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1、如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？大吗？不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么不一定。这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析：向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析：1向上教学转化率变化具体分析条件条件特点特点A的转化率
2、的转化率B的转化率的转化率增加增加A的量的量可逆反应可逆反应减小减小增大增大按原比例按原比例同时增加同时增加A、B的物质的物质的量的量a+bc+d增大增大增大增大a+b=c+d不变不变不变不变a+bc+d减小减小减小减小（恒容）（恒容）反应物只有一种：反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g)反应物不止一种：反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g)条件条件特点特点A的转化率的转化率增加增加A的量的量ab+c增大增大a=b+c不变不变ab+c减小减小2向上教学例题例题1、相同容器相同容器的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：的四
3、个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始时四个容器所装起始时四个容器所装A、B的量分别为：的量分别为： A：2mol A：1mol A：2mol A：1mol B：1mol B：1mol B：2mol B：2mol在相同温度下建立平衡时，在相同温度下建立平衡时，A或或B的转化率大小关系为：的转化率大小关系为：A、A的转化率：甲丙丁乙的转化率：甲丙丁乙 B、A的转化率：甲的转化率：甲丙丙乙丁乙丁C、B的转化率：甲乙丙丁的转化率：甲乙丙丁 D、B的转化率：丁乙丙甲的转化率：丁乙丙甲甲甲 乙乙 丙丙 丁丁解析：以乙、丙为基准，先比较它们两组解析：以乙、丙为基
4、准，先比较它们两组A、B转化率的大小，再与甲、转化率的大小，再与甲、丁两组比较。丙组的丁两组比较。丙组的A、B都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容都为乙组的两倍，两容器的体积相等，所丙容器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平器压强比乙容器的大，此反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡向逆反应方向移动，所以丙组衡向逆反应方向移动，所以丙组A、B的转化率都比乙组的小。的转化率都比乙组的小。A的转化率：的转化率： 乙丙乙丙B的转化率：的转化率： 乙丙乙丙甲、乙相比：甲、乙相比：B相同，甲中相同，甲中A比乙中多比乙中多1 mol， A的转化率：乙甲；的转化率：乙甲；
5、B的的转化率：甲乙；转化率：甲乙；甲、丙相比：甲、丙相比：A相同，甲中相同，甲中B比丙中少比丙中少1 mol，A的转化率：丙甲；的转化率：丙甲；B的的转化率：甲丙；转化率：甲丙；乙、丁相比：乙、丁相比：A相同，丁中相同，丁中B比乙中多比乙中多1 mol，A的转化率：丁乙；的转化率：丁乙；B的的转化率：乙丁；转化率：乙丁；丙、丁相比：丙、丁相比：B相同，丙中相同，丙中A比丁中多比丁中多1 mol，A的转化率：丁丙；的转化率：丁丙；B的的转化率：丙丁；转化率：丙丁；A的转化率：丁的转化率：丁 乙丙乙丙甲；甲；B的转化率：的转化率： 甲甲乙丙乙丙丁丁BC3向上教学化学平衡中的化学平衡中的图像问题图像
6、问题4向上教学化学平衡中的常见图像浓度时间图速率时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图5向上教学五看图像五看图像一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；二看线：了解线的走向和变化趋势；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。分析判断分析判断根据到
7、达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析理，分析可逆反应可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应或是吸热还是放热反应);定一议二定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变
8、换定量与变量，最后下综合结论。量，最后下综合结论。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强时间、温度、压强等）与因变量（如等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量物质的量、浓度、百分含量、转化率转化率）之间的定量或定性关系。）之间的定量或定性关系。6向上教学1、浓度浓度 - 时间图时间图： 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)
9、求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.107向上教学浓度浓度 - 时间图的关键：时间图的关键：写出反应方程式写出反应方程式A、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率计算某物质的化学反应速率8向上教学2、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g
10、)+qD(g)T1T2;tA的的转转化化率率T1T20P1P2;tB的的转转化化率率P1P20正反应吸热正反应吸热m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q10向上教学对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q13向上教学在以密闭容器中进行的反应在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反应吸热正反应吸热14向上教学对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y
11、轴可能表示：双轴可能表示：双选选 A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY100200300015向上教学某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度-压强图的关键：压强图的关键：学会学会“定一议二定一议二”法，找出条件法，找出条件改变对平衡的影响。改变对平衡的影响。16向上教学4、其它：、其它：正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应放热正反应放热m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0T
12、C%C%4500PA%A%P1017向上教学2、(上上海海高高考考题题）在在一一定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，进进行行如如下下化化学学反反应应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。其其化化学学平平衡衡常常数数K和和温温度度t的的关系如下表：关系如下表：回答下列回答下列问题问题：（1）该该反反应应的化学平衡常数表达式的化学平衡常数表达式为为K= 。（2）该该反反应为应为 反反应应（选选填吸填吸热热、放、放热热）。）。（3）能判断）能判断该该反反应应是否达到化学平衡状是否达到化学平衡状态态的依据是的依据是 。a. 容器中容器中压压强强不不变变 b. 混合气体中混合气体中c(CO
13、)不不变变c. v正正（H2）=v逆逆（H2O）d. c(CO2)=c(CO)（4）某某温温度度下下，平平衡衡浓浓度度符符合合下下式式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试试判断此判断此时时的温度。的温度。t70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸热吸热 bcbc 830830 18向上教学1 1、在在容容积积固固定定的的密密闭闭容容器器中中存存在在如如下下反反应应：A(g)+3B(g) A(g)+3B(g) 2C(g)2C(g)； H0 H0 某某研研究究小小组组研研究究了了其其他他条条件件不不变变时时，改改变变某某一一条条件件对对上上述述反应的影响
14、，并根据实验数据作出下列关系图：双选反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：双选 下列判断一定错误的是下列判断一定错误的是A A图图I I研研究究的的是是不不同同催催化化剂剂对对反反应应的的影影响响，且且乙乙使使用用的的催催化化剂剂效效率率较高较高 B B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高率较高 A B19向上教学如图曲线a表示放热反应X(
15、g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A、升高温度B、加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积CLIANX练习练习220向上教学解析：曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点表示Qcv逆，相反，曲线以上区域的点表示v正”、“=”或或“ 随着温度的升高，随着温度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移动）平衡向右移动(2分分)，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理(1分分)，则该反应的，则该反应的H 0。 XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 22向上教学
