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1、化学方程式计算精选难题化学方程式计算精选难题1.在 2A+B=C+D 反应中,用 40 克的 A 与足量的 B 充分反应,生成 53 克的 C 和 9 克的 D。已知 A 的相对分子质量为40,则 B 的相对分子质量为()A22B33C44D662.金属单质 A 和非金属单质 B2发生化合反应,反应方程式为 2A+B2=2AB.甲乙两同学的实验记录如下表。每次实验都充分反应,每次反应前A B2的质量不同,但总和都为 16 克,则 A 的相对原子质量与 B2的相对分子质量之比为()甲乙A 的质量(克)148B2的质量(克)28AB 的质量(克)1010A.7:2B2:1C8:1D14:13.取一
2、定质量的石灰石高温加热,一段时间后,冷却,测得残余固体的质量为8 克,残余固体中钙元素的质量分数为50%,下列判断中,错误的是()A 残余固体中钙元素的质量为4 克B 反应中生成的二氧化碳的质量为2 克C 原来碳酸钙的质量为10 克D 残余固体中有 5.6 克氧化钙。4.将 CO 和 CO2的混合气体 10 克,在高温的条件下缓慢通过足量的氧化铁后(假设充分反应) ,再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中, ,过滤,干燥,得到 30 克白色沉淀,则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为()A14:11B7:11C2:1D1:25O2和 CO 的混合气体 50 克,充分反应后,极生成的二氧化碳气
3、体全部吸收后,测得残余气体的质量为 6 克,次混合气体中 CO 和 CO2 的质量比是()A17:8B7:4C 7:8D14:116 密闭容器中装有总质量为 10 克的氢气和氧气混合气体,充分反应后冷却到常温,测得生成水 9 克,则反应前氢气和氧气的质量比可能为()A1:9B1:8C1:4D3:177 在一氧化碳和氢气的混合气体中, 氧元素的质量分数为32%,将该混合气体 5 克通过足量的氧化铜粉末,充分反应后,所得的热气体全部通入浓硫酸吸收, 浓硫酸增重的质量是( )A19.8 克b22.5 克C2.2 克D32.4 克。8 在一硬质玻璃管中放有一定质量的氧化铜,通入足量的一氧化碳后,充分反
4、应,将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中,测得溶液增重13.2 克,则原固体物质减少( )克A16B4.8C9.6D11.69.为了探究铁与硫酸溶液反应中的质量关系,兴趣小组做了五组实验,实验结果记录如下:编号12345加入铁的质量(克)1.12x3.364.485.6硫酸溶液体积(ml)2020202040生成氢气的质量(克)0.040.080.120.14y则表格中记录的 x 和 y 的数值应分别为()A2.24,0.14B2.24,0.2c3.36,0.16D3.36,0.1410 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40 克,其中碳元素的质量分数为30%,使该混合气体通过足量的灼热氧化
5、铁充分反应后, 再将气体通入过量的石灰水中, 能得到白色沉淀()克A30B50C100D15011 已知在密闭容器中碳还原氧化铜的产物按照二者的质量比不同, ,既可能是 Cu2O,也可能是铜,还可能是二者的混合物。现有氧化铜和碳的混合物4.24 克,在高温条件下充分反应,得到红色固体产物,产生的二氧化碳全部被吸收, 得到沉淀 2 克,则理论上可得红色固体的质量()克A2.56B3.36C4D5.7612 将一定量的碳酸钙和铜的粉末,在空气中充分灼烧后,冷却称量,其残余固体的质量与原混合物的质量相等,则原混合物中碳酸钙和铜的质量比是()A100:64B 25:44C50:32D25:2213 过
6、氧化氢溶液俗称双氧水,在放置的过程中会缓慢分解,某100 克 30%的双氧水放置一段时间后,经测定质量分数变成25%,则分解掉的过氧化氢的质量是()克A5.415.67C6.35D6.6714 工业上生产的生石灰里常混有少量的碳酸钙(不含其它杂质) ,为测定生石灰中氧化钙的纯度,取 25 克样品,在高温条件下充分反应,生产 1.1 克气体,则样品中氧化钙的纯度为()A50%B70%C90 %D95%15 有一不纯的碳酸钙样品 50 克,与足量的稀盐酸反应,得到 23 克气体,则样品中可能混有的一种杂质是()A碳酸钾B 碳酸钠C氯化钙D碳酸镁16 有一瓶久置的过氧化氢溶液,为测定其质量分数,取该溶液 100 克,加入二氧化锰粉末10 克, 充分反应后, 测得剩余物的质量为 106.8 克, 则该溶液中过氧化氢的质量分数是 ()A3.2%B3.4%C6.8%D10.2%