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1、微型专题3化学平衡第2章化学反应的方向、限度与速率学习目标定位1.学会化学平衡状态及其移动方向的判断。2.掌握化学平衡常数的表示方法及应用。3.学会化学平衡的计算方法。4.掌握图像与等效平衡的分析方法。一、化学平衡及其移动1.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断例例1在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A. B.C. D.答案解析规律方法判断化学
2、平衡状态的基本思路判断化学平衡状态的基本思路(1)分析反应容器的特点：恒温恒压、恒温恒容。(2)分析反应方程式的特点：反应物的状态、反应前后气态物质计量数的相对大小。(3)采用“变量不变”法判断所给物理量是否能作为化学平衡状态的判断依据。教师用书独具相关链接相关链接化学平衡状态的判断方法化学平衡状态的判断方法(1)“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。(2)“两标志”本质标志v正v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。等价标志a.全部由气
3、体参加的反应前后非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。c.对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。d.对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。特特别别提提示示(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学系数之比。(2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体的密度、颜色、平均
4、摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。2.化学平衡移动方向的分析及判断化学平衡移动方向的分析及判断例例2利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走答案解析规律方法若将外界条件对反应速率的影响等同于对平衡移动的影响，则会导致错选。外界条件的改变可能会使正、逆反应速率都发生变化或只有一方发生变化，而平衡移动的方向由v正和v逆的相对大小决定，条件改变时平衡有可能不发生移动。教
5、师用书独具相关链接相关链接化学平衡移动的分析方法化学平衡移动的分析方法(1)根据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。(2)根据图示中v正、v逆的相对大小判断若v正v逆，则平衡向正反应方向移动(注意v正增大，平衡不一定向正反应方向移动)；若v正Q，则平衡向正反应方向移动；若K105时，可以认为该反应已经进行完全。(3)平衡常数的应用判断可逆反应进行的方向判断反应的焓变符号若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应，反之，K值减小，则正反应为放热反应。用于计算平衡浓度、转化率等化学平衡相关计算。4.平衡转化率的判断平衡转化率的判断例
6、例4反应X(g)Y(g)2Z(g)Hbc，(A)增大；若abc，(A)减小。5.等效平衡的理解和应用等效平衡的理解和应用例例5已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0，请回答下列问题。(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。答案解析25%(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，则a_。答案解析6(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。答案解析41.
7、4%教师用书独具相关链接相关链接化学平衡计算模式与公式化学平衡计算模式与公式(1)计算模式化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)n(起始)/mol a b 0 0n(转化)/mol mx nx px qxn(平衡)/mol amx bnx px qx起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。 (2)计算公式若用任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q表示。则其与K比较，当QK，v正v逆；Qv逆。
