《2022年第二章化学反应速率和化学平衡复习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二章化学反应速率和化学平衡复习学案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆第二章 化学反应速率和化学平衡复习学案1一、化学反应速率 ( v) 1、计算公式： v(A)= ；单位：2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比 = 之比= = 【练 1】已知：在一 10L 容器中进行反应 N2+3H2=2NH3，反应进行到 10min 时，消耗了 6mol氢气，则此时用氨气来表示速率则为。【练 2】反应 A(g) 3B(g)=2C(g) 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （） A（D ）=0.4 mol/(L? s) B（C ）=0.5 mol/(L? s) C（B）=0.6 mol/(
2、L? s) D（A）=0.9 mol/(L? min) 【练 3】在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) B(g) 2C(g) D(g) ，若最初加入的 A和 B都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为0.12 mol/(Ls) ，则 10 s 时，容器中 B的物质的量是 ( ) A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol 3、影响化学反应速率的因素内因( 决定因素 ) ：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。外因： 指改变外界条件如、等。其根本原因是改变了单位体积内的数目，也就改变了分子间发生的几率，从而改变
3、了化学反应速率。固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。浓度：增大反应物浓度，反应速率；反之则反之。温度：升高温度，反应速率；反之则反之。压强： （对气体）增大压强（或减小容器体积），相当于，反应速率； 减小压强（或增大容器体积）， 相当于， 反应速率。说明：压强的改变必须要引起改变，对化学反应速率才会有影响。在恒容体系 中，充入惰性气体（不参加反应），虽然总压强增大，但是各物质的不变，反应速率就不会改变。催化剂：加入正催化剂，反应速率；小结：其他条件不变，改变（浓度/ 压强/ 温度 / 催化剂）能改变活化分子百分数。【练 4】下列说法中有明显错误的是（）A对有气
4、体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【练 5】对于反应 3A(g) B(g)C(g) 在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率怎样变化 ( 加快、减慢、不变 ) ：升温：增大压强：增大容器体积：加入 A：加入惰性气体：压缩体积：【练 6】高温下，体积为1 L 的恒容容器中发生反应CO2(g) C(s)= 2CO(g) 。下列操作可加大反应速率增加炭块将炭碾成
5、粉增加 CO2的量加入氮气以增大压强提高温度 A B C D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆1. 已知 4NH3 +5O24NO +6H2O ，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO 、VH2O（molL-1min-1）表示，则正确的关系是：（）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO 2在 2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（）A(A) = 0.5molL1s1B(B) = 0.3 molL1s1 C(C
6、) = 0.8molL1s1D (D)= 1 mol L1s1 3. 某温度下 , 在 V升容器中进行如下反应XA(气) +3B 气)=YC(气), 开始时充入10amolA,30amolB, t 分钟后容器中有8amolA,24amol 的 B和 4amol 的 C, 则 X,Y 值分别是（）（A）X=2，Y=1（B）X=1，Y=3 （C）X=1，Y=2 （D）X=3，Y=1 4. 某温度时，在 2L 容器中， X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_ 。反应开始至 2min，用 Z表示的平均反应速率为_ 5、决定化学反应速率的主要因素是
7、（）A反应物的浓度 B 反应温度C使用催化剂 D反应物的性质6、对于反应： 2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成 SO3的速率升高温度降低温度增大 O2的浓度使用 V2O5作催化剂压缩体积7、设在密闭容器中进行下列反应C（固） + CO2（气）2CO （气）反应速率为 v1；CO （气） + NO2（气）CO2（气） + NO （气）反应速率为 v2对于上述反应，恒温时增大压强， v1和 v2的变化情况为 ( ) A .v1、v2都增大 B.v1增大， v2不变 C.v1增大， v
8、2减小 D .无法确定8、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( ) A.提高设备强度，以便加压 B.选择适宜的催化剂C.采用高温 D.用块状反应物代替粉末状反应物9、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（） A 、增大压强 B、升高温度 C 、加入催化剂 D、减小反应物浓度10、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A表示的反应
9、平均速率为0.3 mol L-1s-1用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol L-1s-12s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（） A B C D 11、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度 C、粉碎石灰石 D、增大体系压强12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆、加热、将稀硫酸改为的浓硫酸、加少量硫酸铜溶液、
10、铁片改用铁粉第二章化学反应速率和化学平衡复习学案2 一、化学平衡状态： 1、特征：、_、_、变2、达到化学平衡的根本标志（1）对同一物质 而言，当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等，即正逆。对不同 物质 ：A 物质的正反应速率 和 B物质的 逆反应速率 的比值 =计量数之比。 （或可以正解成同边异向，异边同向） ：（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变。（或正解成“动”定“变” ）体系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数保持不变。对于有颜色参加或生成的可逆反应体系，颜色不随时间发生变化。对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g), 若 a+bc+d
