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1、第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质第一课时第一课时1学校课堂1 1、什么酸雨，硫酸型酸雨如何形成？、什么酸雨，硫酸型酸雨如何形成？2 2、从物质分类角度，、从物质分类角度，SOSO2 2属于什么氧化物？属于什么氧化物？3 3、分析、分析SOSO2 2中硫元素的化合价，结合氧化还中硫元素的化合价，结合氧化还 原知识，判断原知识，判断SOSO2 2具有什么性？具有什么性？ 自学思考自学思考2学校课堂“空中死神”酸雨酸雨：pH小于5.6的降水，包括雨、雪在内，其酸性成分主要是硫酸，也有硝酸和盐酸等，有着“空中死神”之称。1911年挪威南部河
2、中鱼类开始大量死亡，到20世纪80年代，挪威总面积达13000平方公里的1700个湖中实际上已经没有鱼了。1952年12月，英国伦敦的雨水的pH值低到14一19，比柠檬汁还酸。1994年1月，重庆及其郊区下了数场黑雨，色如墨汁，且具有强酸性。3学校课堂酸雨造成森林衰退酸雨造成森林衰退4学校课堂酸雨使湖泊酸化，造成大量鱼类死亡酸雨使湖泊酸化，造成大量鱼类死亡5学校课堂酸雨对名胜古迹的危害酸雨对名胜古迹的危害6学校课堂7学校课堂8学校课堂一一. .二氧化硫的二氧化硫的物理性质物理性质: :颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：毒性：毒性：密度：密度：熔沸点：熔沸点：溶解度：溶解度：无色无色气体气体有
3、刺激性气味有刺激性气味比空气大比空气大易溶于水易溶于水（1:401:40）有毒有毒易液化（沸点易液化（沸点-10）9学校课堂10学校课堂1.1.具有酸性氧化物具有酸性氧化物 的通性的通性 与水反应（中强酸）与水反应（中强酸） 与碱反应与碱反应 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2 + H2O H2SO3 (可逆反应可逆反应)SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2OSO2 + CaO = CaSO3思考：请写出二氧化硫与水、思考：请写出二氧化硫与水、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 、 CaOCaO 反应的化学方程式。反应的化学方程式。二、二、SO2的化学性质：的化学性质：（类比（
4、类比CO2）注意：用澄清石灰水检验注意：用澄清石灰水检验COCO2 2需排除需排除SOSO2 2的干扰的干扰11学校课堂12学校课堂现象：现象：现象：现象：在品红溶液通入在品红溶液通入SOSO2 2气体气体 2.SO2的漂白性：的漂白性：品红溶液褪色品红溶液褪色加热后溶液变回红色加热后溶液变回红色品红溶液品红溶液漂白原理：漂白原理：SOSO2 2品红品红 无色物质无色物质 不稳定的不稳定的 13学校课堂氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性 氯气中氯气中HClOHClO将有色将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反
5、应非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有可漂白大多数有色物质色物质, ,能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色SOSO2 2与有色物质直接与有色物质直接结合生成不稳定无结合生成不稳定无色物质色物质 漂白某些有色物漂白某些有色物质质, ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊试液褪色试液褪色次氯酸和二氧化硫漂白性的比较次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 14学校课堂记者暗访福建古田银耳变白内幕记者暗访福建古田银耳变白内幕中央电视台中央电视台生活生活栏目栏目15学校课堂可选用的药品可选用的药品KMnOKMnO4 4溶液，溶液，3%H3%H2 2O O2 2水溶液，水溶液，BaClBaCl2 2溶溶液，稀盐
6、酸，液，稀盐酸，SOSO2 2气体气体设计实验证明设计实验证明SOSO2 2具有还原性具有还原性16学校课堂17学校课堂现象:SO2具有还原性 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO3H2SO4BaCl2BaSO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl H2O2开始无形象，加过氧化氢后生成白色沉淀结论:反应: 3.SO2的还原性：的还原性：18学校课堂【思考思考】、向酸性、向酸性KMnOKMnO4 4溶液中通入溶液中通入SOSO2 2，有何现象？，有何现象？、向溴水溶液中通入、向溴水溶液中通入SOSO2 2，有何现象？，有何现象？【小结】 SO2还原性：
7、(1) 与O2的反应:(2) 与卤素单质的反应:SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HXSO2 + O2 催化剂(3)使高锰酸钾溶液褪色19学校课堂20学校课堂SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 4.SO2的弱氧化性性：的弱氧化性性：21学校课堂“空中死神空中死神”酸酸雨雨 1.1.SOSO2 2主要来源有哪些？主要来源有哪些？2.2.酸雨的危害有哪些？酸雨的危害有哪些？3.3.如何防治酸雨？如何防治酸雨？22学校课堂结论：结论： SO SO2 2中的中的 S S为为+4+4价，处于中间价态，价
8、，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。所以可能既有氧化性，也可能有还原性。SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO4SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO42SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 催化剂催化剂来自于空气里烟尘中来自于空气里烟尘中的金属氧化物的金属氧化物23学校课堂（2）含含硫硫矿矿石的冶炼石的冶炼（3）硫硫酸酸、磷磷酸酸、纸纸浆浆等等工工业业排排放
9、的废气放的废气（1）主主要要来来自自化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧2、SO2主要来源主要来源24学校课堂3 3、酸雨的危害、酸雨的危害影响水生物的繁殖；影响水生物的繁殖；使土壤肥力下降，逐渐酸化；使土壤肥力下降，逐渐酸化；加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。25学校课堂4 4、酸雨的防治、酸雨的防治研究开发能代替化石燃料的新能源；研究开发能代替化石燃料的新能源；对含硫燃料进行预先脱硫处理；对含硫燃料进行预先脱硫处理；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。氢能、太阳能、核能。提高全民的环保意识，加强国际合作。
10、提高全民的环保意识，加强国际合作。4 4月月2222日世界地球日日世界地球日6 6月月5 5日世界环境日日世界环境日26学校课堂 so2是产生酸雨的主要原因。那么，是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是不是有百害而无一利呢？是有百害而无一利呢？换个角度看问题换个角度看问题: :2.2.食品食品和干果和干果防腐剂防腐剂3.3.漂白剂漂白剂1.1.制造硫酸制造硫酸27学校课堂1 1、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味、气无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水有毒、易溶于水2、化学性质化学性质（1 1）具有酸性氧化物的性质）具有酸性氧化物的性质
11、（2 2）具有还原性）具有还原性（4 4）具有漂白性）具有漂白性二二氧氧化化硫硫 能使品红溶液褪色（用能使品红溶液褪色（用于于检验检验二氧化硫的存在）二氧化硫的存在）课堂小结课堂小结 与品红等有色物质结合成不稳定的与品红等有色物质结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色无色物质，受热恢复颜色（3 3）具有氧化性）具有氧化性3、作用作用重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！28学校课堂【思考】1、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，如何鉴别CO2和SO2?2、如何除去CO2中混有的SO2？29学校课堂品红品红酸性高锰酸钾酸性高锰酸钾澄清石灰水澄清石灰水1 1、现有某混合气体可能含有、现有某混合气体可能含有SOSO2 2和和COCO2 2，通，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。（装置可重复使用）。（装置可重复使用）30学校课堂思考思考2： SO2 2具有漂白性，具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？一起，有漂白性吗？31学校课堂资料卡：二氧化硫的制备资料卡：二氧化硫的制备Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O32学校课堂
