《高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点28 探究型综合实验课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点28 探究型综合实验课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高频考点二十八探究型综合实验高频考点二十八探究型综合实验1解题思路解题思路2探究型实验考查特点探究型实验考查特点探探究究型型实实验验主主要要是是对对物物质质反反应应原原理理，物物质质具具备备的的性性质质去去求求证证，关关键键是是设设计计出出简简捷捷的的实实验验方方案案，操操作作简简单单易易行行，现现象象明明显显，且安全性高。且安全性高。如：性质验证型实验方案的设计思路如：性质验证型实验方案的设计思路【注意事项】【注意事项】(1)在在离离子子检检验验、气气体体成成分分检检验验的的过过程程中中，要要严严格格掌掌握握检检验验的的先先后后顺顺序序，防防止止各各成成分分检验过程中的相互干扰。检验过程中的
2、相互干扰。(2)若若有有水水蒸蒸气气生生成成，先先检检验验水水蒸蒸气气，再再检检验验其其他他成成分分，如如教教材材中中C和和浓浓H2SO4的的反反应应，产产物物有有SO2、CO2和和H2O(g)，通通过过实实验验可可检检验验三三种种气气体体物物质质的的存存在在，但但要要注注意意检检验验SO2、CO2都要通过溶液进行检验，对检验都要通过溶液进行检验，对检验H2O(g)有干扰。有干扰。考法指导考法指导【典例演示】【典例演示】 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验
3、。利用如图所示的实验装置进行实验。综合探究实验综合探究实验(难度系数难度系数)(1)制制取取实实验验结结束束后后，取取出出B中中试试管管冷冷却却结结晶晶，过过滤滤，洗洗涤涤。该该实实验验操操作作过过程程需需要要的的玻玻璃璃仪仪器器有有_。(2)若若对对调调B和和C装装置置的的位位置置，_(填填“能能”或或“不不能能”)提提高高B中氯酸钾的产率。中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在在不不同同条条件件下下KClO3可可将将KI氧氧化化为为I2或或KIO3。该该小小组组设设计计了了系系列列实实验验研研究究反反应应条条件件对对反反应应产产物物的的影影响响
4、，其其中中系系列列a实实验验的的记记录表如下录表如下(实验在室温下进行实验在室温下进行)：试管编号试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象实验现象系列系列a实验的实验目的是实验的实验目的是_。设计设计1号试管实验的作用是号试管实验的作用是_。若若2号号试试管管实实验验现现象象为为“黄黄色色溶溶液液”，取取少少量量该该溶溶液液加加入入淀淀粉粉溶溶液液呈呈蓝蓝色色；假假设设氧氧化化产产物物唯唯一一，还还原原产产物物为为KC
5、l，则则此此反反应应的离子方程式为的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该该小小组组设设计计的的实实验验方方案案为为：使使用用如如图图装装置置，加加热热15.0mL饱饱和和氯氯水水试试样样，测测定定产产生生气气体体的的体体积积。此此方方案案不不可可行行的的主主要要原因是原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根根据据下下列列资资料料，为为该该小小组组设设计计一一个个可可行行的的实实验验方方案案(不不必必描描述述操作过程的细节操作过程的细节)：_。资料：资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
6、次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气会被次氯酸或氯气会被SO2、H2O2和和FeCl2等物质还原成等物质还原成Cl【解题指导】【解题指导】该题给出了三个关联不大的实验，解答时需要独立思考。该题给出了三个关联不大的实验，解答时需要独立思考。(4)在在溶溶液液中中存存在在Cl2的的重重新新溶溶解解及及HClO分分解解产产生生HCl和和O2等等，故故此此方方案案不不可可行行。(5)由由于于次次氯氯酸酸会会破破坏坏酸酸碱碱指指示示剂剂，可可以以利利用用氯氯水水的的强强氧氧化化性性，首首先先向向该该溶溶液液中中加加入入足足量量的的H2O2溶溶液液，发发生生氧氧化化还还原原反反应应产产生生Cl，H2O2
7、被被氧氧化化为为O2；其其次次加加热热除除去去过过量量的的H2O2，冷冷却却；最最后后加加入入足足量量的的AgNO3溶溶液液，生生成成AgCl沉沉淀淀，称称量量沉沉淀淀的的质质量量，再再根根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。【考考法法训训练练1】 (训训练练角角度度：反反应应原原理理探探究究)某某校校化化学学兴兴趣趣小小组组探探究究SO2与与FeCl3溶溶液液的的反应，所用装置如图所示反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去夹持装置已略去)。(1)该该小小组组同同学学预预测测SO2与与FeCl3溶溶液液反反应应的的现现象象为为溶溶液液由由棕棕
