溶质的质量分数2

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1、课题 3第一课时第一课时1 在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加水，然后分别加入约入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比较三种溶固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。液的颜色。无水硫酸铜无水硫酸铜水水实验实验9-59-52试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1%3 100mL100mL中有中有某物质多少某物质多少mg g （多见（多见于各种饮

2、料）于各种饮料）4某物质含量为某物质含量为X%X%5溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数表达式： 千万别丢下我啊千万别丢下我啊! ! 拜托了拜托了! !定义：溶质质量与溶液质量之比定义：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法 m(溶质溶质)m(溶液溶液) 100%m(溶质溶质)m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂) 100%（溶质）（溶质）6 请问溶质的请问溶质的质量分数质量分数与与溶溶解度解度有什么区别？有什么区别？ 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液溶液中含有中含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶

3、解度36g是指：在是指：在t0C 时，时，100g水水最多最多溶解该溶质溶解该溶质36g。溶液质量应该为。溶液质量应该为136g7 溶质质量分数溶质质量分数 溶溶 解解 度度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 关系式关系式 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100g100g无单位无单位必须饱和必须饱和质量单位（质量单位（g g）m(溶质溶质) m(溶剂溶剂)100g gm(溶质溶质)m(溶剂溶剂)+m(溶质溶质)100% %8100%溶质质量分数溶质质

4、量分数 =溶质质量分数和溶解度溶质质量分数和溶解度(S)(S)的转化关系的转化关系9算一算：算一算：溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶液质量溶液质量/g/g溶质的溶质的质量分数质量分数1010200200969610010015015010%10%50501001001905%4%1513515033.3%4m（溶液）（溶液）= m（溶质）（溶质）+ m（溶剂）（溶剂） m（溶质）（溶质）= m（溶液）（溶液）（溶质）溶质）10 思考题思考题 1.1.进行如下两个实验进行如下两个实验: :实验实验1 1：称取：称取10g10g白糖倒入一烧杯中白糖倒入一烧杯中, ,加入加入404

5、0g g水，水，搅拌，使白糖全部溶解。搅拌，使白糖全部溶解。实验实验2 2：称取：称取12g12g白糖于另一烧杯中白糖于另一烧杯中, ,加入加入4848g g水，水，搅拌，使白糖全部溶解。搅拌，使白糖全部溶解。问题：实验问题：实验1 1、2 2所得两份糖水，谁更甜？所得两份糖水，谁更甜？你的依据是什么？你的依据是什么？11已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 (1)(1) m(m(溶质溶质) ) m(m(溶液溶液) ) (溶质溶质) ) (2)(2) m(m(溶液溶液) ) m(m(溶质溶质) + m() + m(溶剂溶剂) )

6、m(溶质溶质) (溶质溶质)m(m(溶液溶液) ) (3) (3)下面请看应用！下面请看应用！12 例例1 1在农业生产上，常需要用质量分数在农业生产上，常需要用质量分数为为1616的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少质量各是多少? ? 解解m(NaCl) =150kg16m(NaCl) =150kg16=24Kg =24Kg m (H m (H2 2O) =150kg - 24Kg = 126KgO) =150kg - 24Kg = 126Kg 答：需答：需2424K Kg g氯

7、化化钠和和126126K Kg g水水（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 13 讨论讨论 ：在：在温度不变温度不变的条件下，如何使原有溶的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小液的溶质质量分数增大或减小? ? 1 1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大增大。2 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小减小。3. 3. 蒸发水，可使溶质的质量分数蒸发水，可使溶质的质量分数 ？4. 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数加入浓溶液可使溶质的质量分数 ？ 思考思考 ： 溶质的质量分数在实际

8、生活中应用广泛，溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数分数增大增大或减小或减小 增大增大增大增大14用用A A、B B两个烧杯各取两个烧杯各取90g90g溶质的质量分数为溶质的质量分数为1010的硝酸的硝酸钾溶液，再向钾溶液，再向A A烧杯中加入烧杯中加入10g10g硝酸钾，向硝酸钾，向B B烧杯中加烧杯中加入入10g10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。 讨论讨论 ：1 1原溶液中原溶液中溶质的质量溶质的质量是多少是多少? ? 溶液溶液的质量是多少的质量是多少? ?

