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1、学习必备欢迎下载第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同， 而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法: 1 物理方法1.1 过滤法 .原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过
2、滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液， 得到固体氯化钙。 如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载练习 1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO31.2 结晶法 .原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除
3、去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却， 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低， 大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习 2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）ANaNO3Na2NO3BNaNO3NaCl CNaOH Mg(OH)2DNaCl BaSO42. 化学方法 :原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。精选
4、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法 : 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习 3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）AKNO3 Ba(NO3)2 BNaClKNO3 CNa NO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl 2.2 化气法 : 将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸
5、钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习 4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.K NO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载2.3 置换法 : 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如 : 硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习 5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁
6、溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）AZn BFe CCu DMg 练习 6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A滤出了混杂在其中的铁粉 B滤出了混杂在其中的锌粉C滤出了一些铜粉 D什么也没滤出2.4 吸收法 : 两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法 : 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载如：氧化钙中含有碳酸
7、钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。也可以归纳：1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法： KNO3Ba(NO3)2（加 Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，FeCl2（加 Fe)。2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3CaO ；化气法， 氯化钠溶液中混碳酸钠 （加稀盐酸）； 置换法， Cu （加 CuCl2) 。3、气体中除去气体：吸收法；其他方法：如CO2CO 通过炽热的氧化铜常见物质的溶解性歌诀：钾、钠、铵、硝酸溶， （钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸
8、盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。或OH 化物谁能溶，钾钠钙钡记心中。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载另有几种微溶物，可单独记住。可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。附：一、固体的颜色1、黑色固体（ 5 种）：木炭，氧化
9、铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜 紫红色，氧化铁Fe2O3红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀 （6 种）：碳酸钙， 碳酸钡， 碳酸银； 氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾 ,氯化钾 . 8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾二、反应生成白色沉淀的有：Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl +HNO3生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理精选学
10、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载Ba(OH)2+ H2SO4=Ba SO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理BaCl2+ H2SO4=Ba SO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理Ba(NO3) 2+ H2SO4=Ba SO4+2HNO3 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 有白色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaC O3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaC O3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
