高三复习课 电离平衡 人教

《高三复习课 电离平衡 人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习课 电离平衡 人教（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第十章电离平衡第十章电离平衡高考要求：高考要求：9电解质溶液电解质溶液(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念。理解离子反应的概念。(3)理解电解质的电离平衡概念。理解电解质的电离平衡概念。(4)了解水的电离、溶液了解水的电离、溶液pH等概念。等概念。(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。了解强酸强碱中和滴定的原理。(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。考点：考点：1.电离平衡电离平衡2.水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH3.盐类水解盐类水解4.中和滴定中和滴定（

2、一）强电解质、弱电解质（一）强电解质、弱电解质 考点考点1.电离平衡电离平衡例题例题1.下列物质：下列物质：石墨石墨三氧化硫三氧化硫氧化钠氧化钠液态氯化氢液态氯化氢 氯气氯气 熔融的硫酸钾熔融的硫酸钾 食盐晶体食盐晶体 硫酸溶液硫酸溶液 乙醇乙醇 冰冰醋酸醋酸 氨水，其中：氨水，其中：（1）能导电的有）能导电的有（2）强电解质有）强电解质有（3）弱电解质有）弱电解质有（4）非电解质有）非电解质有 （一）强电解质、弱电解质（一）强电解质、弱电解质 1 1相互关系相互关系化合物化合物能否能否 电离电离否否非电解质非电解质能能是否是否 完全完全是是强电解质强电解质否否弱电解质弱电解质热或水的作用热或

3、水的作用电解质电解质自由移动离子自由移动离子电离电离单质既不是电解质又不是非电解质单质既不是电解质又不是非电解质思考：思考：1.1.一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？2.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强吗？强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的强吗？ 例例2.（01上海）把上海）把0.05mol NaOH固体分别加入到固体分别加入到100mL下列溶液中，下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水自来水B.0.5mol/L的盐酸的盐酸C. 0.5mol/L的的CH3COOH溶液溶液D

4、. 0.5mol/L的的KCl溶液溶液B2 2强弱比较强弱比较H2S H+HS，HS H+S2强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 电离程度电离程度完全完全 不完全不完全 电离平衡电离平衡 无、不可逆无、不可逆 有、可逆有、可逆过程表示过程表示 溶溶液液中中存存在在的的微微粒粒（水水分子不计）分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子在电解质分子 即有电离出的阴、阳离子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分（少部分），又有电解质分子（大部分）子（大部分） 电离方程式电离方程式 H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42 2CaCl

5、2=Ca2+2Cl NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OHH2S H+HS，HS H+S2 NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH实例实例 绝绝大大多多数数的的盐盐（包包括括难难溶溶性性盐盐）强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3等等强碱：强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等等 弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 例例3. 3. 在下列叙述中，能说明盐酸的酸性比醋酸强的是在下列叙述中，能说明盐酸的酸性比醋酸强的是 A.等体积等体积pH4的盐酸和醋酸分别稀释到的盐酸和醋酸分别稀释到pH5醋酸所加的水多醋酸所加的

6、水多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的的pH变化大变化大 D.相同相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等相等E.等体积相同等体积相同pH的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应时，醋酸产生的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应时，醋酸产生氢气的物质的量多氢气的物质的量多F.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸与足量的锌反应时，相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸与足量的锌反应时

7、，产生的氢气的物质的量一样多产生的氢气的物质的量一样多G.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸与足量的锌反应时，相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸与足量的锌反应时，产生氢气的起始速率盐酸的快产生氢气的起始速率盐酸的快H.氯化钠溶液呈中性而醋酸钠溶液呈碱性氯化钠溶液呈中性而醋酸钠溶液呈碱性ACEGH（二）弱电解质的电离平衡（二）弱电解质的电离平衡例例4. 在在0.1mol/1 CH3COOH溶液溶液中改变下列条件，下列各中改变下列条件，下列各项将如何变化？项将如何变化？平衡移动平衡移动方向方向n(H+)（mol） C(HC(H+ +) ) (mol/L) (mol/L) pH 溶液导电溶液

8、导电能力能力 加水加水 升温升温 加加 入入 固固 体体NaOH 加加 入入 无无 水水CH3COONa 通通 入入 气气 体体HCl 加入等浓度的加入等浓度的C CH3COOH 正移正移 正移正移 正移正移 逆移逆移 逆移逆移 不移不移 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增强增强 增强增强 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减弱减弱 增强增强 增强增强 不变不变 不变不变 不变不变 （二）弱电解质的电离平衡（二）弱电解质的电离平衡1.特点特点动动动态平衡：动态平衡：v（离子化）（离子化）=v（分子化）