9、溶剂溶剂的质量是多少的质量是多少? ?2 2向原溶液中增加向原溶液中增加10g10g硝酸钾硝酸钾( (全部溶解全部溶解) )或增加或增加10g10g水水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少少? ?3 3上述形成的两种溶液中上述形成的两种溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数各是多少各是多少? ?15 课堂练习课堂练习 ： 在在40g40g溶质的质量分数为溶质的质量分数为1515的硝酸钾不的硝酸钾不饱和溶液中，加入饱和溶液中，加入10g10g硝酸钾或硝酸钾或10g10g水，计算水，计算所得溶液中溶质的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。 16一、

10、溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2 2定义式：定义式：(溶质溶质) ) = = 100100 二、溶液中溶质质量分数的计算二、溶液中溶质质量分数的计算1 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2 2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。的质量。m(m(溶质溶质) ) m(m(溶液溶液) ) (溶质溶质) ) =v( =v(溶液溶液)(溶液溶液)(溶质）溶质）m(m(溶液溶液) ) m m(溶质溶质)+m()+m(溶剂溶剂)

11、 ) = v(= v(溶液溶液)(溶液溶液)m(m(溶质溶质) )m(m(溶液溶液) )171、欲欲使使80g 10%的的食食盐盐溶溶液液变变成成20%，可采用的方法是可采用的方法是 （ ）A.将溶剂蒸发掉将溶剂蒸发掉36g B.将溶剂蒸发掉将溶剂蒸发掉40gC.加入加入80g 10%的食盐溶液的食盐溶液 D.加入加入8g食盐食盐B 182 2、图为、图为A A、B B、C C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答： （1 1）_时，时，A A、B B两种物质的溶解度相等；两种物质的溶解度相等；（2 2）_时，三种物质的溶解度为时，三种物质的溶解度为BC

12、ABCA；（3 3）欲从接近饱和的）欲从接近饱和的B B溶液中得到溶液中得到B B，通常采用通常采用 _的方法；的方法；（4 4）欲从接近饱和的）欲从接近饱和的A A溶液中得到溶液中得到A A，通常采用通常采用_的方法；的方法； （5 5）t t4 4时，将时，将50gA50gA加入加入50g50g水中，水中，充分搅拌后得到充分搅拌后得到A A溶液溶液_g_g。80t3小于小于t t1 1 蒸发溶剂结晶蒸发溶剂结晶降低温度结晶降低温度结晶19 练习练习 配制配制500g500g质量分数为质量分数为10%10%的氢氧的氢氧化钠溶液化钠溶液, ,需要氢氧化钠和水各多少克？需要氢氧化钠和水各多少克？

13、若改为若改为 配制配制500mL500mL质量分数为质量分数为10%10%的氢氧的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？（10%10%的氢氧化钠溶液密度为的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm1.1g/cm3 3），），（氢氧化钠的质量：（氢氧化钠的质量：500mL500mL1.1g/cm1.1g/cm3 3 10%10%）20讨论：讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？溶液的溶质质量分数增大或减小？二、稀释问题：二、稀释问题：( (溶质不变）溶质不变）公式：公式： m m（浓）（浓）（浓）（浓）= m=

14、 m（稀）（稀） （稀）稀）稀释前溶质质量稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶质质量21例例2: 化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分的浓硫酸稀释为质量分数为数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20% X=245gX=245g 需要水的质量为：需要水的质量为：2

15、45g-50g=195g245g-50g=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量22 练习练习 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，的盐酸， 需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多）的盐酸多少毫升？少毫升？解：设解：设: 盐酸的体积为盐酸的体积为x xx1.19g/mL1.19g/mL38%38%5000g20%5000g20%x x? ?23配置步骤：1.1.计算计算 2.2.称量称量 3.3.溶解溶解 4.4.装瓶（贴标签）装瓶

16、（贴标签） 例例1 1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%150g16%的食盐水的食盐水计算计算：食盐：食盐：150g16% = 24g 150g16% = 24g 需水：需水：150g150g 24g = 126g 24g = 126g称量称量：用天平称量：用天平称量 24g24g食盐食盐 、用量筒量取、用量筒量取126mL126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒管、烧杯、玻璃棒24练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的

17、氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、药品用错、且瓶塞正立于桌面药品用错、且瓶塞正立于桌面称量时，砝码与药品放置放反了称量时，砝码与药品放置放反了倾倒液体时，量筒嘴没有与烧杯嘴紧挨着倾倒液体时，量筒嘴没有与烧杯嘴紧挨着溶解时不能用温度计搅拌溶解时不能用温度计搅拌25 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较饱和溶

18、液中：饱和溶液中：溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100%100%26 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为：量分数为：答：略答：略=26.5%36g36g100g100g36g36g100%100%27 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36g。现有。现有50g水放水放入入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为

19、“溶解的限度溶解的限度”，50g50g水若水若溶不下溶不下20gNaCl20gNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数即为的质量分数即为饱和溶液中溶质的质量分数：饱和溶液中溶质的质量分数： 36g 36g / /（100g+36g100g+36g）解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g28课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、

20、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数m(溶质溶质)m(溶液溶液)100%m(溶质溶质)m(溶质溶质) +m(溶剂溶剂)100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为s，则，则t，该物质饱和溶液中，该物质饱和溶液中( (某物质某物质) )ss +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒29例三、例三、100g g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g g锌完全反应，试计算这锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。种硫酸中溶质的质量分数。解：解：设这种硫酸中溶质的质量为设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g g X13g g X65 98X = = 19.6 g g98 13g g65溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% =19.6% 19.6g g100g g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。溶质质量分数在化学方程式中应用30