高考化学一轮复习 第1章 第1节 氧化还原反应课件 人教大纲

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1、第一节氧化还原反应第一节氧化还原反应复习目标展示复习目标展示1.判断给定化学反应的类型及氧化还原反应中的氧化判断给定化学反应的类型及氧化还原反应中的氧化(还原还原)剂、还剂、还 原原(氧化氧化)产物。产物。2.能比较物质的氧化能比较物质的氧化(还原还原)性的强弱且能够判断某些氧化还原反应性的强弱且能够判断某些氧化还原反应 能否自发进行。能否自发进行。3.理解化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法，并能进行有理解化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法，并能进行有 关计算。关计算。 第一章化学反应及其能量变化第一章化学反应及其能量变化知识点知识点1 化学反应的分类化学反应的分类问题问题1：分类

2、的依据不同，化学反应的分类就不同。对化学反应的分：分类的依据不同，化学反应的分类就不同。对化学反应的分 类有哪几种不同的依据？类有哪几种不同的依据？1根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为 化合化合、分解分解、置换置换、复分解复分解反应。反应。2根据化合价是否发生变化根据化合价是否发生变化(是否发生电子转移是否发生电子转移)可分为可分为氧化还原氧化还原反反 应、应、非氧化还原非氧化还原反应。反应。3根据能量变化，可分为根据能量变化，可分为吸热吸热反应、反应、放热放热反应。反应。4根据反应是否可逆，可分为根据反应是否可逆，可分

3、为不可逆不可逆反应、反应、可逆可逆反应。反应。5根据是否有离子参与，可分为根据是否有离子参与，可分为离子离子反应、反应、非离子非离子反应。反应。【思维延伸】【思维延伸】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示：问题问题2：氧化还原反应中有哪几对矛盾的概念？：氧化还原反应中有哪几对矛盾的概念？6氧化还原反应是指的反应。氧化还原反应是指的反应。7氧化氧化(还原还原)剂是指剂是指 的反应物。的反应物。8氧化氧化(还原还原)产物是指产物是指 的物质。的物质。9被氧化被氧化(还原还原)是指是指 的过程。的过程。10氧化氧化(还原还原)性是指性是指

4、的能力。的能力。11自身氧化还原反应是指自身氧化还原反应是指 的氧化还原反应。的氧化还原反应。12歧化反应是指同种物质中同种元素的歧化反应是指同种物质中同种元素的 的氧化还原反应。的氧化还原反应。 13归中反应是指归中反应是指 的氧化还原反应。的氧化还原反应。 知识点知识点2 2 氧化还原反应氧化还原反应得得(失失)电子电子还原还原(氧化氧化)剂在反应中失剂在反应中失(得得)电子后生成电子后生成还原还原(氧化氧化)剂失去剂失去(得到得到)电子电子得到得到(失去失去)电子电子氧化剂与还原剂是同一种物质氧化剂与还原剂是同一种物质同种价态发生变化同种价态发生变化同种元素不同种价态之间发生变化同种元素

5、不同种价态之间发生变化 【思维延伸】【思维延伸】知识点知识点3 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂问题问题3：某些同学感到元素化合物知识中最难记忆或不会书写的化学反：某些同学感到元素化合物知识中最难记忆或不会书写的化学反 应方程式，都是氧化还原反应方程式，原因就是不知道哪些物质是氧化应方程式，都是氧化还原反应方程式，原因就是不知道哪些物质是氧化剂、还原剂及这些物质反应后生成什么物质剂、还原剂及这些物质反应后生成什么物质(还原产物、氧化产物还原产物、氧化产物)。那。那么常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物有哪些呢？么常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物有哪些呢？14常见的氧化剂常见的氧化剂类型

6、型实例例(及及对应产物或价物或价态)活活泼非金属非金属单质F2(F)、O2()、Cl2(Cl)、O3()、Br2(Br)高价高价态氧化物氧化物MnO2(Mn2)、PbO2(Pb2)、Pb3O4(Pb2)高价高价态含氧酸含氧酸浓H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或或NO)高价高价态的的盐KClO4(Cl)KClO3(Cl/Cl2)、KMnO4(Mn2)、Fe3(Fe2)、K2Cr2O3(Cr3)过氧化物氧化物Na2O2()、H2O2(H2O) 15. 15.常见的还原剂常见的还原剂类型型实例例(及及对应产物或价物或价态)活活泼的金属的金属单质Na(Na)、Mg(Mg2)、Al(Al3)、Fe

