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1、化学方程式计算精选难题化学方程式计算精选难题1.在 2A+B=C+D 反应中，用 40 克的 A 与足量的 B 充分反应，生成 53 克的 C 和 9 克的 D。已知 A 的相对分子质量为40，则 B 的相对分子质量为（）A22B33C44D662.金属单质 A 和非金属单质 B2发生化合反应，反应方程式为 2A+B2=2AB.甲乙两同学的实验记录如下表。每次实验都充分反应，每次反应前A B2的质量不同，但总和都为 16 克，则 A 的相对原子质量与 B2的相对分子质量之比为（）甲乙A 的质量（克）148B2的质量（克）28AB 的质量（克）1010A.7：2B2：1C8：1D14：13.取一
2、定质量的石灰石高温加热，一段时间后，冷却，测得残余固体的质量为8 克，残余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断中，错误的是（）A 残余固体中钙元素的质量为4 克B 反应中生成的二氧化碳的质量为2 克C 原来碳酸钙的质量为10 克D 残余固体中有 5.6 克氧化钙。4.将 CO 和 CO2的混合气体 10 克，在高温的条件下缓慢通过足量的氧化铁后（假设充分反应） ，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中， ，过滤，干燥，得到 30 克白色沉淀，则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为（）A14：11B7：11C2：1D1：25O2和 CO 的混合气体 50 克，充分反应后，极生成的二氧化碳气
3、体全部吸收后，测得残余气体的质量为 6 克，次混合气体中 CO 和 CO2 的质量比是（）A17：8B7：4C 7：8D14：116 密闭容器中装有总质量为 10 克的氢气和氧气混合气体，充分反应后冷却到常温，测得生成水 9 克，则反应前氢气和氧气的质量比可能为（）A1：9B1：8C1：4D3：177 在一氧化碳和氢气的混合气体中， 氧元素的质量分数为32%，将该混合气体 5 克通过足量的氧化铜粉末，充分反应后，所得的热气体全部通入浓硫酸吸收， 浓硫酸增重的质量是（ ）A19.8 克b22.5 克C2.2 克D32.4 克。8 在一硬质玻璃管中放有一定质量的氧化铜，通入足量的一氧化碳后，充分反
4、应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2 克，则原固体物质减少（ ）克A16B4.8C9.6D11.69.为了探究铁与硫酸溶液反应中的质量关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号12345加入铁的质量（克）1.12x3.364.485.6硫酸溶液体积（ml）2020202040生成氢气的质量（克）0.040.080.120.14y则表格中记录的 x 和 y 的数值应分别为（）A2.24,0.14B2.24，0.2c3.36,0.16D3.36,0.1410 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40 克，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化
5、铁充分反应后， 再将气体通入过量的石灰水中， 能得到白色沉淀（）克A30B50C100D15011 已知在密闭容器中碳还原氧化铜的产物按照二者的质量比不同， ，既可能是 Cu2O,也可能是铜，还可能是二者的混合物。现有氧化铜和碳的混合物4.24 克，在高温条件下充分反应，得到红色固体产物，产生的二氧化碳全部被吸收， 得到沉淀 2 克，则理论上可得红色固体的质量（）克A2.56B3.36C4D5.7612 将一定量的碳酸钙和铜的粉末，在空气中充分灼烧后，冷却称量，其残余固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中碳酸钙和铜的质量比是（）A100：64B 25：44C50：32D25：2213 过
6、氧化氢溶液俗称双氧水，在放置的过程中会缓慢分解，某100 克 30%的双氧水放置一段时间后，经测定质量分数变成25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（）克A5.415.67C6.35D6.6714 工业上生产的生石灰里常混有少量的碳酸钙（不含其它杂质） ，为测定生石灰中氧化钙的纯度，取 25 克样品，在高温条件下充分反应，生产 1.1 克气体，则样品中氧化钙的纯度为（）A50%B70%C90 %D95%15 有一不纯的碳酸钙样品 50 克，与足量的稀盐酸反应，得到 23 克气体，则样品中可能混有的一种杂质是（）A碳酸钾B 碳酸钠C氯化钙D碳酸镁16 有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，取该溶液 100 克，加入二氧化锰粉末10 克， 充分反应后， 测得剩余物的质量为 106.8 克， 则该溶液中过氧化氢的质量分数是 （）A3.2%B3.4%C6.8%D10.2%
