率（ ），则平衡（ ）移动lB为固体，A C是气体，减小压强，A的反应速率（ ），平衡（ ）移动lB为固体，增大压强，平衡向逆方向
2、移动，A一定是（ ）体，C是（ ）体放放正正正正不变不变不不减慢减慢逆逆减慢减慢不不固或液固或液气气一一常见的图形类型常见的图形类型4. v P（或（或T）图）图 5. 转化率转化率(或百分含量等或百分含量等) T、P图图2n(或或c)t图图1v t 图图3转化率转化率(或百分含量等或百分含量等)T(P)t图图时间曲线时间曲线条件曲线条件曲线二二图形题型的解答方法与思路图形题型的解答方法与思路一一. .化学平衡图像题的解答方法与思路化学平衡图像题的解答方法与思路: :(1)(1)看图象看图象：(2)(2)想规律想规律：联想外界条件的改变对化学反：联想外界条件的改变对化学反 应速率和化学平衡的影
3、响规律应速率和化学平衡的影响规律 一看面（即一看面（即横坐标横坐标与与纵坐标纵坐标的含义）的含义）; ;二看线（即线的二看线（即线的走向走向和和变化变化趋势）趋势）; ;三看点（即三看点（即原原点、点、拐拐点、点、交交点点 、终终点）点）; ;四看辅助线（如四看辅助线（如等温等温线、线、等压等压线等）线等）; ;五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。对分子质量变化等）。(3)(3)作判断作判断：将图象中表现的关系与所学规律：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。对比，作出符合题目要求的判断。例例1 下图是可逆反应下
4、图是可逆反应A+2B 2C+3D，随外界条件改变，随外界条件改变而变化的情况。而变化的情况。 由图可推断：由图可推断： 正反应是正反应是 反应，（填放热或吸热）反应，（填放热或吸热） 若若A、B是气体，则是气体，则C的状态是的状态是 ， D的状态是的状态是 。v正正反反应应速速率率0 降温降温 加压加压 时间时间v逆逆v正正v v正正v v逆逆v逆逆1、V-t图像图像吸热吸热气体气体液体或固体液体或固体例例2：图：图2表示表示800时时A、B、C三种气体物质的浓三种气体物质的浓度随时间的变化情况，度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间是到达平衡状态的时间试回答：试回答：（1）该反应的反应
5、物是）该反应的反应物是 _；（2）反应物的转化率是）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_A40%2A B3C 小结：解题关键(1)判断反应物和生成物判断反应物和生成物(2)确定方程式中各物质前的计量数确定方程式中各物质前的计量数(3)按要求作答按要求作答2、物质的量（或浓度）、物质的量（或浓度）-时间图像时间图像(n或或c-t图图)浓度浓度时间时间ZX ZX例例3 3 在密闭容器中，反应在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应（正反应为放热反应）在为放热反应）在t1时达到平衡，时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破时由于条件改变平衡破坏，在坏，在
6、t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断t2时改变的条件是（时改变的条件是（ ） A. 增大压强增大压强 B. 升高温度升高温度 C. 增大增大Z的浓度的浓度 D.增大增大X的浓度的浓度t1t2t33、速率、速率-温度温度(V-T)图像或速率图像或速率-压强压强(V-P)图像图像TVV(正正)V(逆逆) 例例4.可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是正反应是 反应反应（放热、吸热）（放热、吸热）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡点平衡点平衡点平衡点 小结：解题关键小结：解题关键 (1)找
7、准平衡点找准平衡点(即为交点即为交点)(2)根据平衡点后的趋势作判断根据平衡点后的趋势作判断3、速率、速率-温度温度(V-T)图像或速率图像或速率-压强压强(V-P)图像图像例例5：可逆反应：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转转化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = ) = = C%T107 Pa105 PaA AB B例例7.可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 小结：解题关键小结：解题关键 （1）先找其中一条曲线的变化趋势判断）先找其中一条曲线的变化趋势判断“定一论二定一论二”原则：找出条件改变对压强的影原则：找出
8、条件改变对压强的影响响（2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因素5、百分含量、百分含量(转化率转化率)-压强压强 -温度图像温度图像C%P400C500C 正反应是正反应是 反应反应 (放热、吸热放热、吸热) m+n p+q ( = )放热放热 例例8.可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)本节小结一本节小结一:1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物根据是否过原点判断初始状态是否有生成物2.根据线的走向判断平衡移动的方向根据线的走向判断平衡移动的方向3.根据交点或拐点看平衡点根据交点或拐点看平衡点4.利用平衡移动的规律进
9、行解答利用平衡移动的规律进行解答 (1)(1)“定一议二定一议二”原则原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压
10、强较大。高或表示的压强较大。二原则二原则1 1: :已知反已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(gmA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g) )，A A的的转化率化率R RA A与与p p、T T的关系如的关系如图，根据，根据图示可以得出的正示可以得出的正确确结论是是A. A. 正反正反应吸吸热，B. B. 正反正反应吸吸热， C. C. 正反正反应放放热， D. D. 正反正反应放放热， R RA AT/KT/K1 1107Pa1 1106Pa1 1105Pa课后练习课后练习 2：X(g)+Y(gX(g)+Y(g) 2Z(g) 2Z(g)；H0H0，达平衡时，达平衡时，混合
11、气体中混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线为（的百分含量随温度变化的曲线为（ ） D DTZ%10kpa100kpaAZ%T10kpa100kpaBZ%T10kpa100kpaCZ%T10kpa100kpaDv正正C.ab0 tCA.Aab0 tV0 tB.v正正v逆逆abV0 tD.v逆逆ab3：(双选双选)气态反应气态反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，同温同压下，同温同压下在催化剂条件（在催化剂条件（a）时和无催化剂条件（）时和无催化剂条件（b）时的反应过程）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是（误的是（ ）
