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1、选修3物质结构与性质第十一章第十一章第第4545讲原子结构与性质讲原子结构与性质1栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四21原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期的关系考点二原子结构与元素性质考点二原子结构与元素性质1s22s22p6 8311 1s22s22p63s23p6 Ar4s1 18 54 18 4每周期第一种元素的最外层电子的排布式为_。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为_。氦原子核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。(2)每族元素的价电子排布特点主族ns1 ns2
2、np6 主族主族AAAA排布特点排布特点_主族主族AAA排布特点排布特点_ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 50族：He：_；其他：ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区与价电子排布的关系周期表的分区1s2 62元素周期律(1)电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号：_，单位：_。规律a同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现_的变化趋势。第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3)，
3、因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的A和A族元素，如第一电离能：Mg_Al，P_S。最低能量最低能量 I1 kJmol1 最小最小 最大最大 从左到右增大从左到右增大 7b同族元素：从上至下第一电离能_。c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越_，再失去电子需克服的电性引力越来越_，消耗的能量越来越_，逐级电离能越来越_(即I1_ I2_I3)。(2)电负性含义用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_。逐渐减小逐渐减小 多多大大多多大大键合电子键合电子 越大越大 8标准以氟的电负性为_和锂的电负性为_作
4、为标准，得出了各元素的电负性。规律同一周期，从左至右，电负性逐渐_，同一主族，从上至下，电负性逐渐_。(3)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与_的主族元素的有些性质是相似的，如图：4.0 1.0 增大增大 减小减小 右下方右下方 9各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区分区元素分布元素分布外围电子排布外围电子排布元素性质特点元素性质特点s区区A、A族族ns12除氢外都是活泼金属元素；通除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应常是最外层电子参与反应p区区A族族A族、族、0族族ns2np16通常是最外层电子参与反应通常是最外层电子参与反应d区区B族族B族、族、族族(除镧系、锕系
5、外除镧系、锕系外)(n1)d19ns12d轨道可以不同程度地参与化轨道可以不同程度地参与化学键的形成学键的形成ds区区B族、族、B族族(n1)d10ns12金属元素金属元素f区区镧系、锕系镧系、锕系(n2)f 014(n1)d02 ns2镧系元素化学性质相近，锕系镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近元素化学性质相近101判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)136号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素为N、P、As。()(2)价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素。()(3)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键。()(4)根
6、据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。()(5)同一周期第一电离能越大，电负性越强。()112下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I3B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A151电离能的四个应用(1)判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。(2)判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元
7、素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。(3)判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。二电离能、电负性的应用二电离能、电负性的应用16(4)反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素原子的最外层电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大。2电负性的四个应用(1)确定元素类型(电负性1.8，为非金属元素；电负性1.7，为离子键；两成键元素电负性差值1.7，为共价键)。(3)判断元素价态正、负(化合物中电负性大的元素呈现
8、负价，电负性小的元素呈现正价)。(4)电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一(表征原子得电子能力强弱)。17例2(2017全国卷节选)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_ _。同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的 能量依次增大能量依次增大 N原子的原子的2p轨道为半充满状态，轨道为半充满状态， 具有额
9、外稳定性，故不易结合一个电子具有额外稳定性，故不易结合一个电子 18例1N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：(1)则该元素是_(填元素符号)。电离能电离能I1I2I3I4I/(kJmol1)5781 8172 74511 57819(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_(填字母)。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点20解析 I4I3，所以该元素最外层有3个电子，为Al。Ge是第A族元素，最高价氯化物分子式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界处
10、，可作半导体材料。答案 (1)Al(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2GeCl4CD 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分(1)有考生错填有考生错填“Si”，未仔细分析，未仔细分析I3、I41(2)第第3空空考生出现多选了考生出现多选了A或少选或少选D，未掌握分子沸点可根据相对，未掌握分子沸点可根据相对分子质量比较分子质量比较1211(2017海南卷)(双选)下列叙述正确的有()A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高化合价为7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C高
11、氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点AD 22解析 A项，根据原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，进行讨论，最外层电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8，则核外电子总数分别为5、10、15、20、25、30、35、40，再根据核外电子排布规律可得只有最外层电子数为7，核外电子总数为35的Br原子符合，其最高化合价为7，正确；B项，Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能大于Mg，错误；C项，高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，次氯酸是弱酸，故高氯酸的酸性比次氯酸强，但次氯酸的氧化性比高氯酸强，错误；D项，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，正确。23