11、， 混合气体的平均分子量、 总压、总物质的量保持不变。例 1 一定温度下，固定体积，可逆反应A（g）3B（g）2C （g）达到平衡的标志是反应混合气体的密度不随时间而变化达到化学平衡时， 3（B）正 = 2 （C）逆单位时间内 1mol A断键发生反应，同时2 mol C也断键A、B、C的浓度不再发生变化A、B、C的分子数之比为 1:3:2 、三种气体的生成速率相等反应容器的压强不随时间而变化3、化学平衡移动（符合勒夏特列原理）(1) 、化学平衡移动的方向取决于v 正、 v 逆的相对大小。 v 正v 逆化学平衡向方向移动。 v 正= v 逆化学平衡移动。 v 正v 逆化学平衡向方向移动。但化学
12、平衡不移动并不说明v 正、 v 逆 大小没有改变。 如：(2) 、影响平衡移动的因素： （在其它条件不变，只改变该条件）浓度：或， 都可以使平衡向正反应方向移动；反之则亦然。温度：升高温度，会使化学平衡向着方向移动；反之则亦然。压强 ：对 于反 应 前后 气体 体 积 改变 的反 应，增大 压强 ， 会使化 学平衡 向着方向移动；反之则亦然对于反应 前后气体体积不变 的反应，增大压强，化学平衡移动，正逆反应速率都； 减小压强，化学平衡移动， 正逆反应速率都。注意：催化剂对化学平衡影响，只是同等程度地改变例 2：对于 A+2B(g)nC(g) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：A量的
13、增减，平衡不移动，则A为_ 态。增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当 n=3时，A为_态。若 A为固态，增大压强， C的组分含量减少，则n_。升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。 （填“吸热”或“放热” ）例 3：下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 。例 4：下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应v t 0 a
14、b c V正V正V正V逆V逆V逆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆C由 H2、 I2(g) 、HI(g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅1、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NOO22NO2已达到平衡状态的是（）A. 反应容器 中的气体压强不随时间而变化B. 生成 O2的速率与生成 NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为 2:1:2 D. 混合气体的密度一定2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是（）A. 1
15、个 NN键断裂的同时，有3 个 HH键形成B. 1 个 NN键断裂的同时，有3 个 HH键断裂C. 1 个 NN键断裂的同时，有6 个 NH键形成D. 1 个 N N键形成的同时，有6 个 NH键断裂3、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（g）2C （g）下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与 C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成 3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗 amol A，同时生成
16、 3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为 1:3:2 。4、可逆反应： A+ B(s) C,达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A. A 为气体， C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体， C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体， C为固体，正反应为吸热反应 D. A 、C均为气体，正反应为吸热反应5、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g 2NOg ； H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（） A当 X表示温度时， Y表示 NO2的物质的量 B当 X表示压强时， Y表示 O2的转化率 C当
17、X表示反应时间时， Y表示混合气体的密度 D当 X表示 NO2的物质的量， Y表示 O2的物质的量6、恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应:2NO2(g) N2O4(g) ，达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A. 体积减半，则压强为原来的两倍 B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2 倍 D. 平衡向左移动，混合气体密度增大7、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g) I2(g)2HI(g) ，在温度 T1和 T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）AT1T2，H0 BT1T2， H 0 CT1T2，
18、H0 DT1T2，H08、现有反应： m A(g)+nB(g)pC(g) ，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 : (1) 该反应的逆反应为 _热反应，且 m +n_p( 填“”“ =”“” )。(2) 减压时， A的质量分数 _。( 填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(C)B(cc时间碘化氢的量T2T1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不
19、学则殆(5) 若 B是有色物质， A、C均无色，则加入 C(体积不变 )时混合物颜色 _，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。第二章化学反应速率和化学平衡复习学案3 1、化学平衡常数： 在一定温度下，对于可逆反应： mA （g）+ nB （g） pC（g）+qD （g） ，达到化学平衡状态时，平衡常数K=_。注意：K值越大，说明正向反应进行的_ _ 越大；反之， _进行的程度越小。K只受_影响，与反应物或生成物的_无关。对于只有固体、水参加或生成的反应来说，固体、水的浓度视为“1” 。K的表达式写法必须与化学反应方程式对应例 1： 1/2N2O4（
