《2022年化学选修四习题答案第三章水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学选修四习题答案第三章水溶液中的离子平衡（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离习题参考( 一) 参考答案1. 2. 氨水中存在的粒子：NH3H2O 、 NH4+、OH-氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降
2、低不到一半。(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H。(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。4(1) 不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。(2) 4.18104 mol/L5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。( 二) 补充习题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载1. 25 时， 50 mL 0.10 mol/L 醋酸中存在下述平衡：_若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H+）将 _（增大、减小、不变）；（2）
3、加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；（3）加入少量0.10 mol/L 盐酸，平衡将 _，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）；（4）加入 20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将 _，溶液中c(H+）将（增大、减小、不变）。2. 已知 CH3COOH 分子内的相邻原子间都是以共价键结合的，在水分子作用下，可以电离产生 CH3COO-和 H+。并且，溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。向盛有 2 mL 冰醋酸的烧杯中，滴加一定量水使其稀释为0.001 mol/L的醋酸溶液，同时测量通过该溶液的电流强度（实验装置如下图所示）。试在下面的
4、坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象。参考答案：1. （1）向电离方向移动，增大；（2）向电离方向移动，减小；（3）向离子结合成分子的方向移动，增大；（4）向电离方向移动，减小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载2. 见图。第二节 水的电离和溶液的酸碱性习题参考( 一) 参考答案1. ；。2. NH 4，OH ，NH3 H2O ， H。3. C ；4A；5D；6D；7A；8A、D 。9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。10. 精选学习资料 - - - -
5、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载11. 图略。 (1) 酸性(2) 10, 110-4(3) 9 mL( 二) 补充习题1. 把 1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L 溶液 , 在此溶液中H+，其浓度接近于（）。A110-4 mol/LB1 10-8 mol/LC110-11 mol/LD110-10 mol/L2. 99 时， Kw = 110 -12 ，在该温度下，将1 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L ，则溶液的pH为；若加水稀释至1000 L ，则溶液的pH为。参考答案：1.
6、 A 。2. 稀释至 1 L 时， pH为 8；稀释至 1000 L 时， pH为 6。【补充题1】取 1 mL pH = 3的 H2SO4溶液加水稀释到100 mL 后，溶液的pH是多少？解稀释后溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载答：稀释后溶液的pH为 5。【补充题2】取 pH = 12 的 NaOH 溶液与水按199 的体积比混合后，溶液的pH是多少？解稀释前溶液中c(OH-）=10-2 mol/L稀释后溶液中即： pOH = -lg c(OH-） =-lg 10-4=4所以，稀释后溶液的p
7、H：pH=14-pOH=14-4=10 答：稀释后溶液的pH为 10。【补充题3】取 80 mL NaOH溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的pH为 2。如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？解依题意，两种溶液中和后盐酸过量，且反应后的溶液中：c(H+)=0.01 mol/Ln(HCl)=(0.08+0.12)L0.01 mol/L=0.002 mol设反应前两种溶液的物质的量浓度为cNaOH + HCl = NaCl + H2O1 1 0.08Lc 0.12Lc 0.002 mol即：0.08 L c= 0.12 L c-(0.002 mol)解得： c
8、=0.05 mol/L答：反应前，盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度均为0.05 mol/L。第三节盐类的水解习题参考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载( 一) 参考答案1. D ；2. B ；3. C ；4. D 。5. 乙，如果是弱酸， 所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H结合成 HA ，则c(A）c(M）。6. ，Al3+2SO42+2Ba2+4OH= 2BaSO4+AlO2+2H2O ；=，2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)37. CO32+H2O=
9、HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO38. Na2CO3溶液的 pHNaHCO3溶液的 pH,因为由 HCO3电离成 CO32比由 H2CO3电离成 HCO3更难，即 Na2CO3与 NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl36 H2O与 SOCl2混合加热， SOCl2与 AlCl36 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及 SO2和 HCl 气体。10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作
10、用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。11. 受热时， MgCl26H2O水解反应的生成物HCl 逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。( 二) 补充习题泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：_。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和 Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为： _。参考答案： HCO3+H2O H2CO3+OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3
11、H+Al3+ + 3HCO3Al(OH)3+3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载第四节难溶电解质的溶解平衡习题参考( 一) 参考答案1. 文字描述略。2. C ；3. D ；4. C 。5. (1) S2与 H作用生成的H2S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡
12、向溶解的方向移动。(3) 硫酸溶液中的SO42-对 BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。6. 略。( 二) 补充习题1. 要除去 MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。（A）MgO （B）MgCO3 （C）NaOH （D） Mg(OH)22. 已知 25 ， AgI 的饱和溶液中c(Ag+）为 1.2210-8 mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c(Ag+）为 1.2510-5 mol/L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：_。参考答案：1. C ； 2. c(K+）c(NO3-）c(Cl-）c(Ag+）c(I-）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
