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1、探究点三离子反应的应用探究点三离子反应的应用离子推断离子推断专题四氧化还原反应专题四氧化还原反应热点考向热点考向 1 1氧化还原反应的概念分析氧化还原反应的概念分析 2 2氧化还原反应的规律及其应用氧化还原反应的规律及其应用 3 3有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算, , 复习策略复习策略 1 1理清氧化还原反应概念间的关系。理清氧化还原反应概念间的关系。 2 2熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。 3 3运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。程式的
2、配平及相关计算。 考纲导航考纲导航主干知识整合主干知识整合 易错警示易错警示 1.1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如影响。如NONO3 3- -只有在酸性条件下才有强氧化性，而只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClOClO无论在无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。2.2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如转移的数目，如1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2与水或二氧化碳反应时转移电子与水
3、或二氧化碳反应时转移电子1 1 molmol，而不是，而不是2 mol2 mol。 3 3由由NaNa2 2ONaONa2 2O O2 2的过程中，被氧化的元素是的过程中，被氧化的元素是O O，而不是，而不是NaNa。 触摸高考触摸高考 判断正误判断正误 1 1 20122012广东卷广东卷 Na Na2 2O O2 2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应化还原反应( () ) 解析解析 Na Na2 2O O2 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3
4、3O O2 2是氧化还原反应。是氧化还原反应。 2 2 20122012广东卷广东卷 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应及氧化还原反应( () ) 解析解析 氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此因此N N2 23H3H2 2高温、高压催化剂高温、高压催化剂2NH2NH3 3是氧化还原反应。是氧化还原反应。3 3 20122012山东卷山东卷 化合反应均为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应( () ) 解析解析 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。 4 4 201
5、12011安徽卷安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的进剂的N(NON(NO2 2) )3 3。该物质既有氧化性又有还原性。该物质既有氧化性又有还原性( () ) 解析解析 该物质中氮元素化合价为该物质中氮元素化合价为3 3价，处于中间价价，处于中间价态，既可升高，又可降低。态，既可升高，又可降低。 5 5 20112011江苏卷江苏卷 常温常压下，常温常压下，NaNa2 2O O2 2与足量与足量H H2 2O O反应，反应，共生成共生成0.2 mol O0.2 mol O2 2，转移电子的数目是，转移电子的数目是0.40.4N NA A( ()
6、) 解析解析 Na Na2 2O O2 2与与H H2 2O O反应发生的是氧元素的歧化反应，反应发生的是氧元素的歧化反应，每生成每生成1 mol O1 mol O2 2转移转移2 mol2 mol电子。电子。 6 6 20112011海南卷海南卷 1 mol Cl 1 mol Cl2 2与足量的铁反应，转移的与足量的铁反应，转移的电子数为电子数为3 3N NA A( () ) 解析解析 1 mol Cl 1 mol Cl2 2全部参加反应，转移全部参加反应，转移2 mol2 mol电子。电子。探究点一氧化还原反应的概念与重要规律探究点一氧化还原反应的概念与重要规律1 1解答氧化还原反应概念题
7、的方法思路解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价找变价”是非是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。必须弄清它的变化情况。2 2物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关；可从度，与得失电子的数目无关；可从“热冷热冷”( (温度温度) )、“浓浓稀稀”( (浓度浓度) )、“易难易难”
8、( (反应条件、剧烈程度反应条件、剧烈程度) )，以及金属活，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断判断“剂物剂物”( (同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性) )。要点热点探究要点热点探究 3 3氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律 (1)(1)得失电子守恒规律。得失电子守
9、恒规律。 (2)(2)价态与表现性质规律价态与表现性质规律最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)(3)性质强弱规律性质强弱规律 氧化性氧化性氧化剂氧化产物；还原性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产还原剂还原产物。如：物。如：2FeCl2FeCl3 3Cu=2FeClCu=2FeCl2 2CuClCuCl2 2，氧化性：，氧化性：FeFe3 3CuCu2 2，还原性：还原性：CuCuFeFe2 2。 (4)(4)反应先后规律反应先后规律 如把如把ClC