7、(Fe2或或Fe3)等等某些非金属某些非金属单质H2(H2O)、C(CO或或CO2)、Si(SiO2或或盐)低价低价态的氧化物的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或或H2SO4)低价低价态的酸的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(I2)低价低价态的的盐Sn2(Sn4)、Fe2(Fe3) 【思维延伸】【思维延伸】 1三个守恒定律三个守恒定律 （1）反应前后各元素原子个数相等；（）反应前后各元素原子个数相等；（2）反应前后离子所带电荷）反应前后离子所带电荷 总数相等；（总数相等；（3）得失电子守恒。）得失电子守恒。2强弱规律强弱规律 强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂易发生反应，生成

8、弱还原强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂易发生反应，生成弱还原 性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用于比较氧化（还原）应用于比较氧化（还原） 性的强弱性的强弱3 3转化规律转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同 价态之间发生反应，元素的化合价升降只靠近而不交叉。价态之间发生反应，元素的化合价升降只靠近而不交叉。 例如：例如：4难易规律难易规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂， 则它

9、首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。同理，同时含有几种氧则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。同理，同时含有几种氧 化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 (应用于判断物质的稳定性及反应顺序应用于判断物质的稳定性及反应顺序) 要要 点点 深深 化化 氧化氧化(还原还原)性强弱的比较规律有性强弱的比较规律有 1若还原剂若还原剂A氧化剂氧化剂B 氧化产物氧化产物a还原产物还原产物b，则氧化性，则氧化性Ba， 还原性还原性Ab。 2金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子金属阳离子的氧化性随其单

10、质的还原性增强而减弱；非金属阴离子 的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。3不同的还原剂不同的还原剂(或氧化剂或氧化剂)与同一氧化剂与同一氧化剂(或还原剂或还原剂)反应时，条件要求反应时，条件要求 越低（温度越低，浓度越小）或者氧化剂（或还原剂）被还原（或越低（温度越低，浓度越小）或者氧化剂（或还原剂）被还原（或 被氧化）的程度越大，则还原剂被氧化）的程度越大，则还原剂(或氧化剂或氧化剂)的还原性（或氧化性）的还原性（或氧化性） 越强。越强。4根据原电池或电解池的电极反应判断根据原电池或电解池的电极反应判断 （1）两种不同的金属与稀盐酸构成原电池的两极，负极是

11、电子流出）两种不同的金属与稀盐酸构成原电池的两极，负极是电子流出 的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属 正极金属。正极金属。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。5根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断 （1）当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子）当几种原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子 时

12、，放出的能量越多，形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性时，放出的能量越多，形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性 越强，反之越弱。越强，反之越弱。 （2）元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时，吸收的能量越）元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时，吸收的能量越 少，说明失电子越容易，其还原性越强。少，说明失电子越容易，其还原性越强。 【例【例1】 （2009全国全国理综，理综，13）含有）含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程过程中，溶液内发生反应的离子方程 式，其中不正确的是（）式，其

13、中不正确的是（）Ax0.4a,2Fe2+Cl2 2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2 Br22ClCxa,2Fe2+2Br2Cl2 Br22Fe3+4ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2 2Br22Fe36Cl解析：解析：向向FeBr2中通入中通入Cl2时，先后发生的反应为：时，先后发生的反应为：Cl22Fe2=2Fe32ClCl22Br=Br22Cl如果用数轴表示如下：如果用数轴表示如下：当当1时反应为：时反应为：2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl(Br只反应一半只反应一半)当当0.6时，反应为：时，反应为：6Cl210Fe22Br12Cl10Fe3Br2显然显然B项不正确