9、（分子化）0。在电离方程式中。在电离方程式中用用“ 表示。表示。定定平衡时各离子浓度和分子浓度保持不变平衡时各离子浓度和分子浓度保持不变变变条件改变，平衡被打破。条件改变，平衡被打破。2.2.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 浓度：浓度越大，电离程度越小，但离子的浓度越大。在稀释溶浓度：浓度越大，电离程度越小，但离子的浓度越大。在稀释溶液时，电离平衡向右运动，而离子浓度一般会减小，但离子的物质液时，电离平衡向右运动，而离子浓度一般会减小，但离子的物质的量增多。的量增多。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应，升温平衡温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向

10、向吸热方向(即电离方向即电离方向)移动。移动。同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小。加入稀减小。加入稀HCl亦然。亦然。能反应的离子：醋酸溶液中加入能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度增，平衡右移，电离程度增大。大。5.B例例6.6.在在一一定定温温度度下下，冰冰醋醋酸酸加加水水稀稀释释过过程程中，溶液的导电能力如图所示。中，溶液的导电能力如图所示。（1 1）a a、b b、c c、d d四四点点的的pHpH值值由由大大到到小小的的顺顺序是序是_._.（2 2）若若在在c c点点的的溶溶液液中中

11、加加入入NaNa2 2COCO3 3固固体体，则则溶溶 液液 中中 c(CH3COO)_， pH值值_（填增大、减小或不变）（填增大、减小或不变） （3）与（）与（2）变化相同可加入的试剂还有）变化相同可加入的试剂还有dc=ab增大增大增大增大Mg等活泼金属、等活泼金属、CH3COONa等弱酸盐、等弱酸盐、NaOH等碱等碱 例例7. 试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡的电离平衡(要求写出简单操要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题作、现象及实验能说明的问题)。 答案：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，答

12、案：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色变浅。振荡，溶液颜色变浅。c(H+)变小，是由于加入的变小，是由于加入的CH3COO使使平衡向左移动。由此说明醋酸溶液中存在着电离平衡。平衡向左移动。由此说明醋酸溶液中存在着电离平衡。例例8.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度。今有二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较

13、强酸+较弱酸盐较强酸盐较弱酸盐较强酸盐+较弱酸较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：的反应规律，它们之间能发生下列反应：HAHC2(少量少量)A+H2CH2B(少量少量)2AB2+2HAH2B(少量少量)+H2CHBH3C回答下列问题：回答下列问题：(1)相同条件下，相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是三种酸中酸性最强的是。(2)A、B2、C3、HB 、H2C、HC2 6种离子中，最易结合质子的是种离子中，最易结合质子的是， 最难结合质子的是最难结合质子的是。(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号填写标号)。A.H3C+3A3

14、HA+C3B.HB+AHAB2 C.H3C+B2HB+H2C(4)完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式A. H3C+OH (过量过量) ；B. HA(过量过量)+C3 。H2BC3 HB BCH3C+3OHC33H2O2HA+C32A+H2C考点考点2.水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH例例1. 某某温温度度下下，纯纯水水中中的的c(H+)=2107mol/L，则则此此时时 c(OH)=_ _；若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀硫硫酸酸使使 c(H+)=5106mol/L，则则c(OH)=_，由由水水电电离离出出c(H+)为为 ；若若温温度度不不变变，滴滴入入氯氯化化铵铵溶溶液液

15、使使溶溶液液 中中 c(H+)=5106mol/L， 则则 溶溶 液液 中中 c(OH)=_，由由水水电电离离出出c(H+)为为 ；该该纯纯水的水的pH值值_7 (填、填、)2107mol/L8109mol/L8109mol/L8109mol/L5106mol/L（一）水的电离（一）水的电离1251LH2O的物质的量共的物质的量共有有10-7mol发生电离发生电离H2O H+OH- -起始起始(mol) 55.6 0 0 电离电离(mol) 10-7 10-7 10-7 平衡平衡(mol)55.610-7 10-7 10-7 25时，时，c(H+)c(OH)= 10-7=10-14=Kw水的离

16、子积常数。水的离子积常数。2影响影响Kw的因素的因素Kw与溶液中与溶液中c(H+)、c(OH)无关，与温度有关。无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。也增大。例如例如100，1LH2O有有10-6mol电离，此时水的离子积常数为电离，此时水的离子积常数为Kw=10-610-6=10-123影响水的电离平衡因素影响水的电离平衡因素（1）温度，升温促进水的电离，降温则相反）温度，升温促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入）向纯水中引入H+或或OH-，会抑制水的电离，会抑制水的电离（3）向纯水

