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1、物质的量物质的量一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量思考：思考：1、物质的量定义、物质的量定义2、符号和单位、符号和单位3、微观粒子指的是什么？、微观粒子指的是什么？4、1mol的定义的定义5、物质的量与物质的质量，物质所处、物质的量与物质的质量，物质所处的状态是否有关的状态是否有关（1）表示含有一定数目粒子的集体单位摩尔（mol）符号n一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量（2）微观粒子微观粒子分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、质子、中子以及他们的特定组合中子以及他们的特定组合（3）1mol一定量的的粒子集体中所含有的粒子数等于0
2、.012kg12C中所含有的碳原子数相同，就叫做1mol物质的量与物质的质量成正比，与物质所处的状态无关物质的量与物质的质量成正比，与物质所处的状态无关一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数思考：思考：1、定义，符号2、区别阿伏加德罗常数与6.021023一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）定义：1mol任何粒子的粒子数符号：NA(2)6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值注意：阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发
3、生改变。而质量、粒子数、一定质量气体的体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变3、摩尔质量、摩尔质量一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数思考：1、定义、符号、单位、2、摩尔质量与温度、压强是否有关？3、摩尔质量、摩尔质量一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号M单位g/mol(2)摩尔质量与温度、压强无关，不同物质的摩尔质量一般不同。例外的如：H3PO4和H2SO4;CO和C2H4、N2;CaCO3和KHCO3一、几个重要的概念一、几个重
4、要的概念1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数3、摩尔质量、摩尔质量4、气体摩尔体积、气体摩尔体积思考：思考：（1）定义、符号、单位）定义、符号、单位（2）研究对象）研究对象一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数3、摩尔质量、摩尔质量4、气体摩尔体积、气体摩尔体积(1)、定义单位物质的量气体所占的体积符号Vm单位L/mol(2)、研究对象：气体（包括混合气体）一、几个重要的概念一、几个重要的概念1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数3、摩尔质量、摩尔质量4、气体摩尔体积、气体摩尔体积5、物质的量浓度、物质
5、的量浓度定义定义单位单位以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的物质的量来表示溶液组成的量来表示溶液组成的物理量。的物理量。符号符号CBmol/L二、以物质的量为枢纽各化学常用计量间的相互关系物质的量(mol)物质所含的粒子数(N)气体的体积（L）（标准状况下）物质的质量（m）溶液的物质的量浓度(mol/L)反应中放出或吸收的热量(kJ)摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量22.4L/mol22.4L/molNANAV(L)V(L)三、几个重要的定律三、几个重要的定律2、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的
6、气体的任何气体都含有相同数目的分子积的气体的任何气体都含有相同数目的分子1、质量守恒定律、质量守恒定律（2）几个重要的推论）几个重要的推论（1）同温同压下，气体的体积之比等）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即于物质的量之比，即（2）同温同压下，两种气体的密度之比等）同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即于摩尔质量之比，即（3）同温同压下，相同质量的两种气体的）同温同压下，相同质量的两种气体的体积与它们的摩尔质量成反比，即体积与它们的摩尔质量成反比，即（4）同温同压下，相同体积的两种气体的质）同温同压下，相同体积的两种气体的质量与它们的摩尔质量成正比，即量与它们的摩尔质量
7、成正比，即理想气体状态方程理想气体状态方程pV=nRT气体摩尔质量（相对分子质量气体摩尔质量（相对分子质量Mr）的计算）的计算1、已知标准状况下气体的密度（、已知标准状况下气体的密度（pg/L)M=22.4L/molpg/L2、已知同温同压下混合气体的密度已知同温同压下混合气体的密度(混混)是一是一种简单气体种简单气体A的密度的密度(A)的倍数的倍数(也常叫相也常叫相对密度法对密度法)： 即有：即有：(混混)M(A)3、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：的物质的量的分数或体积分数：(混混)MaAMBMcC(混混)1设N
8、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1mol的CH3离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA有关阿伏加德罗常数的判断有关阿伏加德罗常数的判断C一、关于阿伏加德罗常数的正误判断：一、关于阿伏加德罗常数的正误判断：认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离情况、组成情况等电离情况、组成情况等1、若给出气体的物质的量或质量，粒子数与外界、若给出气体的物质的量或质量，粒子数与外界条件无关条件无关3、物质的状态：注意在标准状况
9、下水、物质的状态：注意在标准状况下水、SO3、烃等的状态烃等的状态2、要用到气体摩尔体积、要用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意时，必须注意气体是否处于标准状况下气体是否处于标准状况下6、其他：联系水解、电解、SiO2（SiO四键）一、关于阿伏加德罗常数的正误判断：一、关于阿伏加德罗常数的正误判断：5、特殊物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O24、某些物质的分子中的原子数：如惰性气体、臭氧(O3)、白磷（P4)1 53g碳酸钠中含碳酸钠中含NA个个2 0.1molOH含含NA个电子个电子3 1.8g重水（重水（D2O）中含）中含NA个中子个中子4 标准状况下标准状况下11.2L臭
10、氧中含臭氧中含NA个氧原子个氧原子5.100mlpH=1的的HCl溶液中，氢离子数为溶液中，氢离子数为0.1NA6.常温常压下，常温常压下，1mol水含有水含有NA个个H+和和NA个个OH-2、判断下列正误：、判断下列正误：7.1molOH-在电解过程中被氧化，提供的电子数为在电解过程中被氧化，提供的电子数为4NA8.电解硝酸银溶液时，若析出电解硝酸银溶液时，若析出10.8g银需转移银需转移0.1NA个电子个电子9.0.1mol氯化钡中含氯化钡中含Cl-数目为数目为0.2NA10.常温常压下，常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为氖气含有的核外电子数为20NA11.标准状况下，标准状况下，
11、1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数为数为5NA/22.412.如果如果5.6LN2含有含有n个氮分子，则个氮分子，则NA一定约为一定约为4n判断下列正误：1、若agFeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数数值可表示为（）A、12n/aB、60n/aC、11a/120nD、120n/11aD二、二、阿伏加德罗常数的计算阿伏加德罗常数的计算1、两个容积相同的容器中，一个盛有、两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气气体，另一个盛有体，另一个盛有H2和和Cl2的混合气体。在同温的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（同压下，两容器内
