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1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 ( 气体摩尔体积气体摩尔体积)请大家找出以下各量之间的关系，并把请大家找出以下各量之间的关系，并把联系它们的中间量用符号标出来。联系它们的中间量用符号标出来。 nN m V NANA MM Vm Vm二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积的的影响因素影响因素 温度、压强和分子数温度、压强和分子数是影响是影响气体体积的决定因素，即与气体体积的决定因素，即与分子分子间距离的大小间距离的大小和和分子数分子数有关，与有关，与分子本身的体积大小无关。分子本身的体积大小无关。阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 在在同温同
2、压同温同压下，下，相同相同体积体积的任何气体含有的任何气体含有相相同数目的分子数同数目的分子数。（物质的量也相同）（物质的量也相同）实验证明实验证明 气体的气体的体积体积与气体的与气体的物质物质的量的量成成正比正比，与，与温度温度成成正比正比,与与压强压强大小成大小成反比反比。理想气体状态方程：理想气体状态方程：P P V V = = n n R R T T压压强强体体积积物物质质的的量量常常数数温温度度阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论1：同温同压同温同压下任何气体下任何气体体积比物质的量之比分子数之比体积比物质的量之比分子数之比V V1 1V V2 2n n1 1n n2 2N N1
3、 1N N2 2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论2 2：同温同体积同温同体积任何气体任何气体压强比物质的量比分子数比压强比物质的量比分子数比P P1 1P P2 2n n1 1n n2 2N N1 1N N2 2同温同压同温同压下，任何气体下，任何气体密度之比摩尔质量之比密度之比摩尔质量之比1 12 2M M1 1M M2 2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论3：阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论4：同温同压同体积同温同压同体积任何气体任何气体质量比摩尔质量比质量比摩尔质量比m m1 1M M1 1M M2 2m m2 2l l( (全全国国高高考考题题) )根根据据阿阿伏
4、伏加加德德罗罗定定律律判判断断，下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ( )( )l lA. A. 同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的体体积积之之比比等等于于摩尔质量之比摩尔质量之比l lB. B. 同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的物物质质的的量量之之比比等于密度之比等于密度之比l lC. C. 同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的摩摩尔尔质质量量之之比比等于密度之比等于密度之比l lD. D. 同同温温同同体体积积下下两两种种气气体体的的物物质质的的量量之之比等于压强之比比等于压强之比CD类型类型 （1 1）标准状况下气体的体积）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的
5、质量与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系和气体中的粒子数目之间的关系二、有关气体摩尔体积的计算二、有关气体摩尔体积的计算例例1 1：标准状况下，：标准状况下，2.2 g CO2.2 g CO2 2的体的体积是多少积是多少？ 解：解：n(CO2) = 2.2g/44g/mol =0.05mol V(CO2) = n(CO2) 22.4 Lmol1 = 0.05 mol22.4 Lmol1 =1.12 L。答：在标准状况下答：在标准状况下2.2 g CO2的体积的体积为为1.12 L。（2 2）气体相对分子质量的计算）气体相对分子质量的计算摩尔质量法：摩尔质量法：M =M =m