14、。项不正确。答案：答案：B变式练习变式练习1（原创题）（原创题）2009年年10月月10日美国航天局半人马座火箭和守望者飞船日美国航天局半人马座火箭和守望者飞船 成功连续撞击月球南极区，其目的是分析撞击激起的尘埃，从而探成功连续撞击月球南极区，其目的是分析撞击激起的尘埃，从而探 究月球表面是否存在水。下列有关究月球表面是否存在水。下列有关H2O的说法正确的是（）的说法正确的是（） A水参与的反应中，水只能做氧化剂水参与的反应中，水只能做氧化剂 B水参与的反应中，水只能做还原剂水参与的反应中，水只能做还原剂 C在金属铝，晶体硅溶解于强碱溶液的过程中，水都是作氧化剂在金属铝，晶体硅溶解于强碱溶液的

15、过程中，水都是作氧化剂 D若月球表面存在水，则月球表面上的水与地球上的水存在状态若月球表面存在水，则月球表面上的水与地球上的水存在状态 可能不同，但化学性质应该完全相同可能不同，但化学性质应该完全相同 解析解析：对于肯定的说法举反例，就对于肯定的说法举反例，就A项举出项举出2F22H2O 4HF O2；就；就B项举出项举出2Na2H2O 2NaOHH2。C、D两项叙均正确。两项叙均正确。 答案答案：CD*（2010改编题）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体且溶改编题）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体且溶 液的紫液的紫 红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有红色褪去。现

16、有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、 H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变，化合价没有发生变 化的反应物是化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） 。（3）如果在反应后的溶液中加入）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3固体，溶液又变紫红色，得出固体，溶液又变紫红色，得出 NaBiO3的一种性质的一种性质 _。KCl H2SO42KMnO410KCl8H2SO4 6K2SO

17、42MnSO45Cl28H2O NaBiO3具有比具有比KMnO4更强的氧化性更强的氧化性 解析：解析：（1）反应原理为：在酸性条件下，）反应原理为：在酸性条件下，KMnO4将将Cl氧化为氧化为Cl2， 自身被还原。自身被还原。（2）由（）由（1）可知反应物为）可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生，其余四种物质为生 成物，根据得失电子守恒配平即可。成物，根据得失电子守恒配平即可。（3）中溶液又显紫红色，说明）中溶液又显紫红色，说明NaBiO3将将Mn2氧化成了氧化成了MnO 。考点考点2 2 氧化还原反应方程式的配平及有关计算氧化还原反应方程式的配平及有关计算 1 1配

18、平配平 (1) (1)氧化还原反应方程式的配平原则氧化还原反应方程式的配平原则三守恒三守恒 (2) (2)配平的步骤配平的步骤 标变价标变价列变化列变化求总数求总数配计量数配计量数细检查。细检查。 (3) (3)氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称也称自身氧化还原反应自身氧化还原反应)，可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。再确定反应物的系数。残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式，即某些

19、反应物或生成物的化残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。这类方程式的配学式未写出，它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。这类方程式的配平，不仅要配平计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平平，不仅要配平计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原含变价元素物质的计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或离子数确定未知物并配平。子或离子数确定未知物并配平。合并配平法：某物质中的元素化合价同时升高或降低，可以将这种物合并配平法：某物质中的元素化合价同

20、时升高或降低，可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数。质当作一个整体计算化合价变化总数。有机配平法：在有机反应中氢元素化合价为有机配平法：在有机反应中氢元素化合价为1价，氧元素化合价为价，氧元素化合价为2价，然后再求有机物中碳元素的化合价价，然后再求有机物中碳元素的化合价(根据化合价代数和为零根据化合价代数和为零)。2计算计算 （1）氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的）氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的 量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应 前后某一元素的价态变化等。计算的

21、关键是依据氧化剂得电子总数前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数 等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。 （2）计算公式如下）计算公式如下 氧化剂物质的量氧化剂物质的量变价元素原子的个数变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂化合价的变化值还原剂 物质的量物质的量变价元素原子的个数变价元素原子的个数化合价的变化值。化合价的变化值。 列列列列解解查查”。（设出未知数。（设出未知数列出方程式列出方程式解方程求出未知解方程求出未知 数数检查是否符合题意）。检查是否符合题意）。要点深化要点深化氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应方程式