17、中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。离，此乃为盐类水解的实质。例例2.下列说法错误的是：下列说法错误的是：A.在任意温度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的在任意温度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的 c(H+)水水c(OH- -)水水B.只要酸的只要酸的pHpH值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等， 碱也同理。碱也同理。C.C.若酸溶液的若酸溶液的pH与碱溶液的与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电离程相等，则两种溶液中水

18、的电离程度相等度相等 D.物质的量浓度相同的强酸和弱酸溶液，由水电离出来的物质的量浓度相同的强酸和弱酸溶液，由水电离出来的c(H+)相同相同D（二）溶液的（二）溶液的pH1. 溶液呈的酸碱性，取决于溶液中溶液呈的酸碱性，取决于溶液中c(H+) 、 c(OH) 的相对大的相对大小：小：pH值的大小取决于溶液中的值的大小取决于溶液中的c(H+)大小大小pH=lgc(H+)，pOH=lgKwpH=pKwpH溶液溶液 酸碱性酸碱性 c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH) )关系关系任意温度任意温度 室温（室温（mol/L）pH值（室温）值（室温） 酸性酸性c(H+)c(c(OH) c(H+)

19、1107 7中性中性c(H+)=c(=c(OH)c(H+)=c(OH)=1107 =7碱性碱性c(H+)c(c(OH)c(H+) 7例例3.下列说法正确的是下列说法正确的是A. pH=6的硫酸和盐酸，它们的物质的量浓度相等的硫酸和盐酸，它们的物质的量浓度相等B. 1mLpH=6的盐酸加水稀释至的盐酸加水稀释至1000mL，其，其pH=9C. pH=10的的NaOH和和pH=6的的HCl等体积混合后等体积混合后pH=6.3D. pH=10的的NaOH和和pH=6的的HCl等体积混合后等体积混合后pH=8E. pH=3 的的CH3COOH和和pH=5的的HCl等体积混合后等体积混合后pH3.3F.

20、 pH=10的的NH3H2O和和pH=4的的H2SO4等体积混合后等体积混合后pH=7E 注意：注意：酸无论怎样稀释，不可能成为碱性；若无限稀释，则酸无论怎样稀释，不可能成为碱性；若无限稀释，则pH只能无限只能无限接近接近7且小于且小于7.碱无论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则碱无论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则pH只能无限只能无限接近接近7且大于且大于7当起始强酸、弱酸的当起始强酸、弱酸的pH相同，稀释后为达仍相同，则稀释倍数一相同，稀释后为达仍相同，则稀释倍数一定是弱酸大于强酸（强碱、弱碱类同）定是弱酸大于强酸（强碱、弱碱类同）（三）有关（三）有关pH的计算的计算=1特例

21、：若强酸与强碱等体积混合特例：若强酸与强碱等体积混合若若pHpH酸酸+pH+pH碱碱=14=14，则完全中和，则完全中和pH=7.pH=7.若若pHpH酸酸+pH+pH碱碱1414，则碱过量，则碱过量pHpHpHpH碱碱0.30.3若若pHpH酸酸+pH+pH碱碱1414，则酸过量，则酸过量pHpHpHpH酸酸+0.3+0.3 例例5常温下有体积为常温下有体积为V1L，pH值为值为m的稀硫酸和体积为的稀硫酸和体积为V2L、pH值为值为n的的NaOH溶液混合后溶液混合后. （1）如果）如果V1=V2时时.当当m+n=13时，则混合后溶液呈时，则混合后溶液呈_性性.当当m+n=15时，则混合后溶液

22、呈时，则混合后溶液呈_性性.（2）如果混合后）如果混合后pH=7时；时；当当m+n=14时，则时，则V1 ：V2=_.当当m+n=13时，则时，则V1 ：V2=_.当当m+n14时，则时，则V1 ：V2=.（填（填表达式），且表达式），且V1_V2（填、或）（填、或）酸性酸性碱性碱性1 11 1010-14+n+m=10m+n-143.3.关于酸、碱混合时的定性判断（常温）关于酸、碱混合时的定性判断（常温） 等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶液pH7（由生成（由生成的强碱弱酸盐水解决定）的强碱弱酸盐水解决定）等物质的量浓度的一元强

