《湖南省长沙市中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题六 化学计算课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题六 化学计算课件（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六专题六 化学计算化学计算 (针对针对48题题)第二部分 重点专题突破考情概览：分析长沙近考情概览：分析长沙近8年中考真题，化学方程式的计算年中考真题，化学方程式的计算均以纯文字叙述的形式在最后一题进行考查。考查内容：均以纯文字叙述的形式在最后一题进行考查。考查内容：差量法计算生成气体的质量；差量法计算生成气体的质量；根据化学方程式直接根据化学方程式直接计算生成物或反应物的质量；计算生成物或反应物的质量；溶质质量分数的相关计算；溶质质量分数的相关计算；有关不纯物质的计算；现对计算过程中涉及的解题方法有关不纯物质的计算；现对计算过程中涉及的解题方法进行归纳突破，然后进行分类针对性训练。进行归
2、纳突破，然后进行分类针对性训练。根据质量守恒定律，反应生成氧气的根据质量守恒定律，反应生成氧气的 质量质量68 g2 g68.4 g1.6 g例例1 实验室取实验室取68 g过氧化氢溶液和过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制氧气，二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求充分反应后，。求充分反应后，生成氧气的质量为多少。生成氧气的质量为多少。能力点能力点1 差量法差量法(8年年4考考)能力点”1对1“辅导例例2 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯，放入烧杯中，加入中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完
3、全反应，待反应完全后碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为过滤，称得滤液的总质量为100 g，则生成沉淀的质量为，则生成沉淀的质量为多少。多少。由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量，所以生成沉淀的质量反应前所有混合物的总质量，所以生成沉淀的质量14 g96 g100 g10 g【方法指导】【方法指导】1. 1. 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应等于反应后生成的各物质的
4、质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量前后物质的质量，利用差量法计算相关的量( (常为生成气体或常为生成气体或沉淀的质量沉淀的质量) )。2. 2. 计算公式：生成沉淀计算公式：生成沉淀( (或气体或气体) ) 的质量反应前物质的总的质量反应前物质的总质量反应后物质的总质量。质量反应后物质的总质量。【特别提醒】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧【特别提醒】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，即过气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，即过滤后所得滤渣的质量就是二氧化锰的质量。滤后所得滤渣的质量就是二氧
5、化锰的质量。能力点能力点2 直接计算生成物或反应物的质量直接计算生成物或反应物的质量(8年年3考考)例例（20092009长沙）某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。长沙）某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：反应原理为：3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe 2Fe3CO3CO2 2，现将，现将4.04.0氧化铁氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。解：设可得到解：设可得到Fe的质量为的质量为Fe2O33CO 2Fe3CO2 160 112 4.0 g 答：可得到铁的质量为答：可得到铁的质量为2.8 g。【方法指导】直接
6、根据化学方程式进行计算，【方法指导】直接根据化学方程式进行计算，分两种情况：分两种情况：用反应物的质量直接计算生成物的质量；用反应物的质量直接计算生成物的质量；用生成物的质量直接计算反应物的质量。用生成物的质量直接计算反应物的质量。能力点能力点3 溶质质量分数的相关计算溶质质量分数的相关计算(8年年4考考)例例(2012长沙长沙)20 g黄铜黄铜(CuZn)与与100 g稀硫酸在烧杯中稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 g。求：求：(1)反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为_g。(2)稀硫酸的溶质的质量分数稀
7、硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到计算结果精确到0.1%)。 0.4解：设解：设100 g100 g稀硫酸中溶质的质量为稀硫酸中溶质的质量为ZnH2SO4 = ZnSO4H2 98 2 0.4 g稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%19.6%。【方法指导方法指导】1. 确定溶质质量和溶液质量的方法确定溶质质量和溶液质量的方法(1)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。算出溶质质量。(2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。确定溶液
8、的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。 若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量反应前各物质的质量总和生应的杂质，则：溶液质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应中不参与化学反应成沉淀的质量生成气体的质量反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。的固体杂质的质量。2. 计算公式：计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数 100%。3. 注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质溶液质量换算成溶质
