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1、义务教育课程标准实验教科书义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册课题二化学九年级下册课题二活动与探究活动与探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应稀盐酸和氢氧化钠溶液反应H+OH-H2O微观展示微观展示1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。2、中和反应的实质：、中和反应的实质：中和反应中和反应微观展示微观展示中和反应中和反应中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水、处理工厂的废水3、用于医药、用于医药1 1、用适量盐酸，可以将热水瓶胆壁上的水垢、用适量盐酸，可以将热水瓶胆壁上的水垢 主要成分是：主要成分是：M
2、g(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 除去。说明去除去。说明去垢的原理垢的原理, ,写出相关的化学方程式。写出相关的化学方程式。课堂练习课堂练习答案答案: :Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 2、如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，、如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？会造成什么危害？应如何处理废盐酸？课堂练习课堂练习答案答案: :下水道若为金属管道，盐酸会使其腐下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀，应将废盐酸倒入废液缸统一处理。蚀，应将废盐酸倒入废液缸统一处理。3 3、有些胃药中
3、含有氢氧化铝、有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3,它在人它在人的胃内起什么作用的胃内起什么作用? ?试写出反应的化学方程式试写出反应的化学方程式. .课堂练习课堂练习答案答案: :中和胃内过多的胃酸中和胃内过多的胃酸(HCl)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、溶液酸碱度的表示方法三、溶液酸碱度的表示方法pH1、溶液的酸碱性与酸碱度、溶液的酸碱性与酸碱度测定溶液的酸碱性测定溶液的酸碱性酸碱指示剂酸碱指示剂测定溶液的酸碱度测定溶液的酸碱度pH试纸试纸溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH测定测定pH最简单的方法是使用最简单的方法是使用pH试纸试纸pH的范围：的范围：0-14（1）酸性溶液）酸性溶液pH 7， pH越大酸性越强越大酸性越强pHpH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶溶 液液pH酸性酸性2酸性酸性1碱性碱性13测定几种酸或碱稀溶液的测定几种酸或碱稀溶液的pHpH活动与探究活动与探究
