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1、让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！分享分享元素元素周期周期表发表发现的现的故事故事1825 德贝莱纳德贝莱纳(德德)的三素组的三素组1865 纽兰兹纽兰兹(英英)的八音律的八音律Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si
2、=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?1869 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1869 1869年，俄国化学家门捷列夫将元年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周
3、期表，揭过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑。程碑。1871年门捷列夫年门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表1930年年 发现稀有气体后的周期表发现稀有气体后的周期表1998年IUPAC推荐（国际纯粹与应用化学联合会（国际纯粹与应用化学联合会 ）InternationalUnionofPureandAppliedChemistry商商业业海海报报式式周周期期表表多用途元素周期表多用途元素周期表对对话话式式周周期期表表多用途元素周期
4、表多用途元素周期表一、元素周期表的结构n现代元素周期表排列的依据是什么？n原子序数与原子结构之间存在着什么样的关系？n什么叫周期？共有多少周期？每个周期各有多少种元素？n镧系、锕系元素在哪里？各有多少种？n什么叫族？周期表中共有哪些族？哪些族的元素是过渡元素？一、元素周期表的结构将电子层数相同的元素按照最外层电子数递增将电子层数相同的元素按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列成一个横行的顺序从左到右排列成一个横行周期。周期。周期周期元素元素种数种数分类分类一一二二三三四四五五六六 七七288181832短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）（结构：三短、三长、
5、一不全）26 1、周期（横行）周期（横行）n把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行上到下排成纵行族。族。族的分类族的分类包含元素包含元素表示表示个数个数结构：（七主、七副、零八族）结构：（七主、七副、零八族）主族主族副族副族零族零族 族族长、短周期长、短周期元素元素长周期长周期元素元素稀有气体稀有气体元素元素8、9、10纵行纵行A,A等等 B,B等等0 7711它们很稳定，它们的化合价通常情况下为它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？原子
6、结构原子结构 周期表位置周期表位置决定决定反映反映元素在周期表中的位置与原子结构的关系元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数周期序数=b.主族序数主族序数=电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数n（1）已知硫原子结构示意图）已知硫原子结构示意图，指，指出硫元素在周期表的位置。出硫元素在周期表的位置。n（2）某元素位于第二周期，第）某元素位于第二周期，第A族，它族，它是是_元素。元素。第三周期，第第三周期，第VIA族族氟氟练习：练习：n1、第三周期第、第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：n2、Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素，相邻的同族元素
7、的原子序数是：的原子序数是：n3、短周期元素中，、短周期元素中，n族序数周期序数的元素有：族序数周期序数的元素有：n族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有：倍的元素有：n周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有：143，19H，Be，AlC，SLi4、国际无机化学命名委员会将长式周期表原、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为先的主、副族号取消，从左往右改为18列，列，碱金属为第碱金属为第1列，稀有气体为列，稀有气体为18列，按这个列，按这个规定，下列说法正确的是（规定，下列说法正确的是（ ）A.只有第只有第2列元素的原子最外层有列元素的原子最外层有
8、2个电子个电子B.第第14列元素形成化合物种类最多列元素形成化合物种类最多C.第第3列元素种类最多列元素种类最多D.第第16、17列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素5、假设、假设x是是IIB族中元素的原子序数，族中元素的原子序数，那么原子序数为那么原子序数为x+1的元素是（的元素是（ ） A. IB族族 B. IIIB族族 C. IIIA族族 D. IIA族族6.请写出下列元素在元素周期表中的位置请写出下列元素在元素周期表中的位置(1)原子序数为原子序数为19的原子的原子 (2)核电荷数为核电荷数为35的原子的原子(3)质子数为质子数为29的原子的原子(4)核电荷数为核电荷数为116的原
9、子的原子 （写出周期、族）（写出周期、族）n下列各下列各图为元素周期表的一部分（表中数字元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（）。）。二、元素的性质（单质）与原子结构结构结构性质性质（物理、化学）（物理、化学）决决定定反反映映二、元素的性质与原子结构n1、碱金属元素（1）、思考：为什么将）、思考：为什么将Li、Na、K编在一个族？编在一个族？（2）碱金属元素的原子结）碱金属元素的原子结构有什么共同点？性质有共构有什么共同点？性质有共同点吗同点吗?能通过实验证明吗能通过实验证明吗？最外层电子数都是最外层电子数都是1（2）碱金属的化学性质实验现实验现象比