9、质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的质量都是实际参加反应的(或生成的或生成的)物质的质量。物质的质量。能力点能力点4 有关不纯物质的计算有关不纯物质的计算2014.48(2)例例 (2017南雅二模南雅二模) 把把7 g含杂质的锌片含杂质的锌片(杂质不与盐酸反杂质不与盐酸反应应)投入投入100 g足量的稀盐酸中，反应停止后所得混合物的足量的稀盐酸中，反应停止后所得混合物的总质量为总质量为106.8 g。计算：。计算：(1)反应后生成氢气的质量为反应后生成氢气的质量为_g。(2)该锌片的质量分数该锌片的质量分数(计算结果精确到计算结果精确到0.1%)。0.2解：设解：设7 g7
10、 g锌片中含锌的质量为锌片中含锌的质量为ZnZn2HCl= ZnCl2HCl= ZnCl2 2H H2 2 65 2 65 2 0.2 g 0.2 g锌片中锌的质量分数为锌片中锌的质量分数为答：该锌片中锌的质量分数约为答：该锌片中锌的质量分数约为92.9%92.9%。【解析】【解析】(1)(1)由质量守恒定律得，生成氢气的质量为由质量守恒定律得，生成氢气的质量为7 g7 g100 g100 g106.8 g106.8 g0.2 g0.2 g。【方法指导方法指导】1. 解题思路解题思路化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含有杂质，
11、应先把含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净有杂质，应先把含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。物的质量，再代入化学方程式中计算。2. 计算公式计算公式(1)纯净物的质量含杂质的物质的质量纯净物的质量含杂质的物质的质量纯度纯度(2)纯度纯度 100% 100% (3)纯度纯度1杂质质量分数杂质质量分数3. 注意事项注意事项（1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质；）化学方程式中每一项都应是纯净的物质；（2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；净物的质量；（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全
12、反应，如）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。算。 专题分类集训类型类型1 1 差量法与溶质质量分数综合题差量法与溶质质量分数综合题1 1.(2017.(2017临沂临沂) )某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下关数据如下(BaSO(BaSO4 4不溶于水不溶于水) )。第一步：称得烧杯的质量是第一步：称得烧杯的质量是100 g100
13、g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是质量是346.6 g346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是总质量是300 g300 g。 请计算：请计算：(1)(1)反应后生成沉淀的质量是反应后生成沉淀的质量是_ g_ g。(2)(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数所得氯化铜溶液中溶质的质量分数( (写出计算过程，精写出计算过程，精确到确到0.1%)0.1%)。46.646.6解：设生成氯化铜的质量为解：设生成氯化铜的质量为CuSOCuSO4 4B
14、aClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 4CuClCuCl2 2 233 135 233 135 46.6 g 46.6 g则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%13.5%。【解析解析】(1)(1)根据题意可知，溶液减少的质量即为生成沉根据题意可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则反应后生成沉淀的质量为淀的质量，则反应后生成沉淀的质量为346.6 g346.6 g300 g300 g46.6 g46.6 g。 2 2.(2017.(2017江西江西) ) 学习小组测定某工
15、业废水学习小组测定某工业废水( (含有含有H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3，不含固体杂质，不含固体杂质) )中中H H2 2SOSO4 4的含量。取的含量。取100 g100 g废水于烧废水于烧 杯中，加入杯中，加入100 g BaCl100 g BaCl2 2溶液，恰好完全反应，经过滤得溶液，恰好完全反应，经过滤得 到到176.7 g176.7 g溶液。溶液。( (可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) )(1)(1)充分反应后生成沉淀的质量为充分反应后生成沉淀的质量为_g_g。(2)(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多
16、少？该工业废水中硫酸的质量分数为多少？( (写出计算过程写出计算过程) ) 23.323.3解：设解：设100 g100 g该工业废水中硫酸的质量为该工业废水中硫酸的质量为H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 42HCl2HCl 98 233 98 233 23.3 g 23.3 g该工业废水中硫酸的质量分数为该工业废水中硫酸的质量分数为答：该工业废水中硫酸的质量分数为答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%9.8%。【解析解析】(1)(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为的质
17、量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100 g100 g100 g100 g176.7 g176.7 g23.3 g23.3 g。类型类型2 2 差量法与固体质量分数综合题差量法与固体质量分数综合题3 3.(2014.(2014长沙长沙) )在实验室里加热在实验室里加热25 g25 g混有二氧化锰的氯酸混有二氧化锰的氯酸 钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 15.4 g 15.4 g。请计算：。请计算：(1)(1)生成氧气的质量为生成氧气的质量为_g_g。(2)(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。反应前固体混合物中氯酸钾的质量