12、的气体一定具有相同的（）A、原子数、原子数B、密度、密度C、质量、质量D、质子数、质子数A2在在25，101kPa条件下，将条件下，将15LO通入通入10和和的混合气中，使其完全燃烧，干的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是）若剩余气体的体积是15L，则原和，则原和的混合气中：（）的混合气中：（）_，（）_。（2）若剩余气体的体积为）若剩余气体的体积为L，则原，则原CO和和的混合气中：（）的混合气中：（） （）_。（3）若剩余气体的体积为）若剩余气体的体积为L，则的取值，则的取值范围是范围是_。3在同温同压下，某瓶充满O2质
13、量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量114g,则X的相对分子质量为（）（A）28（B）60（C）32（D）44A4.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度是1.082。将该气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.0.1Lc四、物质的量浓度溶液的配置1、步骤：、步骤：计算计算称量称量溶解溶解(后冷却后冷却)转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀2、溶液浓度计算与换算、溶液浓度计算与换算（1）溶液的稀释）溶液的稀释抓住溶质的量不变抓住溶质的量不变（2）物质的量浓度与溶质质量分数间关系）物质的量浓度与溶质质量分
14、数间关系1、要配制浓度约为、要配制浓度约为2molL1NaOH溶液溶液100mL，下面的操作正确的是下面的操作正确的是（填代号）（填代号）A称取称取8gNaOH固体，放入固体，放入250mL烧杯中，用烧杯中，用100mL量筒量取量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取称取8gNaOH固体，放入固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取称取8gNaOH固体，放入固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，容
15、量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀匀D用用100mL量筒量取量筒量取40mL5molL1NaOH溶液，倒入溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中入烧杯中AD2、在配制一定量的物质的量浓度溶液时，、在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液
16、的浓度量筒，所配得溶液的浓度。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度倒入容量瓶，所配溶液的浓度。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度配溶液浓度。3.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.称取胆矾12.0g胆矾配成500mL溶液B.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水里C.将8.0硫酸铜，加入500mL水D.将12.5g胆矾配成500mL溶液D4质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓
17、度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为()ABCDC1、在标准状况下，将质量为相同状况下同体、在标准状况下，将质量为相同状况下同体积氢气质量积氢气质量16倍的倍的CO2和和CO的混合气体，充的混合气体，充满盛有足量满盛有足量Na2O2，且容积为，且容积为2.24L的密闭容的密闭容器中器中(假设固体的体积忽略不计假设固体的体积忽略不计)，用间断发生，用间断发生的电火花引发，使可能发生的反应都充分进行。的电火花引发，使可能发生的反应都充分进行。试求：试求：(1)反应前充入容器中反应前充入容器中CO2和和CO的物质的量各的物质的量各多少？多少？(2)最后容器中的生成物是什么？其质量各是最后容器中的
18、生成物是什么？其质量各是多少？多少？拓展题拓展题:2常温常压下将90mLH2和O2的混合气体用电火花引爆后，恢复到原来状况，测得剩余气体的体积为60mL，则这60mL气体()A一定是水蒸气B一定是O2C是H2和O2的混合物D可能是H2，也可能是O2D3、随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取mg-NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：(1)步骤中A仪器最好用_。(填仪器名称)(2)
19、能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管？其原因是_。(3)能否用水代替苯_，理由是_。4在在25，101kPa条件下，将条件下，将15LO通入通入10和和的混合气中，使其完全燃烧，干的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是）若剩余气体的体积是15L，则原和，则原和的混合气中：（）的混合气中：（）_，（）_。（2）若剩余气体的体积为）若剩余气体的体积为L，则原，则原CO和和的混合气中：（）的混合气中：（） （）_。（3）若剩余气体的体积为）若剩余气体的体积为L，则的取值，则的取值范围是范围是_。5在同温同压下，某瓶充满O2质量为116
20、g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量114g,则X的相对分子质量为（）（A）28（B）60（C）32（D）44A6、在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液的浓度。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度。7.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.称取胆矾12.0g胆矾配成500mL溶液B.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水里C.将8.0硫酸铜，加入500mL水D.将12.5g胆矾配成500
21、mL溶液D2、溶液浓度计算与换算、溶液浓度计算与换算（1）溶液的稀释）溶液的稀释抓住溶质的量不变抓住溶质的量不变（2）物质的量浓度与溶质质量分数间关系）物质的量浓度与溶质质量分数间关系a.m1w1=m2W2b.C1V1=C2V2C=1000PW/M(3)饱和溶液中溶解度和溶质质量分数饱和溶液中溶解度和溶质质量分数W换换算算W=S/(100+S)100%8质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为()ABCDC9、（2003年理科综合能力测试题第12题）某温度下向100g澄清的
22、饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是()A、沉淀物的质量为5.6gB、沉淀物的质量为7.4gC、饱和石灰水的质量大于98.2gD、饱和石灰水的质量小于98.2g10、体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为，下列表示式中正确的是（）（A）(B)）(C)(D)BD11.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2溶液，再加入100mL溶有0.010mol的CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是 （）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，n(Cl)=0.02molD.在最终得到的溶液中n(Cu2+)=0.01mol/LB12、已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（）A、等于15%B、小于15%C、大于15%D、无法估算B