22、的配平技巧(1)有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价变化。有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价变化。(2)有机反应可以写出有机物分子式，确定碳元素价态变化并配平。有机反应可以写出有机物分子式，确定碳元素价态变化并配平。(3)有空缺物质的配平，空缺物一般是介质有空缺物质的配平，空缺物一般是介质H2SO4、NaOH或或H2O。(4)离子方程式配平有时除考虑化合价升降外，还要同时运用电荷守恒离子方程式配平有时除考虑化合价升降外，还要同时运用电荷守恒 来配平待定的化学计量数。来配平待定的化学计量数。【例【例2】 （2010广州五校广州五校10月联考题）月联考题）H2O2既有氧化性又

23、有还原性，在既有氧化性又有还原性，在2价价 的锰盐或的锰盐或3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和和O2。 （1）完成并配平以下离子方程式：）完成并配平以下离子方程式： H2O2 Fe2 _ Fe3 _ 若有若有0.1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为参加反应，转移的电子数为_个。个。 （2）完成并配平以下化学方程式：）完成并配平以下化学方程式： KMnO4 H2O2 _ MnSO4 K2SO4 _ H2O 反应中的氧化剂是反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是；被氧化的元素是 。 若化学方程式中若化学方程式中KMnO4、H2O2

24、的系数分别是的系数分别是2和和7，也能配平这个方程，也能配平这个方程 式，但此时式，但此时H2O2除了跟除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表反应外，还发生的反应是（用化学方程式表 示）示）_。5282 222 H2O0.2NA2 3 H2SO4 H5O2KMnO4 1价的价的O 2H2O2 2H2OO2变式练习变式练习 2(2010湖北百所重点中学月考湖北百所重点中学月考)水热法制备水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应纳米颗粒的反应 是是3Fe22S2O O2xOH Fe3O4S4O 2H2O，下列说，下列说 法中，正确的是法中，正确的是() Ax2 B参加反应的参加反应的Fe

25、2全部作还原剂全部作还原剂 C每生成每生成1 mol Fe3O4，反应转移电子的总物质的量为，反应转移电子的总物质的量为4 mol D1 mol Fe2被氧化时，被被氧化时，被Fe2还原的还原的O2的物质的量为的物质的量为 mol 解析：解析：根据根据“H”个数守恒可直接得出个数守恒可直接得出x4，Fe3O4中可以看作中可以看作 的的Fe为为 2价、价、 的的Fe为为3价，故反应中有价，故反应中有 的的Fe2没有参加氧化还原反应；没有参加氧化还原反应； 同时除同时除Fe元素外，元素外，S元素在反应中也失去了电子。元素在反应中也失去了电子。1 mol Fe2被氧化被氧化 时，失去时，失去1 mo

26、l e，因此被，因此被Fe2还原的还原的O2的物质的量为的物质的量为 mol。 答案答案：C*请你快速配平下列反应的方程式请你快速配平下列反应的方程式（1） Cu HNO3（稀）稀） Cu(NO3)2 _ H2O（2） Cl2 H2O C Cl H CO2（3） KClO3 KCl KClO4（4）向含向含1 mol FeBr2的溶液中通入的溶液中通入1 mol Cl2反应的离子方程式反应的离子方程式 _（5） MnO C2O H CO2 Mn2 _ 解析解析(1)Cu与稀与稀HNO3反应，还原产物为反应，还原产物为NO。 计量系数为计量系数为8。再结合再结合3Cu(NO3)2 HNO33 8

27、32NO 42214414132Fe22Br2Cl2 2Fe3Br24Cl 25161028H2O（2）结合结合“电荷守恒电荷守恒”得出：得出：2Cl22H2OC=4Cl4HCO2。 （3）计量数）计量数KClO3：(7)(1)8；KCl(7)(5)2； KClO4：5(1)6，约，约2后分别为后分别为4、1、3。（4）把）把1 mol都看成都看成2 mol便可得出：便可得出：2Fe22Br2Cl2 2Fe3 Br24Cl。（5）“质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒”可得出缺项为可得出缺项为H2O。各物质计量数分别为。各物质计量数分别为 2、5、16、10、2、8。结合结合客观题客观题 考查

