《高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.2.1元素周期律课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.2.1元素周期律课件 鲁科版必修2（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时元素周期律第1章第2节元素周期律和元素周期表学习目标定位1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质 的周期性变化，理解元素周期律及其实质。2.了解微粒半径大小的比较。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学1.填写下表：一、元素周期律1原子结构原子序数(a的取值) 电子层数最外层电子数(x的取值) _ _ _分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布。31121018123112818呈周期性变化2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：由图可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径 。
2、呈现由大到小的周期性变化3.填写下表原子序数最高正价变化最低负价变化12 _ 310 _ _1118 _ _分析上表可知，同一周期中，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 (O、F除外)，元素的最低负价呈现_。101(H)15(N)4117(Cl)41由1到7由4到1的周期性变化归纳总结归纳总结1.元素周期律是 。2.元素周期律的实质是 。 元素的性质(原子半径、化合价)随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果关关键键提提醒醒稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较；氟没有正价，氧没有最高正价。1.
3、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、1答案解析拓展延伸活学活用活学活用解析解析Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A项正确；P、S、Cl最高化合价从5到7，B项正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C项错误；P、S、Cl最低化合价从3到1，D项正确。2.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是A.C、N、O、F B.K、Mg、C、SC.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar答案解析易错警示解解析析元
4、素的最高正价原子的最外层电子数，氟没有正价，氧没有最高正价。A项，C4价，N5价；B项，K1价，Mg2价，C4价，S6价；C项，H1价，He为0价，Li1价，Be2价；D项，P5价，S6价，Cl7价，Ar为0价。1.试比较下列微粒半径大小(填“”或“”)(1)r(F) r(Cl) r(Br) r(I)，r(F) r(Cl) r(Br) r(I)；r(Li) r(Na) r(K)，r(Li) r(Na) r(K)。(2)r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)。(3)r(N3) r(O2) r(F)_r(Na)_r(Mg2)_r(Al3)；r(S2) r(C
5、l) r(K) r(Ca2)。(4)r(Na) r(Na)，r(Cl) r(Cl)。二、微粒半径大小比较与元素化合价的确定NO，或PSO。归纳总结归纳总结大小小大2.主族元素的主要化合价主族元素的主要化合价元素最高正化合价最外层电子数(O、F除外)最低负化合价最外层电子数8(H除外)|最高正化合价|最低负化合价|8(O、F、H除外)关键提醒关键提醒H元素的化合价有1、1、0价；F元素无正价，O元素常见化合价为2、1、0价；金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。解解析析依次为S、Cl、S2、F，比较原子半径；比较粒子半径；比较原子半径，故
6、有。3.下列4种微粒中，微粒半径按由大到小的顺序排列的是答案解析方法规律活学活用活学活用A. B.C. D.答案解析易错警示5 7 大于学习小结达标检测1.元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A.化合价B.原子半径C.元素原子的最外层电子排布D.相对原子质量12345解解析析元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分数，故相对原子质量不呈周期性变化。答案解析62.元素X、Y、Z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是A.X、Y、Z原子
7、的核内质子数依次增大B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大12345解析解析元素的原子序数等于原子核内的质子数，A项正确；氟没有正价，氧没有最高正化合价，B项错误；电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，C项错误；X、Y、Z中可能含有非金属，D项错误。答案解析63.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4 B.5C.6 D.712345答案解析64.已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：ABDCB.离子
8、半径：C2DBA2C.原子序数：dcbaD.原子的最外层电子数目：ABDC12345解解析析由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc，C项错误；原子的最外层电子数目DCAB，D项错误；原子半径BACD，A项错误。答案解析65.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.XYZ B.YXZC.ZXY D.ZYX12345答案解析6答案解析1234566.(1)有下列四种微粒：.按原子半径由大到小顺序排列是_。答案解析12345
9、6.微粒中质子数小于中子数的是_。解解析析由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。 解解析析能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。答案解析123456(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。 D(n1)CnAnB(n1)BACD解析解析当微粒具有相同电子层数时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有电子数为x，则质子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n1)CnAnB(n1)。答案解析123456(3)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为_，R元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式_。解解析析X元素的最高正价是5价，则其最低化合价为3价，故X元素氢化物的化学式为XH3；R的最低化合价为2价，其最高化合价为6价，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。XH3H2RO4本课结束