8、黄黄色变为浅绿色，然后开始实验。色变为浅绿色，然后开始实验。步骤步骤配配制制1molL1FeCl3溶溶液液(未未用用盐盐酸酸酸酸化化)，测测其其pH约约为为1，取少量装入试管，取少量装入试管A中，通入中，通入SO2气体气体FeCl3溶液显酸性的原因是溶液显酸性的原因是_(用化学用语解释用化学用语解释)。若若用用浓浓硫硫酸酸与与Cu反反应应产产生生SO2，则则该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为_。(2)当当SO2通通入入FeCl3溶溶液液至至饱饱和和时时，该该小小组组同同学学观观察察到到的的现现象象是是溶溶液液由由棕棕黄黄色色变变为为红红棕棕色色，没没有有观观察察到到丁丁达达尔尔现现象象。
9、将将混混合合液液放置放置12小时，溶液才变成浅绿色。小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】【查阅资料】Fe(HSO3)2为为红红棕棕色色，它它可可以以将将Fe3还还原原为为Fe2；生生成成Fe(HSO3)2的的反反应应为为可可逆逆反反应应。解解释释SO2与与FeCl3溶溶液液反反应应生生成成红红棕色棕色Fe(HSO3)2的原因：的原因：_(用化学用语解释用化学用语解释)。写写 出出 溶溶 液液 中中 Fe(HSO3)2与与 Fe3反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 ：_。(3)为为了了探探究究如如何何缩缩短短红红棕棕色色变变为为浅浅绿绿色色的的时时间间，该该小小组组同同学学进进行了步
10、骤行了步骤和步骤和步骤的实验。的实验。用用铁铁氰氰化化钾钾溶溶液液检检验验步步骤骤和和步步骤骤所所得得溶溶液液中中的的Fe2，其其现象为现象为_。(4)综合上述实验探究过程，可以获得如下实验结论：综合上述实验探究过程，可以获得如下实验结论：aSO2与与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2；b红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；c_。步骤步骤往往5mL1molL1FeCl3溶溶液液中中通通入入SO2气气体体，溶溶液液立立即即变变为红棕色。微热为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色，溶液颜色
11、变为浅绿色步骤步骤往往5mL重重新新配配制制的的1molL1FeCl3溶溶液液(用用浓浓盐盐酸酸酸酸化化)中中通通入入SO2气气体体，溶溶液液立立即即变变为为红红棕棕色色。几几分分钟钟后后，发发现现溶溶液液颜色变成浅绿色颜色变成浅绿色【考考法法训训练练2】 (训训练练角角度度：性性质质探探究究)(2016北北京京理理综综，28)以以Na2SO3溶溶液液和和不不同同金金属属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验实验试剂试剂现象现象滴管滴管试管试管2mL0.2molL1Na2SO3溶液溶液饱和饱和Ag2SO4
12、溶液溶液.产生白色沉淀产生白色沉淀0.2molL1CuSO4溶液溶液.溶溶液液变变绿绿，继继续续滴滴加产生棕黄色沉淀加产生棕黄色沉淀0.1molL1Al2(SO4)3溶液溶液.开开始始无无明明显显变变化化，继继续续滴滴加加产产生生白白色色沉沉淀淀a将对比实验方案补充完整。将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤一：步骤二：步骤二：_(按上图形式呈现按上图形式呈现)。b假设假设成立的实验证据是成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与盐溶液间反应的多样性与_有关。有关。探究型实验答题过程中探究型实验答题过程中“四大易错点四大易错点”(1)
13、评评价价实实验验过过程程中中忽忽视视反反应应条条件件设设置置与与控控制制；回回答答问问题题时时遗遗漏漏某一限制条件；易造成想当然或默认某些条件等错误。某一限制条件；易造成想当然或默认某些条件等错误。(2)实实验验探探究究中中易易将将待待探探究究的的结结果果当当成成已已知知内内容容进进行行设设计计，造造成成明确的探究指向。明确的探究指向。(3)实实验验探探究究过过程程中中提提出出的的假假设设不不够够完完整整，遗遗漏漏某某种种情情况况；有有时时也也会会在在方方案案设设计计中中遗遗漏漏某某一一种种可可能能，造造成成方方案案不不完完整整，或或非非此此即彼的情况。即彼的情况。(4)实验设计思路中从已知数据中找不到合理的规律，无法将综实验设计思路中从已知数据中找不到合理的规律，无法将综合实验解答完整。合实验解答完整。【当堂指导】【当堂指导】