28、氧化还原反应中的基本概念、规律、判断反应产物等内容。 【考题一】【考题一】 （2009上海，上海，7）在下列变化）在下列变化 大气固氮大气固氮 硝酸银分解硝酸银分解 实验室制取氨气中，按氮元素可能被氧化、被还原、既不被氧实验室制取氨气中，按氮元素可能被氧化、被还原、既不被氧 化又不被还原的顺序排列，正确的是（）化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A B C D审题视点审题视点：从从“固氮固氮”概念的定义、化学反应方程式的书写入手思概念的定义、化学反应方程式的书写入手思考，再结合氧化还原反应的有关知识分析便可顺利解答。考，再结合氧化还原反应的有关知识分析便可顺利解答。 思维导图思维导图高分解密高

29、分解密 解答本题最关键的有两点：解答本题最关键的有两点：（1）对大气固氮的概念不清晰，大气固氮包括人工固氮和自然）对大气固氮的概念不清晰，大气固氮包括人工固氮和自然 固氮两种方式，将空气中的氮气变化为含氮的化合物，有时固氮两种方式，将空气中的氮气变化为含氮的化合物，有时 N2被还原被还原 (N2NH3)，有时被氧化，有时被氧化(N2NO)；（2）AgNO3的分解反应。氧化还原反应的基本知识点贯穿于的分解反应。氧化还原反应的基本知识点贯穿于 整个高中化学的始终，在不同章节都需要运用氧化还原反应的整个高中化学的始终，在不同章节都需要运用氧化还原反应的 相关概念和技巧来解决问题，这是高考的热点之一。

30、相关概念和技巧来解决问题，这是高考的热点之一。 主观题主观题 以考查氧化还原反应的规律、计算、应用等内容为主。以考查氧化还原反应的规律、计算、应用等内容为主。 【考题二】【考题二】 （6分）（分）（2009上海单科，上海单科，24改编）某反应中反应物与生改编）某反应中反应物与生 成物有：成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和和 一种未知物质一种未知物质X。 （1）已知）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 （2）已知）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子生成电子生成X，则

31、，则X的化学式的化学式 为为 。 （3）根据上述反应可推知）根据上述反应可推知_。 a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：还原性：AsH3X d还原性：还原性：XAsH3 AsH3 Br2 a c 点拨点拨 此此题为氧化氧化还原反原反应题。 (1)此此题考点考点为氧化氧化还原反原反应，其特征，其特征为化合价升降，本化合价升降，本质为电子的子的 转移，要求能从化合价移，要求能从化合价变化角度来判断氧化化角度来判断氧化剂和和还原原剂。已知。已知KBrO3 为得得电子物子物质，故其化合价必是降低，作氧化，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么，那么

32、还原原剂只能是只能是 题目所提供的目所提供的AsH3，AsH3中中As为3价，反价，反应后后变为H3AsO4，故，故还原原剂 为AsH3。点评点评 1不能正确利用氧化还原反应的规律解题。不能正确利用氧化还原反应的规律解题。 2在氧化还原反应中得失电子守恒在氧化还原反应中得失电子守恒。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得在反应中得1 mol电子，故每电子，故每1 mol KBrO3得得5 mol电子，即反电子，即反 应后应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3

33、)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大 于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。作答与批改实录作答与批改实录题后反思题后反思1能够根据元素化合价变化判断变化的类型。能够根据元素化合价变化判断变化的类型。2能够利用氧化还原反应的规律解决实际问题。能够利用氧化还原反应的规律解决实际问题。3利用氧化还原反应中得失电子数相同进行计算和简单方程式的配平。利用氧化还原反应中得失电子数相同进行计算和简单方程式的配平。 1（5分）（分）（2010原创题）叠氮酸钠（原创题）叠氮酸钠（N

34、aN3）是合成防控甲型）是合成防控甲型H1N1 流感疫苗的中间活性物质，流感疫苗的中间活性物质，3 mol NaN3受撞击会生成受撞击会生成4 mol N2和离和离 子化合物子化合物Na3N，下列有关叙述错误的是（），下列有关叙述错误的是（） ANaN3受撞击发生的化学反应是氧化还原反应受撞击发生的化学反应是氧化还原反应 BNa3N在在NaN3受撞击反应中作氧化产物受撞击反应中作氧化产物 C在在NaN3受撞击反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为受撞击反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 8 DNa3N中中N 半径比半径比Na半径大半径大 解析：解析：NaN3受撞击发生的反应为：受撞击发生的反

