《高中化学《选修3物质结构一性质》教学课件(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《选修3物质结构一性质》教学课件(2)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.选修选修选修选修3 3物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质物质结构与性质.第一章第一章第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质原子结构与性质原子结构与性质第一节 原子结构（第2课时）v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民一：复习与回顾一：复习与回顾（1 1）“能层能层”的描述的描述离核由近离核由近-远远能量由低能量由低-高高能层能层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七符号符号 K L M N O P K L M N O P Q Q 最多容最多容 纳电子纳电子 2 8 18 32 502 8 18 32 50数数能级能级 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d 4f
2、 5s5p1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d 4f 5s5p最多容最多容纳电子纳电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 62 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6数数 原子核外电子运动状态的描述原子核外电子运动状态的描述 （2）“能级能级”的描述的描述3v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民（3）”原子轨道原子轨道“的描述的描述 s-1个轨道个轨道 p-3个轨道个轨道 每个轨道最多容纳每个轨道最多容纳2个个 d-5个轨道个轨道 电子电子 f-7 个轨道个轨道 （4）”自旋状态自旋状态”的描述的描述 泡里原理泡里原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳在
3、一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且他们的自旋状态相反。个电子，而且他们的自旋状态相反。 4v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式 1 1：构造原理：构造原理：随原子核电荷随原子核电荷数递增，绝大数递增，绝大多数原子核外多数原子核外电子的排布遵电子的排布遵循如右图的排循如右图的排布顺序，这个布顺序，这个排布顺序被称排布顺序被称为为构造原理构造原理。二：导入新课二：导入新课5v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民能级交错能级交错6v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p
4、4p5p6p7p6d5d4d3d5f核核外外电电子子填填充充顺顺序序图图构造原理：构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质) )-各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 总结：总结：8v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民2 2、根据、根据2n2n2 2的规律推算第一到第四电子层最多可的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为以容纳的电子数目为 。1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：、按能量由低到高的顺序排列，正确的
5、一组是：( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2、8、18、32C练习：练习：9v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民2、原子核外电子排布遵循的原理、原子核外电子排布遵循的原理（1）能量最低原理）能量最低原理-构造原理构造原理（2）泡里原理：在一个原子轨道里，最多）泡里原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态个电子，而且它们的自旋状态相反。相反。10v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民3 3、电子排布式：、电子排布式：氢氢 H H氮氮 N N 氟氟 F F 氖氖 NeNe1
6、s1s2 22s2s2 22p2p3 31s1s2 22s2s2 22p2p5 51s1s1 1 用数字在能级符号右上角表明该能级上的用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。排布的电子数。1s22s22p611v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民原子结构示意图原子结构示意图电子排布式电子排布式Li: 1s22s1练一练练一练请写出请写出11201120号元素原子的电子排布式。号元素原子的电子排布式。 12v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民 11 钠钠 Na 12镁镁 Mg 13铝铝 Al 14硅硅 Si 15磷磷 P 16硫硫 S 17氯氯 Cl 18氩氩
7、Ar 19钾钾 K 20钙钙 Ca 1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s213v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民【练习练习】试书写试书写Mn.Fe.Zn.BrMn.Fe.Zn.Br原子的核外电子原子的核外电子排布式。排布式。 25 25Mn:Mn: 2626Fe: Fe: 3030ZnZn: : 3535Br:Br:1s2
8、2s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p5注意：注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。写在左边，不能按填充顺序写。14v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民原子的简化电子排布：原子的简化电子排布：原子实原子实Ne3sNe3s1 1练习：练习：写出第写出第3535号元素溴、第号元素溴、第1414号元素硅和号元素硅和第第2626号元素铁的简化电子排布式号元素铁的简化电子排布式上式方括号里的符号的意
9、义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构NaNa的简化电子排布：的简化电子排布： Ar 3d Ar 3d1010 4s 4s2 24p4p5 5Ne3sNe3s2 23p3p2 2Ar3dAr3d6 64s4s2 2Br:Br:SiSi：FeFe：15v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s23p5D. Ar 1s22s22p63s23p6BC练习练习 1 1：1
10、6v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民练习练习2 2：(1)电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数是_(2)某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是_18第第3 3周期，第周期，第VIAVIA族族17v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民4 4构构造造原原理理揭揭示示的的电电子子排排布布能能级级顺顺序序，实实质质是是各各能能级级能能量量高高低低，若若以以E E 表表示示某某能能级级的的能能量量，下列能量大小顺序中正确的是下列能量大小顺序中正确的是 ( )( )A AE E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E
11、(1s) (1s) B BE E(3s)(3s)E E(3p)(3p)E E(3d) (3d) C CE E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d) (3d) D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f) (4f) 3 3一一个个电电子子排排布布为为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的的元元素素最最可可能的价态是能的价态是( )( )A A +1 B +1 B +2 C +2 C +3 D +3 D -1 -1 CA18v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民小结：小结：1、构造原理：、构造原理：1s,2s2p,3s3
12、p,4s3d4p,5s4d5p,6s4f5d6p, 7s5f6d7p.2、电子排布遵循的原理、电子排布遵循的原理（1）能量最低原理-构造原理（2）泡里原理3、电子排布式、电子排布式：确定原子序数-能级排布-电子排布式构造原理泡里原理按能层顺序19v黑黑龙龙江省江省庆庆安一中安一中 孙孙秀民秀民布置作业：布置作业：1、写出、写出1-36号元素原子的电子号元素原子的电子排布式排布式2、课本、课本P12页页(1)、(2)、(3)、（4）、（7）题题3、预习下一节内容、预习下一节内容4、思考？电子排布中最外层为什、思考？电子排布中最外层为什么不超过么不超过8个电子？个电子？20.部分资料从网络收集整理而来，供大家参考，感谢您的关注！