10、象比较较钾钠与氧气反应与水反应思考与交流n钠和钾的性质有什么相似性和不同？n元素的性质与它们的原子结构有什么关系？相似性：都具有强还原性，都能相似性：都具有强还原性，都能 与氧气等非金属单质及水反应与氧气等非金属单质及水反应不同点：钾的金属性强于钠不同点：钾的金属性强于钠说明：元素的性质决定于它的原子结构。说明：元素的性质决定于它的原子结构。 金属性强弱金属性强弱判断依据判断依据锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯相同点：相同点：1、颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是银白色、颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是银白色2、都比较柔软，都有延展性、都比较柔软，都有延展性3、密度：都比较小、密度：都比较小4、熔点都比
11、较低、熔点都比较低5、导电导热性都较强、导电导热性都较强递变性递变性（随着碱金属元素核电荷数的增加）（随着碱金属元素核电荷数的增加）1、密度呈增大趋势、密度呈增大趋势 （特殊：（特殊：NaK)2、熔点和沸点逐渐降低熔点和沸点逐渐降低你能告诉我你能告诉我钫的物理钫的物理性质吗？性质吗？（3）物理性质（1）卤素单质的物理性质）卤素单质的物理性质2、卤族元素、卤族元素请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点在水中的溶解性在水中的溶解性浅浅气气
12、小小低低大大深深液液大大高高小小固固根据卤素的原子结构，推测根据卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、氟、氯、溴、碘碘在化学性质上所表现的相似性和递变在化学性质上所表现的相似性和递变性，并设计实验证明。性，并设计实验证明。活动活动.探究探究2、卤族元素、卤族元素碘碘卤卤 素素氟氟氯氯溴溴At砹砹氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，递变性：递变性：电子层数递增电子层数递增得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性名称名称 反应条件反应条件方程式方程式生成氢化物生成氢化物的稳定性的稳定性F2 冷暗处爆炸冷
13、暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定500光I2高温、持高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热（2）卤素与氢气的反应结论：结论：F Cl Br I 随着核电荷数的增多，非随着核电荷数的增多，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱.1.与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱2.生成的氢化物的稳定性也逐渐降低生成的氢化物的稳定性也逐渐降低非金属性非金属性强弱判断依据强弱判断依据最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物的酸性强弱化物的酸性
14、强弱（3）卤素单质间的置换反应 做做实验实验1-1，完成书中相应表格，完成书中相应表格水水四氯化碳四氯化碳溴溴黄黄橙橙橙橙橙红橙红碘碘深黄深黄褐褐紫紫深紫深紫溶剂溶剂溶质溶质1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考思考：根据上述实验，排出：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性强弱顺序强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 总结、思考与交流通过以上研究，我们发现：原子结构相似的通过以上研究，我们发现：原子结构相似的一族元素，他们在性质上表现出相似性和递一族元素，他们在性质上表现出相似性和递变
15、性。变性。试讨论：试讨论：同主族元素随着原子核外电子层数的同主族元素随着原子核外电子层数的增加，他们的得失电子的能力、金属性、非增加，他们的得失电子的能力、金属性、非金属性递变的趋势。金属性递变的趋势。 同主族元素的性质具有相似性和递变性：随着原子核外电子层数的增加，他们的得电子的能力逐渐减弱、非金属性逐渐减弱；失电子的能力逐渐增强、金属性逐渐增强。1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子三、核素如果忽略电子的质量，将原子核内所如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数
16、。起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数同种元素的原子的质子数相等，但中子数不一定相等。我们把具有一定数目的质子我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫和一定数目的中子的一种原子叫做做核素核素。同一元素的不同核素互称同一元素的不同核素互称同位素同位素。如：如：1 11 1H H、2 21 1H H、3 31 1H H就各为一就各为一种种核素核素，他们，他们都是氢的都是氢的同位同位素素。 许多元素都有同位素，如氧、碳、铀等，同位许多元素都有同位素，如氧、碳、铀等，同
17、位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途途n判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：n1、最新科研成果表明人类即将发现第、最新科研成果表明人类即将发现第115种原种原子。子。n2、氢分子只有一种，就是、氢分子只有一种，就是H2。n3、由同一种元素组成的物质一定是纯净物。、由同一种元素组成的物质一定是纯净物。n4、元素的相对原子质量等于原子的质量数。、元素的相对原子质量等于原子的质量数。Ar(E)= ArAr(E)= Ar1 1(E(E1 1)*x(E)*x(E1 1)+ Ar)+ Ar2 2(E(E2 2)*x(E)*x(E2 2)+)+元元素素相相对对原原子子质质量量核核素素1相相对对原原子子质质量量核核素素2相相对对原原子子质质量量核核素素1原原子子个个数数百百分分含含量量核核素素2原原子子个个数数百百分分含含量量