35、应为：3NaN3 4N2Na3N，该反应反，该反应反 应物应物NaN3中中Na呈呈1价、价、N呈呈 价，产物价，产物Na3N中中N呈呈3价，可见在该价，可见在该 反应中反应中Na3N作还原产物、氧化剂与还原剂物质的量之比为作还原产物、氧化剂与还原剂物质的量之比为1 8。显然。显然B 项叙述不正确。项叙述不正确。 答案答案：B 2（5分）（分）（2010改编题）用高铁酸钠（改编题）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是）对河湖水消毒是 城市饮水处理的新技术。已知反应城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2 2Na2FeO4 Na2O，下列说法正确的是（），下列说法正确的是（） A

36、Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子在反应中得到电子 C3 mol Na2O2发生反应，有发生反应，有12 mol e转移转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性能消毒杀菌是因其具有强氧化性 解析：解析：该反应中铁元素价态升高，所以该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，是还原剂，Na2O2中中 氧元素价态降低，是氧化剂，则氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；项错误；1 mol Fe2O3完全反应，完全反应， 失去失去6 mol e，故，故3 mol Na2O2反应转移反应转移6 mol e，则，则B、C错误。错误。 答案：答案：

37、D3（5分）（分）（2009全国全国，6）物质的量之比为）物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反的锌与稀硝酸反 应，若硝酸被还原的产物为应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反，反应结束后锌没有剩余，则该反 应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A1 4 B1 5 C2 3 D2 5 解析：解析：根据题给条件和得失电子守恒：根据题给条件和得失电子守恒： 2n（Zn）n（HNO3） 被还原被还原（51），即），即22n （HNO3） 被还原被还原4，解得，解得n （HNO3）被还原）被还原1 mol。余下。余下N

38、O 的物质的量的物质的量 为为4 mol，与，与Zn2 正好形成正好形成2 mol Zn（NO3）2。 答案：答案：A4（5分）分）（2010改编题）改编题）把把SO2通入通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由溶液中，溶液由 黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则溶液，则 会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是 () ASO2 BNO3 CFe3 DFe2 解析：解析：由此可见最终被还原的是由此可见最终被还原的是NO3。答案：答案：B5（10分）已知（分）已

39、知（1）铜粉与碘单质在一定条件下发生反应的产物为）铜粉与碘单质在一定条件下发生反应的产物为 CuI，CuI是难溶于水的白色固体。（是难溶于水的白色固体。（2）硫酸铜溶液与碘化钾溶液混）硫酸铜溶液与碘化钾溶液混 合有白色沉淀生成，上层溶液加入淀粉会变蓝色。回答下列问题。合有白色沉淀生成，上层溶液加入淀粉会变蓝色。回答下列问题。 （1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2和和I反应的产反应的产 物是物是_、_； （2）久置于空气中的）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液 黄色消失，反应

40、的化学方程式为黄色消失，反应的化学方程式为_； （3）欲消除（）欲消除（2）中）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是，这是 因为当浓度接近时，还原性因为当浓度接近时，还原性H2S_（填（填“”、“ 高高 （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）（白色）Hg Cu2HgI4（亮黄色）（亮黄色）2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是。下列关于该化学方程式的说法错误的是 _。 a该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b该反应的氧化剂为该反应的氧化剂为CuI cCu2HgI

41、4既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 d反应中转移电子反应中转移电子2 mol 你的思路是你的思路是_。 解析：解析：由已知条件（由已知条件（1）可判断）可判断I2只能将只能将Cu氧化成氧化成Cu，I2的氧化性比的氧化性比 Cu的强；由（的强；由（2）可知，）可知，Cu2能将能将I氧化同时生成了氧化同时生成了I2和和CuI，说明，说明 Cu2的氧化性比的氧化性比I2的强，那么的强，那么Cu、I、Cu还原性为还原性为CuICu。 问题（问题（2）中）中HI溶液呈黄色，是因为溶液呈黄色，是因为I被被O2氧化为氧化为I2的缘故，加入铜粉后的缘故，加入铜粉后 将将I2还原同时生成还原同时生成CuI。问题。问题(3)中，中，H2S还原性比还原性比I强，即强，即H2S可还原可还原 I2， 生成生成HI和和S，显然比加入，显然比加入Cu粉法得到的粉法得到的HI溶液浓度高。溶液浓度高。a c点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册