23、酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH7（由（由生成的强酸弱碱盐水解决定）生成的强酸弱碱盐水解决定）等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成（因生成强酸强碱盐不水解）强酸强碱盐不水解）想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？当当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性（与酸、碱的几元性无关）无关）当当pH=3的某一元酸溶液与的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合

24、后的一元强碱以等体积混合后pH7。（考。（考虑酸有强弱之分，若为弱酸，则反应后酸过量）虑酸有强弱之分，若为弱酸，则反应后酸过量）当当pH=3的某一元强酸的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后的一元碱溶液的以等体积混合后pH7（同理（同理，弱碱过量），弱碱过量）将将pH=3的酸溶液和的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液的碱溶液以等体积混合后溶液pH无法确定无法确定.再想一想：再想一想：与酸、碱的几元性有无关系？与酸、碱的几元性有无关系？考点考点3.盐类水解盐类水解（一）盐的水解实质（一）盐的水解实质当盐当盐AB能电离出弱酸阴离子（能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（）或

25、弱碱阳离子（An+），），即可与水电离出的即可与水电离出的H+或或OH结合成电解质分子，从而促进水进结合成电解质分子，从而促进水进一步电离一步电离 ，是中和反应的逆反应。，是中和反应的逆反应。真正发生水解的离子仅占极小比例真正发生水解的离子仅占极小比例 （二）水解规律（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解；简述为：有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，弱弱都水解；越弱越水解，弱弱都水解； 谁强显谁性，等强显中性谁强显谁性，等强显中性水解后溶液的酸碱性水解后溶液的酸碱性1.正盐溶液正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性强酸强碱盐呈中性弱酸碱

26、盐不一定如弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3COONH4 NH4F 碱性碱性 中性中性 酸性酸性取决于弱酸弱碱取决于弱酸弱碱 相对强弱相对强弱2 2酸式盐酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSONaHSO4 4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性：电离程度水解程度，呈酸性：NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4 电离程度水解程度，呈碱性：电离程度水解程度，呈碱性：NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaHS NaHS （

27、三）影响水解的因素（三）影响水解的因素内因：盐的本性内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，温度越高，水解程度）浓度不变，温度越高，水解程度 越大越大.（3）改变溶液的）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。值，可抑制或促进水解。水解平衡水解平衡移动移动方向方向水解程度水解程度n(OH)（mol）c(OHc(OH) ) (mol/L) (mol/L) pH加水加水 升温升温 加加 入入 固固 体体NaOH 加加 入入 无无 水水CH3COONa 通通 入入 气气 体体

28、HCl 加入加入Na2CO3固体固体加入加入NHNH3 3HH2 2O O 例例1. 在在0.1mol/1 CH3COONa溶液溶液中改变下列条件，下列各中改变下列条件，下列各项将如何变化？项将如何变化？右移右移增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大（四）盐类水解原理的应用（四）盐类水解原理的应用 1判断或解释盐溶液的酸碱性判断或解释盐溶液的酸碱性 例例2：正盐正

29、盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其的溶液物质的量浓度相同，其pH值分值分别为别为7、8、9，则，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是的酸性强弱的顺序是_相同条件下，测得相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液三种溶液的的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.HXHYHZ因为电离程度因为电离程度CH3COOHHAlO2所以水解程度所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COONa在相同条件下，要使三种溶液在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只值相同，只有浓度有浓度2分析盐溶液中微粒种类

30、分析盐溶液中微粒种类如：如：Na2S和和NaHS溶液中所含微粒有溶液中所含微粒有Na+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O 3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时当盐中阴、阳离子等价时例：例：CHCH3 3COONaCOONa： Na Na+ + CHCH3 3COOCOO OHOH HH+ + NH NH4 4Cl: ClCl: Cl NHNH4 4+ + HH+ + OHOH 当盐中阴、阳离子不等价时。当盐中阴、阳离子不等价时。要要考考虑虑是是否否水水解解，

31、水水解解分分几几步步，如如多多元元弱弱酸酸根根的的水水解解，则则是是“几几价价分分几几步步，为为主主第一步第一步”，例，例NaNa2 2S S水解分二步水解分二步S S2 2+H+H2 2O HSO HS+OH+OH（主要）（主要） HSHS+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH（次要）（次要）各种离子浓度大小顺序为：各种离子浓度大小顺序为：NaNa+ + SS2 2 OHOH HSHS HH+ + （2 2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. .若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.