18、分数。 9.69.6解：设解：设25g25g混合物中氯酸钾的质量为混合物中氯酸钾的质量为 2KClO2KClO3 3=2KCl=2KCl3O3O2 2245 96245 96 9.6 g 9.6 g则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%98%。 4 4. . 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠酸钠(Na(Na2 2COCO3 3) )的含量，现取该纯碱样品的含量，现取该纯碱样品12.5 g12.5 g，加入，加
19、入150.0 150.0 g g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g158.1 g。计算：。计算：(1)(1)反应中产生反应中产生COCO2 2的质量为的质量为_。(2)(2)纯碱样品中纯碱样品中NaNa2 2COCO3 3的质量分数。的质量分数。 4.4g4.4g解：设纯碱样品碳酸钠的质量为解：设纯碱样品碳酸钠的质量为 NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O 106 44 106 44 4.4 g 4.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为纯碱样品中碳酸钠的质量
20、分数为答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%84.8%。 【方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，【方法指导】根据题给坐标曲线图，从图中找到已知量，即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一即找到曲线的拐点，根据拐点的横纵坐标判断已知量，一般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀般沉淀和气体类曲线的拐点的纵坐标表示反应后产生沉淀或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的或气体的质量，拐点的横坐标表示添加某反应物的质量，有时也会根据起点和拐点质量，有时也会根据起点和拐点的坐标差判断相关量，如图：的坐标差判断相关量，如图： 5 5.
21、 . 向向10 g10 g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。完成以下问钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。完成以下问题：题：(1)(1)生成沉淀的质量是生成沉淀的质量是_g_g。(2)(2)恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？数是多少？ 2.332.33解：设生成氯化钠的质量为解：设生成氯化钠的质量为 NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 42NaCl2NaCl 233 117 233 117 2.3
22、3g 2.33g 所得滤液中溶质的质量分数为所得滤液中溶质的质量分数为答：所得滤液中溶质的质量分数为答：所得滤液中溶质的质量分数为5.85%5.85%。 【方法指导】【方法指导】1. 1. 应用对象：针对多组实验数据，每次加应用对象：针对多组实验数据，每次加入的反应物是等量的。入的反应物是等量的。2. 2. 寻找恰好完全反应的量寻找恰好完全反应的量生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，分析最后一次反应产生的气体和沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，
23、本次加若相等，本次加入的物质恰好完全反应；若不相等，本次加入的物质有剩余。入的物质有剩余。 生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质等，则加入的物质完全反应，若两者不相等，则加入的物质有剩余。有剩余。 6 6.(2017.(2017滨州滨州) )小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量
24、分小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取数，称取12.5 g12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作剩余固体的重复操作( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )，记录数据如下：，记录数据如下：试计算：试计算：(1)(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为完全反应后生成二氧化碳的质量为_g_g；(2)(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。操作次序操作次序第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次剩余固体质量剩余固体质量/ /g g10.810.89.69.68.18.18.18.14.44
25、.4解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为 CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 21001004444 4.4 g4.4 g故珍珠粉中碳酸钙的质量分数为故珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%80%。【解析解析】由由CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2可知加热可知加热CaCOCaCO3 3后后COCO2 2会逸出，会逸出，剩余的物质为氧化钙和不反应的杂质，由表格数据可分析出剩余的物质为氧化钙和不反应的杂质，由表格数据可分析出第一次和第二次实验中碳酸钙有剩余，第四次高温煅烧后固第一次和第二次实验中碳酸钙有剩余，第四次高温煅烧后固体质量与第三次煅烧后的剩余固体质量相同，可知第三次和体质量与第三次煅烧后的剩余固体质量相同，可知第三次和第四次实验中碳酸钙完全分解，则二氧化碳的质量为第四次实验中碳酸钙完全分解，则二氧化碳的质量为12.5 g12.5 g8.1 g8.1 g4.4 g4.4 g，根据化学反应方程式可算出碳酸钙的质量，根据化学反应方程式可算出碳酸钙的质量，知道碳酸钙的质量和珍珠粉的质量知道碳酸钙的质量和珍珠粉的质量则可以计算出碳酸钙的质量分数。则可以计算出碳酸钙的质量分数。
