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1、两河乡中心学校两河乡中心学校冯德军冯德军质量守恒定律质量守恒定律提出问题提出问题反应前各反应物反应前各反应物的质量总和和的质量总和和反应后生成物反应后生成物的质量总和之的质量总和之间是什么关系间是什么关系呢？呢？猜想（假设）猜想（假设）1、参加反应的各物质的质量总和、参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和；大于生成的各物质的质量总和；2、参加反应的各物质的质量总和、参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；等于生成的各物质的质量总和；3、参加反应的各物质的质量总和、参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。小于生成的各物质的质量总和。设计探究实验方案设计探
2、究实验方案1、要用实验事实来、要用实验事实来验证、检验假设；验证、检验假设；2、要判断化学反应、要判断化学反应前后的质量变化，因前后的质量变化，因此要使用天平作为主此要使用天平作为主要工具；要工具；3、要多选几种现象、要多选几种现象不同的化学反应作为不同的化学反应作为实例。实例。设计探究实验方案设计探究实验方案4、因为是要比较反应、因为是要比较反应前反应物的质量总和前反应物的质量总和和反应后生成物的质和反应后生成物的质量总和是否发生变化，量总和是否发生变化，所以，所有实验都必所以，所有实验都必须设计在密闭的容器须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系中完成，杜绝反应系统与环境之间有物质统与环境之间
3、有物质交换。交换。质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应参加化学反应的各物质质量的各物质质量总和，等于反总和，等于反应后生成的各应后生成的各物质质量总和，物质质量总和，这个规律叫做这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律。对于质量守恒定律的理解对于质量守恒定律的理解参加化学反应的，参加化学反应的，所给予物质不一定都所给予物质不一定都参加反应，若反应物参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以没有参加反应。所以必须强调必须强调“参加参加”，而且质量守恒定律只而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。能用于解释化学变化。对于质量守恒定律的理解对于质量守恒定律的理解质量总和质量
4、总和“是参是参加化学反应的物质加化学反应的物质的质量总和与反应的质量总和与反应后生成的物质的质后生成的物质的质量总和。量总和。宏观把握宏观把握 微观解释微观解释质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用根据质量守根据质量守恒定律进行简恒定律进行简单的计算；单的计算；运用质量守运用质量守恒定律解释化恒定律解释化学反应中的一学反应中的一些简单的现象些简单的现象和问题；和问题；质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用判断化学反判断化学反应中某种物质应中某种物质的组成；的组成；确定化学反确定化学反应中某种物质应中某种物质的化学式。的化学式。化学方程式的意义化学方程式的意义哪些物质参哪些物质参加了反应（反加了反应
5、（反应物是什么）；应物是什么）；生成了哪些生成了哪些物质（生成物物质（生成物是什么）；是什么）；反应条件；反应条件；化学方程式的意义化学方程式的意义反应物与生成物反应物与生成物之间的质量比；之间的质量比；反应物与生成物反应物与生成物之间的粒子数量比；之间的粒子数量比；（6）反应物与生成）反应物与生成物之间物质的量物之间物质的量（计量数）之比。（计量数）之比。书写化学方程式应遵守两个原则书写化学方程式应遵守两个原则一是以客观事实为基础；一是以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。二是要遵守质量守恒定律。1、加热用、加热用“ ”表示，反应条件只有一表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时
6、分写在个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如等号的上、下方。如：2、如果反应物中没有气体，而生、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注质的化学式右边注“”符号。符号。2KClO3 2KCl+3O2MnO23、在溶液中的反应，反应物中没、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注则需在固体物质化学式右边注“ ”符号。如符号。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2例题解析例题解析【例例1】 化学变化前后一定发生改化学变化前后一定发生改变的
7、是变的是 ( ) A原子种类原子种类 B原子数目原子数目 C分子种类分子种类 D元素种类元素种类C例题解析例题解析【例例2】 在反应在反应2A+5B2C+4D中，中，C、D的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为9:22。若若26 gA与与B完全反应后，生成完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，。则在此反应中，B与与D的的质量比为质量比为 ( )A4:9 B8:11C10:11 D31:44C例题解析例题解析解析：本题的解题关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪解析：本题的解题关键是弄清反应物有哪些，生成物有哪些，以及参加反应的各物质质量与生成的各物质质量分别些，以及参加反应的各物质质量与生