6、/nm/n标态密度法：标态密度法：M =22.4M =22.4相对密度法：相对密度法： 同同T T、P P：1 1/ /2 2=M=M1 1/M/M2 2 例例2：在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92克克某气体的体积为某气体的体积为 672 mL，计算此，计算此气体的相对分子质量。气体的相对分子质量。解法二：解法二：解：标况下，该气体的密度为：解：标况下，该气体的密度为： （标）（标） = 1.92/0.672=2.86 gL1则则M=（标）（标）22.4 Lmol1 =2.86 gL1 22.4 Lmol1 =64gmol1 即该气体的相对分子质量为即该气体的相对分子质量为64解法一
7、解法一： 解：标况下，解：标况下，n=0.672/22.4=0.03 mol M = 1.92g/0.03mol =64 gmol1 即气体的相对分子质量为即气体的相对分子质量为64 M=22.4标标l 例例3：标准状况下，：标准状况下，2.0molH2和和3.0molO2混合后，所得混合气体混合后，所得混合气体的平均摩尔质量是多少？的平均摩尔质量是多少？（3 3）混合气体）混合气体l 综合练习综合练习:由由CO和和CO2组成的混组成的混合气体，其平均密度是氢气密度的合气体，其平均密度是氢气密度的18倍，求此混合气体中倍，求此混合气体中CO和和CO2的体积比是多少？的体积比是多少？1、下列物质
8、中含有原子数最多的、下列物质中含有原子数最多的是（是（ ）A、5.6 L SO2（标准状况下）（标准状况下）B、5.4 mL水（水（4)C、3.65 g HCl D、0.4 mol Cl2B课堂练习课堂练习2.2.用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、2.4 g Mg2.4 g Mg原子变为离子时，失去原子变为离子时，失去的电子数为的电子数为0.2 0.2 N NA AB B、22.4 LCH22.4 LCH4 4所含的电子数为所含的电子数为1010N NA AC C、常温常压时，、常温常压时，28 g N28 g N2
9、 2所含的原所含的原子数为子数为2 2 N NA AD D、常温常压时，、常温常压时，11.2 L O11.2 L O2 2所含的所含的原子数为原子数为N NA AA C讨讨 论论l1. 化学反应方程式中气体物质的计量化学反应方程式中气体物质的计量系数之比与其体积之比有何关系？系数之比与其体积之比有何关系？化学方程式中气体物质的计量系数化学方程式中气体物质的计量系数之比等于气体的体积之比。之比等于气体的体积之比。2. 化学方程式中各物质的计量系数之比化学方程式中各物质的计量系数之比与各物质的物质的量之比有何关系？与各物质的物质的量之比有何关系？化学方程式中各物质的计量系数之比化学方程式中各物质
10、的计量系数之比等于各物质的物质的量之比。等于各物质的物质的量之比。第第1课时板书计划课时板书计划第二节 气体摩尔体积单位物质的量的气体所占有的体积 V MVm= = 单位:L/mol，(或m3/mol) n 标准状况下 (0,101kPa)，气体的摩尔体积： Vm,022.4L/mol 最常用计算公式:M=Vm,0 =22.4 =22.4m/V第2课时板书计划气体分子数、气体物质的量、质量、体积之间的关系： m M NA MN n NA Vm Vm V第第3课时课时-兴趣课：研究性学习兴趣课：研究性学习1：阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论:http:/www.0- PV=nRT1.
11、同同T、P时，时， n 1 / n2 = V1 /V2 =N1 /N22.同同T、P时，时， 1/ 2 =M1/M23.同同T、V时时, n 1 / n2 = P1 /P2 4.同同T、P、V时，时， m1/m2 =M1/M25.同同T、P、m时，时， V1 /V2 = M2/M1m= RT M研究性学习研究性学习2：气体摩尔质量的：气体摩尔质量的几种主要计算方法：几种主要计算方法：定义公式：定义公式： M=m/n导出公式导出公式1： M= m每个每个NA导出公式导出公式2： M= Vm 导出公式导出公式3： M= 22.4 (标标况况)导出公式导出公式4： M= M 对对 相对相对 (相对于氢气、氧气、空气等）相对于氢气、氧气、空气等）导出公式导出公式5： M= m RT/PV导出公式导出公式6： M= m总总/ n 总总 研究性学习研究性学习3：平均摩尔质量：平均摩尔质量 混合气体的平均摩尔质量：混合气体的平均摩尔质量： m总总 m1+m2 n 1M1+n2M2 V1M1+ V2M2 M= = = = n总总 n1+n2 n1+n2 V1+V2 （同温同压）（同温同压）十字交叉法：十字交叉法：M大大 M平平M小小 n 大大 M平平 = M小小 M大大M平平 n 小小
