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1、四章节电化学基础Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望v复习回忆：判断以下哪些是原电池复习回忆：判断以下哪些是原电池？Zn Cu G H2SO4（1） G Zn Zn H2SO4（2） G Fe C H2SO4（3） G Zn Cu C2H5OH（4）G Zn Cu CuSO4 CuSO4（5）是是是是一、形成原电池的几个一、形成原电池的几个条件条件是是 ：本质和核心本质和核心:发生自发氧化还原反应。发生自发氧化还原反应。 1、两个活泼性不同的电极。、两个活泼性不同的电极。
2、 2、电解质溶液、电解质溶液 。 3、形成闭合回路。、形成闭合回路。 CuSO4 溶液溶液e-该装置：把化该装置：把化学能转变成电学能转变成电能能 G Zn Cu ZnSO4CuSO4KCl实验实验探究探究由盐桥连接的由盐桥连接的两溶液保持两溶液保持电电中性中性，两个烧，两个烧杯中的溶液连杯中的溶液连成一个通路。成一个通路。 导线的作用是导线的作用是传递电子，沟传递电子，沟通外电路。而通外电路。而盐桥的作用则盐桥的作用则是沟通内电路是沟通内电路。 G Zn Cu ZnSO4CuSO4写出其电极反应式写出其电极反应式 CuSO4FeCu CuSO4CuSO4FeSO4FeCu该原电池反应原该原电
3、池反应原理理?电极反应式和电极反应式和总方程式总方程式.思考讨论思考讨论1、根据氧化还原反应电、根据氧化还原反应电子转移判断子转移判断电极反应电极反应。2、根据电极反应确定合、根据电极反应确定合适的适的电极材料电极材料和和电解质电解质溶液溶液 逆向思维：逆向思维： 利用刚才利用刚才Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计设计一个原电池一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高化合价升高 失失2e- 化合价降低化合价降低 得得2e-思考讨论：思考讨论：利用此利用此氧化还原氧化还原反应反应来设计原电池，写出电极反应式。来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图并画出装置图（Cu+ 2 F
4、eCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）化合价降低得化合价降低得2e-Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+化合价升高失化合价升高失2e-CuCCuCl2FeCl3装置图装置图离子方程式离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag化合价升高失化合价升高失2e-化合价降低得化合价降低得2e-电极：负极是电极：负极是Cu，正极可以是，正极可以是Ag或或C等。等。 电极反应式：电极反应式：负极：负极：Cu 2e- = Cu2+ 正极：正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag电解液：电解液： AgNO3 或者：或者： Cu(NO3)2 、AgNO3 思考讨论思考讨论：利用该反应设计原电池：利用该反应设计原电池总结总结v1、复习回忆了原电池的形成。、复习回忆了原电池的形成。v2、进一步了解原电池的反应原理，、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。正确书写电极反应式。v3、利用氧化还原反应原理设计了原、利用氧化还原反应原理设计了原电池。电池。