32、. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度解程度. 电荷守恒：电荷守恒：NaNa+ +H+H+ +=OH=OH+HCO+HCO3 3+2CO+2CO3 32 2 物料守恒：物料守恒：HCOHCO3 3+CO+CO3 32 2+H+H2 2COCO3 3=0.1mol/L=0.1mol/L质子守恒：质子守恒：OHOH=H=H+ +HCO+HCO3 3+2H+2H2 2COCO3 3 小结：溶液中的几个守恒关系小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正）电荷守恒：

33、电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）4溶液中各种微粒浓度之间的关系溶液中各种微粒浓度之间的关系-三种守恒关系三种守恒关系例例3.写出写出0.1mol/L

34、 Na2CO3溶液中微粒向后三种守恒关系式。溶液中微粒向后三种守恒关系式。想一想：若将想一想：若将Na2CO3改为改为NaHCO3溶液，三大守恒的关系式又如何？溶液，三大守恒的关系式又如何？ 5判断盐溶液加热浓缩蒸干灼烧后得到的固体判断盐溶液加热浓缩蒸干灼烧后得到的固体例例4. AlCl3 、Al2(SO4)3 的溶液分别蒸干灼烧所得固体分别是的溶液分别蒸干灼烧所得固体分别是Al2O3、 Al2(SO4)3 1.AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl ； H0 升温，平衡右移升温，平衡右移升温，促使升温，促使HCl挥发，使水解完全挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H

35、Cl 灼烧灼烧 Al2O3 2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 ； H0 升温，平衡右移升温，平衡右移H2SO4难挥发，随难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解增大，将抑制水解综合综合结果，最后得到结果，最后得到Al2(SO4)3加热至干加热至干结论：结论：弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐）氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体同溶质固体对于对于FeCl3 CuSO4 Na2CO3 NaCO3 NaHCO3 NaClO溶液呢？溶液呢？6某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存 在配制在配制FeCl3、 Fe

36、Cl2 、AlCl3、CuSO4、等溶液时为防止水解，常、等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸向盐溶液中加入少量相应的酸Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多水解呈碱性，产生较多OH-，NH4F水解产生水解产生HF，OH-、HF均能腐蚀玻璃均能腐蚀玻璃.7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等不共存等不共存Fe3+

37、与与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不共存等不共存NH4+与与ClO-、SiO32-、AlO2-等不共存等不共存想一想：想一想：Al2S3为何只能用干法制取？为何只能用干法制取？小结：小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多，另一方产生较多OH，两，两者相互促进，使水解进行到底。者相互促进，使水解进行到底。 8泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：混合可发生双水解反应

38、： 2HCO3-+Al3+=Al(OH) 3+3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫9制备胶体或解释某些盐有净水作用制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂. 原因：原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用1010某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如如铵铵态态

39、（NHNH4 4+ +）氮氮肥肥、过过磷磷酸酸钙钙 含含Ca(HPOCa(HPO4 4) )2 2 均均不不能能与与草草木木灰灰（主主要要成成分分K K2 2COCO3 3）混合使用）混合使用. .2NH2NH4 4+ +CO+CO3 32 2=2NH=2NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 损失氮的肥效损失氮的肥效CaCa2+2+2H+2H2 2POPO4 4+2CO+2CO3 32 2= CaHPO= CaHPO4 4+2HCO+2HCO3 3+HPO+HPO4 42 2 难溶物，不能被值物吸收难溶物，不能被值物吸收 11热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好.加热能促进

40、纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的OH-较大，而油污中的油脂较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.12在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉，为何有粉，为何有H2放出？放出？ NH4+H2O NH3H2O+H+ Mg + 2H+=Mg2+H213除杂除杂 例：除去例：除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或或MgCO3或或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用想一想：为何

41、不能用NaOH或或Na2CO3等溶液？等溶液？考点考点4.中和滴定中和滴定（一）中和反应及中和滴定原理（一）中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸、中和反应：酸+碱碱 正盐正盐+水水如：如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定2、中和滴定原理、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。行，基于此，可用滴定的方法确

42、定未知酸或碱的浓度。对于反应：对于反应： HA + BOH=BA+H2O即可得即可得3、滴定方法的关键、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶、量筒。锥形瓶、量筒。（2）操作：）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。调液面、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。计算。（3）滴定管）滴定管“0”刻度在上。刻度在上。（4）指示剂：一般用酚酞，不用石蕊）指示剂：一般用酚酞，不用石蕊（5）终点判断：酸滴定碱：浅红色变无色；碱滴定酸：无色变浅）终点判断：酸滴定碱：浅红色变无色；碱滴定酸：无色变浅红色红色