8、成的各物质质量分别是多少，很明显，是多少，很明显，A和和C质量减少，为反应物。质量减少，为反应物。A、C参加反应的质量分别是：参加反应的质量分别是：A：25 g-10 g=15 gC：5 gB、D质量增加，为生成物。质量增加，为生成物。B生成的质量为：生成的质量为：21 g-10 g=11 g由质量守恒定律，设生成由质量守恒定律，设生成D的质量为的质量为x。则：则：15 g+5 g=11 g+x x = 9 g故反应中故反应中A、B、C、D之间的质量比为之间的质量比为15：11：5：9 例题解析例题解析【例例3】某有机物某有机物R在足量氧气中完全燃烧后在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：的
9、化学方程式如下：2R + 13O2 = 8CO2 +10H2O。 根据质量守定律，根据质量守定律，R的化学式为的化学式为 ( )AC4H10 BCH4CCH20 DC2H4O2A例题解析例题解析【例例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是是 （ ）A图示中的反应物都是单质图示中的反应物都是单质 B该反应属于化合反应该反应属于化合反应 C图示中共有图示中共有4种物质种物质D该图示不符合质量
10、守恒定律该图示不符合质量守恒定律C例题解析例题解析【例例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质：物质：X Y Z Q反应前质量反应前质量/g82205反应后质量反应后质量/g待测待测10813下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A反应后反应后X的质量为的质量为6 gB该反应的反应物是该反应的反应物是X、YC.参加反应的参加反应的X、Z的质量比是的质量比是1:3D. Y、Q的相对分子质量比一定为的相对分子质量比一定为1:1C例题解析例题解析【例例6】某物质在氧气中燃烧后
11、只生成水和二氧化某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）一定含有、三种元素一定含有、三种元素.一定含有、元素，不含元素一定含有、元素，不含元素一定含有、元素，可能含有元素一定含有、元素，可能含有元素可能含有、元素可能含有、元素C例题解析例题解析【例例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二二氧化碳和氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中水，则柠
12、檬醛中 A只含有碳、氢元素只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧元素一定含有碳、氢、氧元素 C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D含有的元素无法确定含有的元素无法确定B例题解析例题解析【例例8】某有机物某有机物. g完全燃烧，需耗氧完全燃烧，需耗氧9.6 g，生成，生成CO2 8.8 g，水，水5.4 g，试判断该有机物中（，试判断该有机物中（ ）.只含、元素只含、元素 B.只含、元素只含、元素不只含、元素不只含、元素不含氧元素不含氧元素B例题解析例题解析【例例9】纯净的锌片纯净的锌片6.5 g恰好和恰好和93.7 g稀盐酸完全反应，求反应后稀盐酸完全反应，求
13、反应后所得溶液中溶质质量分数。所得溶液中溶质质量分数。例题解析例题解析根据化学方程式：根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2可知，可知，6.5 g锌可生成锌可生成0.2 g氢气和氢气和13.6 g氯化锌，反应后所得氯化锌，反应后所得溶液为氯化锌溶液，如果反应在封闭溶液为氯化锌溶液，如果反应在封闭容器中完成，反应前后质量始终为容器中完成，反应前后质量始终为（6.5+93.7） g，反应后物质为氯化，反应后物质为氯化锌溶液和氢气，所以氯化锌溶液质量锌溶液和氢气，所以氯化锌溶液质量=（6.5+93.7） g-0.2 g=100 g，所，所以溶液中溶质质量分数以溶液中溶质质量分数
14、=13.6 g/100 g100%=13.6%。 课后思考课后思考【例例1】黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：表示：S + 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3X，则，则X的化学式是（的化学式是（ ） A、CO B、SO2 C、NO D、CO2课后思考课后思考【例例2】将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜片研磨成粉末，在空气中充分灼烧成片研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化氧化铜铜，发现固体，发现固体质量质量在灼烧前后保持不变，在灼烧前后保持不变，求灼烧前粉
15、末中铜的质量分数。求灼烧前粉末中铜的质量分数。 课后思考课后思考【例例3】将一定量的将一定量的碳酸钙碳酸钙和铜粉置于同一和铜粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发现反应前后容器内的固体质量不变。求容现反应前后容器内的固体质量不变。求容器中碳酸钙和铜的质量比。器中碳酸钙和铜的质量比。 本专题小结本专题小结1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加参加化学反应的各物质化学反应的各物质质量总和质量总和，等于等于反反应后生成的各物质质量总和；应后生成的各物质质量总和；2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结类、数目和质量都没有发生变化的必然结果；果；3.化学方程式是重要的化学用语，它能从化学方程式是重要的化学用语，它能从“质质”和和“量量”两个方面表示具体的化学反两个方面表示具体的化学反应。应。
