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1、课题课题 2 2 原子的结构教案与教学反思原子的结构教案与教学反思第第 1 1 课时课时原子的构成原子的构成相对原子质量相对原子质量学习目标：学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。教学重难点教学重难点重点：重点：原子的构成，相对原子质量难点：难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。【课前预习】【课前预习】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是， 那你想象中的原子是什么样的呢？情景导入情景导入第二次世界大战的时候日本对我
2、国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹 ， 原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志继而 “问题激疑”引入新课。【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。合作探究合作探究探究点一探究点一原子的构成原子的构成提出问题提出问题原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中原子不能再分， 通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。第 1 页 共 8 页归纳总结归纳总结1.构成：质子（每个质子带 1 个单位正电荷）原子核原子中子（不
3、带电）核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电） ，而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：在原子中质子数不一定等于中子数。并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。不同种类的原子，核内的
4、质子数不同。探究点二探究点二相对原子质量相对原子质量提出问题提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：相对原子质量该原子的质量1碳原子质量*12（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量质子数+中子数。知识拓展知识拓展原子的质量与相对原子质量的对比原子的质量相对原子质量第 2 页 共 8 页来源与性质数值与单位以碳 12为例联系测定得出，绝对的比
5、较得出，相对的非常小，单位“千克”1.99310-26kg大于 1，单位“1” ，一般不写12（原子质量越大，其相对原子质量也越大）板书设计板书设计第 1 课时原子的构成、相对原子质量一、原子的构成质子（每个质子带 1 个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量1.定义：2.公式：某原子的相对原子质量该原子的质量1碳原子质量*123.相对原子质量=质子数+中子数教学反思教学反思成功之处本堂课分析和讨论原子结构的科学史料， 提高学生想象力， 激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微
6、观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。不足之处讲的太多，学生探究活动的偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底的放手给学生。第 3 页 共 8 页第第 2 2 课时课时原子核外电子的排布原子核外电子的排布离子的形成离子的形成教学目标教学目标知识要点知识要点1.原子核外电子排布（重点）2. 原子结构示意图（重点）课标要求课标要求知道原子核外电子是分层排布的了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系3. 离子（重点、难点）离子（重点、难点）了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系教学过程教学过程情景导入情景导入科普小论文漫
7、游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动， 虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁） ，它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？合作探究合作探究探究点一探究点一原子核外电子排布原子核外电子排布提出问题提出问题核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？交流讨论交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。归纳总结归纳总结1核外电子的分层排布（1）原子核位于原子中心，所占体积
8、很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。第 4 页 共 8 页（3）原子核外电子的分层排布规律每个电子层上最多容纳2n2， （n 表示电子层数）即第一层最多排2 个子，第二层最多排 8 个电子。作为最外层，最多不超过8 个电子（只有 1 个电子层时，最多可容纳2 个电子） ，次外层不得超过 18 个电子。2原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便
9、地表示核外电子的分层排布。（2）原子结构示意图中各部分的意义：（3）原子种类与原子结构的关系个，在金属原子的最外层电子数一般少于4化学变化中易失去电子。非金属原子的最外层电子数一般大于4 个(氢原子为 1)，在化学变化中易得到电子。稀有气体原子的最外层电子数为8(He 为 2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。知识拓展知识拓展 在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。探究点二探究点二离子离子提出问题提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满， 要趋向稳定， 怎么样才能达到目的呢？交流讨论交流
10、讨论阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。归纳总结归纳总结1. 离子是带电的原子（或原子团） 。2离子的形成原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子； 原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。3离子符号及其意义（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少第 5 页 共 8 页及电荷的正负。如Xn+(阳离子符号)或 Xn-(阴离子符号)，当n=1 时，n 不写，如H+、OH-等。（2）离子符号的意义(以 Mg2+为例)表示每个镁离子带两个单位正电荷2Mg2Mg2+2+表示两个镁离子4离子的分类离子阳离子原子失去电子带正电荷，如Na+
11、、Ca2+等阴离子原子得到电子带负电荷，如Cl 、SO42等知识拓展知识拓展 离子与原子的区别和联系：离子粒子种类粒 子结构原子阳离子核 电 荷数=质子数 电子数区粒 子别电性不显电性用元素符符号号表示如 O联系表示如 Na+显正电性用阳离子符号用阴离子符号表示如 O2阴离子核电荷数=质子数电子数核电荷数 =质 子 数 电子数显负电性第 6 页 共 8 页【中考直通车】【中考直通车】4.我市发展将有六大特色， 其中之一是 “打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库” 。 空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子 （如 O2） ， O2与 O2不相同的是 （）A质子数 B电子数 C含氧原子个
12、数 D相对原子质量之和5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（）A9B10C.12D176.下列物质由离子构成的是（） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质8.掌握化学用语是学好化学的关键。 下列化学用语与所表述的意义相符合的是 （）A.H2O1 个水分子B.Na 1 个钠离子C.3Fe3+3 个铁原子D.2H 2 个氢元素+1229.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。A 所表示的元
13、素位于元素周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)， 表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。【拓展延伸】【拓展延伸】10.分析 MgO 的形成过程【作业布置】【作业布置】板书设计板书设计第 2 课时原子核外电子的排布、离子的形成一、原子核外电子排布二、离子1.定义：带电的原子。2.分类：阳离子、阴离子第 7 页 共 8 页3.离子符号及其意义：表示每个镁离子带两个单位正电荷2Mg2Mg2+2+表示两个镁离子4.离子与原子的关系：得电子失电子得电子阳离子失电子原子阴离子教学反思教学反思成功之处本堂课借助直观的挂图和模型， 通过分析宏观现象去诱发学生的微观想象力，从而加强对知识的理解，增强学习化学的浓厚兴趣。不足之处本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界的想象力， 学起来枯燥无味， 有部分同学在课堂上发言少， 很少参与交流活动， 需教师不断的反思， 探讨。第 8 页 共 8 页