20、g）NO2（g） K= CaCO3（s）CaO （s）+ CO2（g） K= 例 2：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO （g）H2O （g） ，其化学平衡常数 K和温度 t 的关系如右表：回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K_ 。该反应为 _反应（选填吸热、放热）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ 。 A容器中压强不变 B混合气体中 c （CO ）不变 Cv 正（H2）v 逆（H2O ） Dc（CO2）c（CO ）某温度下，平衡时浓度符合下式： c （CO2） c（H2）c（CO ） c（H2O ） ，试判断此时的温度为 _ 2、判断化学反应
21、进行的方向：( 1)、能量判据（焓判据）体系趋向于从状态转变为状态，这时体系会对外做功或者释放热量，H 0 。(2) 、熵判据：在密闭条件下，体系有从自发地转变为的倾向。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变 S 0，这叫熵增原理。对于同一物质， S气体 S液体 S固体填（ “”）即凡是能够使反应体系的焓、熵的反应方向， 就是化学反应自发进行的方向。对于一个具体的反应，需应用两个判据综合进行分析，即复合判据（H T S） ：H 0、S0，一定能自发进行H 0、S0，一定不能自发进行H0、S0，低温下能自发进行H0、S0，高温下能自发进行例 3：下列关于判断过程的方向的说法正确的是
22、（）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同例 4：以下反应自发进行既可以用熵判据又可以用焓判据来解释的是（） A硝酸铵自发地溶于水 BCaO(s)+CO2(g)=CaCO3( s) H = -175.7kJ/mol C (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H = +74.9kJ/mol D 2 C( s)+O2(g)=2 CO(g) H = -221.0kJ/mol 例 5：25和 1.01105Pa时，反应 2N2O5（
23、g）=4NO2（g）+O2（g）H= 56.76kJ/mol ，自发进行的原因是（）A.是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于能量效应t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆例 6：自发进行的反应一定是 A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应1在一定温度下 , 将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下
24、反应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8mol D，并测得 C的浓度为 0.4 mol L, 请填写下列空白：（1）x 值等于 _； （2）A的转化率为 _； （3）生成 D的反应速率为 _；（4）如果增大反应体系的压强， 则平衡体系中 C的质量分数 _(增大、减小、不变) 2 （14 分）在不同温度下，反应CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数 K如下表：温度/ 700 800 850 1000 1200 平衡常数 K2.6 1.7 1 0.9 0.6 （1）该反应的 H 0。 （填“ ” 、 “=”或“ ” ） 。若
25、到达平衡后升高温度，则 CO2的转化率将， 正反应速率（填“增大” 、 “减小”或 “不变” ） 。（2）850时发生上述反应， CO2的转化率随时间变化如右图所示。其他条件相同时，请在图中画出 700时 CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。（3）在 850时发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正方向移动的有（填代号）A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1 (4) 850时，在 1L 的密闭容器中分别充入2mol 的 CO2和 H2，计算反应到达
26、平衡时CO的物质的量 浓度。 3 (14 分)已知某密闭容器中发生如下反应：3X(g) Y(s)2Z(g) ，一段时间后反应达到平衡，（1）当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，H 0（填“”或“”） ；请用化学反应速率与化学平衡的关系分析平衡向逆反应方向移 动的原因；请画出平衡移动V-t 图（2）在同一温度下， X 的浓度随时间变化的情况如下图所示，与比较，和分别只改变了一种反应条件。请判断改变的条件和理由 (条件请在下列选项中选择)（条件： a：减小压强 ；b：增大压强； c：使用催化剂； d: 增大 Y的量 e: 减少 Z 的量。 ）改变的条件是；理由。 改变的条件是；理由。4 （双选）下
27、列说法中正确的是A放热反应都是自发的 B焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应一定是自发的C所有的化学反应都一定伴随着能量变化D在其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5 （双选）一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应2SO2+O22SO3一定达到化学平衡状态的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆A容器中的压强不再发生变化 C. SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化B容器中气体的密度不再发生变化 D单位时间内生成 nmol O2同时生成 2nmol SO2
28、1、（ 1）2 （2）60 （3） 0.2mol/（L ? min）（4） 不变；2 （14 分） （1），减小，增大（各2 分）（2）如右图（ 2 分） （标注及拐点要明确）(3)A （2 分）(4)解：设平衡时CO 的 浓度为 xCO2(g)H2(g)CO(g) H2O(g) 起始浓度（ mol L1）2 2 0 0 转化浓度（ mol L1）xxx x平衡浓度（ molL1） （2 x） （2x）x x（2 分）则： K=1)2()()()()(22222xxHcCOcOHcCOc解得： x 1 即平衡时c(CO) 1 mol L1（2 分）3 （ 14 分）（1）（ 2 分） ；该反应
29、的逆反应是吸热反应，当温度升高时，正逆反应速率同时加快，但逆反应速率比正反应速率加快的幅度要大，所以平衡向逆反应方向移动；（ 2 分，表达速率同时加大1 分，表达正反应速率加快的幅度要大1 分）（ 2 分）（2）c（2 分） ，观察图像到的变化可知，从到，平衡时X 的浓度不变，但反应速率增大；催化剂可加快反应速率而不使平衡发生移动，所以改变的条件是使用催化剂。（ 2 分）(表述合理， 即给分 ) b（2 分） ，观察图像到的变化可知，从到，平衡向正反应方向移动，且反应速率更快，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆根据外界条件对反应速率的影响和平衡移动原理，判断增大压强可引起这种变化，所以选 b。 （2 分）(表述合理，即给分)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