10、l2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中，由于还原性溶液中，由于还原性FeFe2 2BrBr，当通入，当通入少量少量ClCl2 2时，根据反应先后规律，时，根据反应先后规律，ClCl2 2首先将首先将FeFe2 2氧化，氧化，ClCl2 2足量足量时，将时，将FeFe2 2、BrBr一并氧化。一并氧化。 (5)(5)化合价转化规律化合价转化规律 邻位价态规律邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如ClCl一般被氧化成一般被氧化成ClCl2 2，而不是更高价态的氯元素；，而不是更高价态的氯元素；S S2 2一般被氧一般被氧
11、化成化成S S单质，而单质，而S S单质一般被氧化成单质一般被氧化成SOSO2 2。 归中规律归中规律 歧化规律歧化规律 例例1 1 把图把图3 31 B1 B中的物质补充到图中的物质补充到图A A中，可得到一个完整中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式的氧化还原型离子方程式( (未配平未配平) )对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( () ) A AIOIO4 4- -作氧化剂作氧化剂 B B氧化剂和还原剂的物质的量之比为氧化剂和还原剂的物质的量之比为5252 C C若有若有2 mol Mn2 mol Mn2 2参加反应时则转移参加反应时则
12、转移10 mol10 mol电子电子 D D配平后配平后MnMn2 2、H H的化学计量数分别为的化学计量数分别为2 2、3 3D D【解析解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A A，Mn2Mn2作为反应物，而给出的图作为反应物，而给出的图B B中有中有MnOMnO4 4- -，则另外的反应物，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：
13、补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H3H2 2O O2Mn2Mn2 25IO5IO4 4- -=2MnO=2MnO4 4- -5IO5IO3 3- -6H6H，只有，只有D D项错误。项错误。【点评点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。概念，难度较大。B B 【解析解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考学反应与能量、化学键、氧
14、化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，伴随着能量的变化，A A项错误；项错误；NaHCONaHCO3 3、HCOONaHCOONa均为离子化合均为离子化合物，含有离子键，在物，含有离子键，在HCOHCO3 3- -、HCOOHCOO中均含有共价键，中均含有共价键，B B项正确；项正确；储氢过程中储氢过程中NaHCONaHCO3 3被还原，被还原，C C项错误；项错误；D D项没有说明气体所处项没有说明气体所处的状态，错误。的状态，错误。B B 【解析解析】电解过程是非自发的氧化还原反
15、应，不能电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A A项错误；项错误；B B项项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，正确；剂，正确；C C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D D项项中为碘单质将中为碘单质将5 5价氯元素还原为氯气，说明碘单质还原性强价氯元素还原为氯气，说明碘单质还原性强于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电解为非自发的反应，
16、不遵循氧化还原反应的强弱规律而错选解为非自发的反应，不遵循氧化还原反应的强弱规律而错选A A。探究点二氧化还原反应综合考查探究点二氧化还原反应综合考查认真分析，克服思维定势认真分析，克服思维定势常见易错示例常见易错示例 尝试解答尝试解答 _ _ 易错提示易错提示 由氧化剂转化而成的反应产物不一定由氧化剂转化而成的反应产物不一定是氧化产物。是氧化产物。氯气能将溴从其化合物中置换出来，不一定氯气能将溴从其化合物中置换出来，不一定是因为氯气的氧化性强于溴单质的氧化性。是因为氯气的氧化性强于溴单质的氧化性。 正确答案正确答案 B B 解析解析 A A项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化项中发生氢元素
17、的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，合价降低，做氧化剂，A A项错误；在反应项错误；在反应O O3 32KI2KIH H2 2O=2KOHO=2KOHO O2 2I I2 2中中O O3 3和和O O2 2的化合价都为的化合价都为0 0价，没发生变价，没发生变化，故化，故O O2 2既不是氧化产物，也不是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物，C C项错误。项错误。 【纠错纠错笔记笔记】 所谓思维定势，是指人们从事某项活动时的一种预先准所谓思维定势，是指人们从事某项活动时的一种预先准备的心理状态。先前形成的知识、经验、习惯，都会使人们备的心理状态。先前形成的知识、经验、习惯，都会使人
18、们形成认识的固定倾向，从而影响后来的分析、判断，形成思形成认识的固定倾向，从而影响后来的分析、判断，形成思维定势。本部分知识常见的类似问题有：维定势。本部分知识常见的类似问题有： 有单质参加的化学反应不一定为氧化还原反应，如有单质参加的化学反应不一定为氧化还原反应，如同同素异形体之间的转化；素异形体之间的转化； 含有最高价态元素的化合物氧化性不一定最强，如含有最高价态元素的化合物氧化性不一定最强，如HClOHClO的氧化性强于的氧化性强于HClOHClO4 4，稀硫酸无强氧化性。，稀硫酸无强氧化性。 物质的氧化性、还原性是相对的，如物质的氧化性、还原性是相对的，如H H2 2O O2 2与与MnOMnO4 4- -反应反应作还原剂，与作还原剂，与I I、FeFe2 2、S S2 2、SOSO3 32-2-反应做氧化剂。反应做氧化剂。 氧化剂在反应中化合价降低得越多，其氧化性不一定氧化剂在反应中化合价降低得越多，其氧化性不一定越强。越强。
